魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)水溶液復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計教學(xué)環(huán)節(jié)（時間）教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖考綱展示(２分鐘)考綱點擊：1、了解水的電離，離子積常數(shù)。2、了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，進行pH的簡單計算。閱讀了解明確考試方向預(yù)習(xí)檢測(３分鐘)1.100℃時純水的pH＝6，呈酸性。()2.[H＋]＝Kw1/2的溶液一定呈中性。()3.1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物質(zhì)的量為0.02mol。()4.等濃度的鹽酸與醋酸對水的電離的抑制程度相同。()完成預(yù)習(xí)檢測在練習(xí)本上寫出答案。學(xué)生自我診斷預(yù)習(xí)的情況投影答案：×√××說出答案自查自糾【方法指導(dǎo)】同學(xué)們知道有哪些方法可判斷溶液顯中性？總結(jié)：①[H+]=[OH-]②pH=pOH③[H＋]＝Kw1/2相互討論總結(jié)隨堂小結(jié)自主復(fù)習(xí)(5分鐘)復(fù)習(xí)課本P73—P74，依據(jù)H2OH++OH-△H>0回答:1.水電離的K與KW之間有什么關(guān)系？2.常溫下KW的數(shù)值及單位是多少？3.影響KW的因素是什么？隨溫度有什么變化規(guī)律？閱讀課本，思考問題。教材回扣，溫故知新【易錯點提醒】K與KW具有不同的意義。K是水的電離平衡常數(shù)，KW是水的離子積常數(shù)②Kw只受溫度影響，溫度升高，水電離出的[H+]、[OH-]增大，Kw增大。明確概念避免不同概念間的混淆主干知識復(fù)習(xí)(15分鐘)1、Kw=K[H2O]=[H+][OH-]任何水溶液中，均存在水的電離平衡，任何水溶液中都含有H+、OH-。任何水溶液中都存在Kw=[H+][OH-]2、影響KW的因素KW只是溫度的函數(shù)（與濃度無關(guān)）溫度升高，KW值增大（水的電離吸熱）提醒：計算時一定要注意溫度！主干知識梳理基礎(chǔ)知識落實【隨堂練習(xí)】完成題簽例1【例1】(2013全國)如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A.兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C.圖中T1＜T2D.XZ線上任意點均有pH＝7答案：D解析：由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW，A正確；由圖中縱橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)，B正確；溫度越高水的電離程度越大，電離出的c(H＋)與c(OH－)越大，所以T2＞T1，C正確；XZ線上任意點都有c(H＋)＝c(OH－)，只有當c(H＋)＝10－7mol·L－1時，才有pH＝7，D錯誤。完成題簽例1讓學(xué)生體會并理解圖象中特殊點和線段的含義，能夠判斷出中性、酸性、堿性的區(qū)域或位置。【自查自糾】填寫題簽表格，復(fù)習(xí)水的電離平衡的影響因素。溫馨提示：1、書寫注意規(guī)范性。2、填完表格后，嘗試總結(jié)：促進水的電離的因素有哪些？抑制水的電離的因素有哪些？【填表】H2OH++OH-

平衡移動方向Kw電離程度[OH-][H+]酸堿可水解鹽Na2CO3NH4Cl溫度升溫降溫加入Na填寫題簽表格讓學(xué)生自查自糾，復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)水的電離平衡的影響因素答案：

平衡移動方向Kw水的電離程度[OH-][H+]酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小加入Na正不變增大增大減小【易錯點提醒】①Na與水反應(yīng)的實質(zhì)是消耗了水電離出的氫離子，促進了水的電離，生成了氫氧化鈉。②注意斜字部分的變化規(guī)律。Kw只受溫度影響，其它條件引起的平衡移動，Kw不變。Kw不變時，[OH-]與[H+]的變化趨勢相反，而乘積不變。投影學(xué)生的書寫情況，指出問題所在加強學(xué)生之間的合作“兵教兵”【隨堂練習(xí)】做題簽【例2】【變式】【例2】下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液答案：D質(zhì)疑：如果是CaBr2呢？無影響【解題指導(dǎo)】注意哪些離子可以水解，進而促進水的電離？能水解的離子：弱堿陽離子、弱酸陰離子不能水解的離子：Ca2+、Ba2+、Cl-、Br-、I-【變式】向硫酸溶液中加入鋅粉，水的電離平衡向（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）移動，向硝酸銨溶液中通入氨氣，水的電離平衡向移動。答案：正向、逆向隨堂練習(xí)知識鞏固【14】向CH3COOH溶液中逐滴滴加氨水的過程中，水的電離程度如何變化？答案：先增大，后減小【考點解析】后加物質(zhì)對原體系中水的電離的影響。開始滴加氨水時，水的電離程度增大（中和了醋酸電離出的H+），當二者恰好完全反應(yīng)后，再滴加氨水，會抑制水的電離，使其電離程度減小體驗高考小試牛刀體驗高考考點突破(10分鐘)1、常溫下，pH=1的HCl、H2SO4、CH3COOH、NaHSO4溶液中對水的電離程度有何影響？若濃度均為1mol/L呢？答案：①相同；②不同。濃度均為1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、NaHSO4中，對水的電離抑制程度由強到弱依次為：H2SO4>HCl=NaHSO4>CH3COOH2、常溫下pH=12的Na2CO3、NaOH溶液中水的電離程度相同嗎？為什么？答案：不同，前者促進，后者抑制。其中CO32-+H2OHCO3-+OH-溶液中的OH-實際上來自于水。因此pH=12的Na2CO3溶液中，水電離出的H+、OH-為10-2mol/L，而pH=12的NaOH溶液中水電離出的H+、OH-為10-12mol/L。思考對比總結(jié)重難點突破決勝高考(7分鐘)完成題簽上【13】高考題，體驗高考題在水溶液方面的考查?！?3】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案：C解析：醋酸為弱酸，向其溶液中逐滴加入等濃度NaOH時，生成強電解質(zhì)CH3COONa，溶液導(dǎo)電性逐漸增強，則Q點導(dǎo)電能力強于M點，故A錯誤；圖中N點pH＞pOH，即c(H＋)＜c(OH－)，根據(jù)溶液中電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c(CH3COO－)＜c(Na＋)，故B錯誤；由圖知，M點pOH＝b，則溶液中c(OH－)＝10－b；N點pH＝b，則溶液中c(H＋)＝10－b，即M與N點水的電離程度相同，C正確；D項，若消耗NaOH溶液體積與醋酸溶液體積相同時，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液水解呈堿性，而Q點pH＝pOH，即c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故D錯誤。體驗高考題，分析題目的做法，體會考點的考察內(nèi)容。感受高考題，學(xué)習(xí)高考題，自信高考?！?3】與【13全國】兩道高考題之間的聯(lián)系：注意橫縱坐標之間的聯(lián)系。對比兩道題目再次體會圖象中坐標的含義課堂小結(jié)(3分鐘)1.一個常數(shù)2.水電離平衡移動的二種情況3.水電離的[H+]、[OH-]的一類計算這也是我們這節(jié)課的學(xué)習(xí)目標?？偨Y(jié)本節(jié)課所學(xué)知識小結(jié)布置作業(yè)棗莊自主學(xué)習(xí)叢書《水溶液》部分完成作業(yè)課下鞏固板書設(shè)計第三章第一節(jié)水溶液一、水的電離與Kw1、H2OH++OH-，正方向吸熱2、Kw=[H+][OH-]Kw只受溫度影響二、水的電離平衡的移動1、促進電離：①升溫②可水解鹽③活潑金屬K、Ca、Na2、抑制電離：①降溫②酸、堿（不論強弱都抑制）③NaHSO4魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)水溶液復(fù)習(xí)課學(xué)情分析對于《水溶液》這節(jié)課的內(nèi)容，學(xué)生感到比較熟悉的知識點是：水的電離及水的離子積常數(shù)，而對于外界條件改變對水的電離平衡的移動的影響比較陌生，不能準確判斷。如：14年高考理綜試題第13題出現(xiàn)了“向CH3COOH溶液中逐滴滴加氨水的過程中，水的電離程度如何變化”的問題，學(xué)生由于不能分析出關(guān)鍵點，即氫離子濃度的變化對水的電離的影響，因此導(dǎo)致判斷不準確。魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)水溶液復(fù)習(xí)課效果分析本節(jié)課主要是以學(xué)生活動為主進行知識的復(fù)習(xí)，包含：預(yù)習(xí)檢測、課本內(nèi)容溫故知新、基礎(chǔ)知識梳理、隨堂練習(xí)與變式訓(xùn)練、考點突破自查自糾、體現(xiàn)高考等環(huán)節(jié)。從學(xué)生的學(xué)習(xí)情況來看，學(xué)生能夠?qū)W會學(xué)習(xí)，能夠較好地掌握知識，可以做到知識的遷移應(yīng)用，學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣非常好，每個人都能積極地參與到課堂中，在合作探究中能夠互相彌補,取長補短,達到高效學(xué)習(xí)的最佳效果，學(xué)習(xí)效果很好。魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)水溶液復(fù)習(xí)課教材分析本節(jié)課選自魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)《水溶液》第一課時。教材內(nèi)容大致分為兩部分：一是水的電離及離子積常數(shù)，二是水的電離平衡的移動。水溶液是建立在在弱電解質(zhì)電離平衡的基礎(chǔ)上，將水看成一種反應(yīng)物濃度不變的弱電解質(zhì)，從一般到特殊認識水的電離平衡的特征（水的電離平衡和離子積），逐步認識水溶液中離子濃度的特點（溶液的酸堿性），在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點。魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)水溶液復(fù)習(xí)課評測練習(xí)【預(yù)習(xí)檢測】1.100℃時純水的pH＝6，呈酸性。()2.[H＋]＝Kw1/2的溶液一定呈中性。()3.1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物質(zhì)的量為0.02mol。()4.等濃度的鹽酸與醋酸對水的電離的抑制程度相同。()【例1】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A.兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C.圖中T1＜T2D.XZ線上任意點均有pH＝7【填表】H2OH++OH-

平衡移動方向Kw電離程度[OH-][H+]酸堿可水解鹽Na2CO3NH4Cl溫度升溫降溫加入Na【例2】下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液【變式】向硫酸溶液中加入鋅粉，水的電離平衡向（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）移動，向硝酸銨溶液中通入氨氣，水的電離平衡向移動?！?3】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)水溶液復(fù)習(xí)課課后反思高三化學(xué)的一輪復(fù)習(xí)要堅持“全面系統(tǒng)，扎實靈活”的指導(dǎo)方針，以教材為知識鋪墊，以考試說明為依據(jù)，以高考題（尤其）為導(dǎo)向，將基礎(chǔ)知識落實到底，從而做到知識與能力的雙重提高！本節(jié)課是按照“兩先兩后一小結(jié)”的課堂教學(xué)模式進行設(shè)計的：考綱展示→預(yù)習(xí)檢測→自主復(fù)習(xí)，溫故知新→主干知識梳理→隨堂練習(xí)→考點突破→決勝高考（高考真題）→課堂小結(jié)→布置作業(yè)，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)思想，將課堂完全地交給學(xué)生，讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)知識的快樂和成就感。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠較好地掌握知識，能夠做到知識的遷移應(yīng)用，教學(xué)效果良好。對本節(jié)課的思考：相信學(xué)生的能力，加強生生間的討論和合作，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)題目的解答方法，總結(jié)出正確的規(guī)律。只有這樣，才會使課堂變得真正有活力，有意義！魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)水溶液復(fù)習(xí)課課標與考試說明分析《普通高中化學(xué)課程標準》中對水溶液部分的內(nèi)容要求是：1.知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液pH的簡單計算。《2015年高考考試說明》對水溶液部分的考試要求是：了解水的電離，離子積常數(shù)。結(jié)合近幾年高考題目來看，“水的電離