《物質在水溶液中的行為》習題課教學設計一、學習目標知識與技能：理解水的離子積常數的含義，并能理解應用其進行水溶液中的有關簡單計算；知道測定溶液PH的方法；能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，知道酸、堿電離理論；認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素；能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、轉化、溶解的本質；知道離子反應發生的條件，會簡單地判斷離子反應能否發生；掌握酸堿中和滴定的原理和方法。過程和方法：能運用化學平衡的理論處理水溶液中的問題，進一步樹立平衡和離子觀的思想，并掌握從簡單到復雜、從單一研究對象到多個研究對象的對復雜體系的研究方法。情感態度和價值觀：認識調控溶液PH在工農業生產和科學研究中的重要應用；能通過實例認識鹽類水解在生產、生活中的應用；通過酸堿中和滴定等活動，體會定量的方法在科學研究中的應用。重難點：本章的知識重點是水的電離及Kw的含義，影響電離平衡的因素，鹽類水解的原理，離子反應發生的條件，酸堿中和滴定的原理、方法；難點是有關PH的簡單計算，影響電離平衡的因素，鹽類水解的原理，酸堿中和滴定的原理、方法。二、課前準備本節學案（批改預習案），多媒體課件。三、教學流程內容引入→預習案核對與錯誤展示→變式提高→例題精講→變式訓練→規律總結→反思評價四、教學過程1.內容引入教師敘述：本節內容設置在復習課之后，上節課中已對本章的原理和規律進行了歸納梳理，對重要的原理和具體問題的分析方法已經有了整體了解。在本節課中，通過選取高頻熱點的考點，選取對應題目進行例題講解和變式訓練，在課堂中對所學內容進行具體應用，了解該部分內容的常見考查形式，進行具體分析的演練，對一些常見易錯點進行辨析，以了解該部分內容的常見考查形式，并在題目中對學過的原理進行認識上的提升。2.預習案核對與錯誤展示使用多媒體課件對正確答案予以展示，并投影部分同學的典型錯誤，共同改正。[設置問題]請將兩式進行合并，刪去[Na+]學生進行板演。[教師點撥]部分質子守恒式難以直接書寫時，可通過電荷守恒和物料守恒式合并得出。3.例題講解與變式訓練[教師講解]講解例1提供兩種解決問題的思路，一是從酸與堿的量的對比上，二是分步考慮，假設電離平衡不移動，再考慮移動情況。[變式訓練]學生2Min獨立完成題目。[討論與展示]學生1min討論，得出結果與解體方法。選取代表進行展示。[歸納總結]列出該類題目的所有考查形式及重要考點，學生觀看、思考、記憶、記錄重要內容。[教師講解]講解例2強調該類題目，一定要直接或間接反映弱電解質的不完全電離問題，或證明其存在電離平衡。[變式訓練]學生2Min獨立完成題目。[討論與展示]學生1min討論，得出結果與解體方法。選取代表進行展示。[歸納總結]列出該類題目的所有考查形式及重要考點，學生觀看、思考、記憶、記錄重要內容。[教師講解]講解例3該類題目，要綜合考慮水溶液中的電離、水解等因素對離子濃度的影響。要學會“利用相等判不等”這種重要的思想。[變式訓練]學生2Min獨立完成題目。[討論與展示]學生1min討論，得出結果與解體方法。選取代表進行展示。[歸納總結]列出該類題目的所有考查形式及重要考點，學生觀看、思考、記憶、記錄重要內容。[教師講解]講解例4提醒學生注意沉淀溶解平衡與前三類平衡的區別，當Q<Ksp時，可能代表電離平衡右移，也可能說明溶液未飽和（無固體）。[變式訓練]學生2Min獨立完成題目。[討論與展示]學生1min討論，得出結果與解體方法。選取代表進行展示。[歸納總結]列出該類題目的所有考查形式及重要考點，學生觀看、思考、記憶、記錄重要內容。【當堂總結】學生自我總結，反思學習內容。【板書設計】一：溶液酸堿性的判斷二：判斷強弱電解質的方法三：電解質溶液中粒子濃度大小的比較四：沉淀溶解平衡的影響因素學生在學習完《化學1（必修）》后已經對誰的構成微粒有了初步認識。在此基礎上，學生主要學習如何運用熱力學的化學平衡理論解決水溶液中的問題。了解定量研究水溶液體系的方式和方法。本節課設置在第3章復習課之后，學生已對本章重要的原理和規律有了總體認識，通過選取高頻重要考點提升學生的分析和應用能力，并在實際應用中對所學內容進行再次升華。本節是在第3章復習課之后設置的習題課，學生在上節課中對本章的原理和規律進行了歸納梳理，對重要的原理和具體問題的分析方法已經有了整體了解。在本節課中，通過選取高頻熱點的考點，選取對應題目進行例題講解和變式訓練，學生在課堂中對所學內容進行具體應用，了解了該部分內容的常見考查形式，進行了具體分析的演練，對一些常見易錯點進行了辨析，一方面提高了對原理的認識的高度，另一方面又從做題實施過程中獲取了一類題目的思考方式和解決方法，認識層次再次得到提高。本模塊前兩章分別從熱力學、動力學的角度介紹了有關化學反應的規律和理論，第3章以前兩章的理論為基礎，選取了最常見、最典型的水溶液體系來引導學生運用所學理論分析物質的行為。本章以研究物質在水溶液中的行為為線索，按照從簡單到復雜，從單一物質到多種物質的認識層次，將溶劑水、弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡、沉淀溶解平衡、離子反應這幾部分內容進行合理組合，設計了從溶劑到單一溶質的行為，到溶質與溶劑的相互作用再到不同溶質之間的相互作用的內容體系結構，內容緊密聯系、層層深入。本章建構的這種知識體系，除了能使學生獲得一些具體的知識外，更重要的是希望能使他們體會到溶液體系研究的一般思路與方法，希望他們能夠舉一反三?！驹u測練習】1.某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示,則()A.M點所示溶液的導電能力強于Q點B.N點所示溶液中[CH3COO-]>[Na+]C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積2.已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSQUOTEO3-O3-+H2OH2SO3+OH-①HSQUOTEO3-O3-H++SQUOTEO32-O32向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質,下列有關說法正確的是()A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中[HSO3-]增大B.加入少量Na2SO3固體,則[H+]+[Na+]=[HSQUOTEO3-O3-]+[OH-]+QUOTE1212[SQUOTEO32-O3C.加入少量NaOH溶液,QUOTE[SO32-]D.加入氨水至中性,則2[Na+]=[SO32-]>[H+]=[OH-]3.比較等物質的量濃度的:①H2SO3、②NaHSO3、③Na2SO3,三種溶液中[SO32-]濃度的大小,排列正確的是()A.①>②>③ B.③>②>①C.②>①>③ D.③>①>②4.已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3·L-3。則下列敘述正確的是()A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C.將0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中,產生Ag2CrO4D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水,沉淀溶解,說明AgCl的溶解平衡向右移動本節成功之處：本節課設計流暢，切合學生實際。完整、清晰的脈絡保證學生形成完整的思維體系。預習案的設計與本節實際應用內容貼合緊密，及時糾正學生認知上的誤區和不規范之處。課堂探究案的模式為例題-變式訓練-規律總結，符合學生的認知規律，能夠讓學生在思考體會-應用實施-歸納提高的基礎上做到融會貫通，具備舉一反三的能力。學生小組討論熱烈，能夠產生思維碰撞，參與度較高。展示成果的學生表達能力較強。教學工具的使用：采用課件與黑板和學案的有機結合，將一堂理論習題課變得較為生動，增加了課堂容量，并提高了學生的參與度，抓住了學生的注意力。學生學習效果：學生通過例題的分析獲取解決問題的方式方法，體會到了理論知識在具體問題中的應用方式。在當堂訓練中，積極思考，在小組討論中大膽表達自己的想法，并能達成共識。對于規律總結部分，能夠認真思考與記憶，并采用做筆記的方式記下重要內容。達到了本節課的學習目標。師生溝通與配合：學生與老師配合默契，學生能夠較好領會教師的引導性語言，較快地進行狀態切換，保證了課堂的流暢性，提升了課堂效率。教師在考查學生展示時，能夠根據具體問題，提問不同程度的學生，暴露問題，并及時解決。不足：知識容量稍大，最后留給學生自我歸納的時間稍短。可以增加小組學習評價表，更能體現合作學習的重要意義，提升學生的學習成就感。知識與技能：理解水的離子積常數的含義，并能理解應用其進行水溶液中的有關簡單計算；知道測定溶液PH的方法；能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，知道酸、堿電離理論；認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素；能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、轉化、溶解的本質；知道離子反應發生的條件，會簡單地判斷離子反應能否發生；掌握酸堿中和滴定的原理和方法。過程和方法：能運用化學平衡的理論處理水溶液中的問題，進一步樹立平衡和離子觀的思想，并掌握從簡單到復雜、從單一研究對象到多