一、教學目標1、知識與技能（1）、復習化學平衡常數的意義及表示方法。（2）、能知道平衡轉化率。（3）能運用化學平衡常數和轉化率進行簡單的計算。2、過程與方法（1）、通過對例題表格的數據分析，培養學生利用各種圖表分析、處理數據的能力（2）、通過對獲取的大量事實和數據等信息進行加工、分析，培養學生歸納、概括能力、口頭表達能力和交流能力。3、情感態度價值觀（1）、通過對本章知識的學習，讓學生體會化學對人類生活、科學研究和社會的貢獻。培養學生將化學知識運用于生產、生活實踐的意識。二、教學重點化學平衡轉化率表示方法及簡單的計算。三、教學難點化學平衡常數和轉化率的簡單的計算。四、課時安排一課時五、教學資源多媒體六、教學方法問題推進法、討論、比較法七、教學過程活動教學內容設計意圖【溫故知新】【學生活動】【情景導入】【學生活動】教師活動【板書】【教師活動】【教師活動】【投影】以觀看工業合成氨的設備入手，通過做題復習化學平衡常數的表達式的寫法，并進行簡單的計算。298K時，向某密閉容器中充入N2、O2，發生反應N2(g)+O2(g)D2NO(g)（放熱反應）達到平衡。①寫出該反應的平衡常數表達式

升高溫度K變

。②若298K時，K=1×10-30，則該溫度下該反應的逆反應的平衡常數為

③保持溫度不變，測得反應進行某一時刻，N2、O2、NO濃度分別為10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此時該反應是否達到平衡狀態？若要達到平衡，反應應向

方向進行學生黑板板書計算結果答案。其余同學找錯。提出疑問：在化工生產中，什么決定了生產的效益？是不是化學反應速率越快，工廠的效益就越高？我們知道，一定條件下的可逆反應存在化學平衡狀態。那么，當達到化學平衡狀態時，究竟有多少反應物轉化成了生成物？借此引入平衡轉化率，讓學生明確轉化率的定義，了解轉化率是反應限度的另一種表示方法。討論老師提出的問題，并回答。除了化學平衡常數外，還可以運用平衡轉化率表示一定溫度下某反應的限度。二、反應物的轉化率1、概念：某一反應物的轉化率等于該物質在反應中已轉化的量與該物質總量的比值。表達式：該反應物的起始濃度-該反應物的平衡濃度α=_______________________________________×100%該反應物的起始濃度該反應物的起始物質的量-該反應物的物質的量α=_________________________________________×100%該反應物的起始物質的量該反應物的起始體積-該反應物的平衡體積α=__________________________________________×100%該反應物的起始物質的量給出三段式計算的一般模式mA(g)＋nB(g)DpC(g)＋qD(g)起始量ab00變化量mxnxpxqx平衡量a－mxb－nxpxqx計算之前給出可能用到的小概念和計算注意問題。注意：（1）計算過程單位要統一，可以都用物質的量、物質的量濃度、體積等。但平衡常數必須用平衡濃度代入計算（2）△c(A):△c(B):△c(C):△c(D)=m:n:p:q（3）反應物A:[A]=c0(A)-△c(A）生成物D:[D]=c0(D)+△c(D)（4）一般設轉化量為x給出例題1鍛煉學生動手計算能力吸引學生的注意力鍛煉學生的思考能力概念引入準備計算提示教給學生計算要領，引出“三段式”【學生活動】【教師活動】【教師活動】【教師活動】【學生活動】【教師活動】【學生活動】【教師活動】【教師活動】【師生活動】【學生活動】【教師活動】【小結】【教師活動】【投影】【布置作業】【板書設計】【教學反思】學生上黑板板書計算過程獨立完成該題，并回答結果。由計算結果提出問題，兩種反應物的轉化率是否相等？可以得出什么結論？同位討論回答問題。溫度一定時，對于一個化學反應，平衡常數雖然一定，但不同的反應物的平衡轉化率可能不同。不能脫離具體的反應物談平衡轉化率。若起始投入量相同則轉化率之比等于方程式的系數比。例題2在密閉容器中發生如下反應X+2YD2Z，取X和Y按物質的量1:2混合放入，達到平衡時測得混合氣體中反應物剩余的總物質的量與生成物總的物質的量相等，求X和Y的轉化率。學生上黑板板書給出正確答案。做該題得出的結論？當兩種反應物的物質的量之比等于方程式系數比時，二者的轉化率之比等于1:1例3、在1200℃時測得下列反應達平衡時,k=2.25.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。若反應從CO2(g)和H2(g)開始，且CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為A、B、C三種情況。試計算A種情況CO2(g)和H2(g)平衡轉化率。回答正確答案。給出正確答案。課本：交流研討提出問題，通過數據可以得出哪些結論？4人一組展開激烈的討論總結規律：提高一種反應物在反應物中的比例，可使另一種反應物的轉化率升高，而本身的轉化率降低。工業合成氨采用增大氮氣(廉價反應物)的量而提高氫氣（昂貴反應物）的轉化率的方法從而獲得更多的氨氣，降低生產成本。舉一反三，做鞏固練習這節課我們主要學習化學反應平衡常數和轉化率計算的3種類型，請大家回顧做題的基本步驟是什么？三段式啟發學生思考平衡常數和轉化率的關系。平衡常數與轉化率的關系：由平衡常數可推斷反應進行的程度，K越大，說明反應進行的越徹底，但K只與溫度有關；轉化率也可表示某一可逆反應進行的程度，a越大，說明反應進行的越徹底，但a與反應物的初始濃度等因素有關，a變化，K不一定變化課后練習P52-53第3、4、6題板書設計第二課時平衡轉化率一、平衡常數的簡單計算二、平衡轉化率1、定義：平衡時已轉化了的某反應物的量與轉化前該反應物的量之比。2、表達式該反應物的起始濃度-該反應物的平衡濃度α=_______________________________________×100%該反應物的起始濃度該反應物的起始物質的量-該反應物的物質的量α=_________________________________________×100%該反應物的起始物質的量該反應物的起始體積-該反應物的平衡體積α=__________________________________________×100%該反應物的起始物質的量3、化學平衡的計算——“三段式”分析法mA(g)＋nB(g)DpC(g)＋qD(g)起始量ab00變化量mxnxpxqx平衡量a－mxb－nxpxqx對于反應物：n(平)＝n(始)－n(變)對于生成物：n(平)＝n(始)＋n(變)4、計算5、規律三、小結教學反思：1、通過分析例題，強調解題的規范性，比如說要根據化學方程式列出比例關系及相關數據等；并借此題總結出此類習題的一般思路，即三步走方針。在例題講解完之后，組織學生小組討論，提煉出應該注意的問題及反映出的規律，避免就題講題，提高了課堂教學效率。2、在教學過程中不斷創設問題情境，逐步引導學生去掌握相關知識，通過多次的交流研討，讓學生親身體驗知識形成和發展的過程。努力把時間和認知過程留給學生，真正體現了學生的主體地位。3、恰當的小組評價能夠極大的激發學生的學習熱情，讓學生體驗成功的快樂和對成功的向往，同時樹立奪取成功的信心，實現以促進發展為目的的教學理念。規范學生的做題方法和要領培養學生的思考能力提高學生的計算能力培養學生的思考能力考察公式運用和書寫規范性提高學生的思考問題能力和團隊合作能力提高學生的語言表達能力啟發學生思考問題鍛煉學生合作能力、總結規律的能力產生共鳴，然后積極思考化學平衡常數反映了化學反應進行的限度。本節內容先復習平衡常數的有關知識點，后設疑引出另一更直觀的描述反應進行的程度的物理量---平衡轉化率。關于化學平衡轉化率計算的編寫，首先通過例題引導學生掌握有關化學平衡計算的一般思路---“三段式”以及解題規范，在此基礎上設置例題尋找規律，促使學生在運用知識解決有關問題的基礎上鞏固知識，學會總結規律，并運用規律。認知心理學研究表明，這種采用這樣教學的方法更有利于知識的掌握。第一單元是從動力學的角度研究化學反應，本單元則從另一個角度——熱力學的角度探討化學反應。本單元共包含四個小單元。第四部分“化學平衡常數”介紹化學平衡的意義及表達方式，并通過例題介紹了化學平衡轉化率計算的一般思路。本課時就是介紹平衡常數和轉化率計算的習題課。課程要求教師在課程改革中要由知識的傳授者，變成知識的引導者，研究的組織者、學習的促進者，引導學生發現問題，進而解決問題。要使教學活動充分體現研究性學習的理念，許多概念、原理、結論要通過學生各種各樣主動探索性實踐活動獲得結論，只有這樣才能充分體現教學是一個過程，充分體現學生的主體地位。因此，在教學設計中組織了大量的學生活動。通過對化學平衡狀態的學習，學生已經知道化學平衡具有“逆、等、動、定、變”五個基本特征，對于達到平衡狀態的化學反應而言，各組分濃度不再變化。另外，還可以通過定量的描述化學平衡常數，由此展開“三段式”的計算。另外根據我的學生特點：好奇心強，思維活躍，能積極主動地學習，同時已具備一定的計算水平，但對結果的分析和處理能力還有一定的欠缺，所以在授課時需要我不失時機的引導。我每個小組還安排了一個的組長，有一定的組織、學習能力，可協助老師有效開展小組合作。作為一名年輕的教師，應該抓住自己年輕的優勢，在教學上充分的利用多媒體教具。而且我經常利用課余時間廣泛閱讀，潛心研究新課堂理論，不斷拓寬自己的視野，尋求更加有效的教學方法。本節課我抓住學生的好奇心理，進行分組教學，以討論促學習,通過上黑板啟發學生思考→計算（推理）→歸納。從效果來看，探索法應該是一種比較有效的教學方法。練習1、298K時，向某密閉容器中充入N2、O2，發生反應N2(g)+O2(g)D2NO(g)（放熱反應）達到平衡。①寫出該反應的平衡常數表達式

升高溫度K變

。②若298K時，K=1×10-30，則該溫度下該反應的逆反應的平衡常數為

③保持溫度不變，測得反應進行某一時刻，N2、O2、NO濃度分別為10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此時該反應是否達到平衡狀態？若要達到平衡，反應應向

方向進行練習2、在密閉容器中發生如下反應X+2YD2Z，取X和Y按物質的量1:2混合放入，達到平衡時測得混合氣體中反應物剩余的總物質的量與生成物總的物質的量相等，求X和Y的轉化率。例3、在1200℃時測得下列反應達平衡時,k=2.25.CO2(g)+H2(g)DCO(g)+H2O(g)。若反應從CO2(g)和H2(g)開始，且CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為A、B、C三種情況。試計算A種情況CO2(g)和H2(g)平衡轉化率。本節以學生的自主活動為主要方式，把化學學習的主動權交給學生，鼓勵每個學生積極參與教學活動，在教學中創設豐富多彩的活動情景，讓學生親自實踐，大膽探索。在本課的計算中，建立了“個人——小組——全班”、“學生——教師”二維立體的動態過程，在整個相互交流溝通，相互啟發、補充的過程中，教師與學生彼此分享自己及的思考、經驗和知識。對于計算能力比較差的學生而言，計算規律的運用也有一定的難度。但僅從知識的掌握來看，學生對本節的內容掌握的還不錯。教學反思：1、通過分析