一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能（1）、復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的意義及表示方法。（2）、能知道平衡轉(zhuǎn)化率。（3）能運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、過程與方法（1）、通過對(duì)例題表格的數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表分析、處理數(shù)據(jù)的能力（2）、通過對(duì)獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。3、情感態(tài)度價(jià)值觀（1）、通過對(duì)本章知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活、科學(xué)研究和社會(huì)的貢獻(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)運(yùn)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。二、教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率表示方法及簡(jiǎn)單的計(jì)算。三、教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單的計(jì)算。四、課時(shí)安排一課時(shí)五、教學(xué)資源多媒體六、教學(xué)方法問題推進(jìn)法、討論、比較法七、教學(xué)過程活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖【溫故知新】【學(xué)生活動(dòng)】【情景導(dǎo)入】【學(xué)生活動(dòng)】教師活動(dòng)【板書】【教師活動(dòng)】【教師活動(dòng)】【投影】以觀看工業(yè)合成氨的設(shè)備入手，通過做題復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的寫法，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。298K時(shí)，向某密閉容器中充入N2、O2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)D2NO(g)（放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡。①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

升高溫度K變

。②若298K時(shí)，K=1×10-30，則該溫度下該反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為

③保持溫度不變，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行某一時(shí)刻，N2、O2、NO濃度分別為10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向

方向進(jìn)行學(xué)生黑板板書計(jì)算結(jié)果答案。其余同學(xué)找錯(cuò)。提出疑問：在化工生產(chǎn)中，什么決定了生產(chǎn)的效益？是不是化學(xué)反應(yīng)速率越快，工廠的效益就越高？我們知道，一定條件下的可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡狀態(tài)。那么，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，究竟有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成了生成物？借此引入平衡轉(zhuǎn)化率，讓學(xué)生明確轉(zhuǎn)化率的定義，了解轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)限度的另一種表示方法。討論老師提出的問題，并回答。除了化學(xué)平衡常數(shù)外，還可以運(yùn)用平衡轉(zhuǎn)化率表示一定溫度下某反應(yīng)的限度。二、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率1、概念：某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于該物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值。表達(dá)式：該反應(yīng)物的起始濃度-該反應(yīng)物的平衡濃度α=_______________________________________×100%該反應(yīng)物的起始濃度該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量-該反應(yīng)物的物質(zhì)的量α=_________________________________________×100%該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量該反應(yīng)物的起始體積-該反應(yīng)物的平衡體積α=__________________________________________×100%該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量給出三段式計(jì)算的一般模式mA(g)＋nB(g)DpC(g)＋qD(g)起始量ab00變化量mxnxpxqx平衡量a－mxb－nxpxqx計(jì)算之前給出可能用到的小概念和計(jì)算注意問題。注意：（1）計(jì)算過程單位要統(tǒng)一，可以都用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、體積等。但平衡常數(shù)必須用平衡濃度代入計(jì)算（2）△c(A):△c(B):△c(C):△c(D)=m:n:p:q（3）反應(yīng)物A:[A]=c0(A)-△c(A）生成物D:[D]=c0(D)+△c(D)（4）一般設(shè)轉(zhuǎn)化量為x給出例題1鍛煉學(xué)生動(dòng)手計(jì)算能力吸引學(xué)生的注意力鍛煉學(xué)生的思考能力概念引入準(zhǔn)備計(jì)算提示教給學(xué)生計(jì)算要領(lǐng)，引出“三段式”【學(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】【教師活動(dòng)】【教師活動(dòng)】【學(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】【學(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】【教師活動(dòng)】【師生活動(dòng)】【學(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】【小結(jié)】【教師活動(dòng)】【投影】【布置作業(yè)】【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】學(xué)生上黑板板書計(jì)算過程獨(dú)立完成該題，并回答結(jié)果。由計(jì)算結(jié)果提出問題，兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等？可以得出什么結(jié)論？同位討論回答問題。溫度一定時(shí)，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)雖然一定，但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。不能脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。若起始投入量相同則轉(zhuǎn)化率之比等于方程式的系數(shù)比。例題2在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X+2YD2Z，取X和Y按物質(zhì)的量1:2混合放入，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物剩余的總物質(zhì)的量與生成物總的物質(zhì)的量相等，求X和Y的轉(zhuǎn)化率。學(xué)生上黑板板書給出正確答案。做該題得出的結(jié)論？當(dāng)兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于方程式系數(shù)比時(shí)，二者的轉(zhuǎn)化率之比等于1:1例3、在1200℃時(shí)測(cè)得下列反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),k=2.25.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。若反應(yīng)從CO2(g)和H2(g)開始，且CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為A、B、C三種情況。試計(jì)算A種情況CO2(g)和H2(g)平衡轉(zhuǎn)化率。回答正確答案。給出正確答案。課本：交流研討提出問題，通過數(shù)據(jù)可以得出哪些結(jié)論？4人一組展開激烈的討論總結(jié)規(guī)律：提高一種反應(yīng)物在反應(yīng)物中的比例，可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。工業(yè)合成氨采用增大氮?dú)?廉價(jià)反應(yīng)物)的量而提高氫氣（昂貴反應(yīng)物）的轉(zhuǎn)化率的方法從而獲得更多的氨氣，降低生產(chǎn)成本。舉一反三，做鞏固練習(xí)這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率計(jì)算的3種類型，請(qǐng)大家回顧做題的基本步驟是什么？三段式啟發(fā)學(xué)生思考平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：由平衡常數(shù)可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，但K只與溫度有關(guān)；轉(zhuǎn)化率也可表示某一可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，a越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，但a與反應(yīng)物的初始濃度等因素有關(guān)，a變化，K不一定變化課后練習(xí)P52-53第3、4、6題板書設(shè)計(jì)第二課時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率一、平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算二、平衡轉(zhuǎn)化率1、定義：平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比。2、表達(dá)式該反應(yīng)物的起始濃度-該反應(yīng)物的平衡濃度α=_______________________________________×100%該反應(yīng)物的起始濃度該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量-該反應(yīng)物的物質(zhì)的量α=_________________________________________×100%該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量該反應(yīng)物的起始體積-該反應(yīng)物的平衡體積α=__________________________________________×100%該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量3、化學(xué)平衡的計(jì)算——“三段式”分析法mA(g)＋nB(g)DpC(g)＋qD(g)起始量ab00變化量mxnxpxqx平衡量a－mxb－nxpxqx對(duì)于反應(yīng)物：n(平)＝n(始)－n(變)對(duì)于生成物：n(平)＝n(始)＋n(變)4、計(jì)算5、規(guī)律三、小結(jié)教學(xué)反思：1、通過分析例題，強(qiáng)調(diào)解題的規(guī)范性，比如說(shuō)要根據(jù)化學(xué)方程式列出比例關(guān)系及相關(guān)數(shù)據(jù)等；并借此題總結(jié)出此類習(xí)題的一般思路，即三步走方針。在例題講解完之后，組織學(xué)生小組討論，提煉出應(yīng)該注意的問題及反映出的規(guī)律，避免就題講題，提高了課堂教學(xué)效率。2、在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)問題情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去掌握相關(guān)知識(shí)，通過多次的交流研討，讓學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過程。努力把時(shí)間和認(rèn)知過程留給學(xué)生，真正體現(xiàn)了學(xué)生的主體地位。3、恰當(dāng)?shù)男〗M評(píng)價(jià)能夠極大的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，讓學(xué)生體驗(yàn)成功的快樂和對(duì)成功的向往，同時(shí)樹立奪取成功的信心，實(shí)現(xiàn)以促進(jìn)發(fā)展為目的的教學(xué)理念。規(guī)范學(xué)生的做題方法和要領(lǐng)培養(yǎng)學(xué)生的思考能力提高學(xué)生的計(jì)算能力培養(yǎng)學(xué)生的思考能力考察公式運(yùn)用和書寫規(guī)范性提高學(xué)生的思考問題能力和團(tuán)隊(duì)合作能力提高學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力啟發(fā)學(xué)生思考問題鍛煉學(xué)生合作能力、總結(jié)規(guī)律的能力產(chǎn)生共鳴，然后積極思考化學(xué)平衡常數(shù)反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。本節(jié)內(nèi)容先復(fù)習(xí)平衡常數(shù)的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)，后設(shè)疑引出另一更直觀的描述反應(yīng)進(jìn)行的程度的物理量---平衡轉(zhuǎn)化率。關(guān)于化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算的編寫，首先通過例題引導(dǎo)學(xué)生掌握有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的一般思路---“三段式”以及解題規(guī)范，在此基礎(chǔ)上設(shè)置例題尋找規(guī)律，促使學(xué)生在運(yùn)用知識(shí)解決有關(guān)問題的基礎(chǔ)上鞏固知識(shí)，學(xué)會(huì)總結(jié)規(guī)律，并運(yùn)用規(guī)律。認(rèn)知心理學(xué)研究表明，這種采用這樣教學(xué)的方法更有利于知識(shí)的掌握。第一單元是從動(dòng)力學(xué)的角度研究化學(xué)反應(yīng)，本單元?jiǎng)t從另一個(gè)角度——熱力學(xué)的角度探討化學(xué)反應(yīng)。本單元共包含四個(gè)小單元。第四部分“化學(xué)平衡常數(shù)”介紹化學(xué)平衡的意義及表達(dá)方式，并通過例題介紹了化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算的一般思路。本課時(shí)就是介紹平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率計(jì)算的習(xí)題課。課程要求教師在課程改革中要由知識(shí)的傳授者，變成知識(shí)的引導(dǎo)者，研究的組織者、學(xué)習(xí)的促進(jìn)者，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，進(jìn)而解決問題。要使教學(xué)活動(dòng)充分體現(xiàn)研究性學(xué)習(xí)的理念，許多概念、原理、結(jié)論要通過學(xué)生各種各樣主動(dòng)探索性實(shí)踐活動(dòng)獲得結(jié)論，只有這樣才能充分體現(xiàn)教學(xué)是一個(gè)過程，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體地位。因此，在教學(xué)設(shè)計(jì)中組織了大量的學(xué)生活動(dòng)。通過對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)平衡具有“逆、等、動(dòng)、定、變”五個(gè)基本特征，對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)而言，各組分濃度不再變化。另外，還可以通過定量的描述化學(xué)平衡常數(shù)，由此展開“三段式”的計(jì)算。另外根據(jù)我的學(xué)生特點(diǎn)：好奇心強(qiáng)，思維活躍，能積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，同時(shí)已具備一定的計(jì)算水平，但對(duì)結(jié)果的分析和處理能力還有一定的欠缺，所以在授課時(shí)需要我不失時(shí)機(jī)的引導(dǎo)。我每個(gè)小組還安排了一個(gè)的組長(zhǎng)，有一定的組織、學(xué)習(xí)能力，可協(xié)助老師有效開展小組合作。作為一名年輕的教師，應(yīng)該抓住自己年輕的優(yōu)勢(shì)，在教學(xué)上充分的利用多媒體教具。而且我經(jīng)常利用課余時(shí)間廣泛閱讀，潛心研究新課堂理論，不斷拓寬自己的視野，尋求更加有效的教學(xué)方法。本節(jié)課我抓住學(xué)生的好奇心理，進(jìn)行分組教學(xué)，以討論促學(xué)習(xí),通過上黑板啟發(fā)學(xué)生思考→計(jì)算（推理）→歸納。從效果來(lái)看，探索法應(yīng)該是一種比較有效的教學(xué)方法。練習(xí)1、298K時(shí)，向某密閉容器中充入N2、O2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)D2NO(g)（放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡。①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

升高溫度K變

。②若298K時(shí)，K=1×10-30，則該溫度下該反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為

③保持溫度不變，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行某一時(shí)刻，N2、O2、NO濃度分別為10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向

方向進(jìn)行練習(xí)2、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X+2YD2Z，取X和Y按物質(zhì)的量1:2混合放入，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物剩余的總物質(zhì)的量與生成物總的物質(zhì)的量相等，求X和Y的轉(zhuǎn)化率。例3、在1200℃時(shí)測(cè)得下列反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),k=2.25.CO2(g)+H2(g)DCO(g)+H2O(g)。若反應(yīng)從CO2(g)和H2(g)開始，且CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為A、B、C三種情況。試計(jì)算A種情況CO2(g)和H2(g)平衡轉(zhuǎn)化率。本節(jié)以學(xué)生的自主活動(dòng)為主要方式，把化學(xué)學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，鼓勵(lì)每個(gè)學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，在教學(xué)中創(chuàng)設(shè)豐富多彩的活動(dòng)情景，讓學(xué)生親自實(shí)踐，大膽探索。在本課的計(jì)算中，建立了“個(gè)人——小組——全班”、“學(xué)生——教師”二維立體的動(dòng)態(tài)過程，在整個(gè)相互交流溝通，相互啟發(fā)、補(bǔ)充的過程中，教師與學(xué)生彼此分享自己及的思考、經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)。對(duì)于計(jì)算能力比較差的學(xué)生而言，計(jì)算規(guī)律的運(yùn)用也有一定的難度。但僅從知識(shí)的掌握來(lái)看，學(xué)生對(duì)本節(jié)的內(nèi)容掌握的還不錯(cuò)。教學(xué)反思：1、通過分析