第四章第二節(jié)

富集在海水中的元素

——氯執(zhí)教者：鄭德營前世身在海中，煉得一身晶瑩；調味離不開它，遇水無影無蹤。謎語謎底：（）

打一生活中常見化學物質第二節(jié)富集在海水中的元素-氯（第一課時）歷史事件再現

1915年4月，在雙方對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場，德軍突然一下子開啟了預先埋伏下的6000只壓縮氯氣鋼瓶，剎那間，黃綠色的氣體順著風勢涌向英法陣地，士兵們猝不及防，撲面而來的氯氣使他們咳嗽、喘息、掙扎，最后滿嘴吐黃液，極度痛苦地死去。英法軍隊死亡5000多人。從此化學武器這個惡魔被寫進了戰(zhàn)爭史。2.消防官兵得到信息，迅速將中毒人員轉移至地勢較高處等待救護車，同時將周圍的群眾往高處疏散。

1.工人看到一股黃綠色氣體逸出，接著聞到一股刺激性氣味，然后被毒倒了。3.然后在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。一、活潑的黃綠色氣體—氯氣1、氯氣的物理性質(1)色、態(tài)：(2)氣味、毒性：(3)密度：(4)溶解性：(5)熔沸點：有強烈刺激性氣味、有毒比空氣大能溶于水(1體積水可溶解2體積氯氣)熔沸點低，易液化黃綠色氣體聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。

注意:

這是聞各種氣體氣味的方法。2、氯原子的結構特點（1）原子結構示意圖：

典型非金屬性

（強氧化性）Cl易得e-Cl-287＋17（2）存在形式氯元素在自然界以化合態(tài)形式存在，無游離態(tài)。（1）氯氣與金屬的反應2Na+Cl22NaCl點燃（白煙）3、氯氣的化學性質+32Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色的煙）點燃Cu+Cl2CuCl2

（棕黃色的煙）點燃現象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產生。（2）氯氣與非金屬的反應H2+Cl22HCl點燃1、燃燒是否一定有氧氣參與？2、燃燒的定義？任何劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應都叫燃燒。不一定有氧氣參與【思考交流】【思考與交流】氯氣溶于水的這一過程是一個簡單的物理溶解過程，還是一個伴隨有化學變化的過程呢？請說出你的猜想并設計一個驗證方案。（3）

氯氣與水的反應【探究實驗2】編號實驗操作現象結論（1）①取一潔凈的表面皿，放一張PH試紙②滴加1滴氯水中間變成白色周圍是紅色氯水具有酸性和漂白性編號實驗操作現象結論（1）取氯水瓶觀察氯水的顏色并聞氣味（2）①取裝有NaHCO3粉末的試管②滴加氯水約2ml（3）①取一支潔凈的試管，加適量氯水②滴加2滴AgNO3生成了白色沉淀有氣體產生氯水中含有Cl-氯水中含有H+淺黃綠色溶液有刺激性氣味氯水中含有Cl2【探究實驗1】【探究實驗3】：Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水的成分：H2OHClCl2

HClO【小結】實驗操作現象結論（1）往盛有氯氣的試管①中放一張干燥的有色紙條（2）往盛有氯氣的試管②中放一張濕潤的有色紙條有色紙條不褪色有色紙條褪色氯氣無漂白性氯氣與水反應的產物中，有具有漂白性的物質【鞏固練習】下列試管中的有色布條不能褪色的是（）A.干燥的氯氣通到干燥的有色布條上B.干燥的氯氣通到濕潤的有色布條上C.濕潤的氯氣通到干燥的有色布條上D.濕潤的氯氣通到濕潤的有色布條上A次氯酸的性質（2）不穩(wěn)定(只存在于水溶液中)，易分解2HClO2HCl+O2↑光照（1）強氧化性，具殺菌消毒、漂白作用（3）弱酸性(酸性比H2CO3還弱)※易與還原劑反應【知識拓展】※新制氯水如何保存？舍勒(1742～1786)瑞典化學家。【閱讀】P82科學史話氯氣的發(fā)現和確認【思考交流】MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O啟示1：科學研究需要有正確的理論做指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力。啟示2：科學研究需要以大量事實為依據，只有大量事實才能推翻錯誤的結論，建立正確的理論或推動科學理論的發(fā)展。啟示3：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。你從這一史實得到什么啟示？2.寫出舍勒發(fā)現氯氣的化學反應方程式。實驗探究探究氯氣和水的反應實驗氯氣和銅的反應總結氯氣和金屬的反應氫氣在氯氣中燃燒氯氣非金屬反應氯氣化學性質小結：氯的結構氯氣的物理性質請你體會科學探究的一般過程1、下列說法正確的是：()A、氯氣以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯

B、Cl2有毒，Cl-也有毒C、Cl2和Cl-都是黃綠色

D、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的固體CuCl22、下列化合物中，不能由氯氣和相應的金屬直接反應制取的是（）

A.AlCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl3、下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A．氯化鈉溶液B．新制氯水C．氯化銀固體D．液氯4、氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是(

)①氯氣有毒，有刺激性氣味，可以毒死、熏死細菌、病毒