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2023高考化學無機推斷題突破點匯總

一、位置與結(jié)構(gòu)

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素；Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。5、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。6、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。7、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)一致的元素。

8、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。9、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。10、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

11、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。12、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。二、含量與物理性質(zhì)

1、O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀測）的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素；C是自然物質(zhì)中硬度最大的元素。5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應〞

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的元素。

8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。三、化學性質(zhì)與用途

1、F是單質(zhì)與水反應最猛烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。四、10電子微粒組1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—五、18電子微粒組1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—5、特別狀況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。七.特征現(xiàn)象

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1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]藍色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

5．特征反應現(xiàn)象：Fe(OH)2>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

八.元素化合物：鹵族元素

1、遇淀粉變藍的物質(zhì)I2（碘水、碘酒）２、使淀粉—KI溶液變藍的物質(zhì)Cl23、最強的含氧酸HClO44、最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF

5、試驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒：產(chǎn)生棕黃色的煙（2）H2在Cl2中燃燒：產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）CH4與Cl2混合光照：黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6、漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

7檢驗Cl－先加稀HNO3酸化，再參與AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素

1、能使帶火星的木條復燃的氣體O2

2、能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復現(xiàn))、Cl2（顏色不可復現(xiàn)）3、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO24、濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)5、檢查腸胃用作“鋇餐〞的BaSO4

6、檢驗SO先加稀鹽酸酸化，再參與BaCl2溶液，有白色沉淀

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7、某溶液參與鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：SO32－8、引發(fā)酸雨的污染物SO2

氮族元素

1、常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N22、在放電狀況下才發(fā)生反應的兩種氣體N2與O23、遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

4、有顏色的氣體Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、5、造成光化學煙霧的污染物NO26、極易溶于水的氣體NH3、HCl7、NH3噴泉試驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉8、NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形9、溶于水顯堿性的氣體NH3

10、能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH311、兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCl

12、某溶液參與NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3；溶液一定含NH13、檢驗某白色固體是銨鹽的方法參與濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。

14、某溶液參與H2SO4的同時參與Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有:NO3－15、濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)

16、王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）

17、能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸18、火柴盒側(cè)面的涂料紅磷碳族

1制造光導纖維的原料SiO2

2不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）

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堿金屬

1Na+的焰色K+的焰色黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀測）

2鈉與水反應的現(xiàn)象鈉漂泊在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面四處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。3能與Na2O2反應的兩種物質(zhì)H2O、CO24治療胃酸過多的藥品NaHCO3

5堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(無法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解

7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

Al、Mg、Fe金屬

1常用作凈水劑的物質(zhì)明礬、Al(OH)32常用作耐火材料的物質(zhì)Al2O3、MgO

3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4紅褐色的沉淀Fe(OH)35紅棕色的固體Fe2O3

6能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸特征現(xiàn)象

1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]藍色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、Fe