蚌埠市2021~2022學(xué)年度第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)高一化學(xué)注意事項(xiàng)：1.考試時(shí)間75分鐘，滿分100分。本卷分為第I卷和第II卷。2.作答時(shí)務(wù)必將答案寫在答題卷上，寫在試題卷及草稿紙上無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14第I卷(選擇題部分)一、選擇題(共15題，每題3分，共45分，每題只有一個(gè)合理選項(xiàng)，多選、錯(cuò)選、漏選均不得分)1.下列與生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，其中說(shuō)法不正確的是A.夏天人們喜歡穿棉和麻材質(zhì)的衣物，這兩類物質(zhì)均與淀粉互為同分異構(gòu)體B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.雙氧水和75%的酒精是兩種原理不同的消毒劑D.灼燒蛋白質(zhì)時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，利用這一性質(zhì)可鑒別棉和蠶絲【答案】A【解析】【詳解】A．做衣服用的棉和麻主要成分為纖維素，與淀粉均是高分子化合物，但二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．煤經(jīng)過(guò)氣化可生成一氧化碳、氫氣等，經(jīng)液化可生成甲醇，所以經(jīng)過(guò)兩種化學(xué)變化均可轉(zhuǎn)化為清潔燃料，B項(xiàng)正確；C．雙氧水和75%的酒精均可用于殺菌消毒，但原理不同，前者是氧化作用，后者是使細(xì)胞脫水而變性死亡，C項(xiàng)正確；D．蛋白質(zhì)灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽手的特殊氣味，蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，棉花的成分為纖維素，所以利用這一性質(zhì)可鑒別棉和蠶絲，D項(xiàng)正確；故答案選A。2.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文化貢獻(xiàn)巨大。在很多古代文獻(xiàn)中都涉及到豐富的化學(xué)知識(shí)，對(duì)其理解不合理的是A.《抱樸子·黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)B.《浪淘沙》中“吹盡狂沙始到金”，說(shuō)明金在自然界中以游離態(tài)形式存在C.《夢(mèng)溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金D.《天工開(kāi)物·五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵。”炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差【答案】D【解析】【詳解】A．《抱樸子·黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，生成銅與硫酸亞鐵，故A正確；B．金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，淘金淘到的是金單質(zhì)，說(shuō)明金在自然界以游離態(tài)存在，故B正確；C．“劍刃硬度要大，需要以劑鋼為刃”，所以劑鋼是鐵碳合金，故C正確；D．熟鐵含碳量更低，延展性更好，質(zhì)地也更硬，故D錯(cuò)誤；故答案選D。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.CH3Cl的電子式：B.甲烷的球棍模型：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】C【解析】【詳解】A．在CH3Cl中C原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)C-H共價(jià)鍵，C原子與Cl原子形成一個(gè)C-Cl鍵，從而使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為，A錯(cuò)誤；B．原子半徑：C＞H，且甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，故CH4的球棍模型為，B錯(cuò)誤；C．在HClO分子中，O原子分別與H、Cl原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，C正確；D．聚丙烯是CH2=CH-CH3發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的高聚物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4.下列說(shuō)法正確的是：A.石油的分餾、裂化、裂解均屬于化學(xué)變化B.煤的干餾、氣化、液化均屬于物理變化C.汽油、煤油、柴油、聚乙烯均是純凈物D.天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．裂化、裂解均屬于化學(xué)變化，石油的分餾是利用石油中各組分的沸點(diǎn)的不同，用加熱冷凝的方法將各組分分離的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．煤的干餾、氣化、液化均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾后所得的汽油、煤油和柴油仍屬于混合物，聚乙烯是高分子化合物，聚合度不確定，也是混合物，故C錯(cuò)誤；D．天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷，故D正確；故選D5.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)且都有氣體生成的是A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaHCO3【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．Al

能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，故A選；B．Al2O3與鹽酸、氫氧化鈉都能反應(yīng)，但均無(wú)氣體產(chǎn)生，故B不選；C．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，均無(wú)氣體產(chǎn)生，故C不選；D．NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故D不選；故選A。6.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說(shuō)法正確的是A.Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B.Rn、Rn、Rn互為同素異形體C.Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D.鐳(Ra)可以通過(guò)釋放蛻變?yōu)镽n【答案】A【解析】【詳解】A．Rn的中子數(shù)為136，質(zhì)子數(shù)為86，所以中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50，A項(xiàng)正確；B．Rn、Rn、Rn屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在元素周期表的0族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐳(Ra)釋放蛻變?yōu)镽n時(shí)，不滿足質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。7.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A.酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B.堿性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C.穩(wěn)定性HCl＞PH3＞H2SD.還原性Cl-＞Br-＞I-【答案】B【解析】【詳解】A．元素的非金屬性為Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性為HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A錯(cuò)誤；B．金屬性為Ba＞Ca＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性為Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正確；C．元素非金屬性為Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性為Cl＞Br＞I，則還原性為I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故D錯(cuò)誤．故選B．8.不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序數(shù)依次增大，X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，短周期主族元素原子中Y的原子半徑最大，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.熔化YW時(shí)離子鍵被破壞B.X的簡(jiǎn)單氫化物可作制冷劑C.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞W(wǎng)D.Y和Z形成的化合物一定為離子化合物，不含共價(jià)鍵【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，短周期元素Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則Y為Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，其原子序數(shù)大于Na，則Z最外層含有6個(gè)電子，Z原子核外電子排布是2、8、6，則Z為S元素；W的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則W為Cl元素；X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，則X位于第二周期的非金屬元素，由于各元素不同主族，則X為N元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)分析可知：X為N元素，Y為Na，Z為S，W為Cl元素。A.Y為Na，W為Cl元素，化合物YW為NaCl，該化合物為離子化合物，熔化時(shí)斷裂離子鍵，A正確；B.X為N元素，其簡(jiǎn)單氫化物NH3易液化，液氨氣化時(shí)會(huì)吸收大量熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此可以作制冷劑，B正確；C.Z為S，W為Cl元素，二者形成的簡(jiǎn)單離子S2-、Cl-核外電子排布是2、8、8，電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Z＞W(wǎng)，C正確；D.Y為Na，Z為S，二者形成的化合物Na2S是離子化合物，Na+、S2-以離子鍵結(jié)合；而Na2S2也是離子化合物，Na+、S以離子鍵結(jié)合，在陰離子S中兩個(gè)S原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故Y和Z形成的化合物一定為離子化合物，其中可能不含共價(jià)鍵，也可能含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9.以碳納米管作電極材料的柔性電池可廣泛應(yīng)用于“3D”打印機(jī)。該電池工作原理如圖，其總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4=MnOOH+Zn(OH)2+ZnSO4·xH2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電子由鋅膜流向MnO2膜B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為：MnO2+e-+H2O→MnOOH+OH-C.碳納米管可以增大電極反應(yīng)的接觸面積加快電池反應(yīng)速率D.ZnSO4是該電池的離子導(dǎo)體，通過(guò)離子的定向移動(dòng)來(lái)實(shí)現(xiàn)內(nèi)電路的導(dǎo)電【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2中Mn得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅膜為負(fù)極，MnO2膜為正極，電子由鋅膜流向MnO2膜，故A項(xiàng)正確；B．該電池的負(fù)極為鋅膜，電極反應(yīng)為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳納米管具有導(dǎo)電性，可以作為電極材料，同時(shí)可以增大電極反應(yīng)的接觸面積加快電池反應(yīng)速率，故C項(xiàng)正確；D．吸收Z(yǔ)nSO4溶液的有機(jī)高聚物層中鋅離子發(fā)生定向移動(dòng)，可讓電流通過(guò)，故D項(xiàng)正確；答案選B。10.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN與CNH兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.CNH(g)比HCN(g)更穩(wěn)定B.HCN(g)轉(zhuǎn)化為CNH(g)一定要加熱C.斷開(kāi)1molHCN(g)中所有的化學(xué)鍵需要放出127.2kJ的熱量D.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的熱量【答案】D【解析】【詳解】A．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知等物質(zhì)的量的HCN比CNH含有的能量更低，因此HCN比CNH更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知HCN比CNH能量低，則HCN(g)→CNH(g)時(shí)會(huì)吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件不一定需要在加熱條件下進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)時(shí)需吸收186.5kJ的熱量，但由于該中間物質(zhì)中仍然存在化學(xué)鍵，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，因此1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要吸收的熱量大于186.5kJ，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molCNH(g)需要吸收的能量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，D正確；故選D。11.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD

驗(yàn)證石蠟油分解產(chǎn)物中一定含有乙烯吸收氨氣驗(yàn)證苯的凱庫(kù)勒式的正確性比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．石蠟油分解產(chǎn)生不飽和烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不一定乙烯，故A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，會(huì)形成倒吸，先通過(guò)四氯化碳有機(jī)層可防止倒吸，能吸收氨氣，故B正確；C．德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒分析了大量事實(shí)后認(rèn)為，苯分子中的6個(gè)碳原子以單、雙鍵相互交替結(jié)合成的，稱之為凱庫(kù)勒式，則若溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，說(shuō)明苯含有碳碳雙鍵，若不褪色，說(shuō)明不含有，即可證明苯的凱庫(kù)勒式的正確性，故C正確；D．高錳酸鉀可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，錳元素化合價(jià)降低KMnO4做氧化劑，氯元素化合價(jià)升高Cl2做氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強(qiáng)，可得氧化性KMnO4>Cl2，氯氣可與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)碘化鉀溶液變?yōu)樽仙傻醚趸訡l2>I2，則可比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性，故D正確；故選：A。12.某興趣小組同學(xué)對(duì)CH4與Cl2的反應(yīng)進(jìn)行探究，對(duì)此反應(yīng)表述的觀點(diǎn)不正確的是A.該反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)B.反應(yīng)的條件是光照C.反應(yīng)的生成物中含量最多的是CCl4D.反應(yīng)的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體黃綠色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升【答案】C【解析】【詳解】A．CH4與Cl2的反應(yīng)時(shí)，氯原子取代甲烷中的氫原子，同時(shí)生成氯化氫，屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．CH4與Cl2反應(yīng)的條件為光照，B項(xiàng)正確；C．CH4與Cl2反應(yīng)生成HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，其中含量最多的是HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH4與Cl2反應(yīng)會(huì)生成HCl、CH3Cl氣體和CH2Cl2、CHCl3、CCl4等油狀液體，同時(shí)氯氣反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體黃綠色變淺，液面上升，D項(xiàng)正確；故答案選C。13.有機(jī)物M是一種抑制生長(zhǎng)的植物激素，可以刺激乙烯的產(chǎn)生，催促果實(shí)成熟，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于有機(jī)物M的性質(zhì)的描述正確的是A.M既可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B.1molM和足量的鈉反應(yīng)生成2molH2C.1molM最多可以和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM可以和NaHCO3發(fā)生中和反應(yīng)，且可生成22.4LCO2【答案】A【解析】【詳解】A．M分子中含-COOH，能夠與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，M分子中還含有-OH，也能夠與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B．-OH、-COOH都能夠與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，1個(gè)M中含有1個(gè)-OH、1個(gè)-COOH，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系2-OH(-COOH)～H2，因此1molM和足量的鈉反應(yīng)生成1molH2，B錯(cuò)誤；C．M分子中含有的不飽和的碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，而羰基及羧基不能與Br2發(fā)生反應(yīng)，M分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，則1molM最多可以和3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．只有-COOH能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，1個(gè)M分子中含有1個(gè)-COOH，則1molM可以和NaHCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生1molCO2氣體，由于未知?dú)怏w所處的外界條件，因此不能確定氣體體積大小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。14.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0，下列對(duì)圖像的分析中正確的是A.圖I研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖II研究的一定是t0時(shí)使用了催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高D.圖IV研究的可能是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且a的壓強(qiáng)較高【答案】D【解析】【詳解】A．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，圖像B不符合，故A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，催化劑只加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，圖II研究的可能增大壓強(qiáng)和加入催化劑，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖中乙先達(dá)到平衡，則溫度高于甲，而CO的轉(zhuǎn)化率低，圖像不符合，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)（縮小體積），正、逆反應(yīng)速率都增大，且正、逆反應(yīng)速率加快的倍數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，壓強(qiáng)越大達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，故D正確；故答案為D。15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法不正確的是A.2.2g的3H2O中含有的中子數(shù)為1.2NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)為0.3NAC.3.2gCu完全溶于某未知濃度的硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.1molCH4與1molCl2在光照條件下充分反應(yīng)，得到CH3Cl的分子數(shù)一定為NA【答案】D【解析】【詳解】A．2.2g3H2O的物質(zhì)的量為n=2.2g÷22g/mol=0.1mol，而3H2O中含12個(gè)中子，故0.1mol3H2O中含1.2NA個(gè)中子，故A正確；B．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，2.8g混合物中CH2的物質(zhì)的量n=2.8g÷14g/mol=0.2mol，而1molCH2燃燒需要消耗1.5mol氧氣，故0.2molCH2燃燒消耗0.3mol氧氣，分子數(shù)為0.3NA，故B正確；C．3.2g銅的物質(zhì)的量為n=3.2g÷64g/mol=0.05mol，而銅在濃硝酸或稀硝酸中反應(yīng)后均變?yōu)?2價(jià)，故0.05mol銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D．甲烷和氯氣反應(yīng)不止是生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1molCH4與1molCl2在光照條件下充分反應(yīng)，得到CH3Cl的分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故答案選D。第II卷(非選擇題部分)二、填空題(共3題，共30分)16.下表為元素周期表的一部分，針對(duì)表中①~⑧元素，回答下列問(wèn)題①②③④⑤⑥⑦⑧（1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（2）③元素在周期表中的位置是第二周期第_______族。（3）寫出②的最高價(jià)氧化物的電子式_______。（4）⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。（5）⑤的單質(zhì)在③中燃燒，產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型_______。【答案】（1）（2）VIA（3）（4）NaOH（5）離子鍵和共價(jià)鍵【解析】【分析】根據(jù)元素周期表①為氫元素，②為碳元素，③為氧元素，④為氟元素，⑤為鈉元素，⑥為鋁元素，⑦為硫元素，⑧為氯元素。【小問(wèn)1詳解】⑧為氯元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問(wèn)2詳解】③為氧元素，在周期表中的位置是第二周期第VIA族；【小問(wèn)3詳解】②為碳元素，最高價(jià)氧化物為CO2，電子式為：；【小問(wèn)4詳解】⑤為鈉元素，⑥為鋁元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH(強(qiáng)堿)和Al(OH)3(有兩性)，堿性較強(qiáng)的是NaOH；【小問(wèn)5詳解】③為氧元素，⑤為鈉元素，鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價(jià)鍵。17.某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。（3）2min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_______(填“大”、“小”或“相等”下同)，混合氣體密度比起始時(shí)_______。（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))_______。A.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化C.v(X)：v(Y)=3：1D.單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmolX同時(shí)生成2nmolZ【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.02mol·L-1·min-1（3）①.大②.相等（4）AB【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，因?yàn)榉磻?yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比，即X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.3：0.1：0.2=3：1：2，又因?yàn)?min后反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變且不為0，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z。【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)開(kāi)始至2min，生成氣體Z為0.2mol，則用Z表示的平均反應(yīng)速率，故答案為：0.02mol·L-1·min-1。小問(wèn)3詳解】2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，由反應(yīng)方程式可知混合氣體總物質(zhì)的量減小，而總質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)大；由于混合氣體的總質(zhì)量自始至終不變，而在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，因此混合氣體的密度與起始時(shí)相等；故答案為：大；相等。【小問(wèn)4詳解】A．開(kāi)始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Y的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在恒容條件下，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；C．當(dāng)v(X)：v(Y)=3：1時(shí)，不能證明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmolX同時(shí)生成2nmolZ，均為正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：AB。18.A是一種常見(jiàn)的有機(jī)物，其產(chǎn)量被用作衡量一個(gè)國(guó)家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是高分子化合物，有機(jī)物A可以實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。（2）D的官能團(tuán)名稱為_(kāi)______，④的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）請(qǐng)寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）在實(shí)驗(yàn)室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是_______。【答案】（1）（2）①.羧基②.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（3）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH（4）飽和碳酸鈉溶液【解析】【分析】A的產(chǎn)量被用作衡量一個(gè)國(guó)家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為CH2=CH2，A與水加成反應(yīng)得到B，則B為CH3CH2OH，B氧化可得到C，則C為CH3CHO，C繼續(xù)氧化得到D，則D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)得到G，則G為CH3COOCH2CH3，G在堿性條件下水解得到B和E，則E為CH3COONa，F(xiàn)是高分子化合物,則F為聚乙烯，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為：；故答案為：。【小問(wèn)2詳解】由分析可知，D為CH3COOH，官能團(tuán)名稱為：羧基；④為乙酸與乙醇的反應(yīng)，反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；故答案為：羧基；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。【小問(wèn)3詳解】⑤為乙酸乙酯在堿性條件下的水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；故答案為：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。【小問(wèn)4詳解】在實(shí)驗(yàn)室中，用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯時(shí)，試管a中盛放的試劑為：飽和碳酸鈉溶液，目的是除去乙酸和乙醇雜質(zhì)，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度；故答案為：飽和碳酸鈉溶液。三、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共12分)19.海帶中含有豐富的碘元素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱為_(kāi)______，操作A為_(kāi)______。（2）由步驟X中到步驟Y一系列操作的目的是_______。（3）步驟Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）某同學(xué)想證明氧化性Br2>I2，現(xiàn)有以下試劑可供選擇：①新制溴水②新制碘水③NaBr溶液④NaI溶液⑤AgNO3溶液⑥CCl4選用試劑(填標(biāo)號(hào))實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象______________【答案】（1）①.坩堝②.過(guò)濾（2）富集碘元素（3）5I-++6H+=3I2+3H2O（4）①.①④⑥②.向盛有NaI溶液的試管中滴入少量新制溴水，再加入CCl4振蕩后靜置，溶液分層，下層液體為紫紅色【解析】【分析】干海帶在坩堝中灼燒后，加水溶解并轉(zhuǎn)移到燒杯中，煮沸過(guò)濾后得到含I-的溶液，調(diào)節(jié)pH=4.5，加入氧氣氧化得到I2，再加入CCl4萃取分液后得到I2的CCl4溶液，再加入濃氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后分液，向水層中加入45%硫酸溶液，得到I2的懸濁液，過(guò)濾后得到I2，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳解】?jī)x器A的名稱為坩堝；由分析可知，操作A為過(guò)濾；故答案為：坩堝；過(guò)濾。【小問(wèn)2詳解】步驟X中到步驟Y一系列操作的目的是富集碘元素；故答案為：富集碘元素。【小問(wèn)3詳解】步驟Y中發(fā)生的反應(yīng)為I-和IO在酸性條件下，反應(yīng)生成I2，離子方程式為：5I-++6H+=3I2+3H2O；故答案為：5I-++6H+=3I2+3H2O。【小問(wèn)4詳解】證明氧化性Br2>I2，可利用溴水與NaI溶液反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，選用試劑為：新制溴水、NaI溶液、CCl4；實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象