長沙一中高2022級高二第一學期階段測試卷（三）理科化學（時量90分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl第一部分選擇題(共60分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL2.用水稀釋L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.B.(H+)和c(OH-)的乘積的物質的量3.某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是A.用10mL量筒量取稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液4、下列物質中，導電性最差的是A熔融氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸溶液D固態氯化鉀5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4AD.6.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥體積pH＝的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于A.9.0B.9.5C.8.含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是A.B.C.D.9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應10.1．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO11.95℃時，水中的H+的物質的量濃度為1×10－6mol·L－1，若把的NaOH95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH A．2 B．4 C．10 D．12阿12.物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4＋濃度最大的是

A.NH4Cl

B.NH4HSO4

C.CH3COONH4

D.NH4HCO313.將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時

A[NH4+]=[Cl-]

B

[NH4+]>[Cl-]

C

[NH4+]<[Cl-]

D

[NH4+]與[Cl-]之間關系不確定14.在一定條件下發生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是

A．NH4+＋2H2O

NH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－

C．HS－＋H＋===H2S

D．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO15．在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是 A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） D．c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）16.將pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是A．c(HCOO－)＜c(Na+)B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＞c(HCOO－）D．c(H+）＞c(HCOO－）17.常溫下，mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大D．與LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)18．濃度均為mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是

A.①②③④

B.④③①②

C.③④①②

D.②①④③19.用mol·L-1的NaOH溶液滴定mol·L-1的鹽酸，如達到滴定的終點時，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液的體積約為mL）繼續加水至50mL，所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．20．室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是A.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B.使溫度都升高20℃后，兩溶液的pHC.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D.加足量的鋅充分反應后，醋酸產生的氫氣比鹽酸少考場號座位號長沙一中高2022級高二第一學期階段測答卷（三）考場號座位號理科化學（時量90分鐘滿分100分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案年年級班次姓名學號考室號座位號21.（5分)（1）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：__________________________________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的。22．（8分）（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。（4）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋)氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關系是ｍｎ。23.（2分)用標準的OH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是。A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E.未用標準液潤洗堿式滴定管24．（6分）水的電離平衡曲線如下圖所示。（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從增加到。（2）將100℃下的pH=8的Ba（OH）2溶液與100℃的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為。25．（13分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）____A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間（2）25℃時，向L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_____。A．氨水與氯化銨發生化學反應B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小（3）室溫下，如果將NH4Cl和NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，①___和___兩種粒子的物質的量之和等于。②___和___兩種粒子的物質的量之和比OH―多。（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）。②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是。③m(BaSO4)/ga0V1=20V2V(H2SO4)/mL圖甲26．（6分）室溫下向c（OH－）為·L－1的NaOH與Ba（OH）2的20mL混合溶液中邊振蕩邊滴加·L－m(BaSO4)/ga0V1=20V2V(H2SO4)/mL圖甲（1）圖中a點的意義是，原混合溶液中Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為mol·L－1。（2）繼續滴入H2SO4溶液至V2時，測知混合溶液的pH=7，此時，V2=mL。參考答案第一部分選擇題(共60分)題號12345678910答案CBDDBACABB題號11121314151617181920答案CBAAABCBCC第二部分非選擇題(共40分)21．（1）酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al2O3；（2）NaOH。22．（1）堿性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（4）＜，＞。23.（6分）（