第一章測試準確移取1.0mg/mL銅的標準溶液2.50mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則稀釋后的溶液含銅(g/mL)為—-()

A:25

B:0.5

C:2.5

D:5.0

答案:D為標定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準物是—–()

A:FeSO4·7H2O

B:Na2C2O4

C:Na2S2O3

D:Na2SO3

答案:B以下標準溶液,可以用直接法的是——(

)

A:FeSO4

B:NaOH

C:KMnO4

D:K2Cr2O7

答案:D以下試劑能作為基準物的是——()

A:光譜純三氧化二鐵

B:分析純SnCl2·2H2O

C:99.99%金屬銅

D:分析純CaO

答案:C為了標定Na2S2O3溶液的濃度，宜選擇的基準物是—–(

)

A:分析純的K2Cr2O7

B:分析純的KMnO4

C:分析純的KIO3

D:化學純的K2Cr2O7

答案:AC欲配制以下標準溶液的話，可以用直接法配制的是——(

)

A:K2Cr2O7

B:AgNO3

C:NaCl

D:NaOH

答案:ABC容量分析中對基準物質的主要要求是——()

A:純度要高

B:合適的摩爾質量

C:物質的組成與化學式相符

D:穩定

答案:ACD液體試樣中待測組分的含量可以用質量濃度、體積分數和物質的量濃度來表示。（）

A:錯

B:對

答案:B滴定誤差來自于滴定終點與化學計量點的不一致。（）

A:對

B:錯

答案:B當待測組分所參與的反應不按一定反應式定量進行時，可以采用置換滴定法。（）

A:錯

B:對

答案:B第二章測試原始固體試樣經過破碎過篩和混合與縮分，處理成分析試樣一般要求通過的篩目是——()

A:20-50

B:80-100

C:50-80

D:100-200

答案:D下列說法中哪一種不夠妥當——()

A:應能使試樣中的被測組分完全分解，轉入溶液

B:溶劑或熔劑的分解能力越強越好

C:分解方法要與分析方法相適應

D:溶劑或熔劑應不影響被測組分的測定

E:最好用溶解法，如試樣分解不完全再用熔融法

答案:B氫氟酸和硫酸混合酸常用于分解硅酸鹽，可用的器皿是——()

A:鉑皿

B:玻璃燒杯

C:聚四氟乙烯燒杯

D:鐵坩堝

答案:AC常見的液體試樣保存方法有——()

A:加氫氧化鈉

B:加硫酸

C:加硝酸

D:冷凍

答案:ABCD試樣縮分時最小保留量與粒度的關系采用切喬特經驗公式計算。

A:對

B:錯

答案:A第三章測試可用下列何種方法減免分析測試中的系統誤差————（）

A:進行儀器校正

B:增加測定次數

C:測定時保持環境的溫度一致

D:認真細心操作

答案:A若僅設想常量分析用的滴定管讀數誤差±0.01mL,若要求測定的相對誤差小于0.1%,消耗滴定液應大于—————（）

A:10mL

B:20mL

C:40mL

D:30mL

答案:B用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液濃度時會造成系統誤差的是———————–（）

A:每份加入的指示劑量不同

B:用甲基橙作指示劑

C:每份鄰苯二甲酸氫鉀質量不同

D:NaOH溶液吸收了空氣中的CO2

答案:D下列表述中,最能說明隨機誤差小的是（）

A:標準差大

B:仔細校正所用砝碼和容量儀器等

C:與已知質量分數的試樣多次分析結果的平均值一致

D:高精密度

答案:D在下列統計量中表征有限次測定數據分散程度的是—————()

A:總體標準偏差s

B:極差R

C:平均偏差`d

D:標準偏差s

答案:BCD滴定比較弱的酸時，欲提高準確度，擬采用下面方法,其中正確的是————–（）

A:選擇合適的混合指示劑

B:降低NaOH溶液的濃度

C:用返滴定法，加入過量NaOH標準溶液，用HCl標準溶液返滴定

D:增加試樣量

答案:AD下列四種表述中正確的是———-（）

A:偏差是測定值與平均值之差

B:在清除系統誤差的前提下，誤差為0

C:絕對誤差是測定值與真值之差

D:總體平均值就是真值

答案:AC增加平行測定次數，可以減少系統誤差。（）

A:對

B:錯

答案:B在滴定分析中，測定結果的精密度越高，其準確度也越高。（）

A:對

B:錯

答案:B在一定稱量范圍內，被稱樣品的質量越大，稱量的相對誤差就越小。（）

A:對

B:錯

答案:A第四章測試在實驗室間質量控制中，保證分析數據準確可靠的物質基礎是——()

A:標準方法

B:標準物質

C:標準溶液

D:標準樣品

答案:C標準物質具有復現、保存和量值傳遞的基本作用。除此之外，可以用于——()

A:分析的質量保證

B:評估數據的準確度

C:研究和驗證新方法

D:校準分析儀器

答案:ABCD為了保證分析結果的可靠性，在分析化學新方法的研究中會進行——()

A:空白試驗

B:條件試驗

C:干擾試驗

D:比對試驗

答案:ABC方法檢出限是指，在99%的置信度內，某分析方法產生的信號不同于空白時被測物質的濃度，等于信號的3倍標準偏差對應的濃度或量。（）

A:對

B:錯

答案:A加標回收實驗時，加標量應盡量與待測物含量相近，可以大于待測物含量的3倍。（）

A:錯

B:對

答案:A第五章測試某MA2型(M2+、A-)電解質溶液,其濃度c(MA2)=0.10mol/L,則該溶液的離子強度為———————-()

A:0.30mol/L

B:0.10mol/L

C:0.40mol/L

D:0.60mol/L

答案:A今有1L含0.1molH3PO4和0.3molNa2HPO4的溶液,其pH應當是—————-()(H3PO4的pKa1~pKa3分別為2.12、7.20、12.36)

A:2.12

B:(7.20+12.36)/2

C:7.2

D:(2.12+7.20)/2

答案:C以下溶液稀釋10倍時pH改變最大的是——————-()

A:0.1mol/LNH4Ac-0.1mol/LHAc溶液

B:0.1mol/LNaAc-0.1mol/LHAc溶液

C:0.1mol/LNaAc溶液

D:0.1mol/LNH4Ac溶液

答案:C某堿液25.00mL,以0.1000mol/LHCl標準溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28mL,再加甲基橙繼續滴定,又消耗HCl6.50mL,此堿液的組成是————-()

A:NaHCO3

B:NaOH+NaHCO3

C:NaOH+Na2CO3

D:Na2CO3

答案:C酸堿解離平衡中濃度常數Kc與活度常數K0不同，它與下列因素有關—————-()

A:離子強度

B:酸度

C:溫度

D:離子電荷數

答案:AC溶液中氫離子濃度的計算通常依據的關系式有—————-()

A:分布分數

B:解離常數

C:質子條件

D:近似處理

答案:ABC以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定等濃度的磷酸溶液，磷酸的三級pKa分別為2.12、7.20、12.3，可出現的化學計量點的pH值是——()

A:4.70

B:12.30

C:9.66

D:2.12

答案:AC質子參考水準通常選擇溶液中大量存在的且參與質子轉移的酸堿組分。（）

A:對

B:錯

答案:A酸堿滴定依據滴定突躍范圍來選擇合適的指示劑。（）

A:對

B:錯

答案:A滴定終點與化學計量點不一致會產生終點誤差，它包括滴定操作誤差。()

A:錯

B:對

答案:A第六章測試以下表達式中,正確的是———–()

答案:BEDTA的酸效應曲線是指———–()

答案:A某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,調至pH=10,以鉻黑T為指示劑,用EDTA滴定,此時測定的是———–()

A:Ca2+量

B:Ca2+,Mg2+總量

C:Mg2+量

D:Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+總量

答案:BEDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+應采用————–()

A:直接滴定法

B:間接法

C:返滴法

D:置換滴法

答案:D乙酰丙酮(L)與Al3+形成絡合物的lgb1~lgb3分別為8.6,15.5和21.3,當pL為6.9時,鋁絡合物的主要存在形式是———–()

A:AlL

B:Al3+

C:AlL3

D:AlL2

答案:AD標定EDTA溶液用于滴定Ca2+時，應選擇的基準物質和指示劑是———–()

A:CaCO3基準試劑，鉻黑T

B:CaCO3基準試劑，鈣指示劑

C:)純Zn，二甲酚橙

D:純鉍，二甲酚橙

答案:AB在以下滴定中選擇消除共存離子干擾的最簡便方法(請填A，B，C，D)(1)含Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+試液中,用EDTA滴定Fe3+和Al3+———–()(2)上述試液用EDTA滴定Ca2+和Mg2+———–()(3)沉淀重量法測定SO42-,為消除Fe3+的干擾———–()(4)含Ca2+和Mg2+試液中,用EDTA滴定Ca2+———–()

A:絡合掩蔽

B:離子交換

C:控制酸度

D:沉淀掩蔽

答案:ABCD用EDTA絡合滴定法測定溶液中Mg2+的含量時,少量Al3+的干擾可用三乙醇胺掩蔽。()

A:錯

B:對

答案:B在pH=13的NaOH介質中,選擇鈣指示劑用EDTA滴定法測定Ca2+、Mg2+混合液中的Ca2+,是利用沉淀掩蔽法提高絡合滴定的選擇性。()

A:對

B:錯

答案:A欲用EDTA溶液滴定金屬離子M和N混合溶液中的M,已知N對M的滴定產生干擾,今在某一pH下,加入掩蔽劑A,當aN(A)>>KNY時,說明A的掩蔽效果差。()

A:錯

B:對

答案:A第七章測試欲以氧化劑OT滴定還原劑Rx,OT+n1e=RTOx=Rx-n2e，設n1=n2=1，要使化學計量點時，反應的完全程度達到99.9%，兩個半反應的標準電位的最小差值應為————–()

A:0.177V

B:0.118V

C:0.354V

D:0.236V

答案:C用Ce4+滴定Fe2+，當體系電位為0.68V時,滴定分數為—(

)

E’(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V

A:

B:

C:

D:

答案:D反應2A++3B4+→2A4++3B2+到達化學計量點時電位是——(

)

A:

B:

C:

D:

答案:B當兩電對的電子轉移數分別為1和2時,為使反應完全度達到99.9%,兩電對的條件電位差至少應大于——-()

A:0.09V

B:0.27V

C:0.18V

D:0.36V

答案:B在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何種溶液,Fe3+/Fe2+電對的電位將升高(不考慮離子強度的影響)——()

A:稀H2SO4

B:NH4F

C:鄰二氮菲

D:HCl

答案:C影響條件電極電位的因素包括——()

A:副反應

B:濃度

C:溫度

D:離子強度

答案:ACD對于對稱電對的氧化還原滴定反應，其化學計量點電勢取決于——()

A:電對的濃度

B:電對的條件電勢

C:電對的濃度比

D:電對的電子轉移數

答案:BD草酸標定KMnO4時,酸度過低,測定結果偏低。()

A:對

B:錯

答案:A在草酸鈉標定高錳酸鉀實驗中，升高反應溫度提高了反應速率。()

A:對

B:錯

答案:A高錳酸鉀法是鐵礦石全鐵量測定的標準方法。()

A:對

B:錯

答案:B第八章測試莫爾法測定Cl-采用滴定劑及滴定方式是———–()

A:用AgNO3直接滴定

B:用Pb2+鹽沉淀后，返滴定

C:用Hg2+鹽直接滴定

D:用AgNO3沉淀后，返滴定

答案:A用佛爾哈法測定Ag+，滴定劑是————()

A:NaCl

B:Na2S

C:NH4SCN

D:NaBr

答案:C以某吸附指示劑(pKa=5.0)作銀量法的指示劑,測定的pH應控制在——————–()

A:5

B:pH>10.0

C:pH

D:pH>5.0

答案:A下列試樣中的氯在不另加試劑的情況下,可用莫爾法直接測定的是——————()

A:NaCl

B:NaCl+Na2SO4

C:BaCl2

D:NaCl+Na2S

答案:AB莫爾法測定Cl-含量時,要求介質的pH在6.5~10范圍內,若酸度過高則AgCl沉淀不完全。()

A:對

B:錯

答案:B第九章測試用BaSO4重量法測定Ba2+含量,若結果偏低,可能是由于——————————–()

A:沉淀劑H2SO4在灼燒時揮發

B:沉淀中含有Fe3+等雜質

C:沉淀灼燒的時間不足

D:沉淀中包藏了BaCl2

答案:D下列說法中違背非晶形沉淀條件的是—————()

A:沉淀應放置過夜使沉淀陳化

B:沉淀應在濃的溶液中進行

C:沉淀應在熱溶液中進行

D:沉淀應在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑

答案:A若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質,用H2SO4沉淀Ba2+時,生成的BaSO4最易吸附何種離子?—————()

A:Na+

B:Ca2+

C:K+

D:H+

答案:B在重量分析中,待測物質中含的雜質與待測物的離子半徑相近,在沉淀過程中往往形成混晶()

A:對

B:錯

答案:A用PbS作共沉淀載體,可從海水中富集金。現配制了每升含0.2mgAu3+的溶液10L,加入足量的Pb2+,在一定條件下,通入H2S,經處理測得1.7mgAu。此方法的回收率為———-()

A:85%

B:95%

C:80%

D:90%

答案:A第十章測試為使Zn2+生成螯合物被CCl4萃取,下列試劑中適宜的是———-()

A:EDTA

B:雙硫腙

C:三乙醇胺

D:酒石酸

答案:B在約6mol/LHCl介質中,用乙醚萃取10.0mgFe3+,已知分配比為99。經二次等體積萃取后,分出有機相,又用等體積6mol/LHCl洗一次,Fe3+將損失———-()

A:0.001mg

B:0.01mg

C:0.09mg

D:0.1mg

答案:D以下離