（共15套）高考化學(xué)復(fù)習(xí)重點知識與易錯題匯總附答案【母題來源】2018年高考北京卷【母題題文】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C【試題解析】本題的難度不大，判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，需要是否有化合價的變化，有化合價變化的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，需要有夯實的基礎(chǔ)知識，是解題的關(guān)鍵。A、NaOH溶液滴入FeSO4溶液，發(fā)生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，因此為Fe(OH)2容易被O2氧化，發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、氯水中發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，即氯水的成份是Cl2、HCl、HClO，氯水滴入石蕊，溶液先變紅，HClO具有強氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，即紅色褪去，涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、發(fā)生2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、銅絲插入到稀硝酸中發(fā)生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO與氧氣反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤?！久}意圖】本題以氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的判斷為基礎(chǔ)，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念、氧化還原反應(yīng)的判斷。旨在考查學(xué)生獲取信息的能力以及靈活應(yīng)用這些信息去解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力?？疾榱藢W(xué)生對知識理解、綜合運用能力，對氧化還原反應(yīng)規(guī)律的掌握運用情況。是一道基礎(chǔ)性試題，能較好的考查學(xué)生的能力。【命題方向】該考點為高中化學(xué)的?？键c，試題的考查形式主要有兩種，一種是通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定產(chǎn)物，另一種是通過氧化還原反應(yīng)確定某物質(zhì)含量。本內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)有很強的關(guān)聯(lián)性，和它們一起進(jìn)行綜合考查的可能性較大。利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測定物質(zhì)的組成及有限定條件的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫的命題趨勢較強。2018年通過實驗方案設(shè)計與評價，考查考查氧化還原反應(yīng)，化學(xué)屬于實驗學(xué)科，2019年選擇題中繼續(xù)考查實驗方案設(shè)計與評價，可能考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、鹽類水解、中和滴定等基礎(chǔ)實驗。【得分要點】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子，特征是化合價的升降，反應(yīng)實質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。元素的化合價降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。解答該類試題時一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑—化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—生成氧化產(chǎn)物；氧化劑—化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—生成還原產(chǎn)物。元素化合價升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。要結(jié)合物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價的升降確定物質(zhì)反應(yīng)的多少、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。要掌握氧化還原反應(yīng)中規(guī)律、物質(zhì)的作用、和有關(guān)計算技巧。1．【2018屆崇明區(qū)二?！肯铝谢どa(chǎn)沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是A．工業(yè)合成氨B．工業(yè)制純堿C．工業(yè)制燒堿D．工業(yè)制鹽酸【答案】B變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故B選；C．工業(yè)制燒堿采用的是電解飽和食鹽水，生成NaOH、H2和Cl2，氫元素和氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．工業(yè)制鹽酸是用氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氫元素和氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選B。2．【2018屆濮陽市三模】大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛B．生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)I屬于復(fù)分解反應(yīng)D．該過程中O2作催化劑【答案】A3．【2018屆榆林市一?！?SCN)2稱為擬鹵素,將幾滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份:①向其中一份溶液中加人適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是A．Fe3+與SCN-反應(yīng)的離子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3B．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原C．①中現(xiàn)象說明SCN-與Cl-相似，有還原性D．SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2【答案】B【解析】A、Fe3+與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3++3SCN－=Fe(SCN)3，顯紅色，故A正確；B、SO2具有強還原性，SCN－中S為-2價，C為+4價，N為-3價，S、N均處于最低價，+4價C氧化性較弱，所以SO2不能還原SCN－；而Fe3+具有強氧化性能被SO2還原，反應(yīng)方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－，導(dǎo)致溶液褪色，故B錯誤；C、KMnO4具有強氧化性，F(xiàn)e3+中Fe元素處于最高價態(tài)，KMnO4不能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以①中溶液褪色的原因是KMnO4與SCN－反應(yīng)，體現(xiàn)SCN－的還原性，說明SCN－與Cl－相似，有還原性，故C正確；D、SCN－與Cl－相似，具有還原性，能失電子，被氧化為(SCN)2，故D正確。故選B。4．【2018屆大興區(qū)一?！繀捬醢被ǎˋnammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是A．1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB．聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵C．過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)D．過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1【答案】A5．【2018屆鄭州市一?！繉⑦^量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4]，其離子方程式為：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是A．M中Cr的化合價為+3B．參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g【答案】D【母題來源】2018年高考江蘇卷【母題題文】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B.0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C.0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?【答案】B【試題解析】掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C、D項；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中A項；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件，如溶液的酸堿性及溶液的顏色等等。A項，I-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故I-與ClO-不能大量共存；B項，在Fe2（SO4）3溶液中，Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?等幾種離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故其能大量共存；C項，CH3COO-能與H+反應(yīng)生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，故Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存；答案選B?！久}意圖】本題以溶液中物質(zhì)存在為基礎(chǔ)，考查了限定條件下的離子共存問題，全面考查離子反應(yīng)相關(guān)問題，主要是涉及離子共存問題判斷。題目難度中等。另外將定量因素引入到離子共存、離子方程式的書寫中將是今后高考命題的趨勢?！久}方向】離子反應(yīng)在高考題中屬于必考題型，在高考中每年具有變化。但主要涉及點為離子共存問題、離子方程式的書寫及判斷、離子檢驗等；常常與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量、化學(xué)計算、元素及化合物知識相結(jié)合；離子共存類試題在高考為?？碱}型，綜合性較強。除了考查離子間相互反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，還考查了氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)弱、電解質(zhì)的電離、與圖像的結(jié)合等相關(guān)知識。在近幾年的考查中，一般為附加條件的離子共存，并且設(shè)置的附加條件越來越多，越來越隱蔽。最早單一條件的離子共存，到近幾年的每個選項限制條件、有機物的共存、粒子共存及離子與加入物質(zhì)間反應(yīng)情況。這類試題在解題需要充分挖掘隱含條件，細(xì)致分析，最終得到結(jié)論；離子反應(yīng)方程式的書寫和判斷為高考的必考題型，部分省市卷在選擇題中考查，也有些結(jié)合氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程、實驗題中考查。該類試題具有一定的綜合性，除了需要掌握離子反應(yīng)原理及離子方程式書寫的基本方法，還需要掌握氧化還原反應(yīng)原理、水解原理等。在復(fù)習(xí)備考中需要重點注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫、離子方程式的評價以及與離子反應(yīng)相關(guān)的計算問題。要引導(dǎo)學(xué)生重視元素化合物性質(zhì)和電解質(zhì)溶液理論的學(xué)習(xí)，形成“物質(zhì)存在和變化是有條件的”這一基本化學(xué)思想。該題型已連續(xù)考查多年，因此，2019高考仍會考查。【得分要點】本題考查學(xué)生對溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實質(zhì)的認(rèn)識，并將其應(yīng)用到具體情境中分析問題、解決問題。解題時要特別關(guān)注以下幾點：①溶液中離子存在的條件，如CO32－、ClO?、OH?等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH4＋等只大量存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；HCO3－既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于強堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。②溶液中離子的性質(zhì)，如Fe2+、I?、S2?、SO32－等有較強的還原性，與強氧化性物質(zhì)不能大量共存；MnO4－、ClO?、Fe3+等具有較強的氧化性，與強還原性物質(zhì)不能大量共存。③題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，特別強調(diào)一下，透明不一定是無色的，所有的水溶液都是澄清透明的。1．【2018屆雙流中學(xué)二模】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【答案】D2．【2018屆徐州市考前模擬】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－B.0.1mol·L?1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－C.=1×10?12的溶液中：Na+、SO42－、Al3+、NO3－D.由水電離的c(H+)=1×10?13mol·L?1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－【答案】D【解析】分析：本題考查離子共存，根據(jù)題中各條件逐一分析。詳解:A、因c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液有大量Fe2+,則Fe2+和ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能大量共存，故A錯誤；

B.0.1mol·L?1NH4Cl的溶液有大量NH4+,則NH4+和OH－反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C、由=10-12的溶液,則=10-12,即c(H+)=10-13mol/L，溶液為強堿性，在堿性條件下Al3+不能大量共存，所以C選項是錯誤的；

D、因水電離的c(H+)=1×10?13mol·L?1<1×10-7mol/L，抑制了水的電離,則溶液可能為酸或堿的溶液,該組離子均不反應(yīng)，則一定能大量共存，故D正確；所以D選項是正確的。點睛：由水電離的c(H+)=1×10?13mol·L?1的溶液可能為酸或堿的溶液；=1×10?12的溶液的溶液中c(H+)=10-13mol/L，溶液為強堿性，利用離子之間能否結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì),能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)來分析離子在指定溶液中能否大量共存。3．【2018屆徐州市考前模擬】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.過氧化鈉溶于水產(chǎn)生O2：2O22－＋2H2O===O2↑＋4OH－B.銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O【答案】B4．【2018屆泰州中學(xué)12月月考】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.與A1反應(yīng)能放出H2的溶液中：

Fe2+、K+、NO3-、SO42-C.c(OH-)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-D.水電離的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-【答案】C【解析】A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Al3+，故A錯誤；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.c(OH-)=1×10-13mo1·L-1的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．水電離的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2-、CO32-，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查離子的共存，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為CD，C中c(OH-)=1×10-13mo1·L-1的溶液不是顯堿性，根據(jù)Kw可知，c(H+)=0.1mol/L。溶液顯酸性，D中水電離的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液，表示溶液顯酸性或堿性，要注意與C的區(qū)分。5．【2018屆臺州中學(xué)上學(xué)期第一次統(tǒng)考】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是A.原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+C.原溶液中c(CO32－)是0.1mol·L-1D.若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L-1【答案】D【母題來源】2018年高考新課標(biāo)1卷【母題題文】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】B【試題解析】A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯誤。答案選B?！久}意圖】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及鹽類水解、質(zhì)子數(shù)目計算、化學(xué)鍵數(shù)目計算以及甲烷的取代反應(yīng)計算等。【命題方向】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100％。考查阿伏目，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，通常涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等相關(guān)知識。有關(guān)物質(zhì)的量的概念、應(yīng)用以及物質(zhì)的量濃度的計算仍然是高考高頻考點，題型以選擇題為主，難度適中。非選擇題多以溶液的配制、實驗為載體考查化學(xué)實驗基本操作、溶液濃度的測定、數(shù)據(jù)處理方法和化學(xué)實驗中的定量分析能力。考點應(yīng)用規(guī)律性強，能提升綜合解題能力。該部分知識的前后關(guān)聯(lián)性極強，應(yīng)用廣泛，尤其是條件性、規(guī)律性、結(jié)論性的數(shù)據(jù)快速處理運用，仍為命題的主要方向。展望2019年高考仍然會以重點考查氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目、可逆反應(yīng)、化學(xué)鍵、微粒數(shù)目計算等相關(guān)知識，體現(xiàn)化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更凸顯了化學(xué)學(xué)科特點和化學(xué)研究基本方法。對物質(zhì)的量濃度的考查體現(xiàn)在其工具性上，結(jié)合滴定計算、產(chǎn)率的計算、百分含量的計算等考查物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。【得分要點】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；；；。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會將分子、原子的結(jié)構(gòu)、相對分子質(zhì)量或式量、物質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計算中的應(yīng)用、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)與水化合即電解質(zhì)的電離、可逆反應(yīng)、取值范圍、氣體摩爾體積、物質(zhì)的狀態(tài)、電解質(zhì)溶液中存在的微粒、鈉的燃燒、氧化還原反應(yīng)、化合價、物質(zhì)的量在鈉與失去電子的關(guān)系式計算中的應(yīng)用等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。1．【2018屆江西師大附中三?！堪⒎拥铝_常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(

)A．常溫下，1molC6H12中含C-C鍵的數(shù)目一定小于6NAB．白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，lmolP4與lmol金剛石所含共價鍵數(shù)目之比為1:1C．4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAD．濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA【答案】C2．【2018屆雙流中學(xué)二?！堪⒎拥铝_常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NAB．1mol

Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NAD．0.1

mol

H2和0.1

molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH是液體；B．1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；C．Na2CO3水解促進(jìn)水的電離,溶液中的OH-全來自水的電離，由水電離出H+等于由水電離出的OH-,以此解題；D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，H2+I22HI，因為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，以此解題。詳解:A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH是液體，無法計算2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目，故A錯誤；B．Na2O2～e-，1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.01mol/L，n(OH-)=0.01mol/L×1L=0.01mol,由水電離出H+等于由水電離出的OH-,數(shù)目為0.01NA，故C正確.D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，H2+I22HI，因為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)后HI分子總數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；本題答案為C。3．【2018屆綦江中學(xué)三模】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2中含有的CH2Cl2分子數(shù)為NAB．60gSiO2中含Si-O鍵數(shù)目為2NAC．足量濃硫酸與65g鋅發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A、CH2Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，選項A錯誤；B、1molSiO2中含Si-O鍵數(shù)目為4NA，選項B錯誤；C、65gZn與足量的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，Zn全部被氧化為Zn2+，轉(zhuǎn)移電子2mol，選項C正確；D、沒有給出硫酸溶液的體積，無法計算出H+數(shù)目，選項D錯誤。答案選C。4．【2018屆莆田市二?！縉A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2gD2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB．0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA【答案】A5．【2018屆濰坊市三?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，7.8gNa2O2晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NAD．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA【答案】B【母題來源】2018年高考新課標(biāo)Ⅰ卷【母題題文】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價【答案】B【試題解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，則A、金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B?！军c評】準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識點?！久}意圖】本題主要是考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期表與元素周期律等，涉及F、Na、Cl、Ca等四種元素?？疾榈闹R點有氫化物性質(zhì)、核外電子排布、離子化合物、溶液酸堿性以及化合價判斷等【命題方向】高考對本講內(nèi)容的考查空間很大，知識面很廣，主要考查原子結(jié)構(gòu)中各種微粒關(guān)系，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)圖式進(jìn)行分析判斷和簡單計算，對1～20號元素原子結(jié)構(gòu)的考查是重點，注意規(guī)律和結(jié)論的應(yīng)用。其次以元素化合物為載體，綜合應(yīng)用元素周期表和元素周期律，可集判斷、實驗、計算于一體。題型穩(wěn)定。另外高考對化學(xué)鍵的考查主要是圍繞電子式正誤判斷、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別和性質(zhì)的關(guān)系兩方面進(jìn)行、題目基礎(chǔ)性強，一般不獨立命題。通常為選擇題的一個選項和基礎(chǔ)填空。展望2019年高考仍然以短周期元素原子或離子結(jié)構(gòu)特征及核外電子排布規(guī)律為背景，考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和常見物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；或者以“殘缺的”元素周期表或元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為切入點，考查元素的“位一構(gòu)一性”關(guān)系；結(jié)合元素化合物和化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)知識，采用框圖推斷或文字?jǐn)⑹鲂问剑疾樵赝茢?、元素周期律的綜合運用。【得分要點】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識進(jìn)行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學(xué)習(xí)中要夯實基礎(chǔ)知識，同時應(yīng)注意知識的靈活運用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。1．【2018屆鄂州市三?！縓、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是A．Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強B．在同周期元素中，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強C．含W的鹽溶液可能呈堿性D．簡單離子半徑：X<Y<Z<W【答案】CW形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體，淡黃色固體為S，可知H2S與SO2反應(yīng)生成S，則W為S，X為H，Z為O；Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為N。詳解：由上述分析可知，X為H、Y為N、Z為O、W為S。A．非金屬性O(shè)＞N，Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故A錯誤；B．非金屬性S＜Cl，同周期元素中，Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強，故B錯誤；C．含W的鹽溶液可能呈堿性，如亞硫酸鈉溶液水解顯堿性，故C正確；D．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為X＜Z＜Y＜W，故D錯誤；故選C。2．【2018屆綦江中學(xué)三?！縓、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素，它們可以組成化學(xué)式為XYZ3W8的硅酸鹽，該化學(xué)式中僅W顯負(fù)價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正化合價的絕對值相等。Y3+與W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：X>YB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<WC．Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同【答案】D3．【2018屆山師附中第第十一次模擬】短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是最輕的氣體，且是一種清潔能源，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的，W的最外層電子數(shù)與R的電子數(shù)之和等于Y與Z的電子數(shù)之和，R的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為4，下列推斷正確的是A．原子半徑：R>W>Y>X，Y的簡單離子半徑比Z的簡單離子半徑大B．X與Y形成的化合物的沸點比X與R形成的化合物的沸點高，元素X

與碳形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．Z、W、R的氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間，一定能發(fā)生反應(yīng)D．W、R形成的單核簡單離子均能破壞水的電離平衡，通過電解W的氯化物來制取W單質(zhì)【答案】B4．【2018屆莆田市二?！縓、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是A．四種元素的原子半徑大小順序為W>Y>X>ZB．Z、W元素的最簡單氫化物的沸點為H2Z<H2WC．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物D．X分別與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z【答案】C【解析】分析：根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其在周期表中的位置可知，X、Y、Z和W分別是H、N、O、S。詳解：A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素，原子半徑逐漸增大，則原子半徑順序是r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），A錯誤；B．Z、W分別是O、S，水和硫化氫形成的晶體都是分子晶體，但水分子中還有氫鍵，所以沸點水的高，即H2Z的沸點比H2W高，B錯誤；C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4＋、NH2－、H2O、OH－、H3O＋，共6種，C錯誤；D．X、Y、Z形成的化合物，例如硝酸是共價化合物，硝酸銨是離子化合物，D正確；答案選D。5．【2018屆黃岡中學(xué)三?！慷讨芷谠豔、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法正確的是()XYWZA．氫化物的沸點：Y＜ZB．原子半徑大?。篫＞W(wǎng)＞Y＞XC．工業(yè)上用電解熔融的W與Y所形成的化合物來制取WD．X的一種氫化物可以和Z的單質(zhì)反應(yīng)生成大量白煙【答案】D【解析】分析：考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識：涉及氫化物的沸點大小比較，原子半徑大小比較，物質(zhì)之間反應(yīng)規(guī)律等；根據(jù)四種元素的原子最外層電子數(shù)之和滿足20的條件，再根據(jù)四種元素在周期表中位置，通過分析可推測出W為鎂元素，X為氮元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此答題。詳解：水分子間存在有氫鍵，所以氫化物的沸點：Y>Z，A錯誤；同一周期元素從左到右，原子半徑減【母題來源】2018年高考北京卷【母題題文】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C―C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【試題解析】A、根據(jù)反應(yīng)歷程，反應(yīng)物是CH4和CO2，生成物是CH3COOH，因此總反應(yīng)方程式為CH4＋CO2CH3COOH，原子利用率達(dá)到100%，故A說法正確；B、根據(jù)CH4＋CO2CH3COOH，根據(jù)甲烷和CH3COOH的結(jié)構(gòu)簡式，甲烷分子中一個C－H鍵發(fā)生斷裂，故B說法正確；C、根據(jù)歷程①的能量高于②的能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，同時有C－C的形成，故C說法正確；D、催化劑對化學(xué)平衡的移動無影響，因此催化劑不能有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D說法錯誤。【命題意圖】本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、催化劑對化學(xué)平衡的影響。解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。同時考查學(xué)生對簡單化工流程的反應(yīng)原理、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系等知識的掌握和理解程度，同時關(guān)注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開發(fā)利用新能源等社會熱點問題。【命題方向】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化屬于逐漸強化的高考熱點，涉及到焓變與化學(xué)鍵的關(guān)系，熱化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷，反應(yīng)熱大小的比較和計算，燃燒熱和中和熱的理解與測定等。本題在2018年以圖像的形式考查化學(xué)基本理論知識，題目比較新穎，與2017年北京高考試題的第9題類似，2019年可能同樣以科技成果用圖像的形式考查學(xué)生分析問題的能力，運用化學(xué)基本理論或有機物的知識解決實際問題。【得分要點】本題應(yīng)從歷程入手，找出反應(yīng)物和生成物，書寫出總反應(yīng)方程式，然后根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的概念，即反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，判斷A選項的正誤；根據(jù)CH4和CH3COOH的結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式，找出反應(yīng)過程斷鍵的位置、生成鍵的位置，從而判斷B選項正誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，以及歷程，判斷出①到②屬于放熱還是吸熱，從而判斷出C選項正誤；根據(jù)催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡移動無影響，判斷出D選項的正誤。1．【2018屆南陽市第一中學(xué)第十八次模擬】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反應(yīng)I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反應(yīng)II)下列有關(guān)說法正確的是()A．提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量B．反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行C．用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，則△H3>△H2D．由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變【答案】B由能判據(jù)可分析B選項，利用蓋斯定律可分析出C、D兩個選項。詳解：A、只有在反應(yīng)I中生成SO2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，有利于反應(yīng)I平衡向右移動，生成更多的SO2，故A錯誤；B、要使反應(yīng)II自發(fā)進(jìn)行，則自由能判據(jù)△G=△H-T△S<0，已知△H2<0，由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的熵變化不大，反應(yīng)的自發(fā)性主要決定于焓變，所以該反應(yīng)在低溫下即可自發(fā)進(jìn)行，且低溫有利于節(jié)約能源，故B正確；C、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)II—4×反應(yīng)I即得C選項的熱化學(xué)方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H1>0，△H2<0，所以△H3<△H2,故C錯誤；D、反應(yīng)I和反應(yīng)II中沒有SO3(g)，所以無法通過反應(yīng)I和反應(yīng)II計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變，故D錯誤。所以本題答案選B。2．【2018屆福州市二?！恳欢l件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．這些離子中結(jié)合H＋能力最強的是EB．A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C．C→B+D，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO—(aq)==ClO3—(aq)+2Cl—(aq)△H=－116kJ?mol-1【答案】D【解析】分析：從圖示變化看，A為Cl-，B為ClO-，C為ClO2-，D為ClO3—，E為ClO4-；能量越低越穩(wěn)定，-1價的Cl-能量最低，也最穩(wěn)定，+3價的ClO2-能量最高，最不穩(wěn)定；酸性越弱的酸，越容易結(jié)合氫離子；根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算C→B+D，2ClO2-→ClO-+ClO3-,△H=64+60-100×2=-76kJ?mol-1，該反應(yīng)放熱，據(jù)此判斷；根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算B→A+D：3ClO—(aq)==ClO3—(aq)+2Cl—(aq)，△H=64-3×60-0=-116kJ?mol-1，據(jù)此判斷。詳解：A．酸性越弱的酸，結(jié)合氫離子能力越強，次氯酸為最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知氯元素的價態(tài)越低，能量最低，最穩(wěn)定，所以A、B、C、D、E五種微粒中A最穩(wěn)定，B錯誤；C．2ClO2-→ClO-+ClO3-,根據(jù)蓋斯定律可知：△H=64+60-100×2=-76kJ?mol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C錯誤；3ClO—(aq)==ClO3—(aq)+2Cl—(aq)，根據(jù)蓋斯定律可知：△H=64-3×60--0=-116kJ?mol-1，D正確；正確選項D。點睛：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。3．【2018屆余姚中學(xué)模擬考】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是A．有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線B．該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同C．加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小D．b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=(E1-E2)KJ?mol-1【答案】D4．【2018屆鹽城市三?！炕瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)

△H=-479.8kJ·mol-1CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)

△H=akJ·mol-1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)

△H=bkJ·mol-1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)

△H=156.9kJ·mol-1下列說法錯誤的是（）A．CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=(2a-b)kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7kJ·mol-1C．甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量D．含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收【答案】C5．【2018屆朝陽區(qū)二?！恐袊鴮W(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A．過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B．過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2C．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHD．圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程【答案】D【母題來源】2018年高考新課標(biāo)1卷【母題題文】最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A．陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性【答案】C【試題解析】該裝置屬于電解池，CO2在ZnO石墨烯電極上轉(zhuǎn)化為CO，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，為陰極，石墨烯電極為陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則詳解：A、CO2在ZnO石墨烯電極上轉(zhuǎn)化為CO，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+H＋+2e－＝CO+H2O，A正確；B、根據(jù)石墨烯電極上發(fā)生的電極反應(yīng)可知①+②即得到H2S－2e－＝2H＋+S，因此總反應(yīng)式為CO2+H2S＝CO+H2O+S，B正確；C、石墨烯電極為陽極，與電源的正極相連，因此石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯電極上的高，C錯誤；D、由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D正確。答案選C?！久}意圖】考查電化學(xué)原理的應(yīng)用、電極反應(yīng)式書寫、鐵鹽與亞鐵鹽的性質(zhì)等，本題以原電池和電解池的工作原理為基點，考察新情境下化學(xué)電源的工作原理和電解原理的應(yīng)用，很好的落實了宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)精神與社會責(zé)任等學(xué)科素養(yǎng)。【命題方向】電化學(xué)是歷年高考的重要考點之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應(yīng)式的書寫，提供反應(yīng)方程式設(shè)計原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時電極質(zhì)量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。展望2019年高考化學(xué)試題呈現(xiàn)仍然會以我國化學(xué)領(lǐng)域最近取得的重大創(chuàng)新科研成果為載體考查考生的必備知識和關(guān)鍵能力，考查社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教育根本任務(wù)。【得分要點】化學(xué)反應(yīng)主要是物質(zhì)變化，同時也伴隨著能量變化。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負(fù)極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽極是活性電極(除Au、Pt、C之外的電極)，則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若是惰性電極(Au、Pt、C等電極)，則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，與金屬活動性順序剛好相反。溶液中的離子移方向符合：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，即陽離子向陰極區(qū)移動，陰離子向陽極區(qū)移動。解答電解池相關(guān)題目時，應(yīng)從幾步入手：①看電極（材料），判斷電極本身是否參與反應(yīng)。②看溶液，判斷電解液中的陽離子、陰離子種類，從而判斷在陰極、陽極發(fā)生反應(yīng)的微粒。③看隔膜，判斷兩極反應(yīng)發(fā)生后陰離子、陽離子的濃度變化，從而判斷溶液中微粒穿過陰（陽）離子隔膜的方向和產(chǎn)物。1．【2018屆山師附中第十一次模擬】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是A．關(guān)閉K2打開K1時，該裝置實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．M是陽離子交換膜.C．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：3I--2e-=I3-D．放電時，b極區(qū)總離子濃度減小?！敬鸢浮緿2．【2018屆吉林市實驗中學(xué)第十次模擬】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．交換膜a為陽離子交換膜B．陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+C．陰極液pH=1時，鎳的回收率低主要是有較多的H2生成D．濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時，陰極回收得到11.8g鎳【答案】D3．【2018屆宿州市三?！肯聢D為光伏發(fā)電電解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是A．N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B．制氫裝置溶液中電子從a極流向b極C．工作時，產(chǎn)生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓)D．工作時，a極的電極反應(yīng)式為CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O【答案】D4．【2018屆黃岡中學(xué)三?！磕郴瘜W(xué)興趣小組學(xué)生對塑料飯盒廢棄物的水解液進(jìn)行電滲析處理，同時得到對苯二甲酸。原理如圖所示（H2A表示對苯二甲酸，A2-表示對苯二甲酸根離子），下列說法正確的是（）A．電極a為陰極，電極b產(chǎn)生氧氣B．通電一段時間后，硫酸溶液pH升高C．A2-通過陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室D．對200ml的8.3g/L對苯二甲酸溶液，通電一段時間后，濃度上升到0.1mol/L，陰極產(chǎn)生氣體體積4.48L【答案】C【解析】分析：A2-通過陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室中生成H2A，說明b電極上陽離子放電，剩余A2-，陽離子在陰極放電，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行問題的解答。詳解：根據(jù)電解規(guī)律：電極a上電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成的H+通過交換膜I進(jìn)入濃縮室，電極b上電極反應(yīng)式為2H++2e?==H2↑，A錯誤；通電一段時間后，電極a上電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,氫離子濃度增大，酸性增強，所以硫酸溶液pH降低，B錯誤；A2-通過陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室，C正確；沒有給定氣體的外界條件下，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤；正確選項C。5．【2018屆綿陽中學(xué)二模】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（）A．“吸入”CO2時，鈉箔為正極B．“吸入”CO2時的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+CC．“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol【答案】B【母題來源】2018年高考江蘇卷【母題題文】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是A．v1<v2，c2<2c1B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1【答案】CD【試題解析】對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ2υ1，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ3υ1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。詳解：對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ2υ1，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ3υ1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。根據(jù)上述分析，A項，υ2υ1，c22c1，A項錯誤；B項，K3K1，p22p1，p3p1，則p22p3，B項錯誤；C項，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2），C項正確；D項，c22c1，c3c1，則c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），則α2（SO3）+α3（SO2）1，D項正確；答案選CD?！久}意圖】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及其途徑、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素、有關(guān)化學(xué)平衡的計算等等。考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡相關(guān)原理的理解和掌握程度，也考查了學(xué)生對圖表信息的獲取、分析和加工能力。該題意在引導(dǎo)學(xué)生重視化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等基本原理的理解和應(yīng)用，關(guān)注信息獲取、加工和處理能力的提高。【命題方向】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)平衡移動的基礎(chǔ)變量。化學(xué)反應(yīng)速率的計算和外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，常結(jié)合化學(xué)平衡的應(yīng)用進(jìn)行綜合考查，有時在選擇題和填空題中單獨考查，應(yīng)注意理論聯(lián)系實際，靈活分析。高考對化學(xué)平衡狀態(tài)的考查，往往通過化學(xué)平衡的特征及化學(xué)平衡常數(shù)的計算和理解進(jìn)行?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是新出現(xiàn)的高考熱點，必須理解透徹。另外還要重點關(guān)注化學(xué)平衡的現(xiàn)象和實質(zhì)。高考圍繞勒夏特列原理的理解，通過實驗、判斷、圖像、計算等形成對化學(xué)平衡移動進(jìn)行綜合考查，是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)(平衡)狀態(tài)的綜合應(yīng)用體現(xiàn)，平時加強針對性強化訓(xùn)練，注重規(guī)律和方法技能的總結(jié)，提高解題能力?！镜梅忠c】本題考查化學(xué)平衡時各物理量之間的關(guān)系，解題時巧妙設(shè)計中間狀態(tài)（即建模），利用外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷。如容器2先設(shè)計其完全等效平衡的起始態(tài)為4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2為兩倍容器1中物質(zhì)的量，起始物質(zhì)的量成倍變化時相當(dāng)于增大壓強。1．【2018屆余姚中學(xué)模擬】下列說法中正確的是A．足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度B．在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05mol·L－1下降到0.03mol·L－1，H2O2在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015mol·L－1·h－1C．其他條件相同時，反應(yīng)溫度升高，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢D．一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)，當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶1∶2時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)【來源】浙江省2018屆高三選考科目模擬卷（一）化學(xué)【答案】A2．【2018屆金陵中學(xué)三?！吭隗w積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1

mol

CO2和0.2

molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點均處于曲線上)。下列說法正確的是A．反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)△H<0B．體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)2P總（狀態(tài)III）C．體系中c(CO)：6c(CO，狀態(tài)I)<c(CO，狀態(tài)II)D．從狀態(tài)I到狀態(tài)III的升溫過程中，每一時刻，正逆反應(yīng)速率：υ逆>υ正【答案】B【解析】分析：A項，升高溫度c（CO2）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，ΔH0；B項，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)II總壓強等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強平衡逆向移動，P總（狀態(tài)II）2P總（狀態(tài)III）；C項，點I處于起始加入0.1molCO2的曲線上，點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，根據(jù)圖像點I、點II平衡時c（CO2）平衡相等且0.08mol/L，點I平衡時c（CO）=2[0.1-c（CO2）平衡]，點II平衡時c（CO）=2[0.2-c（CO2）平衡]，則6c（CO，狀態(tài)I）c（CO，狀態(tài)II）；D項，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫過程中υ正υ逆。3．【2018屆濰坊市三模】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應(yīng),測得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A．曲線Ⅱ表示20℃時的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B．升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．在a點時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D．化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序為:d>b>c【答案】D4．【2018屆武漢市三模】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（）容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A．容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8B．容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆C．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中>1D．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為16∶17【答案】D5．【2018屆榆林市三?！緾O常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較高的溫度有利于提高CO的利用率D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0【答案】B【母題來源】2018年高考新課標(biāo)3卷【母題題文】用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應(yīng)終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動【答案】C【試題解析】A．選取橫坐標(biāo)為50mL的點，此時向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L（按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍），由圖示得到此時Cl-約為1×10-8mol/L（實際稍?。?，所以KSP(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級為10-10，選項A正確。B．由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，選項B正確。C．滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由c點的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而a點對應(yīng)的是15mL，選項C錯誤。D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr)，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標(biāo)不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應(yīng)該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變?yōu)閎點。選項D正確?！久}意圖】考查沉淀溶解平衡以及圖像分析、溶度積常數(shù)計算等，很好的落實了宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)?！久}方向】電解質(zhì)溶液是高考的必考題型，涉及的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等。高考試題對本部分能力點的考查以分析和解決化學(xué)問題能力、以接受、吸收整合化學(xué)信息能力等為主，試題難度適中。在高考試題中經(jīng)常將弱電解質(zhì)的電離與溶液的酸堿性、鹽類的水解、離子濃度大小比較、沉淀溶解平衡等內(nèi)容相結(jié)合，以圖象的形式出現(xiàn)。高考對本講內(nèi)容的考查仍將以外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡、水的電離平衡的影響，溶液中離子濃度大小比較，既與鹽類的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)，還注重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性；題型主要以選擇題為主。關(guān)于溶液pH的計算，題設(shè)條件可千變?nèi)f化，運用數(shù)學(xué)工具(圖表)進(jìn)行推理的試題在高考中出現(xiàn)的可能性較大，推理性會有所增強，應(yīng)予以重視。展望2019年高考仍然將以考查以電離平衡常數(shù)為載體考查電解質(zhì)的強弱及對應(yīng)鹽的水解強弱和相關(guān)計算；以酸堿中和滴定為載體，考查“強”滴“弱”過程中微粒濃度的變化以及其他相關(guān)知識；以圖像為載體，考查粒子濃度關(guān)系和三大守恒定律的運用；以某些難溶電解質(zhì)為命題點，結(jié)合圖像考查溶度積Ksp的應(yīng)用和計算。?！镜梅忠c】本題雖然選擇了一個學(xué)生不太熟悉的滴定過程——沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時候，滴定終點如何變化了。有關(guān)圖像分析需要明確：①曲線上的任意一點，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對應(yīng)的離子濃度可求Ksp。②可通過比較、觀察得出溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，是否有沉淀析出。處于曲線上方的點表明溶液處于過飽和狀態(tài)，一定會有沉淀析出，處于曲線下方的點，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會有沉淀析出。③從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。④比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。⑤涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。1．【2018屆江西師大附中三?！砍叵聦Ⅺ}酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B．N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C．N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D．Kb1(N2H4)=10-6【答案】AD．根據(jù)電離平衡常數(shù)概念結(jié)合圖像計算。詳解：A、由N2H5+的電離方程式N2H5++H2ON2H62++OH-可得Kb2(N2H4)＝，則Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)＝，即為反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的K=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=，所以pK=9.0，A錯誤；B、N2H5C1溶液中存在的電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，B正確。C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，C正確；D、由圖象可知當(dāng)-lg(OH-)=6時，N2H4和N2H5+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，可推知其濃度相等，由N2H4的電離方程式N2H4+H2ON2H5++OH-，得Kb1(N2H4)＝，D正確；答案選A。點睛：本題的難點是寫出聯(lián)氨的電離方程式，類似于NH3·H2O的電離，根據(jù)電離方程式，結(jié)合圖象中交叉點的含義，就能正確解答。2．【2018屆吉林市實驗中學(xué)第十次模擬】室溫下，在一定量0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+B．Ksp[Al(OH3)]=10-32C．c～d段，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)+c(H+)+3c(Al3+)=c(OH-)+c(AlO2-)D．d點時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】C酸鈉和偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確。3．【2018屆宿州市三?！咳舳xpC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是A．pH=4時，c(HAˉ)<c(A2-)B．c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值C．該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3D．常溫下，NaHA的水溶液呈堿性【答案】C4．【2018屆淄博市二?！恳阎簆OH=-lgc(OH-)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．溶液加水稀釋，先增大后不變[B．在NaHXO3溶液中：>1C．向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D．實線M表示pOH與的變化關(guān)系【答案】B大，當(dāng)c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4時，溶液的堿性最強，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度較小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值較小，當(dāng)c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9時，溶液的堿性最強，pOH=0；所以實線M表示pOH與的變化關(guān)系，D錯誤；正確選項B。5．【2018屆靖遠(yuǎn)縣第四次聯(lián)考】25℃時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分?jǐn)?shù)a(X)=c(X)/[c(RCOOH)

+

c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．丙酸的酸性比甲酸強B．CH3CH2COOHCH3CH2COO-+

H+

的lgK=-4.88C．若0.1mol/L

甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L

甲酸溶液的pH=3.33D．將0.1mol/L

的HCOOH溶液與0.1mol/L

的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c

(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B液呈酸性，即c(OH-)<c(H+)，D錯誤；正確選項B。【母題來源】2018年高考新課標(biāo)Ⅰ卷【母題題文】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH2【答案】C【試題解析】A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4個氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確。答案選C。【命題意圖】本題從宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的角度查同分異構(gòu)體數(shù)目判斷、有機物共面判斷、有機反應(yīng)及計算等知識的?！久}方向】同分異構(gòu)體的考查形式主要為依照題意寫出符合限制條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)重于對官能團(tuán)種類及位置的考查，而烷烴的考查則常與能源、環(huán)保、安全密切聯(lián)系；以乙烯、苯及其同系物知識與新能源、環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活等問題相結(jié)合，考查反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫以及結(jié)構(gòu)簡式的書寫等，是高考命題的熱點；以新的科技成果或社會熱點涉及的物質(zhì)為命題背景，突出化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用的命題趨勢較強，應(yīng)予以高度重視。另外，以基本營養(yǎng)物質(zhì)與人體健康的關(guān)系考查的可能性也較大；考查學(xué)生閱讀材料接受信息的能力，綜合運用知識的能力，是高考有機試題的常見題型，應(yīng)引起注意！展望2019年高考仍然將以甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為基礎(chǔ)，考查取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)的概念與判斷，從而體