1．對于下列事實的解釋錯誤的是()A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D．濃硫酸常溫下與銅不反應，加熱時才能發生反應解析：常溫下，鋁遇濃硝酸發生鈍化，故濃硝酸可以用鋁罐貯存。答案：C2．[雙選題]下列敘述正確的是()A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水；再加四氯化碳萃取分液解析：碳酸和亞硫酸的酸性弱于鹽酸，CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，也不能產生沉淀，A不正確；NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化金屬銅而使其溶解，B不正確；Fe2＋能被氯水氧化為Fe3＋，D不正確。答案：BC3．下列有關化學知識在生產、生活中應用的敘述正確的是()①工業上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高溫、空氣氣氛中進行②鋼鐵制品銹蝕主要是因為鋼鐵中含有碳而發生原電池反應，因此生鐵煉鋼時要盡可能完全除去生鐵中的碳③海水淡化和工業生產及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑④高鐵酸鈉(Na2FeO4)和Cl2O都能作凈水劑，其原理完全相同⑤液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤解析：①：合成Si3N4陶瓷應隔絕空氣；②：若將生鐵中的碳全部除去，得到純鐵，其機械性能遠遠低于鐵合金；④：Na2FeO4作凈水劑有兩個作用：一是＋6價的鐵具有極強的氧化性，從而起到殺菌消毒效果，同時其被還原為＋3價鐵，Fe3＋水解產生Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，而Cl2O作凈水劑時，只是起到殺菌消毒效果；⑤：Cl2能與Ca(OH)2溶液反應而被除去。答案：D4．X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是：()選項XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O解析：解答本題時，可將選項代入框圖逐一驗證，因為Fe與Cl2反應生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C項不符合。答案：C5．A、B、C、D、E、F、G、H和I是化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：①A、B、E、F、G能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，I能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使濕潤的石蕊試紙變色；②A和I相遇產生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現油狀液滴并產生A?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學式是________________，②中煙霧的化學式是________________；(2)④中發生反應的化學方程式是_______________________________________；(3)⑤中發生反應的化學方程式是__________________________________________；(4)C的化學式是________，D的化學式是________；(5)⑦中發生反應的化學方程式是______________________________________；(6)H的化學式是________。解析：本題考查常見氣體的化學性質，意在考查考生能否將常見氣體歸納，形成知識網絡，達到靈活運用的能力。根據I氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，可以確定I是NH3；根據I與A相遇可以產生白煙，確定A是HCl；B、E具有漂白性，可推測為Cl2和SO2，其中B與銅絲反應有棕黃色的煙生成，確定B是Cl2，E是SO2；鎂條在F中燃燒有白色固體和黑色固體生成，確定是CO2與Mg的反應，則F是CO2；C和D相遇有紅棕色氣體生成，說明C和D可能是O2和NO，G在D中燃燒生成SO2(E)和H2O，根據質量守恒定律可以確定G為H2S，D為O2，則C是NO；再根據B(Cl2)與H混合，有油狀液滴和A(HCl)生成，確定H是CH4。答案：(1)HClNH4Cl(2)Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2(3)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C(4)NOO2(5)2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O＋2SO2(6)CH4(其他合理答案也給分)(限時45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1．硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是()A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應C．反應：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅解析：粗硅提純涉及的反應：Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4、SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HCl都是氧化還原反應，B錯誤；硅與氫氧化鈉溶液反中NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應物，起氧化作用的只是水，C錯誤；硅能與氫氟酸反應，但不能與鹽酸反應，D錯誤。答案：A2．下列有關說法正確的是()A．SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同B．用蒸餾水將紅色石蕊試紙潤濕，可用于檢驗氨氣C．某失去標簽的試劑，開蓋后冒白霧，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙生成，說明該試劑為濃鹽酸D．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低，其原理相同解析：SO2漂白是利用其與有色物質化合，生成不穩定的無色物質，漂白粉、過氧化鈉漂白是利用其強氧化性，破壞有色物質的結構，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將有色物質吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，A項錯誤；C項也可能是濃硝酸；濃硫酸濃度降低的原因是由于吸水，而濃鹽酸濃度降低的原因是由于氯化氫氣體的揮發，所以兩者不能用同一原理解釋，D項錯誤。答案：B3．下列各物質中，不能按(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是()選項abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2Na2SiO3DHNO3NONO2解析：Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，FeCl3溶液與鐵粉反應生成FeCl2，鋁能從FeCl2溶液中置換出鐵單質，A項可以；Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO，NaClO溶液與SO2反應可生成NaCl，電解NaCl溶液可生成氯氣，B項可以；銅與稀硝酸反應可生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，D項可以；C項Na2SiO3無法直接生成Si，C項錯誤。答案：C4．[雙選題]已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生D．工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。使蔗糖變黑的現象主要體現濃硫酸的脫水性，A正確；鐵在室溫下遇濃硫酸發生鈍化，需加熱才能發生反應，B不正確；A為碳單質，則C為CO2，CO2氣體過量時，生成碳酸氫鈣溶液，沒有白色沉淀產生，C不正確。答案：AD5．[雙選題]下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量B跟氯氣反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。eq\a\vs4\al(A)eq\o(→,\s\up7(X),\s\do5())eq\a\vs4\al(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5())eq\a\vs4\al(C)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())eq\a\vs4\al(D)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())eq\a\vs4\al(E)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\a\vs4\al(F)下列說法不正確的是()A．當X是強酸時，ABCDEF均含同一種元素，F是硫酸B．當X是強堿時，ABCDEF均含同一種元素，F是硝酸C．B和Cl2的反應是非氧化還原反應D．當X是強酸時，C常溫下是氣態單質解析：根據A能與酸、堿反應，且B為氣態氫化物，則A為(NH4)2S。X是強酸時，B為H2S，C為S，D為SO2，E為SO3，F為H2SO4，A正確；X是強堿時，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F為HNO3，B正確；B和Cl2的反應為H2S＋Cl2=2HCl＋S↓或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl↓，C錯誤；X是強酸時，C為S，常溫下為固體，D錯誤。答案：CD6．有一瓶無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－B．可能有Al3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．肯定無NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：MnOeq\o\al(－,4)為紫色，肯定不存在；①加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體，說明不含NHeq\o\al(＋,4)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，說明一定有Al3＋、Mg2＋，Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)不共存，則不含HCOeq\o\al(－,3)，②說明一定含SOeq\o\al(2－,4)，溶液中一定含有的離子為：Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。答案：D7．足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(標準狀況)，這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是()A．參加反應的硝酸是0.5mLB．消耗氧氣的體積為1.68LC．此反應過程中轉移的電子為0.6molD．混合氣體中含NO23.36L解析：由60mL5mol/LNaOH溶液使Cu2＋恰好完全沉淀可知參加反應的銅為0.15mol，此過程轉移的電子為0.3mol。由氮元素守恒Cu(NO3)2、NO2、NO中氮原子的物質的量之和與參加反應硝酸的物質的量相等，參加反應的硝酸為0.5mol。根據電子守恒，若將NO2、NO氧化為硝酸消耗的氧氣為0.3mol÷4×22.4L/mol＝1.68L。由元素守恒和電子守恒列方程，可計算出NO2的體積為3.36L。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8．(15分)飲用水質量是關系人類健康的重要問題。(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為________________。(2)寫出工業上制取漂白粉的化學反應方程式：_______________________________________________________________________________________________________。(3)ClO2被稱為“第四代”飲用水消毒劑，因其高效率，無污染而被廣泛使用。制備ClO2是發達國家普遍重視的課題，我國北京永利科技已用電解法批量生產ClO2。其反應原理為：4ClOeq\o\al(－,3)＋4H＋eq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5())4ClO2↑＋O2↑＋2H2O，試寫出兩電極反應式。陽極：____________________________；陰極：____________________________。(4)相同物質的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉移電子數目之比是________。(5)采用氧的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒效率、安全無副作用，又因為該物質在自然界中存在，對地球生命體起保護傘作用，該物質和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是________；________；________。若將氯氣與SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色則eq\f(nCl2,nSO2)范圍為________。解析：(1)氯氣與水反應的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯氣與消石灰反應，化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)陽極發生氧化反應，電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；陰極發生還原反應，電極反應式為4ClOeq\o\al(－,3)＋4e－＋8H＋=4ClO2↑＋4H2O。(4)1molCl2消毒時轉移電子為2mol,1mol二氧化氯消毒時轉移電子為5mol，二者轉移電子數之比為2∶5。(5)根據題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強氧化性，將有機色素氧化，漂白后不可恢復，SO2漂白是利用其與有色物質直接化合，生成不穩定的無色物質，褪色后在一定條件下又能恢復為原來的顏色；氯氣與SO2混合，發生的反應為Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，若二者等物質的量混合，生成物無漂白性，若要使石蕊試液褪色，則要使氯氣剩余，即eq\f(nCl2,nSO2)>1。答案：(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)2H2O－4e－=O2↑＋4H＋4ClOeq\o\al(－,3)＋4e－＋8H＋=4ClO2↑＋4H2O(4)2∶5(5)強氧化性強氧化性化合反應>19．(12分)A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(①))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Fe),\s\do5(點燃))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(C))eq\x(F和G的混合溶液)eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(②△))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Fe，△))eq\x(G)請回答下列問題：(1)物質C和E的名稱分別為________、________；(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為________________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為________；(3)反應②的化學方程式為_______________________________________________；(4)新配制的F溶液應加入________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實驗現象為________________。解析：由轉化關系圖可推B、D一個是Cl2，一個是O2，E和C反應生成F和G的混合物，可確定B為O2，D為Cl2，則C為濃鹽酸，G為FeCl3，E為Fe3O4，F為FeCl2，根據實驗室制O2的反應條件可知，常溫下發生①，則A為H2O2，加熱條件下發生①，則A為KClO3，為了防止Fe2＋被氧化，在其溶液中常加入鐵屑，Fe3＋的檢驗常用試劑為KSCN，實驗現象為血紅色。答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑KClO3(3)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)鐵粉KSCN溶液溶液呈血紅色10．(15分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發生反應的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________；(2)B裝置的名稱是_____________________________________________________；(3)E裝置的作用_______________________________________________________；(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：__________________________________________________；(5)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？________________________________________________________________________。解析：F、E、D是制取純凈干燥Cl2的裝置，E吸收Cl2中的HCl氣體，D干燥Cl2，B的作用是干燥NH3。(4)C中的白煙是NH4Cl，另一產物則是N2。(5)黃綠色氣體為Cl2，需用堿液吸收。答案：(1)4H＋＋2Cl－＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)干燥管(3)除去氯氣中的氯化氫(4)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(5)在G處連接導管，把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中11．(16分)某同學設計下列實驗，來研究硫酸和硝酸的性質。實驗一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現象。當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱。待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現象?；卮鹣铝袉栴}：(1)a處反應的化學方程式為________________________________，計算放出112mL氣體(標準狀況)，轉移電子的物質的量為________________。(2)試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為________________________。待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙處微微加熱，濾紙條的變化為________________________________________________________________________________________________。實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應產生