2019屆高考化學二輪復習選擇熱點題型精準練習(十三)1、某溫度時，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2c03溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2c03溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是( )A.x、y兩點A.x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3B.Ksp(CaCO3)=5X10-9C.w點對應的分散系很穩定D.x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點2、常溫下,將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中,兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )A.KJHA)的數量級為10-5/度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )A.KJHA)的數量級為10-5/Z/%云/-2,0 -1.0 0l.fi2JHIQ1黯i圾假B.當NaOH溶液與HB混合至中性時:c(B-)<c(HB)版權所有正確教育侵權必糾!C.等濃度的NaA、NaB溶液中,水的電離程度:NaA<NaBD.等濃度的HB和NaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)3常溫下，向1L0.1mol-L-!NH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，與'HW的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)。下列說法不正確的是( )0101rrfNaOHXmal)A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol"十)C.隨著NaOH的加入，'二'"：；不斷增大+D.當n(NaOH)=0.1mol時，c(Na+)=c( )+c(NH-HO)3 24、水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )版權所有正確教育侵權必糾!

A.圖中對應點的溫度關系為a>bB.水的電離常數K數值大小關系:b>dwC.溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D.在b點對應溫度下,將pH=2的HSO與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性2 45、電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下圖是某同學用0.1mol-L-iKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol-L-i的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）。下列有關判斷不正確的是（ ）“導電率版權所有正確教育侵權必糾!

A.曲線①代表0.1mol-L-!KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線B.在相同溫度下,C點水電離的c(H+)大于A點水電離的c(H+)C.在A點的溶液中有:c(CHCOO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol-L-i3D.在B點的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3cOO-)>c(H+)6、常溫下，向1L0.1mol/LNHCl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH+與NH-HO的變化4 4 3 2趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)。下列說法不正確的是( )rymcl-L-1N4rymcl-L-1N4NuQHHiikUA.M點溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入,c(C.隨著NaOH的加入,十)不斷增大c\NH+)4D.當n(Na0H)=0.1mol時，c(Na+)=c(NH+)+c(NH*HO)4 3 27、生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：版權所有?正確教育侵權必糾!

下列有關說法不正確的是（）下列有關說法不正確的是（）A.原NaHCO3溶液中c（HCO）+c（HCO）+c（CO2-A.原NaHCO3溶液中cB.a點水的電離程度小于c點水的電離程度C.a點溶液中存在：c^Na+）+cQ+L（AlO-）+c（OH）（OH（OH）J+CQ-D.生成沉淀的離子方程式為：HCO-+A1O-+HO=Al（3 2 28、25℃時,將濃度均為0.1mol?L-i,體積分別為V和％的HA溶液與BOH溶液按不同體積比ab版權所有?正確教育侵權必糾!A.Ka(HA)=1X10-6B.b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.a-c過程中水的電離程度始終增大D.c點時,」(D.c點時,」(《一)c(oh一)c(HA)隨溫度升高而減小9、電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CHjJH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫下K=1.6X10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法錯誤的是b()""20""20VlHOI/nilA.a、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是d點B.溶液溫度c點高于d點C.b點溶液中：c[(CH)NH+]+c[(CH)NH-HO]=2c(Cl-)32 2 32 2D.d點溶液中：c(H+)+c[(CH3)2NH-H2O]=c(OH-)10、常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋,溶液的pH與溶液濃度的對數(lgc)間的關系如圖。下列說法錯誤的是( )版權所有正確教育侵權必糾!

A.KJMOH)的數量級為10-5B.a、b兩點溶液中，水的電離程度:a<bC.等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中:c(OH-)>c(H+)D.用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液,消耗鹽酸體積:V?%11、常溫下,濃度均為0.1mol-L-i、體積均為V。的HX和HY溶液,分別加水稀釋至體積TOC\o"1-5"\h\z-cC(H+) ,VV,AG[AG=lg ]隨lg—的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )c(OH-) V0A.相同條件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB.水的電離程度:a=b<c版權所有?正確教育侵權必糾!C.d點所示溶液的pH=2,V D.當坨〒=2時，若兩溶液同時升高溫度,則c(X-)/c(Y-)增大V012、某溫度下,Fe(OH)3(s),Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是( )LT-5,ILT-5,I飛A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NHCl固體可使溶液由a點變到b點4C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和13、室溫下向20mL含0.101^1?11a2+和0.10mol-L-iFe2+的混合溶液中滴加0.10mol-L-1NaOH溶液,金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。若溶液中金屬離子濃度小于10-5mo1-L-1視為完全沉淀,則下列說法錯誤的是[Cr(OH)的k為2X10-%Fe(OH)2sp 2的ks為8X10-16]( )版權所有?正確教育侵權必糾!

A.曲線A表示c(Fe2+)B.當V(NaOH)=30mL時,Fe2+開始沉淀C.當pH=7時溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D.V(NaOH)>30mL時,溶液中c(Fe?+)：c(Cr2+)=4.014、常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=-lgc(Mn+)］隨溶液pH變化關系如圖所示［假定c(Mn+)W10-6mol/L時認為該金屬離子沉淀完全］。下列說法不正確的是( )沉淀完沉淀完版權所有正確教育侵權必糾!

A.四種金屬的難溶氫氧化物中,K[Mg（OH）J最大spB.可以通過調節pHA.四種金屬的難溶氫氧化物中,K[Mg（OH）J最大spB.可以通過調節pH的辦法沉淀Fe3+D.Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、Kp-14n當Mg2+開始沉淀時,溶液中c(Mg2+)K「Mg(OH)]~^Fe^Kp-14n當Mg2+開始沉淀時,溶液中Ksp( )cCAff'XxKfmol/L)LOWiinl/L)15、某溫度時，Ag2sO4Ksp( )cCAff'XxKfmol/L)LOWiinl/L)A.含有大量SOj的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀Ag2SO4的溶度積常數晨爾）為1x10-3a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發可以使溶液由a點變到b點16、一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）版權所有?正確教育侵權必糾!--Lgi'CM)A.Ksp(MnCO3)的數量級為10-11B.MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩,c(Mg2+)不變C.a點表示的溶液中,c(Ca2+)>c(0°七)D.向濃度均為0.01mol-L-i的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入嶼2cO3溶液,最先形成MgCO3沉淀17、/℃時，鹵化銀(AgX,X=Cl、Br的2條溶解平衡曲線如圖所示,已知AgCl、AgBr的K依次減小，且p(Ag+)=電?c(Ag+),p(X-)=電龍(X-),如圖所示坐標系sp可表示出AgX的溶度積與溶液中cGg+)和。(X-)的相互關系。下列說法錯誤的是版權所有?正確教育侵權必糾!

B.B線表示的是AgBrC.取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變,混合溶液中一定無白色沉淀生成D.在t℃時，AgCl(s)?FBr-(aq) AgBr(5)+Cl-(aq)的平衡常數K=1x10418、已知pC=-lgc,K[Cu(OH)]=2.2X10-20和K[Mg(OH)]=1.8X10-ii。室溫下，測得兩種金sp 2 sp 2屬離子的pC與pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )兒加入氨水調節pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4雜質B.調到Q點對應的pH時,Mg2+和Cuz+都已沉淀完全(離子濃度小于或等于1.0X10-5mol/L)版權所有?正確教育侵權必糾!

C.在濃度均為1mol/L的CuSO和MgSO的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(SO2)4 4 4D.L］代表pC(Cu2+)隨pH的變化,L2代表pC(Mg2+)隨pH的變化,下19、已知澳酸銀的溶解是吸熱過程,在不同溫度條件下,澳酸銀的溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.T1>T2B/口入AgNO3固體,可從a點變到c點C.a點和b點的％相等D.c點時，在、、［兩個溫度條件下均有固體析出20、下列圖示與對應的敘述不相符的是( )612086420612086420A.圖1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線H為醋酸,且a點溶液的導電性比b點強版權所有?正確教育侵權必糾!

B.圖2中純水僅升高溫度,不能使a點變到c點C.圖3表示25℃時,用0.1000mol?L-iHCl滴定20mL0.1000mol?L-iNaOH溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化D.用0.0100mol-L-1AgNO3標準溶液滴定濃度均為0.1000mol?L-1Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖4曲線,可確定首先沉淀的是I-21、根據下列圖示所得出的結論不正確的是( )料MttOH巾iL內國正確料MttOH巾iL內國正確A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反