大一無機化學期末考試試題精選（√）2.同種原子之間的化學鍵的鍵長越短；其鍵能越大；化學鍵也越穩定。（√）3.系統經歷一個循環；無論多少步驟；只要回到初始狀態；其熱力學能和焓的變化量均為零。（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。（×）5.原子軌道的形狀由量子數m決定；軌道的空間伸展方向由l決定。（1）某元素原子基態的電子構型為1s22s22p63s23p5；它在周期表中的位置是：aa．p區ⅦA族b．s區ⅡA族c．ds區ⅡB族d．p區Ⅵ族（2）下列物質中；哪個是非極性分子：ba．H2Ob．CO2c．HCld．NH3（3）極性共價化合物的實例是：ba．KClb．HClc．CCl4d．BF3（4）下列物質凝固時可以形成原子晶體的是：ca.O2b.Pt；c.SiO2d.KCl（5）在298K；100kPa下；反應2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1則H2O(l)的ΔfHmΘ為：da．572kJ·mol－１b．-572kJ·mol－１c．286kJ·mol－１d．-286kJ·mol－１（6）定溫定壓下；已知反應B＝A的反應熱為ΔrHm1Θ；反應B＝C的反應熱為ΔrHm2Θ；則反應A＝C的反應熱ΔrHm3Θ為：da．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θc．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ（7）已知HF（g）的標準生成熱ΔfHmΘ=-565kJ·mol-1；則反應H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ為：da．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固體NH4Cl后；氨水的離解度：da．沒變化b．微有上升c．劇烈上升d．下降（9）N的氫化物（NH3）的熔點都比它同族中其他氫化物的熔點高得多；這主要由于NH3：ca．分子量最小b．取向力最強c．存在氫鍵d．誘導力強（10）在一定條件下；一可逆反應其正反應的平衡常數與逆反應的平衡常數關系是：ca．它們總是相等b．它們的和等于1c．它們的積等于1d．它們沒有關系（11）下列反應及其平衡常數H2(g)＋S(s)=H2S(g)K1Θ；K2Θ；則反應的平衡常數KΘ是：da.K1Θ＋K2Θb．K1Θ-K2Θc．K1Θ×K2Θ.d．K1Θ÷K2Θ（12）在298K時石墨的標準摩爾生成焓ΔfHmΘ為：ca．大于零b．小于零c．等于零d．無法確定（13）不合理的一套量子數（n；l；m；ms）是：ba．4；0；0；b．4；0；－1；c．4；3；+3；d．4；2；0；（14）向HAc溶液中；加入少許固體物質；使HAc離解度減小的是：ba．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN（15）溶于水后；分子間產生的作用力有：da．取向力和色散力b．取向力和誘導力c．誘導力和色散力d．取向力、色散力、誘導力及氫鍵（16）25℃時；Mg(OH)2的KspΘ為1.2×10－11；在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度為:ca．1.2×10－9mol·L－1b．2.4×10－9mol·L－1c．1.2×10－7mol·L－1d．1.7×10－5mol·L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V；EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V；則反應2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1)+Cu2+(1mol·L－1)可以：ba．呈平衡狀態b．自發正向進行c．自發逆向進行d．前三者都錯（18）已知Fe3++e=Fe2+；EΘ=0.770V；測定一個Fe3+/Fe2+電極電勢E=0.750V；則溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1b．c(Fe2+)＜1c．c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1d．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1（19）角量子數l描述核外電子運動狀態的：ca．電子能量高低；b．電子自旋方向；c．電子云形狀；d．電子云的空間伸展方向；（20）以下各組物質可做緩沖對的是：aa．HCOOH—HCOONab．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O1.寫出具有下列指定量子數的原子軌道符號:

A.n=4；l=1____4p________B.n=5；l=2______5d______寫出下列原子在基態時的電子排布(1).Mn:1s22s22p63s23p63d54s2;(2).Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3.等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為__120_____._109.5____.4.在定溫定壓下已知反應A=3B的反應熱為ΔrHm1Θ；反應3A=C的反應熱為ΔrHm2Θ；則反應9B=C的反應熱ΔrHm3Θ為（ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ）。5.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常數表達式為（KΘ=1/PCO2）。6.25℃時Ag2CrO4的溶解度為（6.1×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。7.已知：Zn2++2e-ZnEΘ（Zn2+/Zn）=-0.7628V；那么Zn2++e-ZnEΘ（Zn2+/Zn）=(-0.7628V)由此可知；標準電極電勢EΘ由(物質的電勢)決定；與電極反應中(計量系數)無關。8.某元素電子構型為[Ar]3d54s2；此元素位于(4)周期；(7)族。9.命名下列配合物：a.[Ni(en)2]Cl2(二氯化二-乙二胺合鎳（II）)b.Na3[AlF6](六氟合氯酸鈉)1、用四個量子數描述基態C原子外層p軌道上2個電子的運動狀態?2.BF3分子構型是平面三角形；而NF3分子構型是三角錐形；試用雜化軌道理論解釋.3.CH4、H2O、NH3中心原子雜化態皆是sp3；其鍵角大小是否相同?為什么?其空間構型各為何?2、化學Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原電池中發生；試寫出原電池符號和電極反應。2.濃度均為0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中；逐滴加入AgNO3溶液；何種離子先沉淀？當第二種離子沉淀時先沉淀離子的濃度是多少？（KspΘ（AgCl）=2×10-10；KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）解：AgCl先沉淀[Cl-]=2×10-5D）3．下列關系式中錯誤的是：A、H=U+PVB、ΔU(體系)+ΔU(環境)=0C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG(正反應)×ΔG(逆反應)=1（A）6．在298K的溫度下石墨的標準生成自由能為：A、等于零B、大于零C、小于零D、無法確定D）8．對于等溫等壓下進行的任一反應；下列敘述正確的是：A、ΔrSm越小反應速度越快B、ΔrHm越小反應速度越快C、ΔrGm越小反應速度越快D、Ea越小反應速度越快（D）9．下列四個量子數（依次為n；l；m；ms）不合理的一組是：A、（3、1、0、+）B、（4、3、1、-）C、（4、0、0、+）D、（2、0、1、-）B）10．下列四個量子數所描述的電子運動狀態中；能量最高的電子是：A、（4、1、0、+）B、（4、2、1、-）C、（4、0、0、+）D、（4、1、1、-）（D）11．下列分子中C原子形成共價鍵時；原子軌道采取SP3雜化的是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4（C）12．二氧化碳和碘分子之間存在的作用力是：A、取向力B、誘導力C、色散力D、以上三者都存在（A）13．按照酸堿質子理論；下列既能做質子酸又能做質子堿的是：A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-B）14．下列溶液(濃度均為0.10mol·L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5）B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K2S溶液(K2=7.1×10-15)D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)（B）15．下列兩溶液等體積混合后；具有緩沖能力的是：A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAcB、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAcD、HCl和NaAc無論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液（C）16．在難溶電解質BaSO4的飽和溶液中加入下列物質后；BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4（C）17．已知某難溶電解質A2B的KSP=3.2×10-17；則該難溶物的溶解度為：A、5.6×10-9mol·L-1B、3.2×10-6mol·L-1C、2.0×10-6mol·L-1D、8.9×10-9mol·L-1（D）18．下列化合物中；正負離子間附加極化作用最強的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI（D）19．下列分子間能形成氫鍵的是：A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3AsD、NH3——H2O（D）20．在XeF4分子中；中心原子“Xe”的價層電子對數是：A、3對B、4對C、5對D、6對5．可逆反應2A(g)+B(g)===D(g)+E(g)達到平衡時；其平衡常數表示式為Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*；Kp與Kc的關系為Kp=Kc(RT-1)。6．反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)；ΔrHmo>0達到平衡時；若減小容器的體積；平衡正向移動；平衡常數不變；若提高體系的溫度；平衡正向移動；平衡常數增大7．在配制FeCl3、SnCl2溶液時；通常要加入濃HCL中其目的是為了抑制水解。8．溶度積規則是指：當J=Ksp達到沉淀溶解平衡；形成飽和溶液；當J>Ksp為過飽和溶液；會有沉淀產生；當J<Ksp為不飽和溶液；若有沉淀；沉淀會溶解。9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固體NH4Cl；則溶液中的OH-濃度降低；NH3的解離度減小；這種現象稱為同離子效應。NH3的解離常數不變。10．30號元素基態原子核外電子排布式為3d104s2；該元素屬于第四周期；IIB族；ds區。1．用下列各組量子數來表示某一電子在核外的運動狀態；其中合理的是-------------()A.(3；1；-2；1/2)B.(2；0；0；0)C.(2；-1；+1；1/2)D.(3；2；+1；-1/2)2．下列說法中；正確的是-------------------------------------------------------------------------()A.色散力僅存在于非極性分子之間B.極性分子之間的作用力叫取向力C.誘導力僅存在于極性分子與非極性分子之間D.分子量小的物質；其熔沸點也會高于分子量大的物質3．一個原子的第四電子層可容納的電子個數-----------------------------------------------()A.8B.18C.24D.324．某原子2p軌道上有2個電子；描述其中一個電子的運動狀態的四個量子數是（2；1；0；＋1/2）；則描述另一個電子的運動狀態的四個量子數是--------------------------（）A．（2；1；0；-1/2）B.(2；1；-1；-1/2)C.(2；1；1；-1/2)D.(2；1；+1；+1/2)5．下列各對物質中；分子間作用力最弱的是-----------------------------------------------（）A.NH3和PH3B.He和NeC.N2和O2D.H2O和CO26．下列物質中；哪一個沸點最高------------------------------------------------------------（）A.HFB.HClC.HBrD.HI7．下列物種中；變形性最大的是------------------------------------------------------------（）A.Na+B.I-C.Rb+D.Cl-8．下列各鍵中；極性最小的是------------------------