2014年江蘇省常州市中考化學試題及答案

常州市2014年中等學校招生考試

一、選擇

考點25燃料、使用燃料對環境的影響

1.（2014年江蘇常州，1題）氫氣是21世紀的新能源。儲氫材料C60是

【答案】B

【解析】因為該物質中只含一種元素，因此不是化合物，所以選項CD錯誤，又因為碳是非

金屬，所以，該物質是非金屬單質。

考點22元素、原子構成、離子

2.（2014年江蘇常州，2題）海洋約占地球表面積的71%，海水中含量最高的元素是

【答案】D

【解析】海水中含量最多的物質是水，水中氧元素的含量最高，所以海水中氧元素的含量最

高。

考點7金屬材料

【答案】D

【解析】人類使用的金屬的順序是，最先使用的是銅，其次是鐵，鋁的廣泛使用，只是近百

年的事。

考點18物質的變化和性質認識幾種化學反應

4.（2014年江蘇常州，4題）下列變化屬于化學變化的是

【答案】C

【解析】判斷物理變化和化學變化的依據是看變化中是否生成了新物質，選項A、B、D中沒

有新物質生成，因此屬于物理變化，而選項C中生成了新的物質酒精，因此屬于化學變化

考點21分子和原子

5.（2014年江蘇常州，5題）下列物質由原子直接構成的是

【答案】B

【解析】構成物質的基本粒子是分子、原子和離子，氧氣、水都是有分子構成的；氯化鈉是

由離子構成的，；金剛石是由碳原子直接構成的。

考點5碳單質、一氧化碳

6.（2014年江蘇常州，6題）下列氣體無色無味的是

A.NH3B.HCIC.COD.SO2

【答案】C

【解析】NH3、HCI、SO2都具有刺激性氣味，CO是無色無味的氣體。

考點26人類重要的營養元素

7.（2014年江蘇常州，7題）下列物質富含淀粉的是

【答案】A

【解析】玉米中富含淀粉；牛奶中富含蛋白質；豆油中富含油脂；青菜中富含維生素和水分1

考點17化學肥料

8.（2014年江蘇常州，8題）下列化肥屬于復合肥料的是

A.硝酸鉀B.氯化鉀C.氨水(NH３．H２0)Ｄ．碳酸氫銨

【答案】A

【解析】復合肥指的是含氮、磷、鉀三種元素中兩種或兩種以上的化肥，所以硝酸鉀是復合肥，里面含氮和鉀；氯化鉀是鉀肥，碳酸氫銨是氮肥，氨水是氮肥。

考點13酸和酸的化學性質

9.（2014年江蘇常州，9題）實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標示為

【答案】C

【解析】濃硫酸是一種具有腐蝕性性的酸，使用時要十分小心，因此標簽上要標注腐蝕品。考點29化學實驗基本操作

10.（2014年江蘇常州，10題）下列實驗操作正確的是

【答案】B

【解析】A錯誤，因為這樣容易引起失火；C錯誤，因為這樣會將手燙傷，應用坩堝鉗移開；D錯誤，因為液體超過了試管容積的三分之一。

【答案】A

【解析】水利發電無污染，不會產生顆粒物，因此與形成PM2.5無關。

考點19質量守恒定律和化學方程式

12.（2014年江蘇常州，12題）過氧化氫消除礦業中氰化物的原理為：KCN+H2O2+H2O=X+NH32

↑,X是

【答案】D

【解析】根據化學反應前后原子的種類和個數都不會發生改變，可知反應前有1個鉀原子，1個碳原子，1個氮原子，4個氫原子，3個氧原子，反應后有1個氮原子，3個氫原子，因此一個x分子中，含有3個氧原子，1個氫原子，1個鉀原子，1個碳原子。

考點18物質的變化和性質認識幾種化學反應

13.（2014年江蘇常州，13題）在一定條件下，下列物質的轉化一步不能能實現的是

A.Fe-----Fe3O4B.Fe2O3——FeC.S——SO2D.NaOH——Na2SO4

【答案】C

【解析】A選項可以是鐵絲在氧氣中燃燒；B選項可以是CO還原氧化鐵；C選項應該生成二氧化硫；D選項可以是氫氧化鈉和硫酸反應。

考點11飽和溶液、溶解度

14.（2014年江蘇常州，14題）T0C時，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變化的是

①溶質質量②溶劑質量③溶液質量④溶質質量分數⑤溶解度

A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.④⑤

【答案】D

【解析】生石灰能和水反應生成氫氧化鈣，因此飽和溶液中，溶劑的質量減小，所以會有固體析出，即溶劑和溶質的質量都變小，所以溶液的質量也變小；由于溫度又恢復到原來的溫度，所以溶解度不變，由于有固體剩余，所以是飽和溶液，因此溶質的質量分數也不變。考點22元素、原子構成、離子

-2615.（2014年江蘇常州，15題）作為相對原子質量標準的1個碳原子的質量是1.993×10kg,

-27一種氫原子1個原子的質量為3.348×10kg，則該氫原子的相對原子質量為

【答案】B【解析】相對原子質量等于原子的實際質量和碳原子質量的十二分之一的比值，因此為

3.348kg10

1.993kg1026272

考點8金屬的化學性質

16.（2014年江蘇常州，16題）X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表面有銀析出，Z的表面無變化，下列金屬的活動順序由強到弱的順序是

A.X>(H）>Y>ZB.Y>(H）>Z>XC.Y>(H）>X>ZD.Z>X>(H）>Y

【答案】C

【解析】X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，X、Z不溶解，說明y的活動性最強，且大于氫；X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表面有銀析出，Z的表面無變化，說明X>Z。

考點29化學實驗基本操作

17.（2014年江蘇常州，17題）下列實驗操作或方法正確的是

3

C.pH試紙使用前，先用蒸餾水濕潤，再測定未知濃液的pH

D.稀釋濃硫酸時，向濃硫酸中緩緩加人蒸餾水，用玻璃棒攪拌

【答案】A

【解析】選項B中，二氧化碳是主體，因此無法點燃；選項C中，pH試紙使用前不能用水濕潤，否則相當于將溶液稀釋，測得的結果不正確；選項D應該是將濃硫酸注入水中，否則會造成液滴飛濺。

考點22元素、原子構成、離子

18.（2014年江蘇常州，18題）對下列一些事實的解釋錯誤的是

【答案】B

【解析】A正確，蛋白質變性后，病毒就失去了活性；B錯誤，氨氣被壓縮是因為分子之間的間隔變小了；選項C正確，分子是保持物質的化學性質的最小粒子，分子構成不同，化學性質不同；選項D正確，亞鐵離子在溶液中呈淺綠色，鐵離子為淡黃色。

考點13酸和酸的化學性質

19.（2014年江蘇常州，19題）如留所示，將摘管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀.則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質可能是

A.甲:水,①:食鹽；乙:水，②:蔗糖

B.甲:水①硝酸銨；乙:稀鹽膠，②:鐵

C.甲:水①氫氧化鈉；乙:稀硫酸②:鋅

D.甲:水①生石灰；乙:稀鹽酸②:氫氧化鈉

【答案】C

【解析】將摘管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，說明瓶內的壓強變大，所以可能是溫度升高或者產生氣體，一段時間后恢復原狀，說明是溫度又降低，因此甲和乙接觸要放熱，因此排除了A、B；再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀，說明生成了氣體，因此選C。

20.（2014年江蘇常州，20題）工業上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m1g溶質質4

量分數為65%的硝酸溶液中加人m2g溶質質量分數為72%的Mg(NO,)2溶液,蒸餾，分別得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸鎂溶液，若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則投料質量比m1/m2為

【答案】D

【解析】解:設被轉移的水的質量為%.65%的硝酸含水為35%,72%的硝酸酸鎂溶液含水為28%.97.5%的硝酸含水量為2.5%.60%的硝酸鎂溶液含水量為40%.則硝酸中水0.35m1-X=(m1-X)×0.025，則m1=3X硝酸鎂中水:0.28m2+X=(m2+X)x0.4

解得m2=5X,故二者的比值為0.6.

二．

考點22元素、原子構成、離子

21.（2014年江蘇常州，21題）（1）用化學符號農示下列粒子

①2個氫原子______②3個氧原子構成的臭氧分子______

(2)某化學反應的微觀示意圖，如圖所示

①反應物中一種化合物，化學式為_____

②生成物中有_____種氧化物

③反應物中未完全反應的物質的名稱________

【答案】(1)①2H;②O3;(2)①CH4;②2;③氧氣【解析】（1）2個氫原子表示為2H，臭氧分子為O3;

（2）據圖可知，反應物是甲烷和氧氣，其中氧氣有剩余，生成物是水和二氧化碳，均為氧化物。

考點14堿和堿的化學性質

22.（2014年江蘇常州，22題）（1)根據俗名寫化學式

（2）用符合要求的物質的字母填空

①可用于去除鐵銹的是________;

②可用于治療胃酸過多的是______;

③可用于游泳池殺菌消毒的是________.

(2)①a②d③e

【解析】氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰；純堿是碳酸鈉的俗稱；可用于去除鐵銹的是稀酸，可用于治療胃酸過多的是小蘇打碳酸氫鈉，可用于游泳池殺菌消毒的是硫酸銅。考點11飽和溶液、溶解度

23.（2014年江蘇常州，23題）X、Y兩種固體的溶解度曲線見圖.

5

(1)X,Y兩種物質的溶解度變化趨勢的共同點是_________

(2)溫度越高，x的飽和溶液中X的質A分數_______(填“越大”或“越小，);

(3)將a1gY的飽和溶液降溫結晶，析出晶體(不含結晶水)mg得到溶液a2g,則a1、a2、m的關系是___(填序號);

a.a1>a2+mb.a1=a2+m

(4)保持溫度不變，X的飽和溶液和Y的飽和溶液混合((X與Y不反應)后得到的溶液是___a.X的飽和溶液和Y的飽和溶液b.X的不飽和溶液和Y的飽和溶液

c.X的飽和溶液和Y的不飽和溶液d.X的不飽和溶液和Y的不飽和溶液

【答案】(1)溶解度都隨溫度的升高而增大；（2）越大；（3）b;（3）d

【解析】通過示意圖可以看出，兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大；溫度越高，相同質量的水中溶解的溶質越多，所以質量分數越大；保持溫度不變，兩種飽和溶液混合，各自的溶質沒有改變，但是溶劑變多了，因此都成為了不飽和溶液。

考點30物質的鑒別、鑒定、推斷

24.（2014年江蘇常州，24題）(6分)A,B均為純凈物，C,D,E均為混合物;①~⑤五條途徑(見圖4)都會產生氣體M，實驗室可利用途徑①、②、③反應來制取M，工業上可通過途徑④來生產M，自然界可通過途徑⑤來提供M;途徑①、②、③反應類型相同，途徑①反應生成的一種物質N可作為途徑②、③反應的催化劑.

(1)M的化學式為_______,N的化學式為______;

(2)常溫下，B為固體，C為液體，寫出途徑②反應的化學方程式:___________

(3)工業上需要大量的M時，一般采用的方法是___________

(4)途徑生成的有機物的名稱是_______________

【答案】(1)O2；MnO2;（2）；（3）分離液態空氣;（4）淀粉或葡萄糖

【解析】根據題意可知，物質M是氧氣，再據題目信息可知，途徑一是高錳酸鉀分解，產生

6

的二氧化錳可做途徑二氯酸鉀分解和途徑三過氧化氫分解的催化劑；途徑四是利用分離液態空氣法制取氧氣；途徑五是光合作用產生氧氣，同時產生淀粉或葡萄糖。

專題四、計算應用題

25.（2014年江蘇常州，25題）下列三套裝置都能用于實驗室制取二氧化碳

（1）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式:____________________，

(2)儀器A的名稱是__________________

（3)利用圖6裝取制取二氧化碳時，長頸漏斗的下端管口必須浸沒在溶液中，理由是_____________，

(4)圖5和圖7裝置相比.利用圖5裝置來制取二氧化碳,時主要的不足是_______(寫一條即可）

（5)化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取一定量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余成分不與鹽酸反應，也不溶于水).充分反應后經過過濾、千操等操作，最后稱量，數據如下表

_________________

②原稀鹽酸中溶質的質量分數為多少?(寫出計其過程）

【答案】(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）燒瓶；（3）防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出;（4）不能控制反應的發生和停止；（5）①85%

設第一次反應中消耗氯化氫的質量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

10073

0.5gx

原稀鹽酸中溶質的質量分數為:0.365g/5g×100%=7.3%

【解析】此題是一道實驗探究和化學計算的綜合題，通過圖示可知，制取二氧化碳時，長頸漏斗的下端管口必須浸沒在溶液中，理由是防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出；圖5和圖7裝置相比.利用圖5裝置來制取二氧化碳,時主要的不足是不能控制反應的發生和停止；通過表格分析可知，5g的鹽酸能反應掉碳酸鈣0.5g,所以原來的石灰石是2g，雜質是0.3g，所以碳酸鈣的質量分數為：1.7g/2g×100%=85%，第一次反應消耗碳酸鈣0.5g，據此代入方程式計算即可。

專題一、信息給予題

Z6.（2014年江蘇常州，26題）(7分)小李同學和王老師為探究人體呼出的氣體相空氣成

分的差異.進行的實驗如下，小李同學用玻璃管向盛滿水的集氣瓶中吹氣，用排水法收集一瓶呼出的氣體，將另一集氣瓶

充滿新鮮的空氣，將兩根燃著的小木條，分別移到兩只集氣瓶口處移開玻璃片，慢慢伸入集氣瓶中，觀察實驗現象。王老師將塑料袋內的空氣排盡，然后向袋內吹氣，收集一定體積的呼出的氣體，利用儀器側定氣體成分(見表1).

)比較

(1)人呼出的氣體中除含有氧氣、二氧化碳、水蒸氣外，還含有的主要物質________

(2)小李同學用排水法收集呼出的氣體中二氧化碳的量偏小，原因是______________

(3)小李同學進行實驗時，發現伸人盛有人呼出氣休的集氣瓶中燃著的小木條先熄滅其原因

可能是_________(寫一點即可)

(4)①由表1可知，室內氣體與正常呼出的氣體相比較，______（填化學式）的含量變化較大，且變化量基本相等。②人體內的氧氣能和許多物質發生反應，寫出有機物C6H10O5)和氧氣反應，生成二氧化碳和水的化學反應方程式__________________________

【答案】(1)氮氣（2）二氧化碳可溶于水（3）呼出的氣體中氧氣的含量低（4）①O2和CO2②C6H10O5+6O2===6CO2+5H2O

【解析】通過題目提供的信息可知，呼吸中氮氣沒有參與，因此呼出的氣體中還含有較多的氮氣；因為二氧化碳可溶于水小李同學用排水法收集呼出的氣體中二氧化碳的量偏小；小李同學進行實驗時，發現伸人盛有人呼出氣休的集氣瓶中燃著的小木條先熄滅其原因可能是呼出的氣體中氧氣的含量低；由表1可知，室內氣體與正常呼出的氣體相比較，O2和CO2的含量變化較大，且變化量基本相等

點30物質的鑒別、鑒定、推斷

27.（2014年江蘇常州，27題）金屬(Ti)硬度大、熔點高、耐腐蝕，被譽為“未來的金屬”鈦酸亞鐵（FeTiO3)過一系列反應制備鈦和納米Ti02，主要生成過程如下：

（1）鈦酸亞鐵中鐵元素的化合價為______價;

(2)反應②生成TiCl4和一種有毒的氣體，該氣體是一種氧化物，其化學式為________

(3)反應③屬于置換反應，寫出該反應的化學方程式：_____________________

(4)生產過程中的反應可能是分解反應的是__________(填序號)，

(5)近年來，利用電解熔融TiO2的方法來制備金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析，工業上利用該方法制備鈦的主要缺點是___________

【答案】(1)+4（2）CO（3）TiCl42（3）⑤(4)消耗大量的電能，浪費能源

【解析】（1）根據化合物中，化合價的代數和為零，可設鈦的化合價為x，則（+2)+x+(-2)×3=0x=+4

(2)根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，因此有毒的氣體為CO

(3)據題意可知生成物為單質和化合物，可寫。

(4)因為只有反應⑤的反應物是一種，所以只有此反應為分解反應。

（5）利用電解熔融TiO2的方法來制備金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析要消耗大量的電能，浪費能源。

專題三、科學探究題

28.（2014年江蘇常州，28題）（10分)過氧化鈉(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧劑.實驗室有一瓶放置較長時間的過氧化鈉樣品，某研究小組對其成分和性質進行了如下探究.

【查閱資料】1.過氧化鈉能與空氣中水和二氧化碳反應生成氧氣:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑,2Na202+2C02==2Na2CO3+O2.

【提出問題]1.過氧化鈉是否變質?

【猜想與假設】

假設1:過氧化鈉未變質;假設2:過氧化鈉部分變質;假設3:過氧化鈉全部變質.

【提出新問題】部分變質的過氧化鈉中是否含有氫氧化鈉？

【實驗探究】取少量①中溶液于試管中，加人足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液變紅.

【定性分析】

(1)由實驗③可以確定①中溶液含有的溶質是_______(填化學式);

(2)小明認為，由上述實驗無法確定原固體樣品中是否含有氫氧化鈉，理由是_________。

【定量研究】稱取6.04g的過氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水，共收集到氣體0.64g,再向上述錐形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反應后，經過沉淀、過濾、干燥等，得到固體2.00g。

（1）寫出加入澄清石灰水的反應方程式__________________________

（2）6.04g上述樣品中，含氫氧化鈉的質量_______________。

【反思與提高】過氧化鈉長期暴露在空氣中，最終會變質為

_______（填化學式）

【答案】【實驗探究】

【定性分析】(1)NaOH、Na2CO3

(2)過氧化鈉和水反應也能生成氫氧化鈉

【反思與提高】Na2CO3

【解析】此題難度較大，【實驗探究】中，因為帶火星的木條復燃所以有氧氣生成，即過氧化鈉未完全變質，所以猜想3錯誤；為證明是否有碳酸根，可以加入稀酸。【定性分析】因加人足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明有碳酸鈉，靜置，向上層清液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液變紅說明有氫氧化鈉。【定量研究】設混合物中的過氧化鈉為x,碳酸鈉為y,則

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑

15632

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

106100

106/100=y/2g

專題一、信息給予題

29.（2014年江蘇常州，29題）2013年6月，神州十號與天宮一號對接成功，

(1)肼（N2H4)是一種燃料，燃燒時放熱多，無污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反應，生成氮氣和水，寫出反應的化學方程式_____________

(2)偏二甲肼(C2H8N2)也是一種火箭的燃料，偏二甲肼中