22===Ca2===Cu＋332222＋＋2OH↓＋CO魯科22===Ca2===Cu＋332222＋＋2OH↓＋CO元素與物世界專項訓一、物質的分類．列各物質或其主要成分的名(俗名)、化學式、類別一致的是()A膽礬CuSO·5H混合物4B．氣Ne單質C．堿氧物D．堿NaOH堿．類是化學學習和研究中的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是()ANaF、MgO、均活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是化合物2B．HCl、NaOH、、KNO溶水后都能導電，它們都是電解質33C．OHCOOH、Cu(NHSO中均含有氧，都是氧化物2D．CO(NH)、(NH)SO、HNO中含有氮元素，它們都常用的氮肥224243．列物質中屬于化合物的()A石墨C．酸

B．冰D．鹽二、離子反應及其應用．、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的應關系如圖所示。圖中兩圓相交部(ABD)表示物質間的反應，其中對應反的離子方程式書寫正確的是()AOH＋HCl===HO＋2B．＋Cu2

＋2C．FeCu

2

D．＋===Fe＋H↑2．列離子方程式書寫不正確的是()A鹽酸溶液加到氫氧化鐵中Fe(OH)＋3H3

＋O2B．酸與氫氧化鋇溶液反應H＋SO＋Ba＋===BaSO↓HO42C．酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca/

33

＋

22222魯科版高中化學必修一第二章元素與物質22222O2D．量通入澄清石灰水中CO＋2

＋↓＋HO3．知某溶液含有Na、Ba、三陽離子，那么溶液中的陰離子可能是(AB．ClC．OHD．CO43三、氧化還原反應有關規律的應．化(NaH)是種生氫劑，可發生反應＋＋H↑對這一反應的描述2正確的是()ANaH是化劑B．成molH轉移2mol電2C．NaOH是還原產物D．化物和還原產物的質量比是∶1．反應體系中的物質有ONaSNaS、AuOH，知Na222326是生成物之一，則下列說法正確的是()A該反應體系中AuO是化劑2B．Na是原產物24C．反應體系中起還原作用的元素是AuO中＋價的Au2D．反體系中每轉移mol電則消耗molHO2．反應11P＋＋O===5CuP＋6H＋中，每摩爾能氧化4344的物質的量()molC.mol

molmol四、綜合應用題．了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方已知加熱時易升華)。3其實驗裝置圖為加熱用的酒精燈已略)試管B的現象____________________________________________，反應的離子方程式為。試管C中氧化鈉溶液的作用，應離子方程式______________________________。某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵了究生成物中是否含有氯化亞鐵/

23222魯科版高中化學必修一第二章23222假設鐵已完全反，請你計實驗方________________________________________________________________________。11某無色透明溶液中可能存在大量Ag、、、中的一種或幾種，請填寫下列空白。不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子________________(離了符號表示同)。取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是，關反應的離子方程式為________________________________________________________________________。取(2)的濾液加過量的液出白色沉淀說原溶液中肯_有關反應的離子方程式為_______________________________________。原溶液中可能大量存在的陰離子_填字母。AClBNO．COD．33．據反應4HNO(濃)===Cu(NO)＋↑2HO回答下列問題：322氧化產物_填化學式，下，還原產物是________。氧化劑與還原劑的物質的量之比。當有2HNO參反應時氧化的物質是子移數目約為個3．驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為＋HgI＋2Cu。2上述反應產物HgI中Cu元顯價。24以上反應中的氧化劑為填學式)，有1molCuI參與反應時，轉移電子________mol標明上述反應電子轉移的方向和數目。．知酒(CHOH)與KO和HSO的混合溶液在一定條件下發生如下反應：2272CrO＋HOH8H===2K＋2Cr(SO)＋3CH＋O且知CrO和2222232

3

在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：該反________(填是”或“不是)離子反應。/

魯科版高中化學必修一第二章元素與物質世界專項訓練寫出電離方程式：)24________________________________________________________________________；KCr2

：：________________________________________________________________________。該反應填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷的依據是________________________________________________________________________。你認為能否用這一反應原理來檢測司機是否酒后駕車？并說明理。/

222222222222224222222價為＋價所222222222222224222222價為＋價所以＋2322322246。2答案精析．膽是純凈物；燒堿不是氧化物；純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿。故、、選項錯誤。．A3.B．選中，應離子符號－不參加反應，應為－＋

；選項2中，應離子符號：－＋＋↓選項中，應生成＋，其反應為：＋＋＋＋↑。．[本題為離子方程式書寫的正誤判。選項B中硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式應為＋＋－＋＋2OH===BaSO↓＋。]44．[Ba

＋不能與－、－量共存Fe4

＋不能與OH、－大共存。]3．[出元素化合價，找出電子轉移情況：Na＋＋氧劑得到－還產物還原劑失去e－氧產物↑2再由各反應物及生成物價態可知NaH中氫元素由反應前的－1價為反應后H中0，2化合價升高，被氧化，相應生成物為氧化產物H中一個氫由反應前的價為應2后H中0價合價降低還應生成物為還原產物圖很明顯得出成mol2H應移1mol電子。]2D因

為生成物所

必為反應物

22

中S素的化合價為＋價24

中S元的價態較高，

是還原劑，

中＋價的S素起還原作用，所以

24

是氧化產物項；在氧化還原反應中，一元素的化合價升高，則必有一種元素的化合價降低。

23

中元素的化合價為＋價

中元的化合2為原產物23

為氧化劑，選項、錯根化合價的升降總數相等，配平后的化學方程式為＋＋＋，根據反應方程式可知：每轉移4電則消耗．A[題很容易從化學方程式判斷：當15mol參加氧化還原反應時將生成64/

323232222222223魯科版高中化學必修323232222222223HPO，以1CuSO氧化mol的并成HPO，而錯選B。主要是忽視了3434守恒原理，沒有注意到H有部分是P自身氧化還原反(歧化反應生成的。本題中的34還原劑是P，氧化劑是和。由于反應過程中Cu元從＋價降為＋1價，因此反4應中共得到mol的子當還原劑的P在反應中從價至molP得5電子；因此在應中只能氧化mol的P，即每摩爾能氧化0.24的。選A。]．(1)硫氰酸鉀溶液變紅色Fe＋3吸收未反應完的Cl，防污染空氣Cl＋2OH===Cl＋＋H22取玻璃管內少量固體置于試管內，用適量蒸餾水溶解后，加入酸KMnO溶，若溶液4的紫紅色退去，則證明含有

解析在熱條件下與氣應生成FeCl用氰酸鉀溶液檢驗3

＋于Cl有，2易造成環境污染，因而常用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收Fe

＋具有還原性，可以利用與之反應后具有明顯顏色變化的氧化(如酸性KMnO溶)來檢驗。411、(2)AgAg＋Cl↓

Mg＋===Mg(OH)↓2解析該液為無色透明的溶液則溶液中肯定不存在有色離子＋、Fe

＋；向溶液中先加稀鹽酸再加稀硝酸的色沉淀不溶解溶液中含有＋2)濾液中加溶液，出現白色沉淀說明含有Mg＋；由于Ag＋與－、－、－能共存Mg＋與OH3－、－不共存，故溶液中不含上述陰離子。3．(1)Cu(NO)326.02

(2)2∶解析

在給定的氧化還原反應中：(NO)銅元素化合價升高，銅作還原劑Cu(NO)3232是氧化產物HN→O氮素化合價降低HNO作氧化劑NO是原產物。由反應方程33式可知參反應的銅與硝酸的關系式為Cu～4HNO因為該反應為部分氧化還原反應3酸部分被還原(化合價降低，生成NO)硝酸被還原的物質的量與未被還原的物質的量之比2為1∶1，氧化劑被還原的硝酸)與還原劑銅的物質的量之比為∶1其關系式為Cu2HNO。3/

12313222魯科版高中化學必修一第二章元素與物質世界12313222由關系式4HNO可被化的銅質量是2mol×××64g·mol－32

＝g電子轉移2××6.02×

mol

＝×10

23

。．(1)＋1(2)CuI0.5＋Hg===CuH2egI＋得2eu24解析

(1)正確分析化合價的關鍵是，先確I素的負價只有1價Cu化合物中只會有＋1、2價再由化式中各元素正負化合價代數和等于零，確定各元素的化合價，由此可確定CuHgI中元為＋為＋價24反應