#造成的壓力差而引發噴泉實驗。教師：還有那些氣體可以做噴泉實驗？學生：NH、HCl、SO、NO都極易溶于水能形成噴泉。板書3 2 2二、氨氣的化學性質問題一氨水有刺激性氣味，那么這個刺激性氣味是什么物質呢？學生：說明氨水中有氨氣分子存在。問題二水是中性的，氨氣是非電解質，那么氨水為什么會顯堿性呢？氨水的成分又是什么呢？教師：假設NH不和水反應，只是簡單的溶于水，那么溶液中只存在NH分子和HO分子，這時溶液應該是中性的。加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。32(現象及結論：石蕊試液變紅，表明氨水呈堿性。說明氨氣和水發生了反應)教師：氨氣溶于水與水分子結合成一水合氨Nq+qONHj'O,一水合氨發生電離，電離出氫氧根離子：NH4++OH-所以溶液呈堿性。學生：氨水中的粒子：分子NH、HO、NH3?HO離子NH3+、Oh-、H+2教師：其中一水合氨很不穩定，4受熱會分解。問題三液氨與氨水有何不同？學生：討論液氨與氨水的不同，并完成下列表格：液氨氨水物質成分粒子種類主要性質存在條件學生：根據以上探討的知識寫出氨氣與水發生的反應板書(1)與水反應： NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-教師：請兩位同學上講臺演示，一位同學手拿玻璃棒蘸點濃氨水，另一位同學拿玻璃棒蘸點濃鹽酸，然后相互靠近，但不接觸，觀察現象。學生：觀察現象，寫出反應化學方程式。(現象：兩玻璃棒相互靠近時有大量白煙產生。)板書(2)與酸的反應： NH+HCl=NHCl -教師：利用這個反應我們可以檢驗■氣或氯化氫。［課堂練習］NH3也可與其它酸發生類似的反應，請同學們動手練習：3 NH+HNO=NHNO 2NH+HSO=(NH)SO

生產Cl的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已2發生漏氣，這是為什么？學生：一定是氯氣與氨氣發生反應后有氨化銨固體小顆粒在空氣中呈白煙狀，來檢查生產設備和管道是否漏氣。教師：反應原理：3Cl+2NH=6HCl+NHCl+NH=NHCl。教師：我們知道物質的2性質決3定了它的用2途，大家能否根3據氨4氣的性質推測氨氣可能具有哪些用途？學生：小結氨的用途：因為氨氣易液化，故可作致冷劑；因為氨氣極易溶于水，故可制氨水；因為氨氣可與酸反應生成銨鹽，故可制氨肥……［課堂總結］教師：這節課我們主要學習了氨氣物理性質、化學性質及用途，實驗室如何來制取氨氣呢？我們下節課繼續學習。［作業布置］1、當氨氣發生大面積泄漏時，你認為可采取哪些措施來減少或消除由此帶來的危害和損失？2、通過上網查閱資料進一步了解氨氣還有那些用途？3、用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）多少？［板書設計］4.4.1氨氣的性質一、氨的物理性質（1）氨是無色氣體,有刺激性氣味；（2）易液化；（3）比空氣輕;（4）極易溶于水。二、氨的化學性質（1）N4（1）N4與水的反應：NH+H0二NH3-HO=NH4++OH-(2)NH與酸的反應：NH+HCl=NHCl、 NH+HNO=NHNO、3 24 424［課后反思］3 2NH+HSO=4(NH)sO3 433 24 424［課后反思］1、在本節課中，學生積極性很高，大多數同學能夠積極加入到實驗現象的觀察、知識點的歸納以及課堂練習中來，所以本堂課氣氛活躍，師生關系融洽。2、在學習氨的性質時，主要通過實驗來完成，學生觀察、思考，在老師的引導啟發下，掌握氨的性質。學生通過思考、歸納、總結得出結論，這樣設計既讓學生牢固地掌握了知識