江西省贛州市坪市中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家發現微量硫化氫可以調節心血管功能。有關硫化氫的敘述正確的是

（

）A．硫化氫很穩定，受熱難分解B．將硫化氫通入氯水中，氯水褪色并產生渾濁C．硫化氫在足量氧氣中燃燒生成淡黃色固體D．硫化氫是弱電解質，其電離方程式是H2-S?2H++S2-參考答案：B2.用已準確稱量的氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L。要用的儀器是①坩堝；②分液漏斗；③500ml容量瓶；④燒杯；⑤膠頭滴管；⑥燒瓶；⑦玻璃棒；⑧托盤天平；⑨藥匙A．③④⑤⑦⑨

B．①②⑤⑥⑧

C．③④⑤⑦

D．③④⑤⑥參考答案：C略3.下列物質的分子中，不含共價鍵的是

（

）A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：AA．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A正確；B．氯氣中氯原子之間存在共價鍵，故B錯誤；C．氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了化學鍵的判斷，根據離子鍵和共價鍵的概念來分析解答，注意不能根據物質的元素判斷，全部由非金屬元素構成的物質中可能含有離子鍵，如銨鹽、氫氧化鈉、過氧化鈉、含氧酸鹽等，為易錯點。4.有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結構，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負電荷數c>d，則四種元素的原子序數關系是A．a>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>b>a>d

D．b>a>c>d參考答案：B略5.下列化學用語的表示中，正確的是A．氫負離子（H-）結構示意圖

B．HF的電子式C．氮氣的結構式：

了解到

D．NH3的電子式參考答案：A略6.關于下列圖像的說法不正確的是（

）

選項xy圖像A烷烴分子中碳原子數碳的質量分數，y的最小值等于75%B溫度食物腐敗變質速率C鹵素原子序數鹵素陰離子(X－)半徑D堿金屬元素原子序數堿金屬單質熔沸點

參考答案：DA、烷烴中隨著碳原子數的增多，碳的質量分數增多，甲烷是最簡單的烷烴，其中C的質量分數為75%，故A說法正確；B、升高溫度，加快反應速率，故B說法正確；C、同主族從上到下，電子層數增多，半徑增大，電子層數越多，半徑越大，故C說法正確；D、堿金屬從上到下，熔沸點降低，故D說法錯誤。7.下列物質性質的變化規律，與共價鍵的鍵能大小有關的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱C．Na、Mg、Al的還原性依次減弱D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低參考答案：B略8.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是①HCl比H2S穩定②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強④氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A．①②④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C9.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，則負極上發生反應的物質是()A．Ag

B．Zn(OH)2C．Ag2O

D．Zn參考答案：D略10.合金與純金屬制成的金屬材料相比，優點是()①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的低；③改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金；④合金比純金屬的導電性能更強；⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛。A．①②③⑤B．②③④C．①②④

D．①②④⑤參考答案：A解析：合金一般比成分金屬熔點低，硬度大，具有更好的機械加工性能，故應用范圍更廣泛，但合金的導電性卻不一定比純金屬更強，比如鋁合金的導電性比純鋁要差。11.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（

）

A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2參考答案：A略12.下列過程中共價鍵被破壞的是（）A.HCl晶體溶于水

B.酒精揮發C.冰熔化為液態水

D.NaCl晶體受熱熔化參考答案：AA、HCl為共價化合物，溶于水發生電離，共價鍵被破壞，故A正確；B、酒精揮發破壞的是分子間作用力，故B錯誤；C、冰熔化為液態水，破壞的是分子間作用力，故C錯誤；D、NaCl晶體受熱熔化破壞的是離子鍵，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查共價鍵的性質，題目難度不大，注意共價化合物與離子化合物以及電解質、非電解質的區別。解題關鍵：當共價化合物溶于水發生電離或共價化合物參加化學反應生成新物質時，共價鍵被破壞。13.下列有關U和U的說法正確的是A.互為同位素

B.質量數相同

C.是同一種核素

D.中子數相同參考答案：A【詳解】A.和為質子數相同，中子數不同的兩種原子，互為同位素，故A正確；B.和的質量數前者為235，后者為239，不相同，故B錯誤；C.由于兩種原子的中子數不同，不是同一種核素，故C錯誤；D.和的中子數為235-92=143、238-92=146，不相同，故D錯誤；答案選A。14.下列實驗操作及現象能夠達成相應實驗目的的是（

）

實驗目的實驗操作及現象A檢驗某固體物質中含有NH4+取少量固體于試管中，加入少量濃NaOH溶液，加熱，試管口放置藍色石蕊試紙立即變紅B證明酸性條件下H2O2的氧化性強于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10％的H2O2溶液，溶液立即變藍色C證明氯的非金屬性強于碳將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現渾濁D驗證氧化性強弱：Cl2>Br2>I2向5mL飽和氯水中滴加少量0．1mol/LNaBr溶液，溶液由無色變為橙黃色，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍

參考答案：B【詳解】A.銨根離子的檢驗是加入強堿并加熱能夠產生使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨根離子，故A錯誤；B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘單質遇淀粉溶液變藍，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可以證明酸性條件下H2O2的氧化性強于I2，故B正確；C.將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現渾濁，說明酸性鹽酸大于碳酸，由于鹽酸不是最高價含氧酸，無法判斷Cl、C元素的非金屬性強弱，故C錯誤；D.向5mL飽和氯水中滴加少量0.1mol/LNaBr溶液，溶液由無色變為橙黃色，證明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍，由于氯水過量，氯氣會與KI反應，不能證明氧化性Br2>I2，故D錯誤；答案：B

15.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A．冰變水

B．將Na2SO4熔融呈液態C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。（1）A中發生反應的化學反應方程式為_________________________（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置C、D中能看到的實驗現象分別是__________________、_______________

；②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，則E中發生反應的化學方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是______________________________；（4）實驗結束后，某同學想檢驗B瓶內液體是否完全與Cl2反應，可采用的方法是：__________________參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2↑

(2)①溶液由無色變為藍色

溶液先變紅色后褪色

②C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl

③防止倒吸

(3)飽和食鹽水

(4)取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現象，則氯化亞鐵反應完全【詳解】(1)A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯氣有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，所以C中現象為：溶液由無色變為藍色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現象為：溶液先變紅色后褪色，故答案為：溶液由無色變為藍色；溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，依據得失電子守恒和原子個數守恒反應方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案為：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl；③氯氣、氯化氫都易溶于氫氧化鈉溶液，容易發生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案為：防倒吸；(3)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；(4)如果溶液中含有二價鐵離子則加入鐵氰化鉀溶液會產生藍色沉淀，所以要檢測B瓶內液體是否完全與Cl2反應方法：取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現象，則氯化亞鐵反應完全；故答案為：取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現象，則氯化亞鐵反應完全。【點睛】本題考查了氣體的制備與性質，明確氯氣的實驗室制備原理及性質是解題關鍵。本題的易錯點為(2)②中氧化還原反應方程式的書寫，要注意充分利用題干信息判斷出反應物和生成物，再配平。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）某無色混合氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過濃H2SO4后發現氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混和氣中一定含有_______，一定不含有__________，可能含有__________。

參考答案：NH3、NO；HCl、O2；H218.（8分）已知元素的電負性和原子半徑等內容一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性：元素AlBBeCClFLi電負性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi電負性1.23.00.93.52.12.51.7試結合元素周期律知識完成下列問題：（1）根據上表給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是____▲___；（2）根據你的理解，元素的電負性指_____▲

__；（3）預測Br和I元素電負性的大小關系

▲

。參考答案：共8分答案：（1）同周期元素隨核電荷數的遞增，元素的電負性依次增大，同主族元素隨核電荷數的遞增，元素的電負性依次減小（3分）（2）衡量元素原子得電子能力大小的物理量（3分）（3）依同主族元素性質遞變規律，Br非金屬性強于I，故Br的電負性比I大。（2分）略19.22分）(1)標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為36g，體積為22.4L,則CO所占的體積為________L,質量為_______g,混合氣體中CO2的分子數為_________--------------____。(2)3.01×1023個OH-的物質的量為___________,質量為___________,它與標準狀況下_________L的NH3的物質的量相等，與___________gNa+含有的離子數目相同。(3)下列物質中：①HClO

②苛性鈉

③鐵

④乙醇

⑤氨水

⑥H2SO4

⑦水

⑧硫酸鋇

⑨二氧