專題十五

物質的分類與離一、選擇題1．浙江湖州吳興區模擬，，8分)類是學習化學的方法之一，下列物質是按單質、鹽、混合物的順序排列的是A．氧氣碳酸鈣、空氣B．氫氣、硫酸鈉、水C．甲烷、食鹽、冰水D．金剛石、熟石灰、石油

()解析

氧氣屬于單質；碳酸鈣屬于鹽；空氣中含有氧氣、氮氣等屬于混合物，A正確；水屬于純凈物，錯；甲烷屬于化合物；冰水，只有水一種物質，屬于純凈物，C錯熟石灰屬于堿，D錯。答案

A2．浙江臺州三門縣模擬，，4分)于發現規律是學習科學必備的一項基本素質。例如：H、HH是根據C、原子個數從小到大428410排列。下列各組物質的排列沒有規律的是

()A．、Zn、KC．HClCl、HClO、KClO2

3

B．H、、NH、NaNO2D．Cl、COO、H22解析

A選項，由金屬的活動性可知AgCuZnK四種金屬的活動性是由弱變強B項，從物質的組成、性質等各個方面分析，都找不出規律C選項，分析四種物質中氯元素的化合價，分別是、0＋＋5化合價由高到低排列；D選項，四種物質都是氣體。答案

B3浙江杭州西湖區一模11分)人們發現自然界中有一系列與甲烷()4結構、化學性質相似的有機化合物。它們分子中的碳原子數依次遞增。如甲烷()、乙烷(H)丙烷(CH)、丁(H)戊烷(CH)……，依據它4234105們分子組成變化的規律，下列推斷不正確的是

()A．這一列化合物分子中碳原子數每增加個，氫原子數隨之增加個第1頁

B．分子中含10碳原子的癸烷分子式是H10C．這一系列化合物分子組成可用Hn22

n≥表示D．這一系列化合物中相對分子質量最小的是甲烷解析

由題干中所列物質的情況可知這一系列化合物分子中碳原子數每增加一個，氫原子數隨之增加二個，A正確；依據題干中關于此類物質的化學式規律可知每增加1碳原子，就增2氫原子，所以分子中個碳原子的癸烷分子式是CH，B錯誤；同理含有個碳原子的化合物分子中含氫10原子個數為2＋個，則化學式為CHn22

(n≥1)正確；相對分子質量等于各相對原子原子質量之和，所以由該類物質的情況可知此類物質相對分子質量最小的是甲烷，D正確。答案

B二、填空與簡答題4．(2015·浙江杭州四模，，分)某化學課外小組用含銅的廢銅屑制取膽礬(·O)。42①將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。②將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸銅晶體。③待結晶完畢，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體次。請回答下列問題：在步驟①過濾時，所需用到的玻璃儀器中，除了燒杯外，還需。寫出步驟①中發生反應的化學方程式______________________________步驟③中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是_________________________________________________________________。為了判斷步驟③中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此證明該晶體并未洗凈。該結論是否可靠？為什么_。解析

過濾時，所需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒(2)在氧氣的作用下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，化學方程式為：2Cu△＋=====HSO===CuSOHO為硫酸銅易溶于水，22442洗滌晶體用的水必須少量且低溫是減小其溶解量因為晶體42第2頁

易溶于水液中也有SO

24

鋇離子產生不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀。答案

(1)漏斗、玻璃棒

△(2)2Cu＋OCuO＋===CuSO＋22H易溶于水，低溫減小2

的溶解量4

(4)不可靠，因為·5H42

晶體易溶于水，洗滌液中也有

24

，能和鋇離子產生不溶于稀硝酸的白色沉淀5．(2015·浙江寧波慈溪市模擬，，分)測定硫酸銅晶體(CuSO·nH里的4結晶水含量，實驗步驟為：①研磨②稱量空坩堝(容)裝有試樣的坩堝的質量③加熱④冷卻⑤稱量⑥重復③－⑤的操作，反復三次，到質量不再變化為止⑦根據所得的實驗數據計算硫酸銅結晶水的含量。請回答下列問題：現有坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、石棉網、玻璃棒、藥匙、干燥器、火柴、酒精燈、硫酸銅晶體樣品等實驗儀器和藥品，進行該實驗時，還缺少的實驗儀器是____________、____________。實驗步驟⑥的目的是___________________________________________。如果實驗得到以下數據：加熱前質量(g)W(容器)W(容器＋晶體)12

加熱后質量(g)W(容器＋無水硫酸銅3寫出該樣品中結晶水含量(a的計算公式、W、表示)。13若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水的含量偏低，其原因可能有________(填字母。A．加熱稱量時坩堝未完全干燥B．加熱時間過長，晶體部分變黑C．加熱過程中有少量晶體濺出D．粉末未完全變白就稱量．坩堝里有不易分解的雜質F．放在空氣中冷稱量波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其中的

2

＋

有劇毒，如誤食波爾多液，應大量食用雞蛋清。波爾多液常用來殺菌，其殺菌機理可看作是Cu

2

＋

使病原菌失去活性，這說明病原菌的主要物質是第3頁

________(填一種有機物名稱。解析

(1)行該實驗時，需要研磨，應用到研缽，稱量要用到托盤天平，所以還缺少的實驗儀器是研缽、托盤天平(2)驗步驟⑥復加熱、冷卻、稱量的操作，直到質量不再變化，目的是使樣品中的結晶水全部失去，使計算的結果更準確表中的數據可知，該樣品中結晶水含的計算公式是

W－23W－21

×加熱前稱量時坩堝未完全干燥，含有水分，會使結晶水的含量偏低，A正確；加熱時間過長，晶體部分變黑，硫酸銅變成了氧化銅，會使結晶水的含量偏高B錯誤；加熱過程中有少量晶體濺出，會使結晶水的質量偏大，C錯誤；粉末未完全變白就稱量，一部分結晶水未失去，會使結晶水的含量偏低，D正確；坩堝里有不易分解的雜質，會使結晶水的含量偏低，正確；放在空氣中冷卻稱量，硫酸銅結合水，會使結晶水的含量偏低，F正確。(5)Cu

2

＋

有劇毒，如誤食波爾多液，應大量食用雞蛋清。波爾多液常用來殺菌，其殺菌機理是Cu

2

＋

使病原菌失去活性，這說明病原菌的主要物質是蛋白質。答案

(1)研缽、托盤天

(2)使樣品中的結晶水全部失去

(3)

W－23W－21

×100%蛋白質6．浙江寧波鎮海區模擬，，9分)位同學分別用相同溶質質量分數的稀鹽酸測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(石灰石的雜質既不與酸反應，也不溶于水)。(1)小科的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質量分數________；在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有________(選填序號)。A．酒精、漏斗、玻璃棒B．漏斗、玻璃棒、燒杯C．酒精燈、試管、玻璃棒加入稀鹽酸50g樣品10g濾渣g充分反應后過濾，洗滌、干燥第4頁

加入稀鹽酸50g濾渣2充分反應后過濾，洗滌、干燥小寧取10樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得置質量增加了4.6g，根據上述數據，算得碳酸鈣的質量分數與實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是_。小甬用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20g稀鹽酸加入到1.25樣品中，生成的CO體積與反應時間的關系如圖丙。已知本實驗條件下的密度為221.8g/L，求該石灰石樣中的質量分數。3求實驗所用的稀鹽酸溶質質量分數。解析

(1)酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，第二次加鹽酸，濾渣繼續減少，說明第一次中鹽酸完全反應且碳酸鈣有剩余，可知鹽酸完全消耗5碳鈣，而第二次減少的質量為2.9，說明碳酸鈣完全反應，剩余濾渣的質量就是石灰石樣品中雜質的質量質量分數＝

10g2.110g×100%；在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；堿石灰能吸收水蒸氣和氯化氫氣體，B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體，所以算得碳酸鈣的質量分數與事實嚴重不符(3)氧化碳的質量：1.8g/L×L≈0.44，設碳酸鈣的質量為x第5頁

440.441.2573440.441.257350CaCO＋2HCl===CaClHOCO↑322100x

440.44100x＝解得：x1g1g該石灰石樣品中的質