安徽省阜陽(yáng)市姜郢中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）0.01mol某種有機(jī)物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54gH2O，則該有機(jī)物不可能是

A．丙烯

B．乙烷

C．乙醇

D．乙酸參考答案：D2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．無(wú)色溶液中：Na+、A13+、NO3﹣、MnO4﹣C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣，SO42﹣D．與A1反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；B．MnO4﹣為紫色；C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；D．與A1反應(yīng)放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．【解答】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．MnO4﹣為紫色，與無(wú)色不符，故B不選；C．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C不選；D．與A1反應(yīng)放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，且酸溶液中Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故D不選；故選A．3.有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．利用天然氣做燃燒可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量參考答案：D略4.分別向500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②稀硝酸、③濃H2SO4，恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3C．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1參考答案：A解析CH3COOH是弱酸，和NaOH反應(yīng)時(shí)繼續(xù)電離出H＋，故放出的熱量最少，HNO3、H2SO4都是強(qiáng)酸，但濃H2SO4稀釋時(shí)放熱，故和NaOH完全反應(yīng)時(shí)，放熱最多。5.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦參考答案：B 6.．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()

測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533

A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)D．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B

2C參考答案：C略7.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）

A．NH3分子的電子式：

B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O

D．CH4分子的比例模型參考答案：B略8.已知反應(yīng)：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)

ΔH＝－444．3kJ·mol－1ΔS＝－280．1J·mol－1·K－1上述反應(yīng)在常溫、常壓下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用的是A．熵變

B．溫度

C．壓強(qiáng)

D．焓變參考答案：D略9.我國(guó)稀土資源豐富。中國(guó)改革開(kāi)放的總設(shè)計(jì)師鄧小平同志曾經(jīng)意味深長(zhǎng)地說(shuō)：“中東有石油，我們有稀土。”下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是（

） A．與的質(zhì)量數(shù)相同

B．與互為同素異形體 C．與是同一種核素

D．與的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為62參考答案：略10.將Cl2制成漂白粉的主要目的是A、增強(qiáng)漂白和消毒作用

B、使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸C、使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)

D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒參考答案：B11.混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體N2和CH4的體積比為A．1︰1

B．1︰4

C．4︰1

D．1︰2參考答案：B略12.“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)出可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為最不符合綠色化學(xué)概念的是A.用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH-4)2SO3B.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸銅：

D.制硫酸銅：

CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O參考答案：C13.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、70%

B、52.4%

C、47.6%

D、30%參考答案：A略14.隨著科技的不斷進(jìn)步,15N、N70、N5+、NH5等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是A.15N中含有7個(gè)中子

B.N2和N70屬于同位素C.中含有36個(gè)電子 D.若NH5為離子化合物,則其既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵參考答案：D【詳解】A．15N中含有中子數(shù)=15﹣7=8，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．N2和N70屬于氮元素的同素異形體，同位素是原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．N5+中含有電子數(shù)=5×7﹣1=34，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．化學(xué)式為NH5，是氫離子和銨根離子間形成的離子化合物，存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確；答案選D。15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；B．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；C．氫離子、鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)；D．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．【解答】解：A．H+、HCO3﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Ca2+、H+與OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要配置480mL1mol·L－1的硫酸溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為①計(jì)算所需濃硫酸的體積；②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；③量取濃硫酸④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切⑤用適量的蒸餾水稀釋濃硫酸，冷卻至室溫；⑥蓋好瓶塞，搖勻；根據(jù)上述信息回答問(wèn)題：（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)__________

(2)若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸配制則需取用___________mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（3）實(shí)驗(yàn)中用到的儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管以外，還需要哪些儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)______________________________________________（4）寫出⑤中稀釋硫酸的操作過(guò)程_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)該硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或者“不變”)①硫酸稀釋后沒(méi)有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容___________②攪拌時(shí)不小心灑出一小滴溶液___________③定容時(shí)俯視觀察液面___________

④定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線___________參考答案：（1）135246(2)27.2mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（3）玻璃棒、500ml容量瓶

（4）將濃硫酸沿著燒懷壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌（5）①偏高②偏低③偏高④不變略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退＠孟聢D所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）。回答下列問(wèn)題：

（1）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是

。（3）在干燥管B中不能選用的干燥劑是

（填序號(hào)）；A.堿石灰

B.生石灰

C.五氧化二磷

D.氫氧化鈉（4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是：

；（5）待實(shí)驗(yàn)完畢后,若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)aL,干燥管D增重bg,則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）

。（6）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集NH3①在圖中方框內(nèi)畫出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖.

②燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)

。參考答案：（1）化學(xué)方程式：

2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

。（2）目的是

利用NaOH堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3·H2O分解放出氨氣

（只答出1條給1分）

。（3）是

C

（填序號(hào)）；（4）目的是：

吸收多余的NH3

；（5）（6）①

（缺塞子、導(dǎo)管畫錯(cuò)不給分）

②其原因是(用電離方程式表示)：

NH3·H2ONH4＋＋OH－

。

略18.已知a克N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為A．

B．

C．

D．

參考答案：C略19.(1)已知反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物_____________。(2)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2(氣)＋8NH3(氣)=6NH4Cl(固)＋N2(氣)，若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，求被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________。參考答案：(1)，氧化產(chǎn)物：Cl2

還原產(chǎn)物：CrCl3

(2)22.4L【分析】(1)反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl具有還原性，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等，據(jù)此分析解答；(2)被氧化的氨氣生成氮?dú)猓鶕?jù)反應(yīng)的氯氣結(jié)合方程式可以計(jì)算生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)氮原子守恒計(jì)算被氧化的氨氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算被氧化氨氣的體積。【詳解】(1)反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，為氧化劑，元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，化合價(jià)變化3價(jià)，用單線