四川省廣元市之江中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某元素的原子序數，則不能推出該元素原子的A.質子數

B.中子數

C.電子數

D.核電荷數參考答案：B試題分析：原子序數等于核內質子數、核外電子數和核電荷數，但不一定等于中子數，選項B不正確，符合題意。2.蒸發操作中必須用到蒸發皿，下面對蒸發皿的操作中正確的是

（

）

A．將蒸發皿拿在手上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱

C．將蒸發皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發皿放置在泥三角上加熱參考答案：C略3.將兩個鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（）①通入H2的電極為正極；②正極的電極反應是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；③正極的電極反應是O2+4e﹣+4H+═2H2O；④負極的電極反應式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；⑤負極的電極反應式是H2﹣2e﹣═2H+；⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動．A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①③④參考答案：C考點：化學電源新型電池．

分析：該燃料電池中，氫氣失電子發生氧化反應，所以通入氫氣的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，電解質溶液是稀硫酸，所以負極反應式為H2﹣2e﹣═2H+、正極反應式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據此分析解答．解答：解：該燃料電池中，氫氣失電子發生氧化反應，所以通入氫氣的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，電解質溶液是稀硫酸，所以負極反應式為H2﹣2e﹣═2H+、正極反應式為O2+4e﹣+4H+═2H2O；放電時，電子從負極沿導線流向正極，所以負極附近聚集大量陽離子、正極上聚集大量電子，根據異性相吸知，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以正確選項是③⑤⑥，故選C．點評：本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確正負極的判斷、離子移動方向、電極上發生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意書寫條件下不能生成氫氧根離子，為易錯點4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B．NO2與水的反應：3NO2+H2O===2NO3－+NO+2H+C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D．向Al2(SO4)3通入過量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋+2H2O參考答案：B略5.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是().A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3參考答案：B6.在一定溫度下的定容容器中，發生反應：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是（

）①單位時間內生成nmolC，同時生成nmolD②單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA③C(g)的物質的量濃度不變④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1A.②③

B.②③④

C.②⑤

D.②③④⑤參考答案：A【詳解】①生成nmolC是正反應，生成nmolD也是正反應，不能說明正逆反應速率是否相等，故錯誤；②生成nmolD是正反應，生成2nmolA是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，說明得到平衡狀態，故正確；③C(g)的物質的量濃度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故正確；④平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故錯誤；⑤反應速率之比等于化學計量數之比，與平衡狀態無關，不能說明反應達到平衡狀態，故錯誤，故能表明反應已達到平衡狀態的是②③，故選A。7.有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產生的白煙：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有關說法中正確的是()A．該反應中NH4NO3只作氧化劑B．ZnO是還原產物C．水在反應中可能起催化作用D．每生成1molN2共轉移8mol電子參考答案：C解析：分析元素價態，發現部分N元素化合價從－3價升高到0價，部分N元素化合價從＋5價降至0價，Zn元素的化合價由0價變為＋2價。A項錯誤，NH4NO3既作氧化劑，又作還原劑；B項錯誤，ZnO是氧化產物；D項錯誤，每生成1molN2共轉移5mol電子。8.下列離子方程式正確的是(

)A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C.氧化鈣與稀硫酸反應：2H++O2-=H2OD.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O參考答案：DA．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，氫氧化鈣不足，反應離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A錯誤；B．銅粉加入FeCl3溶液，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．氧化鈣與稀硫酸反應，氧化鈣應該保留化學式，故C錯誤；D．鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，該反應的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D正確；故選D。點睛：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的需要保留化學式的物質，如弱電解質、氧化物，難溶鹽等。本題的易錯點為A，注意反應物的過量情況。9.有關乙烯有下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇

②乙烯能發生加聚反應

③乙烯能與溴水發生加成反應④乙烯是無色無味難溶于水的氣體

其中正確的是：

A．只有②

B．①和③

C．②和③

D．②③④參考答案：D10.下列物質中,所有的原子都在同一平面上的分子是(

)

A．甲苯

B．乙烷

C．甲烷

D．乙烯參考答案：D略11.(3分)+2價金屬元素M的原子中質子數比中子數少2個，2.1g的單質M與足量的鹽酸反應共產生氫氣0.05mol。試通過計算確定：（1）該元素的摩爾質量為

g/mol，（2）用形式表示上題中金屬元素M的原子

。參考答案：（1）42g/mol（2分）

（2）4220Ca

（1分）

略12.元素的化學性質主要取決于下列的

（）

A．最外層電子數

B．核外電子數

C．質子數

D．中子數參考答案：A略13.下列敘述是某同學做完銅一鋅一硫酸原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是

A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．在該原電池中，銅作負極

C．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，則電路中就有0．4moI電子通過

D．電子通過硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣參考答案：A略14.標準狀況下，下列氣體所占有的體積最大的是

(

)

A．32gO2

B．44.8LCH4

C．1.5NA

CO2

D．54gH2O參考答案：B試題分析：氣體的物質的量分別為：n(O2)===1mol，n(CH4)===2mol，n(CO2)===1.5mol，n(H2O)===3mol，水不是氣體，體積較小。根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的物質的量越多，則氣體的體積越大，所以物質的量最多的是CH4，體積最大的就是CH4，故選B。15.下列實驗事實跟相應的結論對應的是

選項實驗事實結

論ANH3的水溶液可以導電NH3是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸CAl(OH)3既可以和強酸反應，也可以和強堿反應Al(OH)3是兩性氫氧化物D常溫下白磷可以自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P>N參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據上表中的實驗現象回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)？________。(2)對實驗3完成下列填空：①鋁為________極，電極反應式：______________________。②石墨為________極，電極反應式：_____________________。③電池總反應式：_____________________________________。(3)實驗4中鋁作負極還是正極________，理由是______________________________。寫出鋁電極的電極反應式：__________________________________________________。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：________________________________。(5)根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：_____________________。參考答案：(1)否(2)①負2Al－6e－===2Al3＋②正6H＋＋6e－===3H2↑③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(3)負極在NaOH溶液中，活動性Al>MgAl－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O(4)Al在濃硝酸中發生鈍化，Zn在濃硝酸中發生反應被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn>Al,Al是原電池的正極(5)①另一個電極材料的活動性；②電解質溶液

解析在原電池中，相對較活潑的金屬材料作負極。在稀鹽酸中的活動性Mg>Al、Al>Cu。由實驗1和2可知，原電池中電流計指針是偏向正極。在實驗3中電流計指針偏向石墨，由上述規律可知，Al是負極，石墨是正極。化學反應是Al失去電子被氧化為Al3＋，鹽酸中的H＋得到電子被還原為H2。在NaOH溶液中活動性Al>Mg，則Al是負極，Mg是正極。Al在濃硝酸中發生鈍化，Zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn>Al，Zn是負極，Al是正極，所以在實驗5中電流計指針偏向鋁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（Ⅰ）A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產物略去）（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現了它的___________性。（2）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應的離于方程式___________________________________________。（II）工業上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設計的提純A12O3的方案如下（3）濾液2中含有的溶質有NaOH、______和______（填化學式）。（4）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學方程式___________________________。（5）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為__________________。參考答案：(1)2SO2+O22SO3

脫水

(2)N2或NH3

3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)NaAlO2

NaCl

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(5)AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-【分析】（Ⅰ）A、B、C是中學化學常見的三種物質，A物質能連續氧化生成C，結合物質的性質分析判斷；（II）氧化鋁、氧化鐵以及氧化亞鐵與鹽酸反應，二氧化硅不反應，過濾得到的濾液1中含有氯化鐵、氯化鋁、氯化亞鐵和鹽酸，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉和偏鋁酸鈉，氫氧化亞鐵不穩定最終變為氫氧化鐵，過濾得到偏鋁酸鈉和氫氧化鈉以及氯化鈉的混合溶液，通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，據此解答。【詳解】（Ⅰ）（1）若A是一種黃色單質固體，則A是單質硫，硫與氧氣反應生成B是二氧化硫，二氧化硫氧化生成C為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成D是硫酸。其中B→C的化學方程式為2SO2+O22SO3。濃硫酸能使紙張變黑體現了它的脫水性。（2）若C是紅棕色氣體，C是二氧化氮，則B是NO，因此A可能是氮氣或氨氣，其化學式分別是N2、NH3；稀硝酸具有強氧化性，與銅反應的離于方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。（II）（3）反應中鹽酸過量，因此濾液1中含有氯化鐵、氯化鋁、氯化亞鐵和鹽酸，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉和偏鋁酸鈉，氫氧化亞鐵不穩定最終變為氫氧化鐵，過濾得到偏鋁酸鈉和氫氧化鈉以及氯化鈉的混合溶液，因此濾液2中含有的溶質有NaOH、NaAlO2、NaCl。（4）Fe(OH)2易被空氣氧化生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。（5）偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，則通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-。18.（1）