人教版高中化學(xué)必修一第一單元單元總結(jié)第一頁(yè)，共67頁(yè)。人教版高一化學(xué)必修一

第一單元總結(jié)制作：我呵呵293第二頁(yè)，共67頁(yè)。----------蒸餾與萃取第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法第三頁(yè)，共67頁(yè)。投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球與支管口相平冷凝水，下口進(jìn)水，上口出水溶液體積約為燒瓶體積1/3—2/3（1）蒸餾適用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。第四頁(yè)，共67頁(yè)。實(shí)驗(yàn)1-3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.在試管中加入少量自來(lái)水和幾滴稀HNO3和AgNO32.取少量蒸餾水加入幾滴HNO3和AgNO3有白色難溶物無(wú)現(xiàn)象第五頁(yè)，共67頁(yè)。6蒸餾在日常生活中的應(yīng)用酒精的提純石油的分餾海水的淡化第六頁(yè)，共67頁(yè)。使用分液漏斗注意事項(xiàng)漏斗下端口要靠在燒杯內(nèi)壁（3）當(dāng)下層液體恰好流完時(shí)，迅速關(guān)上活塞，從漏斗口倒出上層液體（2）旋開(kāi)活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?）先把玻璃塞取下，以便與大氣相通，有利于液體的流下2、分液漏斗所裝液體量不能超過(guò)其容量的2/33、分液時(shí)1、使用前檢查是否漏水（2）分液：分離互不相溶的液體混合物第七頁(yè)，共67頁(yè)。(3)萃取：原理：利用物質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中的溶解性不同，可以使該物質(zhì)從溶解度小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。A和Ｃ組成溶液，加一種溶劑Ｂ，Ａ易溶于Ｂ，Ａ難溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ組成的溶液中萃取出來(lái)，其中B稱(chēng)作萃取劑。第八頁(yè)，共67頁(yè)。左手右手第九頁(yè)，共67頁(yè)。萃取實(shí)驗(yàn)步驟：混液---振蕩---靜置---分液主要儀器：分液漏斗P9實(shí)驗(yàn)１－４第十頁(yè)，共67頁(yè)。注意事項(xiàng)：（1）每次振蕩后，須不斷放氣，以減少分液漏斗內(nèi)的氣壓。（不能對(duì)準(zhǔn)人）（2）萃取原則：少量多次。第十一頁(yè)，共67頁(yè)。作為萃取劑的條件1、萃取劑與原溶劑互不相溶；2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；3、與溶質(zhì)、溶劑均不反應(yīng)；4、萃取劑與原溶劑密度不同。第十二頁(yè)，共67頁(yè)。

2、物質(zhì)的檢驗(yàn)1、SO42-的檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-2）2、Cl-的檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-4）稀硫酸+BaCl2（酸化）BaSO4↓稀硝酸+AgNO3AgCl↓可以檢驗(yàn)硫酸及可溶性硫酸鹽第十三頁(yè)，共67頁(yè)。1、不可溶性的固體和液體分離——2、可溶性的固體和液體分離——3、沸點(diǎn)不同的液體混合物分離——4、溶解度不同的可溶性混合物分離——5、互不相溶的液體混合物分離——過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液第十四頁(yè)，共67頁(yè)。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第十五頁(yè)，共67頁(yè)。1、物質(zhì)的量：一.物質(zhì)的量及其單位——摩爾

定義:表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。

1

2符號(hào)：

單位：

3注意:“物質(zhì)的量”為專(zhuān)業(yè)術(shù)語(yǔ)，字?jǐn)?shù)不可增減，不能簡(jiǎn)單的理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。n摩爾（mol）第十六頁(yè)，共67頁(yè)。1971年,在第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上規(guī)定：將0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)定為1摩爾(1mol)。1摩爾(mol)的標(biāo)準(zhǔn)第十七頁(yè)，共67頁(yè)。2、1mol的標(biāo)準(zhǔn)與阿伏加德羅常數(shù)

1mol的標(biāo)準(zhǔn):0.012kg12C中所含的碳原

子數(shù)目,數(shù)目約為6.02×1023個(gè)。

1

2

3阿伏加德羅常數(shù):單位mol－1,符號(hào)：NA，約為6.02×1023mol－11mol物質(zhì)（微粒）:含NA個(gè)粒子的任何物質(zhì)或微粒的集合體。

小結(jié)第十八頁(yè)，共67頁(yè)。1molH2O

中含有的水分子數(shù)約為多少？

2molCO2

中含有的CO2的分子數(shù)約為多少？

6.02×10236.02×1023×2=1.204×1024信手拈來(lái)第十九頁(yè)，共67頁(yè)。3、粒子個(gè)數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）三者的關(guān)系n=NNAN=nNA·n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024解析：課堂演練（2）9.03×1023個(gè)H原子，其物質(zhì)的量是多少？（1）5molO2中大約有多少個(gè)氧分子？第二十頁(yè)，共67頁(yè)。發(fā)現(xiàn)規(guī)律1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位時(shí)），其數(shù)值與這種粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量相等。⑴1molCu質(zhì)量是

⑵1molO2質(zhì)量是______

⑶1molNa+質(zhì)量是

⑷1molNaCl質(zhì)量是_______

64g32g23g58.5g結(jié)論:課堂練習(xí)：第二十一頁(yè)，共67頁(yè)。

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：M單位：g/molm——nM=表達(dá)式：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，與1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上相等，也與該物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的數(shù)值相等。如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________4、摩爾質(zhì)量(Molarmass)44g/mol58.5g/mol第二十二頁(yè)，共67頁(yè)。

下列說(shuō)法不正確的是（）A.摩爾是國(guó)際單位制的7個(gè)基本物理量之一B.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目的粒子集合體的物理量C.物質(zhì)的量的單位是“摩爾”D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位A、D牛刀小試第二十三頁(yè)，共67頁(yè)。判斷正誤，說(shuō)明理由。A.1molCO2B.1mol小麥C.摩爾是7個(gè)基本物理量之一D.1mol氫×小麥不是微觀粒子×沒(méi)有指出是具體的哪種微觀粒子！√×摩爾不是物理量第二十四頁(yè)，共67頁(yè)。下列說(shuō)法正確的是（）A．O的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44gD．H2O摩爾質(zhì)量是18g/molD第二十五頁(yè)，共67頁(yè)。24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。n(H2SO4)＝

＝0.25mol答：24.5g的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol第二十六頁(yè)，共67頁(yè)。若amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A．a(chǎn)/(4b)mol-1B．b/amol-1

C．a(chǎn)/bmol-1D．b/(4a)mol-1D試試吧第二十七頁(yè)，共67頁(yè)。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-------氣體摩爾體積第二十八頁(yè)，共67頁(yè)。

在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol）

固體或液體的體積一般各不相同，但氣體的體積卻幾乎完全相同。第二十九頁(yè)，共67頁(yè)。3.粒子之間的距離2.粒子的大小1.粒子數(shù)目決定物質(zhì)體積大小的因素第三十頁(yè)，共67頁(yè)。

因素狀態(tài)粒子個(gè)數(shù)粒子大小固體和液體

1mol主要因素忽略1mol忽略決定因素從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素

粒子間距離氣體同溫同壓下，氣體粒子間的距離相等相同的溫度和壓強(qiáng)下1mol任何氣體所占的體積都相同第三十一頁(yè)，共67頁(yè)。4、相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積大小的主要決定于因素有哪些？粒子數(shù)目（N）相同的溫度和壓強(qiáng)下粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積第三十二頁(yè)，共67頁(yè)。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子（相同物質(zhì)的量）。[阿伏加德羅定律]適用范圍：任何氣體定律要點(diǎn)：“三同”定“一同”有三個(gè)相同，第四個(gè)必定相同第三十三頁(yè)，共67頁(yè)。阿伏加德羅定律的推論比例關(guān)系：“兩同”,另“兩個(gè)”成“比例”第三十四頁(yè)，共67頁(yè)。

[概念]

氣體摩爾體積：定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。

符號(hào)：Vm

常用單位：L/molm3/mol

公式：Vm=V/n第三十五頁(yè)，共67頁(yè)。氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)講，都是不適用的。

[注意]

氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)★★★標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況：T=0℃，P=101KPa）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4升第三十六頁(yè)，共67頁(yè)。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。()×√×1、判斷下列說(shuō)法正誤（2）1摩爾氣體體積約是22.4L。()（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾O2和N2的混合氣體（任意比）的體積為22.4L。()牛刀小試第三十七頁(yè)，共67頁(yè)。××（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。()（6）1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。()×（5）當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，1摩爾任何氣體體積都大于22.4L。()（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L。()×第三十八頁(yè)，共67頁(yè)。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？n=V(H2)/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2LV(CO)=n(CO)×Vm=(m(CO)/M(CO))×Vm

=(14g/28g/mol)×22.4L/mol

=11.2L

第三十九頁(yè)，共67頁(yè)。3、下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O D.0.1molH2和2.24LHClB第四十頁(yè)，共67頁(yè)。物質(zhì)的量濃度

及其計(jì)算第四十一頁(yè)，共67頁(yè)。一、物質(zhì)的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。含義：在1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。第四十二頁(yè)，共67頁(yè)。3、表達(dá)式：CB=2、符號(hào)：CBnBV4、單位：mol/L或mol·

L-1等

1、將40克NaOH溶于水配成2L溶液，則：CNaOH=CNa+=COH-=2、標(biāo)況下將44.8LHCl溶于水配成1L溶液，CHCl=3、0.2mol/L的Na2CO3溶液2L,n

Na2CO3

=mNa2CO3=CNa+=0.5mol/L42.4g0.5mol/L2mol/L0.5mol/L0.4mol/LO.4mol同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比==其物質(zhì)的量之比=?第四十三頁(yè)，共67頁(yè)。物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位公式特點(diǎn)mol/L同種溶液中，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（一定）。W=m質(zhì)/m液

×100%

CB=nB/V第四十四頁(yè)，共67頁(yè)。二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算1、根據(jù)定義式計(jì)算：已知①

質(zhì)量計(jì)算濃度②氣體的體積計(jì)算濃度CB=nB/V第四十五頁(yè)，共67頁(yè)。2、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：CB=1000×ρ×ωMBω

=C×MB1000×ρ第四十六頁(yè)，共67頁(yè)。

計(jì)算原則：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒（或溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）。

若是兩溶液混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量（或總質(zhì)量）等于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）之和。

四、有關(guān)溶液稀釋或濃縮（無(wú)晶體析出）的計(jì)算：C1V1=C2V2C1V1+C2V2+…=C混V混第四十七頁(yè)，共67頁(yè)。1配制溶液的實(shí)驗(yàn)儀器專(zhuān)用儀器：容量瓶（規(guī)格固定）2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積

②容量瓶上有刻線而無(wú)刻度3.使用范圍：用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液

構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞第四十八頁(yè)，共67頁(yè)。①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)④不能進(jìn)行加熱⑤只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液4.注意事項(xiàng)：第四十九頁(yè)，共67頁(yè)。配置100mL1.00mol/LNaCl溶液常用儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、容量瓶（100mL）、藥匙、托盤(pán)天平。試劑：NaCl、蒸餾水第五十頁(yè)，共67頁(yè)。步驟:（7）.搖勻：將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻（2）.稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.9克氯化鈉（3）.溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解（4）.轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要讓溶液灑到容量瓶外）（5）.洗滌振蕩：將燒杯內(nèi)壁洗滌2--3次，洗滌液也注入容量瓶中,輕輕振蕩容量瓶,使溶液充分混合（6）.定容：繼續(xù)加水至刻度線下1∽2cm，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切（1）.計(jì)算:需NaCl質(zhì)量為克5.85第五十一頁(yè)，共67頁(yè)。（8）.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱(chēng)和濃度。第五十二頁(yè)，共67頁(yè)。

配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，需要5mol/L的NaCl溶液多少升？簡(jiǎn)述操作步驟。第五十三頁(yè)，共67頁(yè)。步驟:（7）.搖勻：將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻（2）.稱(chēng)量（量取）：用量筒量取20mLNaCl溶液（3）.溶解（稀釋?zhuān)涸跓杏眠m量蒸餾水溶解（4）.轉(zhuǎn)移：（恢復(fù)至室溫）將燒杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要讓溶液灑到容量瓶外）（5）.洗滌振蕩：將燒杯和玻璃棒洗滌2--3次，洗滌液也注入容量瓶中,輕輕振蕩容量瓶,使溶液充分混合（6）.定容：繼續(xù)加水至刻度線1∽2cm，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切（1）.計(jì)算:根據(jù)稀釋定律計(jì)算得需要5mol/LNaCl溶液體積為_(kāi)______20mL第五十四頁(yè)，共67頁(yè)。（8）.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱(chēng)和濃度。第五十五頁(yè)，共67頁(yè)。2、標(biāo)況下XLHCl溶于1L水得到密度為ρ

g/mL的鹽酸，其物質(zhì)的量濃度？1、將1.06gNa2CO3溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？牛刀小試第五十六頁(yè)，共67頁(yè)。

3、取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算:（M

Ba2CO3=197MBa2SO4=233)（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度？（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？第五十七頁(yè)，共67頁(yè)。5、求98%的H2SO4(密度為1.84g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度？6、求63%的HNO3(密度為1.2g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度？第五十八頁(yè)，共67頁(yè)。例7：將20mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋至500mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度？

第五十九頁(yè)，共67頁(yè)。8、將500mL物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L的KNO3溶液蒸發(fā)到200mL后（未有晶體析出），求所得溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度？

9、2mol/L的鹽酸溶液200L和1mol/L的鹽酸溶液100L混合。求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。第六十頁(yè)，共67頁(yè)。練10：24℃時(shí)100mLKCl飽和溶液的質(zhì)量為116g，如果將其蒸干，獲得28.9g晶體。1）24℃時(shí)KCl的溶解度。2）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3）飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。33.2g25%3.9mol/L第六十一頁(yè)，共67頁(yè)。11、把70%的HNO3(ρ-1)加到等體積的水中稀釋后，硝酸的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.0.35B.<0.35