2022年下期育賢中學(xué)高二年級第一次月考化學(xué)科試題考試時間：75分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1第I卷(選擇題共46分)一、選擇題(本題共10小題，每題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.炒菜做飯使用大火B(yǎng).在食品中添加防腐劑C.在空運(yùn)水果中放入冰袋D.洗好的衣服掛在通風(fēng)處晾曬【答案】D【解析】【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等。【詳解】A．炒菜做飯使用大火是升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，故A不選；B．在食品中添加防腐劑，可以減慢反應(yīng)速率，故B不選；C．在空運(yùn)水果中放入冰袋，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率，故C不選；D．洗好的衣服掛在通風(fēng)處晾曬，風(fēng)可以將濕衣服上的水分帶走，和化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，故D選；故選D。2.下列說法中錯誤的是A.凡是放熱反應(yīng)而且熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行B.對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C.平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D.凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞【答案】D【解析】【詳解】A．屬于放熱和熵增加的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，根據(jù)△H-T△S＜0可知，反應(yīng)易自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，熵值增大，故B正確；C．平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，所以K值越大，說明這個反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故C正確；D．活化分子發(fā)生有效碰撞需要滿足合適的取向，因此能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，故D錯誤；故選D。3.化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量C.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵能放出xkJ能量D.斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ的能量【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知，2molAB的總能量小于1molA2和1molB2的總能量，故B錯誤；C．破壞化學(xué)鍵需要吸收能量，則斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵能吸收xkJ能量，故C錯誤；D．破壞化學(xué)鍵需要吸收能量，，則斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ的能量，故D正確；故選D。4.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為akJ、bkJ。則生成1molN－H放出能量的數(shù)值為A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)生成1molN－H放出能量的數(shù)值為xkJ，則-92.4kJ=akJ×3+bkJ-xkJ×6，則x=，故B正確。故選B。5.對于反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(s)+2D(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.32mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.55mol·L-1·min-1C.v(C)=0.02mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.01mol·L-1·s-1【答案】A【解析】【分析】【詳解】首先將用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化成物質(zhì)A表示的化學(xué)反應(yīng)速率，且單位一致，A．v(A)=0.32mol·L-1·min-1；B．v(B)=0.55mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化為用A表示的反應(yīng)速率為v(A)=0.275mol·L-1·min-1；C．物質(zhì)C為固體，濃度視為常數(shù)，保持不變，則不能用來表示反應(yīng)速率；D．v(D)=0.01mol·L-1·s-1，轉(zhuǎn)化為用A表示的反應(yīng)速率為v(A)=；故A項表示的反應(yīng)速率最大，故A符合；故選A。6.一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)?3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A.單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC B.容器內(nèi)B的濃度不再變化C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比等于物質(zhì)變化量之比可知，單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC，反應(yīng)向右進(jìn)行，故無法判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B、當(dāng)容器內(nèi)B的濃度不再發(fā)生變化時，可說明正逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C、因該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中，混合氣體總物質(zhì)的量始終不變，故無法據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D、單位時間內(nèi)消耗1molA，則會生成3molC，A的消耗速率始終等于C的生成速率的3倍，無法據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案為B。7.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動，K>2.5×1060C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大KD.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)【答案】D【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排入大氣之前沒有反應(yīng)完全，故A錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，K不變，故B錯誤；C．CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向移動，K減小，故C錯誤；D．選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣得到凈化，達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；選D。8.下列說法正確的是A.H(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正、逆反應(yīng)速率不變B.鐵與稀硫酸制取氫氣時，可使用濃硫酸來加快制取氫氣的速率C.若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體D.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正、逆反應(yīng)速率均增大，但化學(xué)平衡不移動，故A錯誤；B．鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，則鐵與稀硫酸制取氫氣時，不能用濃硫酸來加快制取氫氣的速率，故B錯誤；C．若A、C同時是氣體，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，則A、C可能同時是氣體，故C錯誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中碳的質(zhì)量減小，則碳的質(zhì)量不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D正確；故選D。9.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)平衡時測得A的濃度為0.30mol·L-1，有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜z B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大 D.C的體積分?jǐn)?shù)下降【答案】D【解析】【詳解】平衡時測得A的濃度為0.50mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，若平衡不移動時A的濃度變?yōu)?.25mol/L，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol?L-1，0.25mol/L＜0.3mol/L，可知體積增大、壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，導(dǎo)致A的濃度增大，A．壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，則x+y＞z，故A錯誤；

B．由上述分析可知平衡逆向移動，故B錯誤；

C．平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；

D．平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；

故選：D。10.已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色，g)?N2O4(無色，g)ΔH＜0。將一定量的NO2充入注射器后封口，起始狀態(tài)如圖甲所示，恒溫時，注射器在拉伸或壓縮的過程中氣體的透光率(氣體顏色越深，透光率越小)隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示，下列對注射器的移動軌跡判斷正確的是A.N→M→N B.N→M→PC.N→P→N D.N→P→M【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)透光率示意圖可知：在開始水透光率比較強(qiáng)，后導(dǎo)致透光率增大，說明注射器活塞向外拉伸，使氣體顏色變淺，則活塞位置由N→P；一段時間后，透光率明顯下降，比開始時透光率還小，后達(dá)到平衡與開始時相同，說明是將注射器的活塞向里壓縮，使氣體體積減小，最后透光率與開始的N時刻相同，說明注射器活塞位置與開始時相同，注射器活塞向里壓縮由P壓縮至N處，故注射器的移動軌跡為N→P→N，故合理選項是C。二、多項選擇題(本題共4小題，每題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.目前認(rèn)為乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定B.第②步反應(yīng)原子利用率為100％C.第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定D.第①步反應(yīng)的活化能最小，第②③步反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】CD【解析】【詳解】A.第①步反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)發(fā)生消耗的能量高，則該步反應(yīng)難進(jìn)行，其反應(yīng)速率較小，總反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)，則總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故A正確；B.第②步反應(yīng)中沒有其它物質(zhì)生成,原子利用率為100％，故B正確；C.第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定，故C錯誤；D.從圖中可以看到，第①步反應(yīng)的活化能最大，故D錯誤。故答案選CD。12.在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。起始時，，，。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列各物質(zhì)的濃度關(guān)系可能正確的是A.BC.D.【答案】AD【解析】【分析】情況一：若平衡正向移動，設(shè)氮氣的變化量為xmol/L，建立三段式得：情況二：若平衡逆向移動，設(shè)氨氣的變化量為2xmol/L，建立三段式得：【詳解】A．若平衡正向移動，則總的氨氣的濃度為，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，，即，，故A正確；B．假設(shè)平衡正向移動，則，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，，即；假設(shè)平衡逆向移動，則，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，，即，其和均大于0.85mol/L，故B錯誤；C．假設(shè)平衡正向移動，則，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，，即；假設(shè)平衡逆向移動，則，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，，即，綜上其濃度和均小于1.55mol/L，故C錯誤；D．假設(shè)平衡正向移動，則，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，，即，；假設(shè)平衡逆向移動，則，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，，即，綜上其濃度和可能為0.95mol/L，故D正確；故選AD13.經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA＋bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡B.該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】【分析】T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2℃時恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。【詳解】A．T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T2溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故經(jīng)歷時間相同，T1時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，T2正好達(dá)到平衡狀態(tài)，之后平衡發(fā)生移動。，故A錯誤；B．T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動，故D錯誤；故選B。14.Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100I0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080IIxmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是：A.溫度為T時，該反應(yīng)=64B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L－1·min－1C.若起始時向容器I中加入物質(zhì)量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D.若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，則x的值一定為1【答案】AD【解析】【詳解】w（HI）/%=，n=0.4，平衡常數(shù)K=。A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，ka?w（H2）?w（I2）=v正=v逆=kb?w2（HI），則ka/kb=w2(HI)/w(H2)·w(I2)=K=64，選項A正確；B．容器I中前20min內(nèi)w（HI）%=，m=0.25mol，容器I中前20min的平均速率，v（HI）=2m==0.025mol?L-1?min-1，選項B錯誤；C．若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI，此時濃度商Qc=＜K=64，反應(yīng)正向進(jìn)行，選項C錯誤；D．若兩容器中，kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，達(dá)到平衡狀態(tài)相同，w（HI）%為80%，則則x的值一定為1，選項D正確；答案選AD。第II卷(非選擇題共54分)二、非選擇題(本題共包括4小題，共54分，每空兩分。)15.已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____。(2)H2的燃燒熱為____；C的燃燒熱為____。(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為____。(4)寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。【答案】①.①②③④②.-285.8kJ·mol-1③.-393.5kJ·mol-1④.1429kJ⑤.CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1【解析】【分析】【詳解】(1)放熱反應(yīng)ΔH<0，故①②③④都是放熱反應(yīng)。(2)1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，即H2燃燒生成液態(tài)水、C燃燒生成CO2（g），由反應(yīng)方程式可知H2、C的燃燒熱分別為：-285.8kJ·mol-1和-393.5kJ·mol-1。(3)10g水是5mol，燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為5mol×285.8kJ·mol-1=1429kJ。(4)由方程式④-③得CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1。16.化學(xué)反應(yīng)與能量變化密切相關(guān)。回答下列問題：（1）反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。①正反應(yīng)的活化能為______(用圖中字母表示)；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)；③Ｂ歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_______(填標(biāo)號)。A.升高溫度B.降低溫度C.增大反應(yīng)物濃度D.使用催化劑（2）在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(X代表鹵素)。△H2______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的關(guān)系為___________。（3）甲醇()是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ·mol－1)4363431076465413①計算△H1=_____________kJ.mol－1；②已知△H３=＋41.1kJ.mol－1，則△H2=____________kJ·mol－1。【答案】①.E1②.增大③.D④.＞⑤.△H1=△H2＋△H3⑥.-99⑦.-57.9【解析】【詳解】(1)①根據(jù)圖像，正反應(yīng)的活化能為E1，故答案為E1；②由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為增大；③Ｂ歷程中反應(yīng)物的活化能降低，最后達(dá)到相同的狀態(tài)，表明此反應(yīng)中加入了催化劑，故選D；(2)根據(jù)圖像，△H2表示的是破壞分子中的共價鍵變成原子的過程，需要吸熱，即△H2＞0；根據(jù)蓋斯定律可知：△H1=△H2+△H3，故答案為＞；△H1=△H2+△H3；(3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故△H1=1076kJ?mol-1+2×436kJ?mol-1-(3×413+343+465)kJ?mol-1=-99kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②-反應(yīng)①=反應(yīng)③，故△H3=△H2-△H1=△H2-(-99kJ?mol-1)=+41.1kJ?mol-1，解得：△H2=-57.9kJ?mol-1，故答案為-99；-57.9。17.I．如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的情況．試回答下列問題：(1)時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________，（結(jié)果保留一位小數(shù)）此時____（填“>”“<”或“=”）．(2)下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是________（填序號）．a(chǎn)．到達(dá)時刻該反應(yīng)已停止b．在時刻之前，氣體B的消耗速率大于它的生成速率c．在時刻，氣體C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率(3)容器中時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為________．Ⅱ．(4)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)．下列措施能用勒夏特列原理解釋是_______（填序號）．a(chǎn)．增大壓強(qiáng)有利于合成氨b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右d．需要使用過量的，提高轉(zhuǎn)化率(5)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________．(6)如圖表示合成氨的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化圖像．圖中從反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低的是_________時刻．.【答案】①.33.3%②.＞③.bc④.9:13⑤.ad⑥.⑦.【解析】【詳解】I．(1)由題干圖示可知，時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=33.3%，由題干圖示可知，該反應(yīng)方程式為：3A(g)+B(g)2C(g)，又根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)比，故＞，時反應(yīng)達(dá)到平衡，故有=，則此時＞，故答案為：33.3%；＞；(2)a．由題中可知，到達(dá)時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但是一種動態(tài)平衡，故該反應(yīng)并未停止，a錯誤；b．由圖像可知，在時刻之前，氣體B的物質(zhì)的量一直在減少，故氣體B的消耗速率大于它的生成速率，b正確；c．由圖像可知，在時刻，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故氣體C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c正確；故答案為：bc；(3)恒溫恒容時，容器的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故容器中時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為(0.2mol/L+0.3mol/L+0.4mol/L)×VL：(0.5mol/L+0.8mol/L)×VL=9：13，故答案為：9：13；Ⅱ．(4)a．根據(jù)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)有利于合成氨，故能用勒夏特列原理解釋，a符合題意；b．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，使用合適的催化劑有利于快速生成氨，故不能用勒夏特列原理解釋，b不合題意；c．根據(jù)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)＜0，升高溫度平衡逆向移動，故生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右是從反應(yīng)速率的角度考慮，而不是平衡移動，故不能用勒夏特列原理解釋，c不合題意；d．使用過量的，增大N2的濃度，平衡正向移動，提高轉(zhuǎn)化率，d符合題意；故答案為：ad；(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫原則，故0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，故答案為：；(6)由圖示信息可知，t2時刻是使用了催化劑，正逆反應(yīng)速率同等幅度的增大，平衡不移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，t3時刻是減小反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，t5時刻時減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故圖中從反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低的是t6時刻，故答案為：t6。18.氮氧化物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會的重要研究課題。（1）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-907.0kJ?mol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1269.0kJ?mol-1若4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的逆反應(yīng)活化能為E逆kJ?mol-1，則其正反應(yīng)活化能為_______kJ?mol-1(用含E逆的代數(shù)式表示)。（2）已知：①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)②2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)③I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)若向VL恒容密閉容器中加2molNO和2molICl發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中NOCl(g)為amol，Cl2(g)為bmol，此時I2(g)的濃度為_______mol?L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)為_______。（3）某化工廠排出的尾氣(含CO、N2O)治理的方法為在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，CO、N2O在Pt2O+表面進(jìn)行反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其相對能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下圖所示：用方程式表示N2O在Pt2O+表面上的反應(yīng)_______。（4）已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH1=-1200kJ?mol-1，該反應(yīng)在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行，為探究溫度及不同催化劑對該反應(yīng)的影響，保持其它初始條件不變重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得N2產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。在催化劑乙作用下，圖中M點對應(yīng)的速率(對應(yīng)溫度400℃)v正_______(填“＞”、“＜”或“=”)v逆，溫度高于400℃，N2產(chǎn)率降低的原因可能是_______。【答案】（1）E逆-1812（2）①.(a+2b)/2V②.[2(2-2b-a)2]/[(a+2b)b]（3）N2O+Pt2O+=N2+Pt2O（4）①低溫②.＞③.溫