第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)共價(jià)鍵的極性學(xué)習(xí)目標(biāo)知道共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和鍵的極性來判斷分子的極性，并據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過認(rèn)識(shí)極性鍵與非極性鍵，極性分子與非極性分子的區(qū)別，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：鍵的極性與分子極性關(guān)系的判斷，建立能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象觀點(diǎn)的意識(shí)。知識(shí)梳理一、鍵的極性和分子的極性情境?探究素材1下列是九種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：ri?ON兒BF：|CHdUEVI［思考交流］上述九種物質(zhì)中含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)有哪些?上述九種物質(zhì)中，哪些是非極性分子？哪些是極性分子?素材2雙氧水是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，能有效滅殺新冠病毒，已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖

所示，H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩頁紙上，書面夾角為93。52,，而兩個(gè)O—H與O—O的夾角為96。52,。如圖所示：3.3.H2O2分子中共價(jià)鍵的類型有哪些?4．h2o2分子中正電中心和負(fù)電中心是否重合？h2o24．歸納?總結(jié)共價(jià)鍵的極性（1）共價(jià)鍵（2）極性鍵與非極性鍵的存在極性共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物（如HC1、H2O、HCN等）和部分離子化合物（如NaOH、Na2CO3等）中。非極性共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)（如o2、p4、金剛石等），部分共價(jià)化合物（如h2o2中的O—O、CH2==CH2中的C==C等），部分離子化合物（如Na2O2等）中。［名師點(diǎn)撥］（1）根據(jù)元素電負(fù)性的大小判斷共價(jià)鍵中鍵合原子的電性。形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子，電負(fù)性大的原子呈負(fù)電性（用6—表示），電負(fù)性小的原子呈正電性（用6+表示）。（2）電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。分子的極性（1）極性分子與非極性分子分子有極性分子和非極性分子之分。分子的極性與分子的空間結(jié)構(gòu)及分子中鍵的極性有關(guān)①極性分子：分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈正電性（6+），另一

部分呈負(fù)電性(§—)，這樣的分子是極性分子。如HC1、H2O、CH3CI等。②非極性分子：分子的正電中心和負(fù)電中心重合，分子中沒有帶正電和帶負(fù)電的兩部分，這樣的分子是非極性分子。如P4、CO2等。(2)鍵的極性與分子的極性關(guān)系根怦分子非極性分子雙原了吁卜了.如IJCLNO.根怦分子非極性分子￥形分子，如％6聒*SOj等三沽雜能分子?如阻、HI：,5?-四面怵形龍子，如「單耐子,如｛比、N-比、4礬直線形分子?如(XV卑、GH，等平血止二角底分子.如【!F】、SOi等正曲血體陳分子?如CK(.CCbCFq等［名師點(diǎn)撥］(1)一般情況下，單質(zhì)分子為非極性分子，但O3是V形分子，其空間結(jié)構(gòu)不對稱，故o3為極性分子。AB型分子均為極性分子。H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,空間結(jié)構(gòu)如圖所示，是不對稱的，為極性分子。只含有極性鍵的分子不一定是極性分子(如CH4)；極性分子不一定只含有極性鍵(如C2H5OH)；含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子(如H2O2)。鞏固?練習(xí)下列物質(zhì)中，分子中電荷空間分布對稱的是()①CO2②CCI4③NH3④H2O⑤HBr①②③B.②④⑤C.③⑤D.①②2?下列有關(guān)分子的敘述中正確的是()以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子非極性分子中一定含有非極性共價(jià)鍵下列屬于既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是()

A．CS2CA．CS2C．H2O2D．CH2==CH2二、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響情境?探究鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。例如，羧酸是一大類含羧基(一COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H4而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，如下表所示：不同羧酸的pKa羧酸PKa羧酸pK尸a丙酸(C2H5COOH)4.88氯乙酸(ch2cicooh)2.86乙酸(CH3COOH)4.76二氯乙酸(chci2cooh)1.29甲酸(HCOOH)3.75三氯乙酸(CC13COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23［思考交流］1．試比較氯乙酸和氟乙酸的酸性強(qiáng)弱，并解釋其原因。2．試比較三氟乙酸和三氯乙酸的酸性強(qiáng)弱，并解釋其原因。3．試比較甲酸和乙酸酸性的強(qiáng)弱，并解釋其原因。歸納?總結(jié)1．羧酸的酸性大小與分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)含鹵素原子的一元羧酸的酸性含相同個(gè)數(shù)的不同鹵素原子的羧酸，鹵素原子的電負(fù)性數(shù)值越大，酸性越強(qiáng)。含不同數(shù)目的同種鹵素原子的羧酸，鹵素原子的數(shù)目越多，羧酸的酸性越強(qiáng)。只含烴基的一元羧酸的酸性隨著烴基的加長，酸性的差異越來越小。只含烴基的多元羧酸的酸性烴基所含碳數(shù)越少，羧基個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)。2．原因解釋以三氯乙酸酸性大于二氯乙酸為例由于ci3c—比Cl2hc—多一個(gè)氯原子，使ci3c—的極性大于ci2hc—的極性，導(dǎo)致三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。烴基(R—)對羧酸酸性的影響烴基(R—)是推電子基團(tuán)，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，故酸性：甲酸〉乙酸〉丙酸〉……。鞏固?練習(xí)1．下列羧酸的酸性比較錯(cuò)誤的是()甲酸〉乙酸〉丙酸氟乙酸＞氯乙酸〉溴乙酸氯乙酸〉二氯乙酸〉三氯乙酸二氟乙酸〉二氯乙酸〉二溴乙酸2．下列屬于推電子基團(tuán)的是()A．—cHOB．—Brc．—cH3D．—OH3．試比較下列有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱。①CF3COOH②cci3cOOH③CHCl2COOH④CH2ClCOOH⑤ch3cooh⑥ch3ch2cooh當(dāng)堂檢測11．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是()A．CaF2B．H2O2C．CO2D．NaOHTOC\o"1-5"\h\z2．帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流時(shí)，細(xì)流會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A.CS2B.液溴C．CCl4D．H2O下列敘述正確的是()NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心CC14是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心H2O是極性分子，分子中O原子處在2個(gè)H原子所連成的直線的中點(diǎn)CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中點(diǎn)TOC\o"1-5"\h\z下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是()A.CO2和CH4B.NH3和H2Oc.bf3和h2d.cs2和h2o2在HF、H2O、NH3、CO2、CH4、N2分子中：以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是。以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是。以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是。以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是。以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是。以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是。參考答案知識(shí)梳理一、情境?探究［思考交流］1?提示：P4中的P—P為非極性共價(jià)鍵，C60中的C—C為非極性共價(jià)鍵。提示：P4、C60、CO2、BF3、CH4為非極性分子，HCN、H2O、NH3、CH3CI為極性分子。3?提示：H2O2分子中H—O為極性共價(jià)鍵，O—O為非極性共價(jià)鍵。提示：不重合；H2O2屬于極性分子。鞏固?練習(xí)【答案】D【解析】在由三個(gè)或三個(gè)以上原子形成的化合物中，空間結(jié)構(gòu)對稱的分子，其電荷的空間分布對稱，如直線形的CO2，正四面體形的cci4?！敬鸢浮緼【解析】對于抽象的選擇題可用舉反例法以具體的物質(zhì)判斷正誤。A項(xiàng)正確，如O2、H2、N2等；B項(xiàng)錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，正電中心和負(fù)電中心重合，就是非極性分子，如ch4、co2、cci4、CS2等;C項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子不一定是雙原子單質(zhì)分子，如CH4等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如ch4、co2等。【答案】C【解析】cs2是只含C==S極性鍵的非極性分子，不含非極性鍵，A項(xiàng)不符合題意；CH4是只含C—H極性鍵的非極性分子，不含非極性鍵，B項(xiàng)不符合題意；H2O2是既含H—O極性鍵又含O—O非極性鍵的極性分子，C項(xiàng)符合題意；CH2==C巧是既含C—H極性鍵又含C==C非極性鍵的非極性分子，D項(xiàng)不符合題意。情境?探究［思考交流］1?提示：氟乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性；原因是電負(fù)性:F>Cl，C—F的極性大于C—Cl的極性，導(dǎo)致氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+,故氟乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性。2．提示：三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性；其原因是氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于C1—C的極性，使f3c—的極性大于ci3c—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+。提示：甲酸的酸性大于乙酸的酸性；其原因是烴基R—)是推電子基團(tuán)，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。鞏固?練習(xí)【答案】C【解析】鍵的極性越大，對羧酸中羥基的影響越大，越易電離出H+而使酸性越強(qiáng)。極性：—CC13>—CHC12>—CH2C1，故酸性：三氯乙酸〉二氯乙酸〉氯乙酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【解析】烴基［如甲基(—CH3)］是推電子基團(tuán)?！敬鸢浮竣佟耽?，③〉④，⑤〉⑥當(dāng)堂檢測【答案】B【解析】氟化鈣中鈣離子和氟離子之間以離子鍵結(jié)合，故A錯(cuò)誤；過氧化氫中氫原子和氧原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，氧原子與氧原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故B正確；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉中含有氧氫極性共價(jià)鍵，且NaOH也不是分子，故D錯(cuò)誤。【答案】D【解析】二硫化碳分子是直線形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；溴分子是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；四氯化碳分子是正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；H2O為V形結(jié)構(gòu)，水分子是極性分子，電荷分布不均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D正確?！敬鸢浮緿【解析】N與3個(gè)H原子形成g鍵，孤電子對數(shù)為巴嚴(yán)=1，所以N原子采取sp3雜化，為三角錐形分子，該分子正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A錯(cuò)誤；CC14中C原子采取sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，B錯(cuò)誤；H2O中O原子采取sp3雜化，為V形分子，分子中O原子和2個(gè)H原子不在一條直線上，為極性分子，C錯(cuò)誤；CO2中C原子采取sp雜化，為直線形分子，分子中C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中點(diǎn)，為非極性分子，D正確?！敬鸢浮緼【解析】CO2和ch4中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，A正確；nh3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，都屬于極性分子，B錯(cuò)誤；BF3中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子；h2中含有非極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，c錯(cuò)誤；cs2中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子；h2o2中含有極性鍵和非極性鍵，結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性