高二化學人教版（2022）選擇性必修1第二章化學反應速率和化學平衡期末復習檢測（三）一、單選題1．決定化學反應速率的根本因素是A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 C．參加反應的各物質的性質 D．催化劑的加入2．反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反應為吸熱反應)在一可變容積的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的()A．增加CO的物質的量 B．增加單質C的物質的量C．將容器的體積縮小一半 D．改變反應的溫度3．生活在密閉狹小的特殊環境(如潛艇、太空艙)里，O2會越來越少，CO2會越來越多，因此將CO2轉化為O2，不僅有科學意義也有重要的實用價值。據科學文獻報道，NiFe2O4在一定條件下既能促進CO2分解又可重復使用。NiFe2O4在此反應中是（）A．反應物 B．制冷劑 C．中間產物 D．催化劑4．二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。以下說法能說明反應3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態的是()A．H2和CO2的濃度之比為3∶1B．單位時間內斷裂3個H—H同時斷裂1個C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．絕熱體系中，體系的溫度保持不變5．溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3氣體，當反應達到平衡時，甲容器中SO2的轉化率大于乙容器中SO2的轉化率，下列判斷正確是()A．甲保持壓強不變，乙保持體積不變 B．甲保持體積不變，乙保持壓強不變；C．甲加入了催化劑，乙沒有加催化劑 D．甲沒加入催化劑，乙加入了催化劑；6．控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發生反應，開始階段化學反應速率最大的是()選項ABCDt/℃202030301212A．A B．B C．C D．D7．一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡：2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，現欲測定二氧化氮的相對分子質量時，下列條件中測定結果誤差最小的是()A．低溫、高壓 B．低溫、低壓 C．高溫、低壓 D．高溫、高壓8．在C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的反應中，現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2上述能夠使反應速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④9．已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，升高溫度，下列說法正確的()A．正向反應速率增大，逆向反應速率減小B．正向反應速率減小，逆向反應速率增大C．達到平衡后，升高溫度有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，升高溫度有利于該反應平衡逆向移動10．在某一化學反應中，反應物A的濃度在20s內由mol?L?1變成mol?L?1，則在這20s內它的平均反應速率為()A．mol?L?1·s?1 B．mol?L?1·s?1C．mol?L?1·s?1 D．mol?L?111．下列有關反應原理的說法正確的是()A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率B．化學反應速率越快可逆反應正向進行的程度越大C．活化分子的平均能量稱為活化能，任何化學反應都有活化能D．應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應的焓變12．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．高壓有利于工業上合成氨C．打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合氣加壓后顏色變深13．下列關于化學反應方向及其判據的說法錯誤的是A．1molH2O在不同狀態時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．放熱反應都可以自發進行，而吸熱反應不能自發進行C．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g)△H＞0能否自發進行與溫度有關D．SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)反應后熵值減少14．下列有關合成氨工業的說法正確的是（）A．高溫、低壓、催化劑都有利于提高合成氨的速率B．合成氨時將氨液化分離，可提高合成氨的產率C．工業合成氨的反應是熵減的放熱反應，任何溫度下均可自發進行D．目前，合成氨生產一般選擇控制反應溫度為700℃左右15．已知反應H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)在1200℃時的平衡常數K為。在該溫度下，往體積為2L的密閉容器中注入1molH2和2molCO2，反應開始一段時間后，測得CO的物質的量為，此時上述反應進行的方向為（）A．正向進行 B．逆向進行 C．達到平衡 D．無法判斷二、綜合題16．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率(如圖一)，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化,反應前后溶液體積變化忽略不計)：實驗序號A溶液B溶液①20mL

?L-1H2C2O4溶液30mL

?L-1KMnO4溶液②20mL

?L-1H2C2O4溶液30mL

?L-1KMnO4溶液(1)寫出酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應的離子方程式為：________________________。(2)該實驗探究的是______因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中收集到CO2的體積大小關系是①________②(填“>”、“<”或“=”)．(3)若實驗①在2min末收集了CO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO)=________mol/L，反應中轉移電子數目為_______。(4)除通過測定相同時間內收集到CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定______來比較化學反應速率。(5)小組同學發現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②______________。17．有甲、乙兩個研究性學習小組分別設計了以下實驗I.甲組同學，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設計了如圖A、B所示的實驗。請回答下列問題：（1）定性比較：圖A可通過觀察__，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更合理，其理由是___。（2）定量比較：如圖B所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是__，實驗中需要測量的數據是__。（3）將MnO2粉末加入到50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。計算H2O2的初始物質的量濃度__。（請保留兩位有效數字）Ⅱ.乙組同學按照如圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。（1）實驗原理：硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應。（2）實驗目的：裝置A，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置B，探究__對化學反應速率的影響。（3）通過A、B裝置，分別進行了三組實驗，數據記錄如下，并經分析得出相關結論：實驗組號溫度/℃Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的體積/mL出現沉淀所需時間/s體積/mL濃度（mol?L?1）體積/mL濃度/（mol?L?1）I051058Ⅱ0551012Ⅲ3055104結論：由___和___（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）兩組數據可知，其他條件一定時，反應物的濃度越大，化學反應速率越快。18．工業合成氨反應：N2+3H2?2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：(1)若1molN2完全反應生成NH3可_____(填“吸收”或“放出”)熱量____kJ。(2)如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是______。(3)實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學反應速率為______mol·L-1·min-1。

參考答案1．C2．B3．D4．D5．A6．D7．C8．C9．D10．C11．D12．D13．B14．B15．A16．2MnO＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O濃度＜4×10-35×10-4NA或×1020KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑17