中考化學化工流程圖試題例析2014年中考專題復習海帆教育化學組題型1海水資源的利用1.海水曬鹽的方法：蒸發溶劑2.海水曬鹽的原理：NaCl溶解度受溫度的影響較小3.粗鹽提純：操作步驟（1）溶解（2）過濾（3）蒸發玻璃棒的作用加快溶解引流攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺儀器燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺酒精燈、蒸發皿、玻璃棒、鐵架臺注1：過濾時要注意一貼二低三靠注2：蒸發時當蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，利用余熱繼續蒸發3.如何除去粗鹽中的可溶性雜質（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）蒸發、結晶烘干粗鹽溶解①過量BaCl2溶液②過量NaOH溶液③過量Na2CO3溶液④過濾⑤沉淀濾液鹽酸⑥精鹽注1：除Na2SO4-----除MgCl2-----除CaCl2-----BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液注2：（1）加鹽酸之前必須過濾；（2）碳酸鈉溶液必須加在BaCl2溶液之后。例1某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：根據流程圖回答：（1）操作Ⅰ的名稱是

，加入的試劑A是

，沉淀是

；（2）寫出NaOH與雜質反應的化學方程式

；（3）加入試劑B的目的是

；（4）蒸發結晶時用到玻璃棒的作用是

.

蒸餾水過濾過量NaOH過濾試劑A操作Ⅰ試劑B蒸發結晶濾液沉淀NaCl固體NaCl樣品濾液濾液例2（梅州）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質，工業提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：④加入過量的Ca(OH)2溶液加入過量的Na2CO3溶液操作a粗鹽水（含MgCl2和CaCl2）Mg(OH)2沉淀和CaCO3沉淀濾液精鹽水加入適量的鹽酸①②③（1）Ca(OH)2溶液的pH

（填“＞”、“＝”或“＜”）7。步驟①反應化學方程式為

。（2）步驟③操作a的名稱是

。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和

。（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有

.。例3.（天津）某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣．某同學設計了以下提純方案：請回答下列問題：（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的

。（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是

。（3）濾液B中所含的溶質為

。（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到的溶液的現象為

時，應停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分（填“有”或“沒有）

影響。（5）操作C的名稱為

。（6）工業上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應的化學方程式

。

精鹽晶體操作C溶液加稀鹽酸沉淀Y加過量試劑b過濾加足量水溶解加過量試劑a過濾粗鹽樣品濾液A沉淀B濾液B例4.（煙臺）煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。以下是我市對海水資源的部分利用。(1)海水中含量最高的鹽是

，海水經

結晶可獲得粗鹽。(2)粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質。將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO溶液；⑤加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是

。(3)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂。提取鎂的步驟如下：提取Mg的過程中，試劑A最好選用

(從我市有豐富的石灰石資源考慮)，試劑B選用

。電解無水MgCl2的過程中

能轉化為

能。(4)向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應的化學方程式：①

；②

。例5.（青島）海水經過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經蒸發即得精鹽。以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學方程式_________________________________________。（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒

_，理由是___________________________________；（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是_____________________________________。石灰乳Cl2BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液④蒸發、結晶烘干海水粗鹽溶解①過濾⑤沉淀濾液鹽酸⑥精鹽苦鹵MgCl2溶液鹽酸Mg(OH)2一定條件MgCl2通電Mg石灰石工業涉及的化學反應主要有題型2石灰石工業CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3＝CaO+CO2↑高溫Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O純堿過量反應池+X操作①洗滌、過濾A+X生石灰濾液B濾渣固體燒堿濾液C廢泥澄清結晶操作②例1（廣東）下面是工廠苛化法生產燒堿的示意圖。請回答下列問題：（1）X的化學式為

。（2）生石灰可以由

（填名稱）高溫煅燒而得，其反應的化學方程式為

。（3）操作②的名稱是

；結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的

（寫化學式）；燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可用

溶液。（4）濾液C可加入反應池循環再利用，目的是降低生產成本和防止

。例2.（淮安）在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．（1）貝殼高溫煅燒時，發生反應的化學方程式是

；（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、

、玻璃棒；（3）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是

；純堿溶液操作I固體B貝殼蒸發結晶固體A高溫氣體溶液固體C水例3.(安徽)海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼為原料，還可生產具有特殊用途的材料——納米氧化鎂，其簡要流程如下：(1)海水曬鹽是(填“物理”或“化學”)變化，包含蒸發、_________等過程。(2)寫出食鹽的一種用途：____________。(3)A步驟反應的化學方程式是

。(4)實驗室進行a操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_______________。A生石灰濾渣Mg(OH)2納米MgO煅燒貝殼（CaCO3）加鹵水（含MgCl2）石灰乳操作a濾液題型3

金屬的冶煉、化工廢液的處理C＋CO22CO高溫3CO＋Fe2O32Fe+3CO2高溫2CuO+C2Cu+CO2高溫Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2CO＋O22CO2點燃2Cu+O2=2CuO△CO＋CuOCu＋CO2H2＋CuOCu＋H2OC＋O2CO2點燃2C＋O22CO點燃2Fe2O3+3C4Fe+3CO2高溫例1（福州）豎爐冶鐵工藝流程如圖所示．回答下列問題：（1）該工藝流程中，甲烷的作用是

，冶煉出的鐵水屬于

（填“純凈物”或“混合物”）（2）用化學方程式表示還原反應室內煉鐵的原理（寫一個）

。（3）該工藝流程中，可循環利用的物質是

。例2.（廣州）木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：混合粉末銅過濾反應①過量鐵粉過量硫酸過量試劑A濾液Ⅰ濾渣Ⅰ過濾過濾反應②反應③濾渣Ⅱ濾液Ⅱ(1)寫出下列反應的化學方程式：反應①：_____________________________________________________；反應②：___________________________________________________。(2)反應①所用的硫酸的質量分數為24.5％。現要配制40g24.5％的硫酸，需________g98％的硫酸和_______g水。

(3)在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入_____中(填儀器名稱)，然后

(填操作名稱)，使反應充分進行。(4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質的化學式)。(5)為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是(提出一條即可)__________________________________。例3.（濱州)某化學實驗小組實驗結束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關金屬和鹽，同學們設計了如下實驗方案：濾液B過濾④固體A(FeCuZn)③固體C廢液固體B濾液AZnSO4過量鋅粉蒸發至干固體D磁鐵足量稀硫酸過濾①②試回答：(1)步驟①中鋅粉必須過量的原因是

。(2)寫出步驟①中任一反應的化學方程

：

。(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

。(4)若實驗過程中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質量

（填“>”、“<”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量。要計算該廢液中硫酸銅質量，必須要稱量

的質量。＞例4.(常州)聯合鋼鐵工業的基本生產流程示意圖如下：請回答下列問題：(1)寫出設備A的名稱：

；(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式

；(3)應用化學原理分析，工業煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：

；(4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現象

。例5.（龍巖）下圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡圖。（1）試劑I和操作Y的名稱分別為________、___________。（2）硫酸與氧化鐵的反應為

__________________________________。（3）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發生反應外，一定還發生其它反應。作出這種判斷的依據是_______________________。（4）某鐵礦主要成分為Fe3O4，利用CO將該物質中鐵還原出來的方程式為___________

。例6.(2010年廣東)硫酸銅晶體常用作農業和漁業的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產硫酸銅晶體的流程。②廢銅料足量試劑X①混合物操作a單質AO2加熱黑色固體B試劑XCuSO4溶液硫酸銅晶體③途徑I途徑II④(1)B的化學式為________，操作a的名稱是________。(2)②的反應基本類型為____________；反應①、③的化學方程式分別為①__________________________；③

。(3)已知：Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。從△環保和經濟的角度分析，對比途徑Ⅰ、Ⅱ，途徑Ⅰ的優點有：

和____________________________。題型4碳捕捉技術CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3＝CaO+CO2↑高溫Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2CO＋O22CO2點燃C＋O2CO2點燃2C＋O22CO點燃C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O點燃CH4+2O2==CO2+2H2O點燃NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO22↑

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑△Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2例1(江西)工業上用“碳捕捉”技術將CO和CO2混合氣體的CO2捕捉并回收CO，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質示未標出）：CO和CO2NaOH溶液捕捉室X溶液CaOCaCO3CO2①CaO(1)反應②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于

；(2)反應①在“反應分離室”內進行。將NaOH與CaCO3分離的操作是

；(3)“捕捉室”中發生反應的化學方程式為

；(4)下列有關該捕捉過程的敘述正確的有

。A.捕捉到的CO2可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放B.“反應分離室”中的反應要吸收大量熱C.整個過程中，只有一種物質可循環利用D.能耗大是該捕捉技術的一大缺點例2.（濰坊）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用的工藝和技術。（1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2含量高的氣體吹入飽和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受熱易分解的性質，再把CO2提取出來，經化學反應使之變為甲醇（CH3OH）和水。“綠色自由”構想的技術流程如圖1：（注：分解池內的反應條件是加熱；合成塔內的反應條件為300℃、200kPa和催化劑）③X溶液可循環利用，溶質是

（填寫化學式）。①分解池內反應的化學方程式為

；②合成塔內反應的化學方程式為

；C03

（2）實際生產中，經常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如圖2（部分條件及物質未標出）。①捕捉室內反應的化學方程式為

。②“反應分離”發生反應的化學方程式為

。③該生產過程中，涉及到的物質屬于堿的是

（填寫化學式）。例3（2012年煙臺市）（5分）空氣中CO2濃度的持續走高引起人們的高度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設想了一系列“捕捉”CO2的方法。方法Ⅰ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉空氣中的CO2，如下圖所示步驟二中發生反應的化學方程式是_______________________________。方法Ⅱ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）NaOH的溶液噴成霧狀是為了________________________。（2）右圖a環節中，發生反應的化學方程式為__________________________；____________________________________。評價：上述兩種方法在化學原理上都是可行的，但在實際應用中仍存在很多問題，例如：方法Ⅰ主要是受到地域和氣候的限制；方法Ⅱ主要__________________CaOCO2含量低的空氣CO2含量高的空氣aNa2CO3溶液900℃的反應爐CO2NaOH溶液的噴霧························································································CO2含量高的空氣CaO顆粒CO2含量低的空氣························································································CO2步驟一利用太陽能將反應器加熱到400℃，CaO與CO2反應生成CaCO3步驟二利用太陽能將反應器加熱到900℃，釋放出CO2在熾熱的焦炭上方吹入水蒸氣，可以獲得幾乎等體積的一氧化碳和氫氣的混合氣體。其中的一氧化碳再催化劑的作用下，進一步與水蒸氣反應，得到二氧化碳和氫氣。然后將混合氣體在一定壓力下溶于水，二氧化碳被吸收，就制得了較純凈的氫氣。同樣將水蒸氣與適量的空氣混合通過紅熱的炭，空氣中的氧和碳便生成一氧化碳和二氧化碳而被吸收除掉，從而得到了所需要的氮氣。CO2

+

H2O

=

H2CO3C

+

H2O(氣)

===

CO

+

H2高溫H2CO

+

H2O(氣)

===CO2

+

H2高溫C

+

O2

====CO2點燃2

C

+

O2

===CO點燃N2催化劑N2

+

3H2

=====

2NH3高溫高壓題型5合成氨工業例

（佛山）合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下：（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數約為

。（2）制取氫氣的反應過程為：C+H2O→CO+H2，CO+H2O→CO2+H2

。上述兩個化學方程式中表現氧化性的物質是

（填化學式）。（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應前要凈化。凈化的過程是

。（4）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式

。（5）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N2與O2分離。根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在

℃空氣N2、H2水蒸氣凈化焦炭氮氣氫氣NH3（含N2、H2）NH3（液態）壓縮催化劑高溫高壓N2、H2題型6

侯氏制堿工藝在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產品處理后可作肥料或循環使用。原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClCO2+NH3+H2O=NH4HCO3

上面反應可看作是由下面兩個反應加合而成。NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△加熱NaHCO3可得Na2CO3為何析出NaHCO3而不析出其他物質？能不能先通CO2,后通NH3

？

例1

（連云港）我國制堿工業的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻。其生產工藝流程示意圖如下：⑴粗鹽水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，工業上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序為

、鹽酸（只寫一種）。加鹽酸的作用是（用化學方程式表示）

、

。粗鹽水合成氨廠NaCl飽和溶液精制NH3過濾NaHCO3晶體濾液提取副產品Y溶液煅燒Na2CO3+X+H2OCO2Ca(OH)2△X⑷Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應的產物之一可用于循環使用，該產物的名稱為

，Y的化學式為

，寫出Y的一種用途

。⑵制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個反應加合而成，則②的反應類型為

。⑶X的化學式為

。例2.（煙臺）某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖如下，據圖回答：碳