年湖北省八市高三（3月）聯考化學參考答案1.C 2.C 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C9.B 10.B 11.A 12.B 13.D 14.D 15.D16（13分）（1）圓底燒瓶（1分），b（1分）。（2）防止溫度過高，反應速率過快（2分）（答減速即可得分）（3）CrO3+2HCl=CrO2Cl2+H2O（2分）。（方程式不平不得分）（4）加入過量氯化鈉可產生過量的氯化氫氣體，使更多的CrO3參與反應。（2分）（5）將CrO2Cl2迅速冷凝便于收集，提高產率（或答減緩鉻酰氯揮發）（2分）（6）B（1分）吸收未參與反應的HCl氣體和逸出的鉻酰氯蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置。（2分）（兩條各1分未答吸收鉻酰氯蒸氣不扣分）17（14分）(1)相同(2分)(2)19(2分)(3)(2分)(4)8(2分)(5)氨基(1分)碳氟鍵(1分)2HCl(1分)(6)①加成反應(1分)②形成的五元環較穩定(2分)（或答酰胺鍵比酯基穩定）18（14分）（1）MnO2（或答二氧化錳）（2分）Mn2O3＋2H＋＝MnO2＋Mn2＋＋H2O（2分）（2）將溶液中的Mn2+氧化為MnO2沉淀除去；將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+。（2分，兩條各1分）（3）蒸發濃縮（1分）冷卻結晶（1分）（4）ZnSO4+C12H22O14Ca=CaSO4↓+C12H22O14Zn(2分)降低葡萄糖酸鋅的溶解度（2分）（5）該同學也能制得葡萄糖酸鋅，但產品可能不純（2分）（答產品不純即可得分）19.（14分）（1）能（2分）（2）反應速率、平衡轉化率、催化劑的活性（任寫兩點，2分）（3）8．33或eq\f(25,3)（2分）（4）8H＋＋N2＋6e－＝2NH4＋（2分）（或答6H＋＋N2＋6e－＝2NH3）（5）①1．96%（2分）②高電壓有利于競爭反應的進行，從而不利于產NH3（2分）（6）N2H2和N2H4（2分，對一個得1分，錯寫不多扣分）2023年湖北省八市高三（3月）聯考化學參考答案1.C2.C3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.B解析：A分子中含有8個手性碳原子10.B11.A12.B13.D14.D解析：A．H＋在陰極得電子生成H原子，H與Fe(III)反應生成Fe(II)，Fe(II)還原NO3-生成Fe(III)和NH4+，Cl-在陽極失電子生成Cl2，Cl2與水反應生成HCl和HClO，NH4+與HClO反應生成N2。D．a電極發生4Cl-?8e-＋4H2O＝4HClO＋4H＋，b電極發生＋8e-＋10H＋＝＋3H2O，再根據HClO氧化的離子方程式2＋3HClO＝N2↑＋3Cl-＋5H＋＋3H2O，根據分析生成的4molHClO中有1.5mol變為氯離子，還有2.5molHClO在溶液中，因此在處理過程中Cl-濃度不斷減少15.D15解析A項：滴定的2次突變分別在酸性和堿性范圍，應選擇不同的指示劑，A項正確。B項：首先識別三條曲線①②③分別代表的微粒，然后看圖說話，pH＝8時，c(R2－)＞c(HR－)； pH＝8時，溶質為NaHR和Na2R，所以c(Na＋)＞c(R2－)，B項正確。 C項：X點，δ(R2－)＝δ(HR－)，pKa2＝7.22，Z點，δ(H2R)＝δ(HR－)，pKa1＝1.85，Y點，δ(H2R)＝δ(R2－)，pH＝eq\f(1,2)(pKa1+pKa2)＝eq\f(1,2)(1.85+7.22)＝4.54，C項正確。D項：根據2HR－H2R+R2－eq\f(c(H_x001F_2R)·c(R2－),c2(HR－))＝eq\f(Ka2,Ka1)＝eq\f(10－7.22,10－1.85)＜1，即c2(HR－)＞c(R2－)·c(H2R)，D項錯誤。16（13分）（1）圓底燒瓶（1分），b（1分）。（2）防止溫度過高，反應速率過快（2分）（答減速即可得分）（3）CrO3+2HCl=CrO2Cl2+H2O（2分）。（方程式不平不得分）（4）加入過量氯化鈉可產生過量的氯化氫氣體，使更多的CrO3參與反應。（2分）（5）減緩鉻酰氯揮發（2分）（6）B（1分）吸收未參與反應的HCl氣體和溢出的鉻酰氯蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置。（2分）（兩條各1分未答吸收鉻酰氯蒸氣不扣分）【16解析】（1）由圖可知A為圓底燒瓶。B中，冷凝水應下口進上口出。（2）A中反應為放熱反應，在反應前冷卻濃硫酸可防止反應速率過快，同時也可防止A中溫度過高導致鉻酰氯大量揮發。（3）已知反應物CrO3和HCl，還知道生成物含有中CrO2Cl2，寫出反應物和生成物，配平即可得到反應：CrO3+2HCl=CrO2Cl2+H2O。（4）反應過程中有一部分氯化氫氣體來不及與CrO3接觸就逸出液面，導致CrO3反應不充分。加入過量氯化鈉可產生過量的氯化氫氣體，使更多的CrO3參與反應，增大了鉻酰氯的產率。（5）常溫下鉻酰氯易揮發，鉻酰氯蒸氣僅憑冷凝管冷卻，難以轉化為液體，用冰水浴可將鉻酰氯蒸氣盡可能轉化為液體，同時也可減少液態鉻酰氯的揮發。（6）尾氣中含氯化氫氣體和鉻酰氯蒸氣，鉻酰氯與水反應可生成鹽酸和鉻酸，氫氧化鈉溶液可同時吸收氯化氫氣體與鉻酰氯蒸氣。但鉻酰氯易水解，不能將產物的收集裝置直接連接到裝有氫氧化鈉溶液的吸收裝置中。堿石灰中含有氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體易吸潮，其表面會吸收少量水分，氯化氫氣體和鉻酰氯蒸氣通過吸潮后的氫氧化鈉固體時可以被吸收。17（14分）(1)相同(2分)(2)19(2分)(3)(2分)(4)8(2分)(5)氨基(1分)碳氟鍵(1分)2HCl(1分)(6)①加成反應(1分)②形成的五元環較穩定(2分)（或答酰胺鍵比酯基穩定）17解析(1)A與SOCl2發生取代反應生成酰鹵，得B，B與CH3－NH2發生取代反應生成酰胺，得化合物C，所以這兩個反應的反應類型相同。(2)具有酰胺類物質的性質，苯環上第3個取代基可以是：、、、、，所以滿足C的同分異構體還有19種(5×4－1)。(3)聯系C和F的結構，容易判斷C與（D）發生取代反應生成化合物E（）。(4)化合物F核磁共振氫譜的吸收峰有8組：(5)G可以由X轉化得到：(6)（五元環、六元環較穩定）18（14分）（1）MnO2（或答二氧化錳）（2分）Mn2O3＋2H＋＝MnO2＋Mn2＋＋H2O（2分）（2）將溶液中的Mn2+氧化為MnO2沉淀除去；將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+。（2分，兩條各1分）（3）蒸發濃縮（1分）冷卻結晶（1分）（4）ZnSO4+C12H22O14Ca=CaSO4↓+C12H22O14Zn(2分)降低葡萄糖酸鋅的溶解度（2分）（5）該同學也能制得葡萄糖酸鋅，但產品可能不純（2分）（答產品不純即可得分）【18解析】（1）由已知①可知，反應物為Mn2O3和H+生成物含有MnO2和Mn2+，寫出反應物和生成物，配平后可得到反應：Mn2O3+2H+=MnO2+Mn2++H2O。因此，沉淀1為MnO2。（2）由已知②可知，Mn2+與Zn2+開始沉淀與完全沉淀的pH范圍有部分重合的地方，難以通過調pH將Mn2+除去，因此，Mn2+在此處應被氧化成MnO2沉淀除去。另外，氧化過程還將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,并通過調節pH除去。（3）由于葡萄糖酸鋅極易溶于熱水，溶于冷水，溶解度有一定的差異，可蒸發濃縮、冷卻結晶的操作分離提純。（4）由于CaSO4微溶，可寫出復分解反應：ZnSO4+C12H22O14Ca=CaSO4↓+C12H22O14Zn。因為葡萄糖酸鋅在水中的溶解度較大，可推知其即使經過濃縮后也不易結晶，向溶液中加入少量乙醇后可降低葡萄糖酸鋅的溶解度，使其順利結晶。（5）能得到葡萄糖酸鋅,因為Zn(OH)2與H2SO4反應生成ZnSO4，ZnSO4可與C12H22O14Ca反應生成C12H22O14Zn，并在乙醇作用下順利結晶。19.（14分）（1）能（2分）（2）反應速率、平衡轉化率、催化劑的活性（任寫兩點，2分）（3）8．33L2/mol2或eq\f(25,3)L2/mol2（2分）（單位不寫不扣分）（4）8H＋＋N2＋6e－＝2NH4＋（2分）（或答6H＋＋N2＋6e－＝2NH3）（5）①1．96%（2分）②高電壓有利于競爭反應的進行，從而不利于產NH3（2分）（6）N2H2和N2H4（2分，對一個得1分，錯寫不多扣分）【19