PAGEPAGE10單元檢測7 化學反應與能量一、選擇題（本題共15345一項符合題目要求）古代詩詞中蘊含著許多科學知識，下列敘述正確的是（ ）“冰，水為之，而寒于水”說明等質量的水和冰相比，冰的能量更高于謙《石灰吟》“千錘萬鑿出深ft，C.曹植《七步詩》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學能轉化為熱能蘇軾《石炭·應為放熱反應120年，主要的防腐方法有①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預留鋼鐵腐蝕量。下列分析不理的是（ ）O2，降低吸氧腐蝕速率B.C.D.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，不能完全消除電化學原理在日常生活和科技領域中應用廣泛。下列說法正確的是（ ）甲：H＋Zn電極方向移動，CupHB.乙：電池充電時，二氧化鉛與電源的負極相連C.丙：被保護的金屬鐵與電源的負極連接，該方法稱為外加電流的陰極保護法2－3D.丁：負極的電極反應式為CHOH－6e－＋8OH－===CO33

＋6H2O下列說法錯誤的是（ ）2CuSO4溶液，當加入1mol2

能恢復到電解前濃度時，電路中轉移了4mole－pH也會增大D.===2H2O化學反應ΔH1和反應②B===C ΔH2的反應過程中能量變化如圖所示。下敘述錯誤的是（ ）B.反應②的活化能小于反應①的活化能C.總反應ΔH＝ΔH1＋ΔH2，且ΔH一定大于0選項實驗事實熱化學方程式評價H選項實驗事實熱化學方程式評價H＋（aq）＋OH－（aq）H2SO4AΔH＝－57.3（2O（）4正確kJ·mol－1，將稀硫酸和NaOH溶液混合ΔH＝－57.3kJ·mol－1NaOH（aq）不正確，因為醋酸的狀態BNaOH溶液混合為“1”而不是“aq”＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol57.3kJ·mol－1C160gSO3氣體與足量液態H2SO4260.6kJSO3（g）＋H2O（l）不正確，因為反應熱（aq）4ΔHΔH＝－260.6kJ·mol－1＝－130.3kJ·mol－11molC8H（l）在O（g）2C8H（g）182182D中燃燒生成CO2（g）和2（l534kJ量===16CO2（g）＋18H2O（l）ΔH＝－1068kJ·mol－1正確氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑下列有關說法正確的（ ）A.ΔH<0B.C.11.2L6.02×1023D.ΔH可通過下式估算：ΔH＝反應中形成新共價鍵的鍵能之和－反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是（ ）反應①：C（s

1）＋2

ΔH1反應ΔH2反應③：CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH3＝－90.1kJ·mol－1反應ΔH4能量變化如圖所示反應ΔH5＝－31.0kJ·mol－1下列說法正確的是（ ）A.反應③使用催化劑，ΔH3減小B.ΔH1－ΔH2>0C.反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能D.ΔH＝－301.3kJ·mol－19.下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（ ）已知C（石墨金剛石，s） ΔH>0，則金剛石比石墨穩定I（＋H（Ig）ΔHI（s＋H（gIg）HHH2 2 1 2 2 2 1 22C.HClNaOHΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4Ba（OH）反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－12D.已知ΔH＝－270kJ·mol－1，則2L氟化氫氣體分解1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量10.已知：①2CH3OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH3>ΔH4C.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D.2ΔH5＋ΔH1<0硼烷（NH3·BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為。下列說法正確的是（ ）pH減小電池工作時，H＋通過質子交換膜向負極移動3.1g0.6D.負極電極反應為：＋ －44

＋BO2

＋6H＋鋰空氣可充電電池有望成為電池行業的“明日之星”，其工作原理如圖所示。下列述正確的是（ ）Li2SO4溶液代替C.充電時，多孔電極應與電源負極相連D.電池充電時間越長，電池中Li2O2含量越多我國科技創新成果斐然，下列成果與電化學無關的是（ ）A.CO2B.②研發出水溶液鋰離子電池C.③研發出“可呼吸”Na－CO2電池D.④H2環保、安全的鋁－空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關敘述錯誤的是（ ）NaCl的作用是增強溶液的導電性C.pH不斷增大D.用該電池作電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質量為54g科學家研制出一種“一分鐘充滿電”的新型鋁離子電池，該電池以鋁和石墨為電極材－料，以AlCl 和有機陽離子為電解質溶液，其工作原理如圖所示。4下列說法不正確的是 （ ）A.放電時，Al為負極，石墨為正極－ －B.放電時，負極發生反應：Al－3e－＋7AlCl4 C.充電時，石墨電極發生氧化反應D.充電時，有機陽離子向石墨電極方向移動二、非選擇題（本題共55分）16.（13分）能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）已知：①2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1；ΔH＝－Q2kJ·mol－1；ΔH＝－Q3kJ·mol－1。工業上常用SO2將CO氧化轉化為單質硫的熱化學方程式是 。（2）ΔH＝－437.3kJ·mol－11②H2（g）＋2ΔH＝－285.8kJ·mol－11③CO（g）＋2ΔH＝－283.0kJ·mol－1則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76的熔點為167℃室溫時AX3與氣體X2反應生成1mol放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式。CuCl（s）CuCl2（s）25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1lls放熱44.4kJ該反應的熱化學方程式是 。17.（14分）Na2SO4溶液。請根據圖示回答下列問題：圖中a極是 （填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”a電極上發生電極反應式為 。堿性條件下，通入甲醇的一極發生的電極反應式為。3.36L氧氣時（已折合為標準狀況2O4物質的量是。（425℃101kPa時燃燒16g3H生成O2和2（l放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： 。分河北石家莊欒城二中摸底16g在氧氣363.25kJ的熱量，甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為。2（）＋32（）2N3（）Δ＝akJ·mol1，能量變化如圖甲所示：①該反應通常用鐵作催化劑加催化劑會使圖甲中E的值 （填“增大”“減小或“不變”，下同，圖甲中H 。②有關鍵能數據如下：化學鍵 化學鍵 H—H鍵能/（kJ·mol－1） 436N—H391N≡N945試根據表中所列鍵能數據計算a＝ 。肼（N2H4）是一種重要的燃料，在工業生產中用途廣泛。①發射衛星時可用肼為燃料，二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：Ⅰ.ΔH1＝bkJ·mol－1；ΔH2＝ckJ·mol－1寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：。20%～30%KOH溶液，如圖乙所示，則該電池工作時，釋放1molN2轉移電子的物質的量為 mol，電池工一段時間后，電解質溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”。1914分（1x23可制作燃料電池，其工作原理如圖所示，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。則氧化物Y為 ，石墨電極發生的電極反應式為 。Ag2OKOH溶液。工作時電池總反應為2Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn（OH）。2①工作時電流從 極流向 極（填“2”或“”；②負極的電極反應式為 ；③工作時電池正極區的pH （填“增大”“減小”或“不變”；④外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少 。（C83（C3H6O3）和合成氣，裝置如圖所示。①催化電極b應與電源 （填“正”或“負”）極相連；②電解一段時間后，催化電極a附近溶液的pH將 （填“增大”“減小”或“變”，用電極反應式解釋原因： ；③當外電路轉移2mol時，生成的合成氣在標準狀況下的體積為 。單元檢測7 化學反應與能量1．BA項錯誤；項正確；“燃豆萁”指的是蒸氣的反應為吸熱反應，D項錯誤。2．C大橋中使用的鋼是鐵的合金材料，易與空氣和水蒸氣形成原電池被腐蝕，防腐涂正確。3．CZn電極為負極，Cu電極為正極，原電池放電時，陽H＋Cu電極移動，A錯誤；鉛蓄電池充電時，Pb電極為陰極，與電源電流的陰極保護法，C正確；甲醇燃料電池在酸性條件下放電的電極反應式為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋，D錯誤。24．CCuSO41molCu（OH）能恢復到電解前濃度時，1molCu1molH21molO21molCu1molH24mole－，陽1molO24mole－4mole－，A正確；鉛蓄電池放電時，負22－極Pb轉化為PbSO4，電極反應式為Pb＋SO 正極PbO2轉化為PbSO，電4 42－極反應式為PbO2＋4H＋＋SO4 兩極質量均增大，溶液中H＋濃度減pHCu錯誤；酸雨的酸性不會太強，則應發生吸氧腐蝕，故正極的電極反應式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D正確。5．D 根據圖中信息，反應①中生成物的總能量高于反應物的總能量，為吸熱反應，故11的活化能，BΔH＝ΔH1＋ΔH2反應物的總能量低于生成物的總能量，ΔH0，C項正確；溫度升高，正、逆反應速率均增大，D項錯誤。1mol2mol1mol液2NaOH1mol57.3kJ，B項錯誤；160gSO3氣體的物質的量n＝160g ＝2mol，熱化學方程式

（g）＋HO（l）===HSO（aq）ΔH80g·mol－1

3 2 2 48 18 ＝－130.3kJ·mol－1書寫正確，評價錯誤，C項錯誤；1molCH （l）在O（g8 18 CO（g）和

（l，放出534kJ的熱量，所以2lCH（l）反應放出的熱量為1068kJ，2 2D項正確。

8 18ΔH－TΔS<0ΔS<0，ΔH<0，AH2發11.2H2的物質的量，因而也無法計算出轉移電子的數目，C錯誤；ΔH＝反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和－反應中形成新化學鍵的鍵能之和，D錯誤。8．D焓變只與反應的始態和終態有關，催化劑不改變反應的焓變，則反應③使用催化劑H不變A錯誤；根據蓋斯定律，將①－②可得H（g 1O（H（ΔH3 2 2 2＝ΔH1－ΔH2，氫氣燃燒放出熱量，則3CH===CH（g）＋3HΔH2 3 2 2＝ΔH3×3＋ΔH5＝（－90.1kJ·mol－1）×3＋（－31.0kJ·mol－1）＝－301.3kJ·mol－1，D正確。A錯誤；前者比后者放熱多，所以ΔH1<ΔH2B正確；因為中和熱是指強酸與強堿中和生1mol改變而改變，且硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇的過程也放熱，故C錯誤；已知H2 2ΔH＝－270kJ·mol－12mol1mol1mol氟270kJ熱量，故D錯誤。10D A10B2（g2（l，放出PAGEPAGE125錯誤；D2CO（g）＋4H2（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）2ΔH5＋ΔH1，CO、H2的燃燒，均為放熱反應，正確。5H2O2減小，溶液pH項錯誤；原電池工作時，陽離子向正極移動，故H＋通過質子交換膜向正極移動，B項錯誤；NH3·BH3NH4BO2，N的化合價不變，B的化合價·BH

失6e－升高根據3 3→H42消耗3.1g氨硼（0.1l反應中轉移0.6l電子，＋ －22HO－6e－===NH24

＋BO2

＋6H＋，D項正確。LiLi2SO42L＋＋O2＋2－22BLiLi2O2的含量越少，D項錯誤。13．A CO2AH2，屬于電解池，與電化學有關。33 14．C由圖示可知Al電極為負極，電極反應式為Al－3e－＋3OH－===Al（OH）O在正極反應：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，總反應方程式為BmolKI1molKIO36mol2mol54g鋁，D33 15．D 根據題圖可知，該裝置為原電池，放電時，活潑的金屬鋁失電子作負極，不活潑－2的石墨作正極，A正確；放電時負極發生氧化反應生成AlCl ，所以電極反應式為Al－3e－27－ －2＋7AlCl ===4AlCl ，B正確；充電時，鋁為陰極，石墨為陽極，陽極發生氧化反應，C正24 7確；充電時，有機陽離子向陰極（鋁電極）方向移動，D錯誤。16（1O（2C（g（s＋2CO（）（Q－2Q＋Q）kJ·mol2 2 1 2 3－1（2）＋131.5 ΔH＝－123.8kJ·mol－1（4）4CuCl（s）＋O（g）===2CuCl（s）＋2CuO（s） ΔH＝－177.6kJ·mol－12 2（1）2×②－③－①＝（1－2Q2＋Q3）kJ·mol－1（2）（g）可以通2過①－②－③ΔH＝－437.3kJ·mol－1－（－285.8kJ·mol－1）－（－283.0kJ·mol－1）＝＋131.5kJ·mol－1（3）室溫時AX3是固體，熱化學方程AXΔH＝－123.8kJ·mol－1molCuCl4×44.43 2 5kJ。2－317答案（1）陽極4O－－4－2↑＋22O （2）H3－6－＋8O－3＋6H2O3 2 2 mol 3 2 2

3O

ΔH＝－726.52（1）通入氧氣的電極是正極，通入甲醇的電極是負極，又因為a電極和電源的正極a極是陽極（失電子反應4O－－2－34－2↑＋22（2堿性條件下碳元素反應后以O 的形式存在故電極反應是H332－－6e－＋8OH－===CO3

＋6H2O（3）原電池中消耗氧氣的物質的量等同于電解水生成的氧氣30.45mol（4）25℃，101kPa16g3HO22（l，放出的熱量為363.26kJ，則燃燒1lH3H放出的熱726.52kJ。由此寫出熱化學方程式。18答案（1H（l 3O（O

O（l）ΔH＝－726.5kJ·mol3 2 2 2－1（2）①減小不變②－93H

②42 4 2 2 2減小（1）根據題意，16gH3H在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放363.25kJ1molCH3OH726.53 2 2 3 2 2

3O（g）===CO（g）＋2H

ΔH＝－726.5