PAGEPAGE1專題2化學反響速率與化學平衡[知識網絡構建]【答案】①自發進行②較低溫度③較高溫度④不能⑤v增大⑥v增大⑦c增大⑧v增大⑨溫度eq\o\ac(○,10)濃度、壓強?程度?方向?轉化率?濃度?不變?正反響?逆反響?吸熱?放熱?正反響方向eq\o\ac(○,21)逆反響方向eq\o\ac(○,22)減小eq\o\ac(○,23)增大[專題總結對練]專題一化學反響速率與化學平衡的關系1．壓強對化學反響速率和化學平衡的影響壓強對化學反響速率和化學平衡存在影響，是因為改變壓強時改變了反響混合物中各種氣體的濃度。因此，當反響物中有氣體時，其反響速率隨之改變。如對于可逆反響，當反響物中有氣體時，增大壓強，正反響速率增大；當生成物(逆反響的反響物)中有氣體時，增大壓強，逆反響速率增大。正、逆反響速率增大的程度分別取決于反響物和生成物中氣態物質的化學計量數大小。因此，對于一個非等體積的氣態反響，改變壓強，因為正反響速率與逆反響速率改變的程度不同，必定導致化學平衡發生移動。對于非氣態反響，假設僅是固體、液體或者溶液中進行的反響，因壓強的改變幾乎不能改變反響混合物中各組分的濃度，因此反響速率不變，化學平衡不移動。對于氣體分子數不變的氣態反響，改變壓強，正、逆反響速率改變(增大或減小)的程度相等，因此化學平衡也不移動。如果向恒容密閉容器中充入與反響無關的氣體，雖然壓強增大，但是反響混合物中各組分的濃度沒有改變，因此反響速率不變，化學平衡不移動。如果保持容器的壓強不變，向容器中充入與反響無關的氣體(容器體積增大)，因為反響混合物中各氣體的濃度減小，使反響速率減小，假設是氣體分子數不等的氣態反響，化學平衡會向氣體分子數增大的方向移動。2．外界條件對反響速率的影響與化學平衡的移動錯誤1：化學平衡向正反響方向移動一定是正反響速率增大，逆反響速率減小。正確觀點：正反響速率增大，逆反響速率減小，那么化學平衡一定向正反響方向移動。但是，化學平衡向正反響方向移動，也可以是正、逆反響速率都增加(或都減小)，只是正反響速率增加(或減小)的程度不同于逆反響速率增加(或減小)的程度。只要v(正)>v(逆)，平衡就向正反響方向移動。錯誤2：升高溫度，平衡向吸熱反響方向移動，是因為升溫時，吸熱反響速率增大，放熱反響速率減小。正確觀點：升高溫度，吸熱反響速率和放熱反響速率都增大，但吸熱反響速率增大的程度大，所以平衡向吸熱反響方向移動。同理，降低溫度，吸熱反響速率和放熱反響速率都減小，但放熱反響速率減小的程度小，吸熱反響速率減小的程度大，因此平衡向放熱反響方向移動。錯誤3：增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向移動，是因為氣體分子數減小方向的反響速率增大，而氣體分子數增大方向的反響速率減小。正確觀點：增大壓強，氣體分子數增大方向的反響速率和氣體分子數減小方向的反響速率都增大，但氣體分子數減小方向的反響速率增大的程度大，所以平衡向氣體分子數減小的方向移動。[專題對練]1．以下各圖是溫度(或壓強)對2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的正、逆反響速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的選項是()ABCDC[升溫，v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)>v(正)，A項錯誤；升溫，v(正)、v(逆)都增大，而圖像所示v(正)、v(逆)都減小，B項錯誤；增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)<v(逆)，C項正確，D項錯誤。]2．一定條件下，通過以下反響可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up8(催化劑))2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0。假設反響在恒容的密閉容器中進行，以下有關說法正確的選項是()【導學號：73702143】A．平衡前，隨著反響的進行，容器內壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，別離出硫，正反響速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反響的平衡常數不變D[解題的關鍵是掌握影響化學反響速率的因素以及化學平衡常數僅與溫度有關。該反響中S為液態，反響前后氣體的物質的量改變，在恒容容器中進行該反響，平衡前隨著反響的進行壓強一直在改變，A項錯誤；反響中S為液態，其量的變化不影響反響速率，B項錯誤；該反響的正反響是放熱反響，升溫后平衡逆向移動，SO2的轉化率減小，C項錯誤；平衡常數只與溫度有關，催化劑不能改變反響物的轉化率，平衡常數不變，D項正確。]專題二化學反響速率、化學平衡的計算方法1．計算步驟eq\x(書寫)—有關化學平衡的化學方程式|eq\x(標示)—各物質的起始量、轉化量、平衡量|eq\x(計算)—根據條件列方程式計算2．計算模式(三段式)mA(g)＋nB(g)pC(g)起始濃度amol·L－1bmol·L－1cmol·L－1轉化濃度xmol·L－1eq\f(nx,m)mol·L－1eq\f(px,m)mol·L－1平衡濃度(a－x)mol·L－1(b－eq\f(nx,m))mol·L－1eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(c＋\f(px,m)))mol·L－13．計算公式(1)對反響物：平衡濃度＝起始濃度－轉化濃度；對生成物：平衡濃度＝起始濃度＋轉化濃度。(2)化學反響速率：v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,V·Δt)(3)反響物轉化率：eq\f(ΔcA,cA原)×100%。(4)平衡時的體積分數C%＝eq\f(nC平,n總平)×100%。(5)平衡常數K＝eq\f(cpC,cmA·cnB)。[專題對練]3．在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反響：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反響到達平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，那么以下計算結果正確的選項是()A．平衡時，物質的量之比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的轉化率20%D．B的平均反響速率為0.4mol·L－1·min－1C[A(g)＋xB(g)2C(g)起始量(mol):130轉化量(mol):0.20.2x0.4平衡量(mol):0.83－0.2x0.4混合氣體共3.4mol＝0.8mol＋(3－0.2x)mol＋0.4mol，解得x＝4，A．平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝0.8∶2.2∶0.4＝4∶11∶2，故A錯誤；B．根據計算可知x＝4，故B錯誤；C．A的轉化率為eq\f(0.2,1)×100%＝20%，故C正確；D．B的平均反響速率為eq\f(0.8mol÷10L,2min)＝0.04mol/(L·min)，故D錯誤。]4．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并到達以下平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1反響前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。以下說法正確的選項是()【導學號：73702144】A．升高溫度，H2S濃度增加，說明該反響是吸熱反響B．通入CO后，正反響速率逐漸增大C．反響前H2S物質的量為7molD．CO的平衡轉化率為80%C[由題中信息可列三段式：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)起始：10molxmol00轉化：2mol2mol2mol2mol平衡：8mol(x－2)mol2mol2mol設容器體積為VL，由K＝0.1可得K＝eq\f(cCOS·cH2,cCO·cH2S)＝eq\f(\f(2,V)·\f(2,V),\f(8,V)·\f(x－2,V))＝0.1，解得x＝7，C項正確。]，針對大一的學生上大學之后存在一段的迷茫期，他們之所以迷茫，是因為他們沒有奮斗的目標，是因為沒有班主任在每天的早自習對他們進行了教育，以往他們的學習目標性都十分的明確，小學目的就是升入一個比擬好的高中，上初中是為了上比擬好的高中，上高中為了去一個比擬好的大學?？烧娴牡酱髮W了，他們究竟應該怎么辦不知道了?他們缺少一定的奮斗目標，在這個特殊的心理時期，我給他們開了主題班團會，給他們專題講授職業生活規劃，幫他們一起確定自己在大學的奮斗目標。讓他們覺得原來的那個愛嘮叨的班主任還在，還是有人管他們的。我個人覺得，大一時期是大學四年非常重要的一個時期，也是根底，是需要認真對待的，所以在每天固定課室的早讀、晚修我都非常重視，除找同學談心外，更有重點的進行主題教育活動，使大家盡量防止懶散，養成良好的個人學習、生活、工作習慣。所以大一，我主要是從養成教育入手，有針對性的對大一新生進行養成教育、校情校貌教育、平安教育、心理教育、適應性教育、為人處世教育等。

(二)談心工作

大學生心理問題一直都是輔導員工作的重中之重，大學生的整合程度相對來說較低，他們個人與班級并沒有聯系起來的紐帶，對于大學生日常生活最重要之一的教室是一個流動是場所，就像一個臨時停靠站一樣，在這停兩站，明天又在不同的地方上課。沒有固定的教室就沒有一個家，個人永遠是個人，他們和集體之間沒有聯系，更不要說紐帶了，由此可以看出，缺乏一定的社會整合使大學生感覺自己沒有歸屬感，沒有集體責任感，沒有了學生人人向往的家，向往的那份信念，他們沒有一個統一的思想。雖然他們現在有固定的課室，但也只是相對穩定而已。

為此我以寢室、班級、特殊學生等為單位在我的學生中進行了談心工作，和學生們聊學習，聊生活，聊興趣愛好，在大家發言中留意每一個學生的狀況，一旦發現問題及時解決。在談心過程中我也會和大家分享我的大學寢室生活，講講發生在我身邊的故事，讓每一名同學在寢室中首先找到自己的家，讓他們覺得自己不再孤單。在開展班級團日活動、主題班會的過程中，又讓同學以寢室為單位出節目，通過這一形式，讓每一個寢室在班級這個集體中找到自己的歸屬。

(三)深入溝通

堅持“三個深入〞和“兩個溝通〞的工作理念。三個深入〞即經常深入到課堂、經常深入到寢室、經常深入到班級?！皟蓚€溝通〞，即經常和學生溝通，經常和學生家長溝通。利用自己住校的便利條件，經常深入寢室，與學生進行溝通，及時發現學生在寢室生活中出現的問題，和各位班委一同解決。定期與學生家長進行電話溝通，將學生在校各方面情況向家長進行反響，與家長一起把小孩教育好，使小孩在各方面得到很好的開展。

管理學家說：“高級管理者，引導人的思想。低級管理者，管理