08-2012年高考真題——理綜(安徽卷)word版LtD第4頁（共19頁）2012年安徽高考化學試題解析7、科學家最近研究出一種環保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有關說法正確的是：A．儲氫、釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】：B

【解析】：化學反應過程中一定伴隨著能量的變化，要么放熱、要么吸熱，A項錯誤；Na+與HCO3-、HCOO-與Na+均形成離子鍵，酸根HCO3－、HCOO－中含有共價鍵，B項正確；儲氫過程中H2被氧化為H2O，NaHCO3被還原為HCOONa，C項錯誤；D項沒有說明氣體所處的狀態，錯誤，若是標準狀況下，則正確。【考點定位】：本題考查了化學反應中的能量變化、化學鍵、氧化還原反應、物質的量的有關知識。8、下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶【答案】C【解析】本題主要考查常見實驗中儀器的選擇，同時考查考生對簡單實驗的設計能力。A項，乙酸乙酯易溶于乙醇，分離乙醇和乙酸乙酯的混合液應該用蒸餾的方法，所用的儀器主要有蒸餾燒瓶、冷凝管等；B項，還需用到酸式滴定管等玻璃儀器；C項用試管、膠頭滴管即可實現實驗目的；D項，制備、收集NH3用到的玻璃儀器有大試管、酒精燈、導管、集氣瓶。故C項正確。11、某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2+2e-=2Cl-D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極【答案】D【解析】斷開K2，閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產生，表明石墨為陽極，銅為陰極，（若銅為陽極，則銅溶解），反應為2Cl－＋2H2OH2↑＋2OH－＋Cl2↑，因此石墨電極處產生Cl2，在銅電極處產生H2，附近水的電離平衡被破壞使c(OH－)＞c(H＋)，溶液變紅，（兩極產生的氣體收集在裝置中可作斷開K1、閉合K2時的反應的物質)，故A、B兩項均錯誤；斷開K1、閉合K2時，為原電池反應，銅電極為負極，發生氧化反應為H2－2e－＋2OH－===2H2O，而石墨為正極，發生還原反應，電極反應為Cl2＋2e－=2Cl－，故C項錯誤，D項正確。【考點定位】本題是對書本知識的改編，考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對知識的綜合應用能力。12、氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ?mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液。下列有關說法正確的是A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=+10.4kJ?mol-1B．當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．當V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0.1mol?L-1D．當V>0時，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】本題考查蓋斯定律的應用及溶液中離子濃度大小的比較，旨在考查考生對所學知識的整合及應用能力。根據蓋斯定律，將①式減去②式可得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ·mol-1，故A項錯誤。當V＝20時，兩者恰好完全反應生成NaF，溶液中存在質子守恒關系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，；因F－水解，故溶液中存在：c(F－)＜c(Na+)＝0.05mol·L-1，故B項正確，C項錯誤。D項，溶液中離子濃度的大小取決于V的大小，由電荷守恒可知：c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+c(F－)，當加入的NaOH體積很小時，整個溶液可能呈酸性，c(F－)＞c(Na+)，故D項錯誤。13、已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3的。向濃度均為0.1mol?L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是【答案】C【解析】本題主要考查化學反應的順序問題，旨在考查考生運用基礎知識解決實際問題的能力。因Ksp[Al(OH)3]Ksp[Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時，首先應生成Fe(OH)3沉淀，當Fe3+沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，繼續滴加NaOH溶液，則Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，故C項圖像符合實際情況。25．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍YY的基態原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ存在質量數為23，種子數為12的核素WW有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第___周期___族，其基態原子最外層有____個電子。（2）X的電負性比Y的______（填“大”或“小”）；X和Y的氣態氫化物中，較穩定的是________（寫化學式）（3）寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_________（4）在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：__________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：_______________【答案】⑴4Ⅷ2⑵小H2O⑶⑷丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等CH3COOH＋HCO3-=CH3COO－＋H2O＋CO2↑【解析】本題為元素推斷題，主要考查原子結構、元素周期表、元素周期律知識，同時考查氧化還原反應及離子方程式的書寫，旨在考查考生對物質組成、結構、性質的綜合應用能力。由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe四種元素。⑴Fe位于周期表第4周期第Ⅷ族元素，其基態原子價電子排布式為3d64s2，最外層有2個電子。⑵X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右電負性增大，故X的電負小比Y的小，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，故較穩定的為H2O。⑶Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在標電子轉移的方向和數目時，應注意Na2O2中氧元素化合價一部分升高，一部分降低。⑷本小題為發散型試題，答案不唯一。烴分子中含有兩種氫原子的烴較多，如丙烷（CH3CH2CH3）、丙炔（CH3C≡CH）等，由C、H、O三種元素形成的分子很多，但形成的無機陰離子只有HCO3-，因此能與HCO3-反應的分子必須為羧酸，如CH3COOH等。26．（14分）PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經下列路線合成：（1）A→B的反應類型是___________；B的結構簡式是________________（2）C中含有的官能團名稱是___________；D的名稱是__________________（填系統命名）。（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含1個環（四元碳環）和一個羥基，但不含─O─O─鍵。半方酸的結構簡式是_____________（4）由B和D合成PBS的化學方程式是______________________________。（5）下列關于Ａ的說法正確的是_________________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反應，但不與HBr反應c．能與新制Cu(OH)2反應d．1molA完全燃燒消耗5molO2【答案】⑴加成反應（或還原反應）HOOCCH2CH2COOH⑵碳碳叁鍵、羥基1,4-丁二醇⑶⑷nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O(或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O)⑸ac【解析】本題主要考查有機物的命名、組成和結構特點及反應類型，側重考查考生對有機物的組成、結構、性質的綜合應用能力，以及對信息遷移能力。⑴由A→B，只能是碳碳雙鍵與H2發生加成反應，生成HOOC(CH2)2COOH。⑵由已知信息及D的結構簡式可推知C的結構為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。D為二元醇，根據有機物的系統命名法可知，其名稱為1,4-丁二醇。⑶已知4個碳原子全部在環上，含有一個－OH，因此另兩個氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，根據不飽和度原則可知，分子中還必須有一個碳碳雙鍵，結合碳的四價結構可寫出半方酸的結構簡式。⑷B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發生縮聚反應生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能使酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液褪色，可與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發生反應；1molA（分子式為C4H4O4）完全燃燒消耗3molO2，故ac正確。【考點定位】本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質及其轉化，涉及有機物的命名、結構簡式、反應類型及化學方程式的書寫等多個有機化學熱點和重點知識。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準確提取有用的信息并整合重組為新知識的能力，以及化學術語表達的能力。27．（15分）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質量計），某研究小組設計了如下兩種實驗流程：（1）氣體A的主要成分是__________，為防止煮沸時發生暴沸，必須先向燒瓶中加入__________；通入N2的目的是____________________。（2）寫出甲方案第①步反應的離子方程式______________________________。（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是__________。（4）若用鹽酸代替洗硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果__________（填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol?L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量__________g（用含w，V的代數式表示）。【答案】⑴SO2、N2碎瓷片（或沸石）使產生的SO2全部逸出⑵SO2＋H2O22H＋＋SO42-⑶向滴定管注入少量NaOH標準液，傾斜轉動滴定管潤洗整個滴定管內壁，然后將潤洗液從下端尖嘴處放出，重復操作2～3次⑷無影響⑸0.64V/w【解析】本題為定量實驗，主要考查化學實驗基本操作、儀器的使用、實驗方案的分析，同時考查考生運用相關知識進行分析綜合的能力，以及運用文字表達分析解決問題的過程，并進行有關計算的能力。⑴亞硫酸鹽與稀硫酸反應生成氣體SO2。為防止液體加熱時暴沸，一般可加入碎瓷片。因定量實驗，需考查減小實驗操作誤差，通入N2可將生成的SO2全部趕出，保證被吸收液全部吸收。⑵SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2所氧化，反應的離子方程式為SO2＋H2O2=2H＋＋SO42-。⑶用標準液潤洗滴定管時，務必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出。⑷用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl氣體，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調節溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對實驗結果無影響。⑸反應為H2O＋SO42-＋I2=SO42-＋2I－＋2H＋，n(SO2)＝n(SO32-)＝n(I2)＝0.01000mol·L－1×V×10-3L＝V×10-5mol，因此1kg樣品中含SO2的質量為：。【考點定位】本題屬工業流程題。以食品中的亞硫酸鹽含量的測定為問題情境，通過簡明的實驗流程圖，將實驗基本操作、儀器的使用、化學計算、化學方程式的書寫等內容綜合在一起，考查考生對化學實驗方案的分析和問題解決的能力。28．（13分）工業上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏（主要成分是PbSO4）發生反應：PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分。（1）上述反應的平衡常數表達式：K=____________（2）室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現上述轉化，在_____溶液中PbSO4的轉化率較大，理由是___________。（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：全部為PbCO3假設二：_______________________假設三：_______________________（4）為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。①定性研究：請你完成下表中內容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現象和結論取一定量樣品充分干燥，……②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化關系如下圖。某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：__________【答案】⑴K=c(SO42－)/c(CO32－)(或)⑵Na2CO3Na2CO3溶液中c(CO2－3)大⑶全部為2PbCO3·Pb(OH)2PbCO3與2PbCO3·Pb(OH)2的混合物⑷①實驗步驟預期的實驗現象和結論充分加熱樣品分解，將產生的氣體通過盛有無水硫酸銅的干燥管。若無水硫酸銅不變藍色，則假設一成立；若無水硫酸銅變藍色，則假設一不成立。②同意若全部為PbCO3，26.7mg完全分解