寧波市惠貞書院中考化學試題含答案一、選擇題I.NaCl是重要的資源，其應用與生產如下圖所示。下列說法不正確的是生蟲-堿小蘇用一、S、氐。/ 提純 粗鹽（含Ca旺、應用③ 生產 Mg1。SO/）A.應用①操作的主要步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽B.應用②在制備燒堿的過程中，水參與了反應C.應用③為提高產率應先通NH3,再通CO2,制備過程中還能得到一種化肥D.生產中提純粗鹽時可依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再過濾、蒸發2．向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是沉淀質量沉淀質量曙NaOH溶浦的質量信a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅bc段（不含b點）反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2J+2NaClC.整個變化過程中氯離子數目沒有改變D.d點溶液中含有兩種溶質.將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應的化學方程式為3CuO+2Al 3Cu+A12O3.反應結束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應后，將鐵片插入溶液中.下列敘述的現象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應的是①加入稀硫酸后，有氣泡生成②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質析出.A.只有④ B.②③ C.③④ D.①③④.下表除去雜質的方法中，正確的是選項物質（括號內為雜質）除去雜質的方法ACu(NO3)2溶液(AgNO3)加過量銅粉，過濾

CFe(Zn)加足量稀鹽酸，過濾DCO(CO2)通過灼熱的氧化銅粉末BKCl溶液（CaCl2）加適量Na2CO3溶液，過濾A．A B．B C．C D．D5．有一包白色固體混合物，其中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸鉀和硝酸鋇中的一種或幾種，現進行以下實驗：（微溶物視作全部溶解）（1）將固體混合物放入足量的水中，得到無色透明溶液A和沉淀B，將沉淀B洗滌，烘干后稱得質量為15g；（2）在溶液A中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失，同時產生大量氣泡，把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應后過濾出沉淀，經洗滌、烘干后稱量得到10g固體。根據以上實驗及現象判斷下列組合正確的是：（）A.原固體混合物中一定沒有氯化鈣B.原固體混合物中碳酸鈉的質量一定為5.3gC.原固體混合物中一定有碳酸鈉、氯化鈣和硝酸鋇，一定沒有硫酸鉀，可能有氯化鈉D.原固體混合物中一定有碳酸鈉、硝酸鋇和氯化鈉，可能有氯化鈣，沒有硫酸鉀6．將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）氫氣的質量氫氣的質量A.反應結束后鎂一■定有剩余B.反應消耗鹽酸的總質量一定相等O—t1時段，產生氫氣的質量鎂比鐵大O—t2時段，參加反應的鎂的質量與鐵相等.下圖所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是

? 噸痘忖『片船 宵懦的曾"和U整4葩防基片I+ KF澗占用）5AB CDA.電解水一段時間.向二氧化錳中加入一定質量的過氧化氫溶液C.向一定質量鐵粉中加入硫酸銅溶液D.等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應8.下列除去物質中所含少量雜質的方法中，錯誤的是（）選項物質雜質除去雜質的方法ACO2氣體CO氣體通入氧氣，點燃.BNa2SO4溶液Na2CO3溶液滴入適量稀硫酸至無氣泡產生.CC粉CuO粉加入足量鹽酸充分反應后過濾.DCu(N03)2溶液AgNO3溶液加足量銅粉充分反應后過濾.A．A B．B C．C D．D9．根據下圖所示的溶解度曲線（B都為固態物質），判斷下列說法中正確的是（）A.t1℃時，A和B飽和溶液的質量分數都為30%t3℃時，A的溶解度比B大，故A溶液的質量分數也一定比B溶液大B的濃溶液的質量分數一定比A的稀溶液大D.把c點對應A的溶液降溫至t2℃可得A的飽和溶液，繼續降溫可析出A晶體10.除去下列各物質中的少量雜質，所用方法不可行的是（）選項物質雜質除去雜質的方法AAl2(SO4)3溶液H2SO4溶液加入足量A12O3粉末后過濾BCuCuO通入氧氣并加熱CCaOCaCO3高溫煅燒

H氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸H氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸A．AB．BC．CD．D11.向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N,向濾渣N中加入稀鹽酸，有無色氣體產生，根據實驗現象分析判斷下列說法中，不正確的是A.濾液A.濾液M的顏色可能是無色B.濾液M中可能含有兩種金屬離子C.濾渣N的質量可能大于加入鋅粉的質量D.濾渣N中可能含有三種金屬Q 50 100 150時間”12.Q 50 100 150時間”壓強;kPa廣j—―U, /■她溫度?七50403020150時間A.反應過程中有熱量放出50s時，溶液中溶質為A1C130-50S,發生稀鹽酸與A12O3的反應100S-140S,壓強減小是因為溫度降低.中考復習階段，小明同學梳理了以下知識：①用淬火后的鋼針制釣魚鉤；②向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽；③用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑；④用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水；⑤通過初中化學所學的四種基本反應類型均可生成水；⑥在化學反應中只有燃燒才能放出熱量；⑦用加熱的方法修補電木等熱固性塑料；⑧硝酸銨溶于水，溫度降低，是一種復合肥。其中正確的個數是（）A.4 B.3 C.2 D.1.推理是化學學習的常用思維方法，現有以下推斷結果：①通過空氣中氧氣含量測定實驗，可得出氮氣難溶于水；②通過水的電解實驗，可得出水中含有氫氣和氧氣；③通過汽油燃燒生成了二氧化碳和水，可得出汽油的組成中一定含有碳元素和氫元素；④通過鋁制

品比鐵制品耐腐蝕，可得出鋁的活動性比鐵弱；⑤根據碳酸鈉、碳酸鈣等都能與稀鹽酸反應并產生氣體，可得出能與酸反應并產生氣體的一定是碳酸鹽；⑥將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，由此可以推知濾液中最多含兩種溶質。其中正確的個數是：TOC\o"1-5"\h\zA.1個 B.2個 C.3個 D.4個.如圖所示圖像中，能正確反映對應變化關系的是（ ）A B C D溶液質量相溶液質量相向飽和石灰水中加入一定量CaO一定溫下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體向飽和石灰水中加入一定量CaO一定溫下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體一定質量的紅磷在密閉容器內燃燒電解水生成氫氣和氧氣質量A．A B．B C．C D．D.南京大學課題組研制出ZnGa2O4催化材料，實現將CO2轉化為碳氫化合物燃料。下列有關ZnGa2O4的說法正確的是A.屬于金屬材料B.含有2個氧分子C.對碳循環利用有積極意義D.Ga、O元素質量比為1：2.中考復習階段，小胖梳理了以下知識：①均一、穩定的液體一定是溶液；②向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體不一定是碳酸鹽；③有鹽和水生成的反應一定是中和反應；④配制6%的氯化鈉溶液，量取水時，仰視量筒刻度使所配氯化鈉溶液的質量分數偏低；⑤粗鹽提純時需把蒸發皿中的水蒸干才能停止加熱；⑥鹽能解離出酸根離子，能解離出酸根離子的化合物一定是鹽；其中正確的個數是（）A.5 B.4 C.3 D.2.下列物質能在pH=13的無色溶液中大量共存的是（）A.HCl、AgNO3、Na2CO3 B.NaNO3、KNO3、NH4ClC.K2SO4、K2CO3、NaOH D.KMnO4、CuSO4、NaNO3.向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質量與加入x溶液的質量關系符合圖乙的是

燒杯中的物質x溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸A．A B．B C．C D．D20．某白色粉末可能由火堿、硝酸鋇、氯化鈉、硝酸鎂、純堿、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質組成。為確定其組成，進行了如下實驗：①將固體樣品加入水中充分溶解，得到無色溶液；②測所得溶液的pH=13；③向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾；④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解；⑤向步驟③所得的溶液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。根據以上實驗信息，下列有關的判斷正確的是()A.不能確定粉末中是否有硝酸鎂B.粉末中一定有氯化鈉C.粉末中可能含純堿D.步驟③所得的濾液中有三種溶質21.取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，下列說法正確的是( )A.濾渣中一定有AlB.濾液中一定含有Cu(NO3)2C.濾渣中一定有FeD.濾液中一定沒有Fe(NO3)2

22．下列各組物質的溶液，不用其它試劑只用組內物質間的反應就能鑒別出來的是()A．B．Na2CO3、H2SO4、HNO3、A．B．C．D．NaCl、Na2SO4、CuSO4、NaOH、H2SO4、C．D．NaCl、Na2SO4、CuSO4、NaOH、H2SO4、Na2CO3NaNO3、NaCl含有K2sO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種，取少量A進行如注：BaSO4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。據此實驗可知，固體A中的物質23.某白色固體A下實驗。最多有1種2種3種4種24．探究中和反應是否發生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗,并用圖像分別描述了實驗過程中的現象。其中,依據圖示現象不能判斷中和反應一定發生的是()沆淀后量次氣體的質里唱洛涌藍色程度稀鹽馥的建g然后向其中逐滴加入NaOH溶液3沆淀后量次氣體的質里唱洛涌藍色程度稀鹽馥的建g然后向其中逐滴加入NaOH溶液3,然后向其中逐滴加入稀鹽酸在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸示，下列有關溶質組成的說法正確的是HCl和H2SO4一定有H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定無HCl和MgCl2一定有HCl一定有，NaOH、H2SO4一定無，MgCl2可能有二、實驗題26.實驗是進行科學探究的重要方式，定性與定量相結合是重要的科學方法，請結合實驗回答下列問題：（一）配制一定溶質質量分數的溶液某同學欲配制500g0.9%的氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示.（1）上述操作中錯誤的是 （填字母序號）.（2）該同學用圖A所示操作實際稱得氯化鈉的質量為g（1g以下用游碼），最終該同學配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數 0.9%（填“大于”或“小于”或“無法確定”）.（二）測定空氣中氧氣的含量圖平 圖乙 組西（1）不能利用圖甲裝置測定空氣中氧氣含量的原因是.（2）利用圖乙裝置進行實驗，若實驗測得的結果偏小（氧氣的體積分數小于1/5），可能的原因有 （任寫一條）（3）某興趣小組同學課后設計如圖丙所示創新實驗，已知白磷的著火點為40℃，請你說出該裝置的優點是 （任寫一條）（4）測定混合物中某成分含量的一般思路是：依據混合物中各組分 的差異，通過化學或物理方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測定混合物中某成分的含量.27.只有氧氣才能支持燃燒嗎？某學習小組對這個問題進行如下探究。（信息給予）鈉是一種銀白色的金屬，能與空氣中的氧氣與水蒸氣反應。黑色顆粒?石灰水實驗一實益二（提出問題（信息給予）鈉是一種銀白色的金屬，能與空氣中的氧氣與水蒸氣反應。黑色顆粒?石灰水實驗一實益二（提出問題1）除氧氣外，是否還有其他物質也能支持燃燒。（進行實驗一）如圖，向盛有金屬鈉（Na）的硬質玻璃管中通入純凈、干燥的CO2,當觀察到澄清石灰水中剛好出現渾濁時，點燃酒精燈，同時繼續緩緩通入CO2,鈉劇烈燃燒，產生白煙，燃燒結束后玻璃管中有黑色顆粒和白色固體生成。（得出結論）二氧化碳（1）（“能”或“不能”）支持某些物質燃燒。（反思評價）點燃酒精燈前，要先向玻璃管中通會二氧化碳，其目的是（2）（提出問題2）黑色顆粒和白色固體是什么？（猜想與假設）黑色顆粒可能是（3）（用化學式填寫）。（進行實驗二）現象：黑色顆粒逐漸減少，澄清石灰水 （4） 。（得出結論）實驗二證明：黑色顆粒的猜想是正確的。（猜想與假設）某同學對白色固體的成分做出猜想：（工）碳酸鈉（口）氫氧化鈉。你認為猜想（5）（填序號）一定是錯誤的，理由是（6）。28.現有下列裝置，回答問題：（1）實驗室用KMnO4制取02,反應的符號表達式為，發生裝置選，若用C裝置收集O2并長時間保存，方法是。（2）實驗結束后，某小組同學將棉花團投入水槽中，發現溶液為墨綠色，搖晃水槽，又變成紫紅色，可能是生成了 （填化學式）的緣故。（3）為進一步研究KMnO4制氧時的失重率，某小組查閱了如下資料，回答：（資料卡片）：1、反應中固體失重率為02與KMnO4質量比；2、研究表明，KMnO4受熱分解時，主要發生以下兩個反應:a、KMnO/"K'MnOjK,MnQa+O,個（失重率約為13.5%）4 2 4 2 48 2B、KMnO4"KMnO2+O2個（失重率約為20.3%）①取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成02的質量可能為A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.63g②在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4的失重率為18.0%,結合資料分析，在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4分解反應主要以（填"a”或"B”）為主。29．某化學興趣小組將光亮銅片放在酒精燈火焰上灼燒,發現表面變黑,他們對黑色物質來源產生了興趣,銅片表面黑色物質是什么呢？（猜想與假設）甲認為：銅片表面的黑色固體是煙灰。乙認為：銅片表面的黑色固體可能是空氣中的氧氣與銅反應生成的新物質。丙認為：銅片表面的黑色固體既有煙灰又有氧氣與銅反應生成的新物質。（查閱資料）（1）酒精不充分燃燒產生炭黑（即黑煙）；（2）氧氣的化學性質比較活潑,加熱條件下能與金屬銅反應生成黑色的氧化銅。（進行實驗）實驗步驟和方法實驗現象實驗結論實驗一：取一小段光亮銅片，放入試管內，然后用試管夾夾持試管，放在酒精燈的外焰部位加熱。銅片變黑。推知 （填甲、乙、丙）的錯誤，說明黑色物質的出現可能與空氣中的 有關。實驗二：取一試管，將一小段光亮銅片放入試管中，塞上膠塞，并用注射器抽出試管內的空氣，封好膠塞，并加熱，趁熱取下膠塞，觀察現象。取下膠塞前的現象： 。取下膠塞后的現象： 。乙的猜想正確。（反思拓展）（1）實驗一將銅片放入試管中加熱,目的是排除了 的干擾。（2）實驗二用注射器抽出試管內空氣的目的是 。（3）通過對黑色物質來源的探究,寫出金屬銅與氧氣反應文字表達式 。30.欲在室溫和1.01x105Pa條件下測定鎂的原子量。請利用下圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組成一套實驗裝置（每種儀器只允許用一次）。請回答下列問題：

⑴假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序為af_玲_玲b-c-f-e-d（填寫字母）。⑵裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是—，作用是一。⑶連好儀器后，要進行的操作步驟有以下幾步：①待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積（假設將測定的體積換算成標準狀況下為VmL）；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假設其質量為mg），并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序是_。⑷若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量的數據（填偏高、偏低和無影響）一。⑸若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量的數據（填偏高、偏低和無影響）_。鹽酸⑹甲、乙、丙三位同學用下圖裝置來測定一定質量的鎂完全反應后生成氫氣的體積：鹽酸甲同學實驗裝身實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②向試管B中加入鎂條；③準確操作，記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的量氣管，D為可上下移動的水準管）；④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；⑤B中不在有氣體產生并恢復至室溫后，準確操作，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為Vml工、甲同學檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從D管注水，C、D兩管液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差一（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平、冷至室溫外，還應_；口、甲同學認為鎂帶在實驗前應打磨，目的是；印、通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發現鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：—；理由是_。IV、以上是乙、丙兩位同學所用實驗裝置，在步驟⑤讀數時所處的穩定狀態圖，則將會對實驗結果產生的影響是（假設其余步驟完善且操作準確無誤）：乙_，丙_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。31．甲、乙兩同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質，進行了如下實驗．請與他們一起完成探究活動．【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質？【實驗探究】甲、乙兩同學分別設計了不同方案加以實驗．甲同學的方案及實驗：實驗現象與結論實驗步驟①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶無色溶液解②用pH試紙測①溶液的pH值 溶液的pH>7,說明氫氧化鈉固體沒有變質乙同學的方案及實驗：實驗現象與結論實驗步驟①取少量白色固體于試管中，加水進行振蕩至全部溶解無色溶液②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液 產生白色沉淀,說明氫氧化鈉固體已變質（1）乙同學認為甲同學的結論不科學，其理由是；【拓展應用】（2）氫氧化鈉固體應當密封保存．氫氧化鈉固體變質的原因是（用化學方程式表示）；（3）若要除去上述變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，應加入適量的（填化學式）溶液除去.（4）該氫氧化鈉樣品是部分變質還是全部變質了呢？為進一步確定是否全部變質,請寫出操作步驟、相應的現象及結論.【參考答案】***試卷處理標記,請不要刪除、選擇題1．D解析：D【解析】【詳解】A、應用①是用固體溶質配制一定質量分數的氯化鈉溶液，操作的主要步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽，選項A正確；B、應用②是電解食鹽水制備氫氧化鈉。在這個過程中，食鹽和水是反應物，生成物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，水參與了反應，選項B正確；C、應用③中先通NH3使食鹽水呈堿性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氫鈉，提高產率，該反應中同時生成氯化銨，氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥，選項C正確；D、生產中提純粗鹽時依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再過濾，濾液中含有過量的NaOH、Na2CO3,最后蒸發得到的氯化鈉固體中含有NaOH、Na2CO3,不能得到純凈的氯化鈉，選項D不正確。故選D。【點睛】粗鹽提純過程中，每一步加入的過量試劑必須在后續步驟中除去，否則不能得到純凈的氯化鈉。2．D解析：D【解析】向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。A、a點溶液中含有的溶質有沒有反應的鹽酸、反應生成的硫酸鈉和沒有反應的氯化鎂三種物質，鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B、bc段發生的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2J+2NaCl,故B錯誤；C、整個變化過程中氯離子沒有生成沉淀或氣體，也沒有加入，所以整個變化過程中氯離子數目沒有改變，故C錯誤；D、d點時，氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應，溶液中的溶質只有氯化鈉一種，故D正確。故選D。點睛：解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結合圖像分析問題。3．A解析：A【解析】【分析】【詳解】鋁粉與氧化銅混合加熱后會能生成銅和氧化鋁．反應后的固體中一定有銅和氧化鋁，也可能含有氧化銅或者是鋁．往反應后的固體中加入足量的稀硫酸，銅不能與稀硫酸反應，故溶液中一定會有紅色不溶物質．其中的氧化鋁及可能剩余的鋁能與稀硫酸反應生成硫酸鋁，若有氧化銅剩余，能與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液．充分反應后再插入鐵片，可能剩余的稀硫酸會和鐵片發生反應而放出氣體，因此是否有氣泡放出不能判斷是否有氧化銅剩余．若鐵片表面會析出紅色的固體，則一定是與硫酸銅反應置換出來的銅，可能證明原固體中含有氧化銅.故選A.4．A解析：A【解析】【分析】除去物質中的雜質，要根據主要物質和雜質的性質的不同選擇合適的試劑，既要除去雜質，又不能引入新的雜質是除雜的原則【詳解】A、Cu(NO3)2溶液中有雜質AgNO3,加過量銅粉，AgNO3能與過量的銅粉發生置換反應生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，選項A正確；B、KCl溶液中有雜質CaCl2,加適量Na2CO3溶液，CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鉀不與Na2CO3溶液反應，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，選項B不正確；C、Fe中有雜質Zn，加足量稀鹽酸，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質反應掉，選項C不正確；D、CO中有雜質CO2，CO能與灼熱的氧化銅粉末反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應，通過灼熱的氧化銅粉末反而會把原物質除去，選項D不正確。故選A。5．C解析：C【解析】(1)將固體混合物放入足量的水中，產生白色沉淀和生成無色透明溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸鈣、碳酸鋇或是硫酸鋇；(2)在溶液A中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解，說明生成立氯化銀，白色固體中含有氯化物；(3)在沉淀B中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失，同時產生大量氣泡，說明沉淀為碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈣、碳酸鋇，沒有硫酸鋇；把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應后過濾出沉淀，經洗滌、烘干后稱量得到10g固體，固體為碳酸鈣，根據化學方程式可得加入稀鹽酸生成二氧化碳為4.4g。根據BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2^197 44可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸鋇19.7g；根據CaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T100 44可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣10g；由于將沉淀B洗滌，烘干后稱得質量為15g；所以沉淀B含有碳酸鈣、碳酸鋇兩種物質；所以白色固體混合物，含有碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鋇；無法判定是否有氯化鈉；一定沒有氯酸鉀。A、原固體混合物中一定有氯化鈣，故錯誤；B、原固體混合物中碳酸鈉的碳酸根轉化為二氧化碳，有關系式Na2co3--402個106 44可知，最后生成4.4g二氧化碳。需要碳酸鈉質量為10.6g,故錯誤；c.原固體混合物中一定有碳酸鈉、氯化鈣和硝酸鋇，一定沒有硫酸鉀，可能有氯化鈉，故正確；D.有前面分析可知D錯誤。6．D解析：D【解析】試題分析：由圖，Mg反應速率大于Fe，兩者生成的氫氣的量一樣。A、由Mg+2HC1="="MgCl2+H2個Fe+2HCl="="FeCl2+H2個，24份質量的鎂生成2份質量的氫氣，56份質量的鐵生成2份質量的氫氣，那么生成同量的氫氣，消耗的Fe的質量大于Mg，等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中，生成同量的氫氣，Mg肯定有剩余，正確；B、由方程式可知，氫氣的量相同，消耗的鹽酸的量也相同，正確；C、由圖可知，正確；D、由方程式可知，生成同量的氫氣，消耗的Fe的質量更多，因此錯誤。7．C解析：C【解析】A、電解水一段時間后，正極產生的氧氣和負極產生的氫氣體積比應為1:2,而質量比為8:1,如圖所示表示錯誤；B、向二氧化錳中加入一定量的過氧化氫溶液，隨著過氧化氫溶液質量的增加，氧氣的質量由“0”開始逐漸增加，但過氧化氫反應完全后，氧氣的質量不再增加，如圖所示錯誤；C、向一定量鐵粉中加入硫酸銅溶液，其曲線應從縱坐標上一點開始，再隨著硫酸銅溶液的加入，固體質量逐漸增加，直至反應不再發生，固體的質量不再改變，如圖所示正確；D、等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應，鎂生成的氫氣質量應比鋁少，如圖所示錯誤。故選C。8．A解析：A【解析】試題分析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤．B、Na2c03溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、CuO能與鹽酸反應生成氯化銅和水，碳粉不與鹽酸反應，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、AgNO3溶液能與足量銅粉反應生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．故選A.考點：物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質；鹽的化學性質．點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．9．D解析：D【解析】A、由于在t1℃時，A的溶解度是30g,則其飽和溶液中溶質的質量分數為：30gI：，? ??100%=23.1%，故A錯誤；B、根據圖象可以看出t3℃時，A的溶解度比B大，只能說明t3℃時A飽和溶液的質量分數比B飽和溶液的質量分數大，若不是飽和溶液則無法比較出溶液質量分數的大小，故B錯誤；C、由于沒有說明溫度，因此無法比較B的濃溶液和A的稀溶液中溶質的質量分數的大小，故C錯誤；D、根據圖象不難看出，c點對應的A的溶液是t3℃時的不飽和溶液，降溫至120c時，溶液恰好達到飽和，由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，若再降溫溶液中就會有晶體析出，故D正確；故選D.10．B解析：B【解析】A、除Al2（SO4）3溶液中H2SO4溶液， 加入足量Al2O3粉末，氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，過量的氧化鋁經過濾除掉，所得只有硫酸鋁溶液；B、Cu中有CuO雜質時，通入氧氣并加熱，使主要成分銅變成雜質氧化銅；C 除CaO中碳酸鈣，高溫煅燒時碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，所得固體只有氧化鈣；D除4氣體HCl氣體，通過NaOH溶液時可將雜質氯化氫反應掉，，再通過濃硫酸，除掉水蒸氣，最后只得氫氣。選B點睛：除雜的原則：只除雜,不引雜。即所加試劑只能與雜質反應,不能與想要的主要成分反應,同時不能引入新的雜質11．C解析：C【解析】【分析】在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅。所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些鋅粉,鋅先與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅,當硫酸銅完全反應后,鋅再與硫酸亞鐵的反應，生成硫酸鋅和鐵。充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N,向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSO4完全發生了反應。【詳解】A、若溶液中的鐵完全被置換出來，溶液變為無色，根據已知條件不能確定鐵是否完全被置換出來，故溶液可能是無色，故A正確；B、若溶液中的鐵沒有被完全置換出來，濾液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，故B正確；C、鋅與FeSO4、CuSO4發生的是置換反應，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質量減小，所以濾渣N的質量小于加入鋅粉的質量，故C不正確；D、當鋅有剩余時，濾渣N中含有鋅、銅、鐵三種金屬，故D正確。故選C。【點睛】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，一種較活潑的金屬（鉀鈣鈉除外）與幾種活潑性不如它的金屬的鹽溶液反應，首先置換出來的是活潑性最弱的金屬，最后置換出來的才是這幾種鹽溶液中活潑性最強的金屬。12．B解析：B【解析】【詳解】A、根據圖示可以看出反應過程中溫度升高，即有熱量放出。故A不符合題意；B、50s時壓強不變，50?100s時壓強逐漸變大，說明此時間為稀鹽酸和鋁的反應，因此50s時溶液中溶質是氯化鋁和氯化氫。故B符合題意；C、0?50s時容器內壓強不變，發生的是氧化鋁和稀鹽酸的反應，二者反應生成水和氯化鋁，沒有氣體參加或生成，所以壓強不變。故C不符合題意；D、約100s時壓強、溫度都達到了最大值，說明反應完全，100?150s時壓強減小是因為反應結束，溫度逐漸降低。故D不符合題意。故選B。13．B解析：B【解析】【分析】【詳解】①淬火后的鋼針變脆，韌性減弱，不能用來制釣魚鉤，錯誤；②碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，但是活潑金屬如鐵也能與稀鹽酸反應生成氫氣，有氣泡產生，錯誤；③酸堿指示劑的發現便是因植物花瓣遇到酸性物質變色而得到的啟發，許多植物的花瓣浸出液遇到酸性物質或堿性物質都能變色，故用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑，正確；④汽水中含碳酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與檸檬酸反應生成二氧化碳，二氧化碳溶于水與水反應生成碳酸，故可以用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水，正確；⑤氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，過氧化氫能在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，氧化銅能與氫氣在加熱的條件下反應生成銅和水，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，故通過初中化學所學的四種基本反應類型均可生成水，正確；⑥鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應放出熱量，但不是燃燒，錯誤；⑦熱固性塑料，一經加工成型，受熱也不再熔化，故不能用加熱的方法修補電木等熱固性塑料，錯誤；⑧硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，硝酸銨含氮元素，屬于氮肥，說法錯誤。故正確的個數是3。故選B。14．C解析：C【解析】【分析】【詳解】①空氣中氧氣含量測定實驗中，水進入集氣瓶中的體積約是集氣瓶體積的五分之一，可得出氮氣難溶于水，故正確；②水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，可得出水是由氫元素和氧元素組成的，故錯誤；③化學反應前后元素種類不變，所以通過汽油燃燒生成了二氧化碳和水，可得出汽油的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故正確；④鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，所以鋁比鐵耐腐蝕，故錯誤；⑤碳酸鹽、活潑金屬都會與酸反應生成氣體，故錯誤；⑥金屬活動性可知，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，濾渣中一定含有鐵、銀，可能含有鋅，所以濾液中最多含硝酸鋅、硝酸亞鐵，故正確．故選C。【點睛】易錯點：金屬的抗腐蝕性與金屬的活動性無關。15．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、向飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，該反應放出熱量，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，隨后隨著溫度的下降，氫氧化鈣的溶解度又變大，恢復到常溫保持不變，能正確反映對應變化關系；B、根據飽和溶液的定義可以知道溫度不變，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀至飽和后，溶液質量不再改變，但是由于是向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，所以溶液的質量一開始不會是0，不能正確反映對應變化關系；C、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，根據質量守恒定律，密閉容器內物質總質量不變，不能正確反映對應變化關系；D、通電分解水時產生氫氣的體積是氧氣的二倍，不能正確反映對應變化關系。故選A。16．C解析：C【解析】A、金屬材料包括純金屬及它們的合金，ZnGa2O4屬于化合物，錯誤；B、一個ZnGa2O4分子中含有4個氧原子，錯誤；C、ZnGa2O4作催化劑，將CO2轉化為碳氫化合物，對碳循環利用有積極意義，正確；D、ZnGa2O4中Ga、O元素質量比為(70X2)：(16X4)=35：16,錯誤。故選C。17．D解析：D【解析】【分析】【詳解】①溶液是均一穩定的混合物，水就是均一穩定的，但水屬純凈物不屬溶液，故錯誤；②活潑金屬也能與酸反應生成氣體，所以向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體不一定是碳酸鹽,故正確；③中和反應特指酸和堿的反應，而生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應也生成鹽和水,但不是中和反應,故錯誤；④配制6%的氯化鈉溶液，量取水時，仰視量筒刻度，水的實際體積偏大，所以使所配氯化鈉溶液的質量分數偏低,故正確；⑤蒸發時，待蒸發皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故錯誤；⑥鹽能解離出酸根離子，能解離出酸根離子的化合物不一定是鹽，也可能是酸，故錯誤。正確的有2個。故選：D。18．C解析：C【解析】【分析】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-；【詳解】A、HCl、AgNO3溶液中的氯離子、銀離子會結合成氯化銀沉淀，鹽酸中的氫離子與Na2CO3中碳酸根離子結合生成二氧化碳和水，鹽酸中的氫離子和堿性溶液中的OH-在溶液中結合生成水，不能大量共存，選項A錯誤；B、NH4C1中的銨根離子和堿性溶液中的中OH-在溶液中結合生成水和氨氣，不能大量共存，選項B錯誤；C、三種物質在堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且不存在帶有顏色的離子，選項C正確；D、CuSO4中銅離子與堿性溶液中的中OH-在溶液中結合氫氧化銅沉淀，不能大量共存，并且KMnO4溶液為紫紅色，CuSO4溶液為藍色，選項D錯誤。故選C。【點睛】離子或物質的共存問題就是指當不同的離子或物質存在于同一溶液中時，如果不能相互結合生成沉淀或氣體或水等特殊物質，則說明它們是能夠共存的，例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的；如果能夠相互結合生成沉淀或氣體或水等特殊物質的話，則說明它們是不能夠共存的，例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氫氧離子和氫離子能夠相互結合生成水）。19．A解析：A【解析】試題分析：由題中的圖可知生成氣體和沉淀不是從開始產生的，這就說明反應的物質應為酸堿鹽三者之間的反應，符合要求的是選項A考點：物質的轉化和性質20．D解析：D【解析】【分析】①將固體樣品加入水中充分溶解，得到無色溶液，說明白色粉末中一定不含硫酸銅，因為硫酸銅溶液顯藍色；②測所得溶液的pH=13,說明溶液顯堿性，可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉中的至少一種；③向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾，④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，說明白色沉淀是硫酸鋇，不是碳酸鋇，因為硫酸鋇不溶于酸，碳酸鋇能溶于酸，所以白色粉末中一定含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉和硝酸鋇；結合①的分析，可知，白色粉末中含有氫氧化鈉。⑤向步驟③所得的溶液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，不能證明原白色粉末中含有氯化鈉，因為第③步加入的稀鹽酸也能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀。綜上所述，白色粉末中一定含有氫氧化鈉、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉和硝酸鋇，可能含有氯化鈉。【詳解】A、白色粉末中含有氫氧化鈉就一定不含有硝酸鎂，因為氫氧化鈉能與硝酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故錯誤；B、粉末中可能含有氯化鈉，故錯誤；C、粉末中一定不含純堿（碳酸鈉），故錯誤；D、步驟③中過量氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所得的濾液中溶質有生成的氯化鈉、過量的氯化鋇和沒有參加反應的氫氧化鈉，總共三種溶質，故正確。故選：D。21．C解析：C【解析】在金屬活動性順序中，鋁、鐵、銅的活動性由強到弱，故取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中后，鋁先與硫酸銅反應，鐵后與硫酸銅反應，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明固體中一定有鐵和銅，可能有鋁，故A錯誤，C正確，當鋁和鐵將硫酸銅完全反應后還有剩余時，濾液中就沒有硝酸銅，故B錯誤，當濾渣中有鋁剩余時，濾液中的溶質只有硝酸鋁，沒有硝酸亞鐵，故D錯誤。故選C。22．A解析：A【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別。【詳解】A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和兩次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為H2s04、HNO3，產生白色沉淀的為氯化鋇；與氯化鋇溶液混合產生白色沉淀的是稀硫酸；故不加其它試劑可以鑒別。B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，只有NH4Cl、NaOH混合時產生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別。C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，只有H2sO4、Na2CO3混合時產生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別。D、CuSO4溶液呈藍色首先被鑒別出來，和CuSO4混合時產生藍色沉淀的是氫氧化鈉，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別。故選：A。【點睛】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質，有不同現象時方可鑒別。23．C解析：C【解析】【詳解】碳酸鈣是白色沉淀，難溶于水，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，但硫酸鋇不溶于酸，故硫酸鉀與氯化鋇不能共存。氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚歐溶液變紅。所以固體A中的物質最多含有碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鉀(或氯化鋇)3種。故選C。24．D解析：D【解析】【詳解】A、NaOH溶液逐漸滴加到含有CuCl2的稀鹽酸中時，等消耗了一定質量的NaOH溶液后才有藍色沉淀生成，說明未生成沉淀的階段是NaOH與HCl發生中和反應。圖示能判斷中和反應一定發生，故不符合題意；B、稀鹽酸逐漸滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定質量的稀鹽酸后才開始有氣體生成，說明未生成氣體的階段是稀鹽酸與NaOH發生中和反應。圖示能判斷中和反應一定發生，故不符合題意；C、稀硫酸逐漸滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定質量的稀硫酸后溶液才開始變藍，說明未生成藍色溶液的階段是稀硫酸與NaOH發生中和反應。圖示能判斷中和反應一定發生，故不符合題意；D、稀硫酸逐漸滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一開始就有沉淀生成，說明稀硫酸一開始便與Ba(NO3)2反應，無法判斷稀硫酸是否與NaOH發生反應。圖示無法判斷中和反應一定發生，故符合題意；故選D【點睛】本題根據在酸堿的化學性質中，酸與堿混合優先發生中和反應，等到中和反應完全反應完后，加入的過量的酸或堿再與其他物質反應來進行答題。25．C解析：C【解析】【分析】【詳解】分析圖像可知，因Ba(OH)2可與H2SO4反應產生不溶于酸的BaSO4沉淀，而剛開始加入Ba(OH)2溶液時，并未產生沉淀，說明溶液中一定無H2so4。繼續加入Ba(OH)2溶液又會產生沉淀，這是因為Ba(OH)2消耗掉溶液中的HCl后，又與MgCl2反應產生了Mg(OH)2沉淀，則該溶液中一定有HCl、MgCl2，MgCl2可與NaOH反應，NaOH也能與HC1反應，因此溶液中一定無NaOH。故選C。二、實驗題26．A、B 3.5小于 木炭燃燒生成二氧化碳氣體，無法測量消耗的氧氣體積 銅粉量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數等 裝置氣密性更好或操作簡單或環保無污染等 性質解析：A、B3.5小于木炭燃燒生成二氧化碳氣體，無法測量消耗的氧氣體積銅粉量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數等裝置氣密性更好或操作簡單或環保無污染等性質【解析】【詳解】(一)(1)使用托盤天平時要左物右碼，在A中藥品和砝碼的位置放反了；使用量筒量取液體讀數時，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，故上述操作中錯誤的是AB；(2)配制500g0.9%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質量為：500gx0.9%=4.5g；該同學用圖A所示操作實際稱得氯化鈉的質量為4g-0.5g=3.5g；最終該同學配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數小于0.9%；(二)(1)不能利用圖甲裝置測定空氣中氧氣含量的原因是：甲裝置中木炭和氧氣反應生成二氧化碳，使裝置內壓強變化不大，燒杯中的水不能進入廣口瓶中，無法測量消耗氧氣的質量；(2)利用圖乙裝置進行實驗，若實驗測得的結果偏小(氧氣的體積分數小于五分之一)，可能的原因有：銅粉的量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數等；(3)某興趣小組同學課后設計如圖丙所示創新實驗，已知白磷的著火點為40℃，該裝置的優點是：裝置氣密性好，誤差小，操作簡單，環保無污染等；(4)測定混合物中某成分含量的一般思路是：依據混合物中各組分性質的差異，通過化學或物理方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測定混合物中某成分的含量。27．(1)能；(2)排盡裝置內的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應；(3)C；(4)變渾濁；(5)(11)；(6)反應物中沒有氫元素【解析】試題分析：二氧化碳支持某些物質燃燒，例如：向盛有金屬鈉(Na)解析：(1)能；(2)排盡裝置內的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應；(3)C；(4)變渾濁；(5)(口)；(6)反應物中沒有氫元素【解析】試題分析：二氧化碳支持某些物質燃燒，例如：向盛有金屬鈉(Na)的硬質玻璃管中通入純凈、干燥的CO2,點燃酒精燈，同時繼續緩緩通入CO2,鈉劇烈燃燒，產生白煙，說明金屬鈉會和二氧化碳發生燃燒反應；點燃酒精燈前，要先向玻璃管中通會二氧化碳，其目的是排盡裝置內的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應；根據質量守恒定律可以知道黑色顆粒可能是碳，黑色顆粒逐漸減少，澄清石灰水變渾濁，說明實驗二證明：黑色顆粒的猜想是正確的。白色固體的成分做出猜想：(工)碳酸鈉(口)氫氧化鈉。其中猜想口一定不對，因為反應物中沒有氫元素。考點：質量守恒定律二氧化碳的性質和變化28.KMnO4玲KMnO4+K2MnO4+O2A收集時，集氣瓶底部留有水，并將集氣瓶倒置于實驗臺上KMnO4CB【解析】【分析】【詳解】(1)實驗解析：KMnO4-KMnO4+jMnO4+O2a收集時，集氣瓶底部