高一（下）化學周練（二）高一（下）化學周練（二）A第頁高一（下）化學周練二A可能用到的相對原子量：Fe-56Cu-64O-16H-1Cl-35.5S-32Ba-137N-14一、選擇題（每小題3分，共45分）1．化學與生活、生產、科技、環境等密切相關。下列說法正確的是（）A．葡萄酒、果脯中加入適量以起到殺菌、抗氧化的作用B．工業上制硝酸過程中，氨氣的催化氧化屬于氮的固定C．燃煤中加入可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．常溫下鋁與濃硝酸不反應，可以用鋁質容器儲存濃硝酸2．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．B．C．D．3．鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，該過程表示為：Na+(x+y)NH3Na+(NH3)x+e-(NH3)y，下列說法不正確的是（）A．鈉加入液氨中，溶液的導電性增強B．e-(NH3)y的可能結構為C．e-(NH3)y具有強還原性D．e-(NH3)y在液氨體系中會產生H24．下列裝置正確的是（）A．制取氯氣B．除去中的C．制取收集氨氣D．制取蒸餾水A．A B．B C．C D．D5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1mol/LHNO3溶液中，H+的數目為NAB．標準狀況下，22.4LSO3中分子數目為NAC．3molNO2與水完全反應時轉移電子的數目為2NAD．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后分子的數目為2NA6．下列關于銨鹽的敘述中正確的是（）①所有銨鹽中的N均呈-3價②銨鹽一般都溶于水③銨態氮肥不宜與堿性物質混合使用④銨鹽都是離子化合物⑤銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應⑥所有銨鹽受熱均可以分解。產物均有NH3⑦向NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應的離子方程式為⑧I2和NaCl的固體混合物可用升華法分離A．①③④⑧ B．②③④⑦⑧ C．②③④⑤⑧ D．①②③④⑤7．科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個階段的轉化機理，其主要過程示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．氧化性：NO2＞，還原性：＞HNO2B．第II、III階段總的化學方程式為：+H2O+NO2=HNO2+C．NO2在所有過程中都是被還原D．上述反應過程中，S的成鍵數目保持不變8．如下圖所示的“化學多米諾實驗”裝置中分別盛放的物質為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應現象見下表，其中設計合理且實驗現象符合預測的是（）③中試劑④中固體逐漸消失⑤中溶液褪色⑥中尾氣處理A濃鹽酸KMnO4石蕊試液NaOH溶液B濃HNO3CuFeSO4溶液水C濃H2SO4木炭品紅溶液飽和NaHSO3溶液D濃NaOH溶液NH4Cl固體石蕊試液CCl4和水A．A B．B C．C D．D9．部分含氮、硫元素的化合物的價-類二維圖如圖所示。下列關于各物質的說法錯誤的是（）。A．i在一定條件下均可以與a、b、c發生反應B．e的濃溶液可用于干燥c、f、gC．g與CO在汽車催化轉化器中會轉化成兩種無毒氣體D．實驗室中產生的h可用NaOH溶液吸收10．下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3C．用O2代替Cl2，也能與B反應生成C物質D．當X是強酸時，C在常溫下是一種易溶于酒精的固體11．為探究鐵片與濃硝酸的反應原理，某同學設計如下4組實驗，所有實驗過程中均有紅棕色氣體產生，且③產生的紅棕色氣體明顯比②多，④不考慮空氣對反應的影響。①②③④下列說法正確的是（）A．①中產生的混合氣體能使帶火星木條復燃，證明NO2能支持燃燒B．②和③中發生的反應完全相同C．③能說明鐵片與濃硝酸發生反應生成NO2D．由④可說明濃硝酸具有揮發性，且NO2為氧化產物12．水合肼又稱水合聯氨，廣泛用于還原劑抗氧化劑、發泡劑等。其制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。用如圖裝置制取水合肼有關分析正確的是（）A．裝置的連接順序是：f→a→b→d→c→eB．e所在裝置的漏斗可以沒入水面以下C．f所在裝置可以快速制備氨氣D．操作過程中要快速滴加NaClO溶液13．在微生物作用下可以轉化為，處理氨氮廢水的工藝流程如下，下列說法錯誤的是（）A．加入NaOH溶液調pH，可以實現部分的回收B．硝化過程的離子方程式為:C．反硝化過程，需要繼續加NaOH溶液調pHD．理論上消耗1mol甲醇(CH3OH)可以生成標準狀況下35.84L氣體

14．X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為(不考慮水的電離和離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是（）陽離子、、、、、陰離子、、、、、A．X溶液中不可能含有和B．X溶液中含有3種陰離子、2種陽離子C．生成氣體的離子反應方程式：D．不能確定原溶液中是否含有、15．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。下列有關判斷不正確的是（）A．a表示Fe3+的關系曲線B．n1=0.75C．P點時，n(Fe2+)=0.5625molD．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g二、非選擇題（共55分）16.（14分）A～H均是中學常見物質，它們之間有如圖所示的轉化關系(部分產物已略去)。已知：A為酸式鹽，常用作化肥；常溫下B、D、E、F、G均為氣體，C為無色液體。回答下列問題：(1)實驗室檢驗D的方法及現象是。(2)溶液中反應①的離子方程式為。(3)反應②中若生成3.2gE，則轉移電子的物質的量為。(4)反應③的化學方程式為，常用于工業制。(5)向H的稀溶液中通入一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，反應的離子方程式是。(6)向H的濃溶液中加入ag銅片，銅片完全溶解，將產生的混合氣體與2.24L(標準狀況)O2混合后倒立于水中，氣體被完全吸收，水充滿容器。則a=。17．（5分）（1）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：。（2）工業上可采用堿液吸收含NOx的尾氣，其中用純堿溶液吸收的化學方程式為2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2。NO、NO2的混合氣體可用NOx表示，則混合氣體被純堿溶液完全吸收時x的取值范圍為；若吸收所得溶液中c(NO)：c(NO)=1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比是。（3）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NO，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2。溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，主要將NO、SO。轉化為NO、SO，寫出反應的離子方程式：、。18．（12分）Ⅰ.某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置A中的燒瓶內固體可選用______(填字母)。A．堿石灰

B．濃硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E.燒堿(2)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：備選裝置ⅠⅡⅢB、D、E從左至右依次選擇的裝置順序為______。Ⅱ.氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑，某小組擬用單質鈣與氮氣反應制備氮化鈣，并測定產品純度。已知：①氮化鈣易與水反應，生成Ca(OH)2和NH3；②焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。(3)A中盛放硫酸銨溶液的儀器名稱為_____。(4)選用圖中的裝置制備氮化鈣，其連接順序為：A→______→E(注：裝置可重復選用)。(5)實驗開始時，應先點燃______(填標號)處酒精燈，目的是______。19．（14分）硝酸銅是一種重要的化工原料，可由工業含銅廢料制備，含銅廢料的主要成分為Cu、CuS、CuSO4等，制備流程如圖所示：回答下列問題：(1)“焙燒”時，CuS與空氣中的O2反應生成CuO和SO2，該反應的化學方程式為_______。(2)①“淘洗”所用的溶液A可以是_______。(填標號)。a.稀硝酸b.濃硝酸c.稀硫酸d.濃硫酸②如何證明“淘洗”已完全_______。(3)“反應”階段所用的試劑是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反應過程中無紅棕色氣體生成。①理論上反應所消耗的H2O2和HNO3的物質的量之比為_______。②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，隨著反應的進行，溫度上升并出現大量紅棕色氣體，反應的離子方程式為_______。③Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如圖所示。從“反應”階段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______。(4)某工廠用m1kg上述工業含銅廢料(含銅元素80%)制備Cu(NO3)2·3H2O，最終得到產品m2kg，產率為_______。20．（10分）Ⅰ.某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵()，還含少量的、。某工廠利用此礦石進行有關物質的回收利用，工藝流程如下：(已知不溶于水和堿，但溶于酸：)。根據流程回答下列問題：(1)操作Ⅰ涉及的化學反應方程式是_______。(2)在溶液F中加稀