一、單項選擇題(此題包含10小題，每題2分，共20分。每個小題只有一個選項切合題意)1．以下全世界性和地區性的環境問題主假如因為向大氣中過度排放二氧化碳和甲烷造成的是( )A．天氣變暖B．臭氧層損壞C．酸雨D．赤潮和水華分析：選A。臭氧層損壞與氟利昂相關；酸雨與二氧化硫和氮氧化物的排放相關；赤潮和水華與水體中的營養物質——含氮和磷的化合物相關。2．最近幾年來，在我國部分海疆中出現的大面積“赤潮”已經成為我國目前最主要的海洋災禍之一。以下對于赤潮發生原由的表達正確的選項是( )．含氯化合物直接排入海洋，引起赤潮B．赤潮發生的根本源因是含氟制冷劑大批使用致使臭氧層損壞C．含氮、磷的大批污水直接排入海洋，致使某些浮游生物迸發性生殖是赤潮發生的直接原由D．空氣中二氧化碳濃度高升，致使海洋溫度高升，引起了赤潮分析：選C。赤潮發生的原由是含氮、磷等營養元素的污水直接排入海洋，致使某些浮游生物迸發性生殖。3．以下做法中，不．能妥當解決環境污染問題的是( )．把污染嚴重的公司遷到鄉村B．回收并辦理廢氣、廢水、廢渣等，減少污染物排放C．采納新工藝，減少污染物排放D．人人都重視環境問題，想法減少污染物分析：選A。污染嚴重的公司遷往鄉村仍舊會惹起污染。4．保護環境已成為目前和將來全世界性的重要課題之一，為了除去大氣污染，有科學家提出利用太陽能促進燃料循環使用的構思，使一些焚燒產物從頭變為燃料，以下物質中有可能合成的燃料是( )A．CO2B．CH3OHC．N2D．H2O分析：選B。CO2、N2和H2O都不可以焚燒，CH3OH能焚燒，能夠成為優良燃料。5．剖析推理是化學學習方法之一。以下實驗推理中，正確的選項是( )A．金屬的冶煉方法與金屬的活動性有很大的關系，所以銀和汞能夠用熱分解的方法冶煉B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中必定溶解了SO2C．糖尿病人應少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，所以糖尿病人能夠放心食用D．將鎂條和鋁片用導線連結起來再插入稀NaOH溶液，鎂條上產生氣泡，說明鎂比鋁開朗分析：選A。依據冶煉方法與金屬的活動性關系可知A正確。B中惹起酸雨的不必定是SO2。C中淀粉也屬糖類。D頂用NaOH溶液作電解質，不可以判斷Mg、Al金屬性的相對強弱。6．5月31日是“世界無煙日”。香煙焚燒產生的煙氣中含有很多致癌物和有害物質。此中對人類危害最大的是尼古丁(化學式為C10H14N2)、焦油和一氧化碳等。以下說法中錯誤的是( )．抽煙嚴重危害人的身心健康B．煙焦油對人的呼吸道和肺部傷害最大C．尼古丁中碳、氫、氮三種元素的質量比為5∶7∶1D．香煙的煙氣能使小白鼠中毒死亡分析：選C。尼古丁中C、H、N三種元素的質量比為60∶7∶14。7．(2011年蘇州高一調研)江蘇要建成資源節儉型和生態保護型省份。以下措施或說法不切合這一理念的是( )．．開發風能、生物質能發電，火力發電用煤先進行脫硫辦理B．推行節能、節電技術和化工生產的綠色化學工藝C．做好空氣質量預告工作，以便污染程度高時再做好防備D．工業廢水經辦理后的“重生水”，用于道路保潔、城市噴泉和洗車等分析：選C。節能減排是建設資源節儉型和生態保護型社會的必定方法，

控制污染源是減排的必需措施。8．塑料荒棄物的危害有

(

)①難以分解，損壞土壤構造，影響植物生長③危及海洋生物的生計④造成海難事件A．①②③④⑤B．①②③④C．②③④D．①⑤

②污染海洋⑤損壞環境衛生，污染地下水答案：A9．為了進一步提升合成氨的生產效率，科研中最有開發價值的是( )A．追求氮氣新本源B．研制低溫下活性較大的催化劑C．研制500℃左右活性較大的催化劑D．研制耐高溫、高壓的新資料分析：選B。空氣中氮氣含量最多，空氣是氮氣的主要本源，這不是要研究的課題；對于合成氨來說，500℃左右活性較大的催化劑是鐵觸媒；固然高溫、高壓能加快反響速度，但成本會相應增添，所以研制耐高溫、高壓的新資料沒有開發價值，而研制低溫下活性較大的催化劑才是最有開發價值的。10．已知一些金屬單質的發現與其金屬活動性存在著某些必定的聯系。你以為以下時代或事件發生在鐵器時代前的是( )①金屬鋁的冶煉②青銅器時代③金、銀的使用④戴維發現金屬鈉⑤15世紀中國使用鋅鑄幣A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤分析：選B。一般的規律是：不開朗的金屬被發現較早。二、不定項選擇題(此題包含5小題，每題4分，共20分。每題有一個或兩個選項切合題意)11．化學知識寬泛應用于生產、生活中，以下表達正確的選項是( )A．鋼鐵制品被銹蝕主假如因為鋼鐵中含有碳而發生原電池反響，因今生鐵煉鋼時要盡可能完整除掉生鐵中的碳B．海水淡化和工業生產及生活的廢水再利用，是解決缺水問題的有效門路之一C．高鐵酸鈉Na2FeO4和Cl2O都能作為凈水劑，其原理完整同樣D．液氯罐泄露時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰分析：選BD。A項，若將生鐵中的碳所有除掉，獲得純鐵，其機械性能遠遠低于鐵合金。B項，海水淡化和廢水辦理再利用已經是成熟技術，

也是解決缺水問題的有效門路之一。C項，Na2FeO4凈水有兩個主要作用：一是＋

6價的鐵擁有極強的氧化性，進而擁有殺菌消毒成效，同時被復原為＋3價的鐵；二是Fe3＋水解產生Fe(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物。而Cl2O作為凈水劑時，不過起到殺菌消毒成效。D項，Cl2能與Ca(OH)2反響而被除掉。12．“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反響，盡可能減少對環境的副作用。以下不．切合綠色化學觀點的是( )A．除去H2SO4廠尾氣污染：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．除去硝酸廠尾氣氮氧化物污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．工業上制CuSO4：△2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OD．乙炔水化法制乙醛：HgSO4CH≡CH＋H2O――→CH3CHO分析：選D。HgSO4屬重金屬鹽，有劇毒。13．外國試行用汽水(碳酸飲料)灌溉農田，它的作用是( )．對植物呼吸作用有益B．改進堿性土壤，調理pHC．有益于土壤中的鈣、鎂離子被植物汲取D．加快光合作用進行分析：選CD。考察碳酸以及碳酸鹽的主要化學性質，如酸性、不溶性以及作為光合作用的反響物。14．(2011年高考山東卷)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，以下說法正確的選項是(A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質擱置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不可以采納將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混淆溶液時陰極上挨次析出Cu、Fe、Al分析：選C。A項，Fe、Cu對應的氧化物都是堿性氧化物，而Al對應的氧化物

)Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯誤；B項，Al、Fe擱置在空氣中生成氧化物Al2O3、Fe23，而CuO擱置在空氣中會生成Cu2(OH)2CO3(銅綠)，故B錯誤；C項，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2若蒸干會因為鹽水解生成氫氧化物和HCl而失敗，故C正確；D項，電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混淆溶液時，陰極上離子的放電次序為Fe3＋>Cu2＋>H＋，析出的物質只有Cu和H23＋(Fe生成Fe2＋)，故D錯誤。15．據統計我國每年約有20萬～40萬人食品中毒，解決食品安全等影響社會和睦發展的要素火燒眉毛。以下表述正確的選項是()A．食品保鮮時可用一些如H2O2等強氧化劑進行殺菌消毒B．油炸食品已經過高溫辦理，所以能夠長時間保留C．油條制作經常加入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作膨化劑，應盡量少吃D．鐵粉等能作食品的抗氧化劑，防備食品腐化變質分析：選CD。強氧化劑會損壞營養物質的構造，不可以用于食品的保鮮；鋁元素的大批攝取會影響人的智力發育等。三、非選擇題(此題包含5小題，共60分)16．(12分)汽車的發明與使用是人類智慧的優秀表現，它為人們的生活和生產帶來了極大的方便，同時由此引起的環境污染問題也愈來愈惹起人們的關注。汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，造成產生氮的氧化物的主要原由是________(填編號，下同)。．焚燒含氮化合物燃料惹起的B．焚燒含鉛汽油惹起的C．焚燒不充分惹起的D．在氣缸中N2被氧化生成的(2)以下相關城市各項污染源與其造成的結果擺列正確的選項是A．汽車尾氣—光化學煙霧工業廢氣—酸雨工業廢水—“公害病”

________。B．汽車尾氣—酸雨工業廢氣—“公害病”工業廢水—光化學煙霧C．汽車尾氣—“公害病”工業廢氣—酸雨工業廢水—光化學煙霧D．汽車尾氣—光化學煙霧工業廢氣—“公害病”工業廢水—酸雨(3)新式環保出租車采納PLG＋汽油的雙燃料系統，其尾氣中的有毒氣體成分較一般車型降落80%左右，解決了汽車尾氣排放給城市環境造成的污染問題。以下物質中不．屬于上述有害氣體的是________。A．CO2和H2B．NO2和NOC．CO和SO2D．碳粒和含鉛化合物所謂“綠色汽車”是指派用液化石油氣作能源的汽車。綠色汽車可防止有毒的鉛、苯的同系物以及稠環芳烴的排放。焚燒等質量的液化石油氣(主要成分是含C3～C5的烴)與汽油對比較________。A．前者生成的水少B．前者耗費氧肚量少C．前者焚燒產生的熱量多D．前者產生的含碳化合物少為了減少大氣污染，很多城市推行汽車使用潔凈燃料。目前使用的潔凈燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分都是________。A．碳水化合物B．碳氫化合物C．氫氣D．醇類分析：(1)汽車在工作時發動機的活塞在氣缸中運轉一個循環時要經過進氣、壓縮、點火焚燒和排氣四個過程，所以又叫四沖程內燃機。在壓縮和點火焚燒等過程中因為產生高壓高溫，空氣中N2和O2發生以下反響：N2＋O2高溫、高壓2NO,2NO＋O2===2NO2。生成污染催化劑大氣的NO、NO2。(2)可聯合各樣尾氣、廢氣、廢水的主要成分及危害剖析。(3)CO2和H2均不屬于有害氣體。(4)抓住“綠色汽車”這一題眼。(5)天然氣(主要成分CH4)、液化石油氣(C3～C5的烴)其成分均為碳氫化合物，完整焚燒的產物為CO2和H2CO2倒是造成溫室效應的首惡。O，不會造成環境污染，但生成的答案：(1)D(2)A(3)A(4)D(5)B17．(10分)(2011年鎮江高一調研)“開源節流”是應付能源危機的重要措施。(1)氫能是理想的潔凈能源。以下制氫的方法中，最節能的是________(填字母)。電解a．電解水制氫：2H2O=====2H2↑＋O2↑高溫b．高溫使水分解制氫：2H2O=====2H2↑＋O2↑c．太陽光催化分解水制氫：TiO22H2O――→2H2↑＋O2↑太陽光(2)利用MnFe2O4經過兩步反響使水分解制氫氣，第一步反響為：>1000KO2MnFe2O4=====MnFe2O4－x＋x2則第二步反響的化學方程式為__________________________________(條件不寫)。(3)以下圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程。反響X的化學方程式為___________________________________________________，該流程中循環使用的原料有______________________。從理論上講，該流程中，1mol原料水制得________molH2。分析：(1)光能是取之不盡，用之不完的能源，利用光能轉變為化學能是目前最正確方案。條件(2)總反響方程式應為2H2O=====2H2↑＋O2↑，減去第一步反響，便可獲得第二步反響式了。100～120℃(3)由圖反響物和生成物可知X的反響為：SO2＋I2＋2H2O=====2HI＋H2SO4，可循環條件利用的物質為SO2、I2，由總反響式：2H2O=====2H2↑＋O2↑可知，1mol原料水制得1molH2。答案：(1)c(2)MnFe2O4－x＋xH2O===MnFe2O4＋xH2↑100～120℃(3)SO2＋I2＋2H2O=====2HI＋H2SO4SO2、I2118．(13分)20世紀90年月初，國際上提出了“預防污染”這一新觀點。綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和找尋能充分利用的無迫害原資料，最大限度地節儉能源，在化工生產各個環節中都實現凈化和無污染的反響門路。(1)以下各項切合“綠色化學”的要求的是________(填編號)。A．辦理荒棄物B．治理污染點C．減罕有毒物D．根絕污染源在我國西部大開發中，某省為籌建一大型化工基地，搜集到以下方案，此中你以為可行的是________(填編號)。．建在西部干旱區能夠脫貧致富B．應建在水資源豐富和交通方便的遠離城市的郊區C．公司有權自主選擇廠址D．不宜建在人口濃密的居民區(3)某化工廠排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四種離子。甲、乙、丙三位學生疏別設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。甲：污水①過度的NaOH溶液――→過濾②加熱③H2，加熱濾渣――→CuO――→Cu濾液乙：污水①過度Fe粉――→過濾②加熱③H2，加熱濾渣――→CuO――→Cu濾液丙：污水①過度Fe粉――→過濾②稀鹽酸加熱③H2，加熱濾渣――→濾渣――→CuO――→Cu過濾濾液在能制得銅的方案中，哪一步操作會致使環境污染？________，應增添哪些措施防備污染？__________________________________________________________________________________________________________________。(4)CO2的含量增加時會造成“溫室效應”，那么____________________等氣體也是造成“溫室效應”的常有氣體。請在以下圖的方框中設計實驗并用圖示表示某一氣體造成“溫室效應”。分析：

(1)依據題干描繪綠色化學是

“預防污染”的根本手段，所以應從

“源泉”上杜絕。(3)丙方案中的第③步因為汞的沸點低、易揮發、有毒，所以會致使環境污染。

(4)溫室效應是指透射陽光的密閉空間因為與外界缺少熱互換而形成的保溫效應，

是太陽短波輻射可以透過大氣射入地面，

而地面增暖后放出的輻射卻被大氣中的二氧化碳等物質所汲取，

進而產生大氣變暖的現象。大氣中的二氧化碳就像一層厚厚的玻璃，使地球變為了一個大暖房。據預計，假如沒有大氣，地表均勻溫度就會降落到－

23℃，而實質地表均勻溫度為

15℃，這就是說溫室效應使地表溫度提升38℃。利用圖示裝置左邊溫度高升得快，壓強增大，導致紅墨水柱左低右高，能夠表示CO2氣體造成“溫室效應”。答案：(1)D(2)BD(3)丙方案的第③步增添冷凝回收裝置(4)CH4等烴類化合物、氟氯烴19．(10分)形成酸雨的原理之一可表示以下：O2O2H2O含硫燃料――→A――→B――→硫酸反響①反響②反響③試回答以下問題：(1)圖中三個反響不屬于氧化復原反響的是________(填標號)。(2)從保護環境的角度出發，工業上正努力從酸雨產生的本源出發進行治理，以減小酸雨的污染。方法一是將SO2中＋4價硫元素變為0價硫元素，利用這一原理，可在工廠的煙道氣中通入適合的________(填“氧化劑”或“復原劑”)除掉SO2；方法二是一些工廠用過量的氨水(NH3·H2O)汲取SO2，此化學反響的產物是____________________________________。SO2、O2、N2、CO等，為了除掉有害氣體SO2(3)火力發電廠焚燒煤的廢氣中常常含有并變廢為寶，經常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液清洗廢氣，反響產物為硫酸鈣等。寫出用CaCO3懸濁液清洗上述廢氣的化學方程式：_____________________________________。分析：此題考察學生理論聯系實質的能力，主要將SO2的知識運用到工業生產中，剖析SO2的氧化性、復原性及其對環境的危害與治理。答案：(1)③(2)復原劑亞硫酸銨、水(3)2SO2＋O2＋2CaCO3===2CaSO4＋2CO2(可用g·cm－3表示)都是重要的空氣質20．(15分)空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量量指標。在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大同意排放濃度不得超出－10.02mg·L。(1)為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了以以下圖所示的實驗裝置：注：氣體流速管是用來丈量單位時間內經過氣體的體積的裝置①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：－1cm3·min)外，還需要測定____________________________________________。②已知：碘單質微溶于水，KI能夠增大碘在水中的溶解度。請你輔助甲同學達成100mL5×10－4mol·L－1碘溶液的配制：第一步：正確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，_____________________________________________________________________________________________________________。第二步：__________________________________________________________________。第三步：從第二步所得溶液中，拿出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。(2)乙同學擬用如圖簡略裝置測定空氣中的SO2含量：正確移取50mL5×10－4mo1·L－1的碘溶液，注入以下圖廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地址抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色所有褪盡為止，記錄抽氣次數(n)。①假定乙同學的丈量是正確的，