反應速率的學習材料第1頁/共37頁節日焰火你注意到了嗎？第2頁/共36頁第2頁/共37頁食物變質你注意到了嗎？第3頁/共36頁第3頁/共37頁塑料降解你注意到了嗎？第4頁/共36頁第4頁/共37頁金屬銹蝕你注意到了嗎？第5頁/共36頁第5頁/共37頁

研究化學反應的新視角化學反應的快慢提出問題如何描述化學反應的快慢？如何改變化學反應的快慢為人類服務？第6頁/共36頁第6頁/共37頁如何定量的描述化學反應的快慢？思考：問題一

物理上用什么方式來表示物體運動的快慢？

問題二

化學反應過程中哪些量發生了變化？v＝△S△t第7頁/共36頁第7頁/共37頁△cv=

t△一、化學反應的快慢1、化學反應速率：（1）定義：（2）表示方法：（3）表達式：（4）單位：

通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。衡量化學反應進行的快慢的物理量。mol/(L?s)、mol/(L?min)、mol/(L?h)或mol·L-1·s-1

、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1第8頁/共36頁第8頁/共37頁【明確】理解化學反應速率的表示方法時應注意的問題：1.化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。

第9頁/共36頁第9頁/共37頁課堂練習1、某一反應物濃度為2mol/L,經過4s后濃度變為0.4mol/L求該反應的平均反應速率？第10頁/共36頁第10頁/共37頁例：夏天時食物變質得太快了；

實驗室使用氯酸鉀制氧氣的反應太慢了；探究：如何改變化學反應的快慢？某些化學反應的速率太快或太慢了怎么辦？第11頁/共36頁第11頁/共37頁二、探究影響化學反應速率的因素【提出假設】探究過程的一般程序與方法：提出假設（可能因素）――方案設計――

驗證假設――得出結論第12頁/共36頁第12頁/共37頁硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；Na與H2O的反應速率要比

Mg與H2O的反應速率快得多。反應物本身的性質濃度下列事實是哪些條件影響了化學反應的快慢？第13頁/共36頁第13頁/共37頁︻發現問題︼下列事實是哪些條件影響了化學反應的快慢？溫度

第14頁/共36頁第14頁/共37頁接觸面積

第15頁/共36頁第15頁/共37頁催化劑

第16頁/共36頁第16頁/共37頁二、探究影響化學反應速率的因素【提出假設】可能影響化學反應快慢的因素：

①物質本身的性質②

濃度③溫度④接觸面積⑤催化劑探究過程的一般程序與方法：提出假設（可能因素）――方案設計――

驗證假設――得出結論第17頁/共36頁第17頁/共37頁【方法導引】1、研究某一因素的影響時，要設計對照實驗。第18頁/共36頁第18頁/共37頁試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵片，4%的過氧化氫溶液，鹽酸（0.5mol/L、3mol/L),塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳粉末儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾【設計方案】可能影響化學反應快慢的因素：

①物質本身的性質

②濃度③溫度④接觸面積⑤催化劑第19頁/共36頁第19頁/共37頁【設計方案】

①物質本身的性質：分別向兩支裝有表面積相同的鐵片、鎂片的試管中加入同體積同濃度的鹽酸。

②濃度：向兩支裝有表面積相同的鐵片的試管中分別加入同體積的0.5mol/L和3mol/L的鹽酸。

③溫度：分別向兩支試管中加入相同濃度的，加熱其中的一支試管。

⑤催化劑：向兩支盛有等體積等濃度的雙氧水的一支試管中加入二氧化錳粉末。④接觸面積：分別向兩支裝有等質量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末的試管中同時滴加同體積同濃度的鹽酸。

第20頁/共36頁第20頁/共37頁實驗內容鎂片與5ml0.5mol/L鹽酸鐵片與5ml0.5mol/L鹽酸實驗現象

實驗結論

①反應物本身的性質鎂片上產生氣泡多且快鐵片上產生氣泡但較慢當其他條件不變時，金屬的活潑性越強，與酸反應越快。

反應物本身的性質是影響反應速率的主要因素！第21頁/共36頁第21頁/共37頁

實驗內容

3.0mol/L鹽酸和鐵片0.5mol/L鹽酸和鐵片

實驗現象

實驗結論

②反應物的濃度產生氣泡快產生氣泡慢當其他條件不變時，增大反應物濃度，反應速率

；減小反應物濃度，反應速率

。增大減小第22頁/共36頁第22頁/共37頁2、在其他條件相同的情況下，將1molN2和

3molH2分別置于2L的密閉容器中與置于

1L的密閉容器中充分反應，哪個反應更快？為什么？②對于有氣體參與的反應，增大壓強，反應速率增大；減小壓強，反應速率減小。1、對于反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，改變水的量，是否影響化學反應速率？

思考①

對于固體或純液體反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，其反應速率不會改變。第23頁/共36頁第23頁/共37頁實驗內容5ml0.5mol/L鹽酸和鐵片

5ml0.5mol/L鹽酸和鐵片、加熱

實驗現象

實驗結論

③反應的溫度當其他條件不變時，升高溫度，反應速率

；降低溫度，反應速率

。產生氣泡快產生氣泡慢增大減小第24頁/共36頁第24頁/共37頁實驗內容0.5mol/L鹽酸+

碳酸鈣（粉）0.5mol/L鹽酸+

碳酸鈣（塊）

實驗現象

實驗結論④反應物間的接觸面積產生氣泡快產生氣泡慢當其他條件不變時，增大接觸面積，反應速率

；減小接觸面積，反應速率

。增大減小第25頁/共36頁第25頁/共37頁實驗內容

H2O2（MnO2）H2O2實驗現象

實驗結論

⑤催化劑溶液中立即有大量氣泡產生溶液中只有少量氣泡產生催化劑能

化學反應速率。增大第26頁/共36頁第26頁/共37頁影響化學反應速率的因素不同化學反應的速率反應物本身性質（內因）同一化學反應的速率外界條件（外因）？第27頁/共36頁第27頁/共37頁增大減小增大反應速率的變化增大影響化學反應速率的外界因素增大減小減小升高溫度增大反應物濃度降低溫度溫度減小反應物濃度濃度反應條件改變項目固體顆粒大小增大接觸面積減小接觸面積催化劑

除以上因素外，壓強、光波、電磁波、超聲波、溶劑等也會對反應速率產生影響。第28頁/共36頁第28頁/共37頁學以致用鞏固完善

1.夏天的食物很容易變質

2.高爐煉鐵時總是把鐵礦石先粉碎成礦粉3.蒸饅頭總是放在溫度比較高的地方發酵4.實驗室用氯酸鉀制氧氣時加入少量的二氧化錳

5.同樣大小的鐵片與1mol/L的鹽酸和5mol/L的鹽酸反應快慢不同思考并解釋：生活中和化學實驗中控制反應速率的措施第29頁/共36頁第29頁/共37頁問題解決：如何描述化學反應的快慢？如何改變化學反應的快慢為人類服務？第30頁/共36頁第30頁/共37頁化學反應的快慢影響因素本質原因外部條件濃度溫度固體物質的接觸面積催化劑

反應物本身的性質化學反應速率表示方法表達式課堂小結第31頁/共36頁第31頁/共37頁決定化學反應速率的根本因素是()

A．溫度和壓強

B．反應物濃度

C．反應物性質

D．催化劑C第32頁/共36頁第32頁/共37頁下列反應不能通過加大反應物濃度來加快反應速率的是（）

A大理石與鹽酸反應制CO2BCaO與水反應

CFe與CuSO4溶液反應

DZn與稀H2SO4反應B第33頁/共36頁第33頁/共37頁100mL6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）

A、碳酸鈉

B、水

C、氯化鋇溶液

D、燒堿溶液

BC第34頁/共36頁第34頁/共37頁1、人類研究化學的目的是什么？

人類研究化學的目的是為了使化學更好地服務人類，簡而言之就是要使某些反應發生、某些反應不發生；使某些反應加速、某些反應減速。第35頁/共36頁第35頁/共37頁例1、25℃時，一份雙氧水樣品經過2h，H2O2的濃度從5×10－2mol·L－1下降到3×10－2mol·L－1

，則該