化學物質及其分類離子反應課時第1頁/共28頁對化合物重新分類分類標準：在水溶液中或熔融狀態中是否能夠導電化合物電解質非電解質在水溶液中或熔融狀態中能夠導電的化合物。如：NaCl；在水溶液中和熔融狀態都不能夠導電的化合物。如：酒精；《金榜》P27頁【典例】第2頁/共28頁判斷下列說法是否正確A.液體的銅導電性很好，所以銅是電解質；B.FeCl3溶液能夠導電，所以FeCl3溶液是電解質。C.BaSO4在水溶液中不導電，但熔融狀態下能夠導電，所以BaSO4不是電解質。D.NaOH固體溶于水后能夠導電，所以NaOH是電解質；E.CO2的水溶液能夠導電，所以CO2是電解質第3頁/共28頁電解質、非電解質與常見物質類別的關系第4頁/共28頁二、電離電離：電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動離子的過程。電離方程式：NaCl=Na++Cl-。第5頁/共28頁寫出下列物質的電離方程式（1）HCl=H2SO4=HNO3=

(2)NaOH=Ba(OH)2=Ca(OH)2=

(3)KCl=NH4Cl=BaCl2=酸堿鹽第6頁/共28頁從電離的角度認識酸、堿、鹽化合物電離陽離子全部是（）酸陰離子全部是（）堿金屬陽離子（或NH4+）酸根離子堿H+OH—第7頁/共28頁ThankYou!第8頁/共28頁【注意事項】（1）電解質或非電解質必須是_____________，________和____________（如Cl2和食鹽水）既不是電解質也不是非電解質。化合物單質混合物第9頁/共28頁【注意事項】（2）___________或_____________兩個條件具備一個條件便可以，不是兩個條件同時具備。能夠導電的意思是指某化合物具有這樣的能力，和當時是否導電無關。比如，氯化鈉固體并不導電，但是氯化鈉固體是電解質。（3）有些化合物的水溶液不能導電，是因為溶解度小，但只要___________部分____________，這樣的化合物也是電解質（如BaSO4、AgCl、CaCO3等）。熔融狀態導電水溶液熔融狀態第10頁/共28頁【注意事項】（4）化合物是不是電解質關鍵要看其本身能否電離出自由移動的離子。如SO3、SO2、氨氣等雖然水溶液也能導電，但并不是它們自身電離，而是它們和水反應產生的H2SO4、H2SO3、NH3·H2O電離出的自由移動離子，故H2SO4、H2SO3、NH3·H2O是電解質，而SO3、SO2、氨氣等是非電解質。第11頁/共28頁混合物如何分類？第12頁/共28頁第13頁/共28頁第二章化學物質及其分類

第2節離子反應

課時2第14頁/共28頁寫出下列物質中屬于電解質的是CuNa2SO4KCl硫酸溶液CuSO4

SO2NaOHNH3Na2CO3鹽酸BaCl2BaSO4寫出這些電解質的電離方程式。物質在溶液中存在形式物質在溶液中存在形式Na2SO4Na+SO42-KClK+Cl-CuSO4Cu2+SO42-NaOHNa+OH-Na2CO3Na+CO32-鹽酸H+Cl-BaCl2Ba2+Cl-BaSO4不溶√√√√√√√√第15頁/共28頁完成試管實驗------5分鐘ⅠⅡⅢ操作Na2SO4+KClNa2SO4+BaCl2CuSO4+NaOHⅣⅤⅥ操作NaOH+HClNaOH溶液中滴入酚酞溶液，再滴入鹽酸至溶液剛變色為止Na2CO3+HCl第16頁/共28頁實驗探究ⅠⅡⅢ操作向Na2SO4溶液中滴加KCl溶液向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液向CuSO4溶液的中滴加NaOH溶液現象混合前的微粒混合后的微粒無明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液顏色無色有藍色沉淀生成，溶液顏色接近無色Na+、SO42－、K+、Cl－Na+、SO42－、Ba2+、Cl－Ba2+、Cl－、

BaSO4Cu2+、SO42－、Na+、OH－SO42－、OH－、Cu(OH)2Ba2++SO42-=BaSO4↓Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓Na+、SO42－、K+、Cl－①

②第17頁/共28頁ⅣⅤⅥ操作向NaOH稀溶液中滴加稀鹽酸向NaOH溶液中滴入酚酞溶液，再滴入鹽酸至溶液剛變色為止向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸現象混合前的微粒混合后的微粒無明顯現象溶液變紅色，滴入鹽酸后溶液紅色變淺至無色有大量氣泡生成Na+、OH－、H+、Cl－Na+、Cl－

H2ONa+、OH－、H+、Cl－Na+、Cl－

H2ONa+、CO32－H+、Cl－Na+、Cl－

H2O、CO2H++OH－＝H2O2H++CO32－=H2O+CO2↑②

③第18頁/共28頁離子反應：電解質在溶液中的反應實質是

之間的反應。離子第19頁/共28頁離子反應的類型及其發生的條件是：（1）在水溶液中的復分解反應，其發生的條件是具備以下三個條件之一，即

、

、

。（2）在溶液中進行的置換反應：這類反應主要取決于是否符合它們之間的活動順序。離子反應的本質是：使反應的離子濃度

。生成沉淀放出氣體生成水發生改變第20頁/共28頁3、離子方程式的書寫離子方程式：用實際參加反應的

來表示反應的式子。離子符號按有沒有離子參與反應的角度對化學反應分類化學反應離子反應非離子反應第21頁/共28頁①寫

檢查方程式兩邊

和

是否相等。CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2②拆把易溶、易電離的物質（強酸、強堿、

）拆成離子形式。強酸：

、

、

。

強堿：

、

、

、

。可溶性鹽鹽酸硝酸硫酸NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl－=BaSO4↓+Cu2++2Cl－非電解質、難電離的物質（弱酸、弱堿、水）、

、

、

、

等仍用化學式表示。單質氣體氧化物難溶性物質（澄清石灰水）③刪刪去方程式兩邊

的離子。不參加反應Cu2++SO42-+Ba2++2Cl－=BaSO4↓+Cu2++2Cl－④查各元素的原子個數電荷總數SO42-+Ba2+=BaSO4↓第22頁/共28頁3、練習：寫出下列反應的化學方程式和離子方程式（將“寫、拆、刪”的過程寫出）。（1）Ba(OH)2+HNO3（2）KOH+HNO3（3）NaOH+HCl（4）NaOH+H2SO4第23頁/共28頁離子反應不僅表示了某一個具體的反應，而且表示

的離子反應。閱讀課本P32實驗2-2表酸與堿發生中和反應的實質是：由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH－結合生成了H2O同一類型例如：H++OH－=H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽這一類型的反應第24頁/共28頁部分酸、堿、鹽的溶解性口訣鉀鈉銨硝鹽全溶溶堿只有鉀鈣鈉鋇碳酸鹽只溶鉀鈉氨氯化銀（AgCl）、硫酸鋇（BaSO4）不溶碳酸鎂（MgCO3）、硫酸鈣（CaSO4）、硫酸銀（Ag2SO4）微溶第25頁/共28頁Ca(OH)2是微溶物，在實驗中經常是取澄清石灰水如果反應物是澄清石灰水寫成離子形式，如果是生成物一般是沉淀，寫化學式。強酸拆寫成離子形式的物質有：

強堿

可溶性鹽難