化學反應進行快慢的量反應速率第1頁/共16頁新概念不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要定量地描述一個反應的快慢。什么是定性？什么是定量？

思考？：第2頁/共16頁表示化學反應進行快慢的量

反應速率A、定性觀察法①冒氣泡快慢②渾濁程度③固體量減少④顏色變化⑤溫度變化等

在日常生活和化學實驗中定性觀察和研究某些化學反應速率B、定量表示法（準確）（即據反應物消失或生成物產生的快慢粗略比較）第3頁/共16頁思考如何定量地判斷一個化學反應的速率呢？學科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內物體移動的距離的大小v

＝△s△t第4頁/共16頁化學反應速率的表示：

化學反應速率用單位時間（如每秒，每分鐘，每小時）內反應物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。

v=——⊿c⊿t3試根據以上計算式推出v的單位是什么？2某一物質的化學反應速率的計算式為：mol/（L·min）或mol/（L·s）1

濃度變化是物質的量濃度變化常用mol/L(或mol·L-1)常用min或s注：無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示，其化學反應速率都取正值，且是某一段時間內的平均速率。第5頁/共16頁

練習—鞏固1.在N2+3H22NH3反應中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s第6頁/共16頁2、反應N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內NH3的質量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。解：5min內生成NH3的物質的量濃度為：0.05mol/LC（NH3）＝1.7g17g/mol2L=ν（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(L·min)第7頁/共16頁N2＋3H2＝2NH31mol3mol2mol0.01mol/(L·min)ν（H2）ν（N2）所以，ν（H2）＝3mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.015mol/(L·min)第8頁/共16頁ν（N2）＝1mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.005mol/(L·min)結論：同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率，數值可能不相同，但意義相同，均表示這段時間內該反應的化學反應速率。且化學反應速率之比等于化學計量數之比！第9頁/共16頁3、在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質的化學反應速率為v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),則該反應的化學方程式為：______________________答案：2A+B=2C第10頁/共16頁

練習4：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比較反應的快慢,應取同一參照物第11頁/共16頁5、反應A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應，0.5min內C的物質的量增加了0.6mol，有關反應速率正確的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)A第12頁/共16頁在反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，經2min，B的濃度減少0.6mol?L-1，對此反應速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應速率為0.4mol?L-1?min-1B.分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1C.B在2min末的反應速率是0.3mol?L-1?min-1D.B在2min內的平均反應速率是0.3mol?L-1?min-1BD隨堂練習6：第13頁/共16頁練習：在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/L·s，則10s時，容器中B的物質的量為

。3.2mol第14頁/共16頁小結定義：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v（B）＝△c（B）△t反應速率單位：