化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第1頁/共72頁圖像的基本含義右圖表示容積固定的密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)

2C(g)，以B的濃度表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系。已知速率的單位為mol/LS。圖中陰影面積的數(shù)值相當(dāng)于A、A濃度的減少量B、B濃度的減少量C、C物質(zhì)的量的增加量D、B物質(zhì)的量的減少量第2頁/共72頁化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆：等：

動：定：變：同：研究對象是可逆反應(yīng)；

v正＝v逆

動態(tài)平衡v正＝v逆

≠0；達到平衡后，各組分的濃度保持不變條件改變，平衡可發(fā)生移動在外界條件一定時，相當(dāng)量的反應(yīng)物和生成物間，不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達到的平衡狀態(tài)是相同的。第3頁/共72頁二、平衡狀態(tài)的判斷方法平衡狀態(tài)的標志：

判斷方法：

①v正＝v逆；②各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。

原來變化的量不再變化表示到達平衡狀態(tài)；

變→不變第4頁/共72頁【例3】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC第5頁/共72頁平衡狀態(tài)的判斷混合物體系中各成分的含量1）各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量分數(shù)一定2）各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定3）各氣體的體積或體積分數(shù)一定4）總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡平衡第6頁/共72頁平衡狀態(tài)的判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系1）在單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時生成了mmolA；2）在單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時消耗了pmolC；3）v(A)∶v(B)∶

v(C)∶

v(D)=

m∶n∶p∶q；4）在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗了qmolD。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v正＝v逆

,平衡v正＝v逆

,平衡未達到平衡時也符合此關(guān)系均指v逆，不一定平衡第7頁/共72頁平衡狀態(tài)的判斷恒溫、恒容時，壓強：1）m+n≠p+q時，壓強保持不變2）m+n＝p+q時，壓強保持不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（Mr）1）m+n≠p+q時，Mr一定2）m+n＝p+q時，Mr一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡不一定第8頁/共72頁平衡狀態(tài)的判斷1）其它條件不變時，如體系的溫度一定2）體系的顏色不再變化3）體系的密度一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡第9頁/共72頁課堂練習(xí)——平衡標志的判斷在一定溫度下，向aL密閉容器中加入

1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)

達到平衡的標志是（）

A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D、單位時間消耗同時生成

A、B

第10頁/共72頁【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC第11頁/共72頁三、等效平衡 在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應(yīng)，雖然起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，但只要達到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡就稱為等效平衡。

即化學(xué)平衡是狀態(tài)函數(shù)，只與起始狀態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)第12頁/共72頁2SO2

＋O22SO3如：常溫常壓下，可逆反應(yīng)的起始條件如下 1）2mol1mol0mol 2）0mol0mol2mol 3）0.5mol0.25mol1.5mol以上三個反應(yīng)最終將達到等效平衡。第13頁/共72頁1、恒溫恒容時，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料相當(dāng)。常用“回歸定值法”或稱“極值轉(zhuǎn)化”法計算2、恒溫恒容時，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）物質(zhì)的量的比例與原條件相同，則兩平衡等效，且平衡產(chǎn)物的量與投料量成正比。常用“回歸定比法”計算3、恒溫恒壓時，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。常用“回歸定比法”計算等效平衡的條件：第14頁/共72頁課堂練習(xí)——等效平衡例：一定溫度下，在1L密閉容器中，加入1molN2和3nolH2，使反應(yīng)達平衡，測得平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G（mol/L）。如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而平衡時仍為M、N、G，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時，應(yīng)滿足的條件是：（1）若x=0，y=0，則z為_______（2）若x=0.75，則y為

____________z為_______（3）x、y、z的取值必須滿足的一般條件是______1恒壓z=2moly=2.25molz=0.5mol2x+z=22y+3z=6z＞0或任意正值y=2.25molz＞0y=3x，z為任意正數(shù)第15頁/共72頁課堂練習(xí)——等效平衡在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ、A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ、C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是A、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同B、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同C、達平衡時，Ⅰ、Ⅱ兩途徑的反應(yīng)速率相等D、達平衡時，途徑Ⅰ的混合氣體密度等于途徑Ⅱ混合氣體密度的1/2

答案：（A、D）第16頁/共72頁課堂練習(xí)——等效平衡 在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr（如下表）。在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，試填寫下表空白。已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HBr的

物質(zhì)的量n/molH2Br2HBr120a①240②10.5a③mg(g≥2m)2a00.52(g-2m)(g-m)a第17頁/共72頁［例3］在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr（見下表的“已知”項），在相同條件下，且保持平衡時各組分的物質(zhì)的量的分數(shù)不變，對下列編號（1）～（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白。編號起始狀態(tài)（mol）平衡時HBr（g）物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr已知120a（1）240

（2）

10.5a（3）mn（n≥2m）

2a00.52（g－4m）

a（g－3m）第18頁/共72頁四、關(guān)于化學(xué)平衡的基本計算一般步驟：

寫出有關(guān)平衡的可逆反應(yīng)方程式；

找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量；

根據(jù)已知條件列方程計算第19頁/共72頁課堂練習(xí)——基本計算方法 為三種氣體，把amolX和bmolY充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

A、 B、 C、 D、

答案：（B）第20頁/共72頁課堂練習(xí) 在一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B2

2C達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測定得平衡時c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2、C的起始濃度分別以

amol/L，bmol/L，cmol/L表示，請回答： 1）a、b滿足的關(guān)系是＿＿＿＿＿＿＿； 2）a的取值范圍是＿＿＿＿＿＿＿＿。a–b=0.4mol/L0.4≤a≤1.3第21頁/共72頁一：化學(xué)平衡的移動1、概念平衡（I）平衡移動平衡（II）

V正=V逆

V正’=V逆’V正”=V逆”

V正’>V逆’平衡（）移動瞬間V正’<V逆’平衡（）移動

V正’=V逆’平衡（）移動正逆不條件變化反應(yīng)進行化學(xué)影響平衡移動的因素第22頁/共72頁化學(xué)平衡的移動平衡

v正=v逆改變

條件速率不變：平衡不移動速率改變程度相同（v正

=v逆）：

平衡不移動程度不同v正＞v逆，平衡正移v正＜v逆，平衡逆移第23頁/共72頁二、影響化學(xué)平衡移動的因素對與某一可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）≒pC（g）+qD（g）達平衡時，平衡移動的關(guān)系可歸納為條件變化反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率V正與V逆的關(guān)系平衡移動的方向備注V正V逆增大A的濃度可逆反應(yīng)增大C的濃度減少A的濃度可逆反應(yīng)減少C的濃度加快加快大于正方向逆方向小于減慢減慢小于逆反應(yīng)大于正反應(yīng)1固態(tài)物質(zhì)的增加或減少對平衡無影響2生產(chǎn)中一般采用增大廉價原料的濃度來提高高價原料利用率第24頁/共72頁濃度對化學(xué)平衡的影響增加反應(yīng)物的濃度改變條件瞬時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0

v正增大；v逆不變

v正＞v逆

正向移動第25頁/共72頁

v正減少；v逆不變

v正＜v逆

逆向移動濃度對化學(xué)平衡的影響減少反應(yīng)物的濃度改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0第26頁/共72頁條件變化反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率V正與V逆的關(guān)系平衡移動的方向備注V正V逆減小壓強m+n=p+qm+n>p+qm+n<p+q增大壓強m+n=p+qm+n>p+ｑm+n<p+q加快加快等于不移動大于正方向小于逆方向減慢減慢等于小于大于不移動逆方向正方向1恒溫恒容下，加入惰性氣體，平衡不移動2恒溫恒壓下，加入惰性氣體，平衡向氣體體積增大的方向移動第27頁/共72頁增大壓強（縮小體積）m+n=p+q改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：

v正增大；v逆增大

v正＝v逆

不移動壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0第28頁/共72頁增大壓強（縮小體積）m+n＞p+q改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：

v正增大；v逆增大

v正＞v逆

正向移動

（向氣體體積減小的方向移動）壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0第29頁/共72頁

v正減小；v逆減小

v正＝v逆

不移動減小壓強（增大體積）m+n=p+q改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：

壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0第30頁/共72頁減小壓強（增大體積）m+n＞p+q改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：

v正減小；v逆減小

v正＜v逆

逆向移動

（向氣體體積增大的方向移動）壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0第31頁/共72頁條件變化反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率V正與V逆的關(guān)系平衡移動的方向備注V正V逆升高溫度

H<0

H>0降低溫度

H<0

H>0催化劑任何反應(yīng)加快加快小于逆方向大于正方向減慢減慢大于正方向小于逆方向加快加快等于不移動1溫度對反應(yīng)速率影響較大2改變溫度反應(yīng)轉(zhuǎn)化率一定升高（降低）使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，但可改變到達平衡的時間第32頁/共72頁

v正增大；v逆增大

v正＞v逆

正向移動

（向吸熱反應(yīng)的方向移動）升高溫度（正反應(yīng)吸熱）改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：

溫度對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0第33頁/共72頁

v正減小；v逆減小

v正＜v逆

逆向移動

（向放熱反應(yīng)的方向移動）降低溫度（正反應(yīng)吸熱）改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：

溫度對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0第34頁/共72頁

注意

1）改變固體或純液體的用量不影響化學(xué)平衡2）壓強只影響有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總量發(fā)生變化的反應(yīng)的化學(xué)平衡3）恒容時，通入惰性氣體，壓強增大，但濃度不變，平衡不移動

恒壓時，通入惰性氣體，壓強不變，但容積增大，濃度減小，平衡移動（相當(dāng)于減壓）4）同等倍數(shù)改變反應(yīng)混合物各物質(zhì)的濃度時，就視為壓強的影響第35頁/共72頁

v正增大；v逆增大

v正＝v逆

不移動使用正催化劑改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：催化劑為什么不影響化學(xué)平衡？mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0第36頁/共72頁影響平衡移動的原理及影響因素平衡移動原理（勒沙特列原理）：改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。第37頁/共72頁1化學(xué)平衡移動與轉(zhuǎn)化率1溫度或壓強變化引起平衡向正方向移動時，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率一定升高2當(dāng)濃度變化引起的平衡向正反應(yīng)方向移動時，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率有以下情況（1）當(dāng)反應(yīng)物只有一種時，mA（g）=nB（g）

+pC（g）增大A的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率取決于氣體物質(zhì)的系數(shù)若m=n+P則A的轉(zhuǎn)化率不變?nèi)鬽>n+P則A的轉(zhuǎn)化率升高若m<n+P則A的轉(zhuǎn)化率降低（移動按加壓或減壓處理）第38頁/共72頁（2）當(dāng)反應(yīng)物不止一種mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）若只增加A量平衡正移B轉(zhuǎn)化率升高，而A的轉(zhuǎn)化率降低若按原比例同倍數(shù)增加A、B兩物質(zhì)的量，平衡正移，轉(zhuǎn)化率與系數(shù)有關(guān)，a、若m+n=p+q，轉(zhuǎn)化率不變。b、若m+n<p+q，轉(zhuǎn)化率降低。c、若m+n>p+q，轉(zhuǎn)化率升高第39頁/共72頁

分析平衡移動的注意事項1）主要與次要改變條件為主要影響，平衡移動為次要因素2）前因與后果如：改變壓強可能使平衡移動；

平衡移動也可以導(dǎo)致壓強變化。3）轉(zhuǎn)化率與濃度轉(zhuǎn)化率：反映發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的多少；

濃度：反映平衡狀態(tài)時物質(zhì)的多少。第40頁/共72頁1在10°C和2×105Pa條件下反應(yīng)aA（g）

dD（g）

+eE（g）建立平衡后再逐步增大體系壓強（T不變）下表給出不同壓強后重新建立平衡時D的濃度壓強2×1055×1051×106CD0.850.20.441壓強從2×105Pa增大到5×105Pa過程中，平衡向

（）反應(yīng)方向移動，反應(yīng)方程式中化學(xué)計量系數(shù)關(guān)系為（）2）壓強從2×105Pa增大到1×106Pa過程中，平衡向（）反應(yīng)方向移動其合理解釋是（逆a<d+e正當(dāng)增大P時使E成為固體或液體，出現(xiàn)a>d增大P平衡正移第41頁/共72頁2兩個容積相同的密閉容器A和B中充入SO2和O2

，A中為1g，B中為2g，在同溫下反應(yīng)達平衡。下列正確的是（）A平衡時，SO3、SO2、O2在A、B中質(zhì)量分數(shù)相等B平衡時，SO3、SO2、O2在A中的速率與在B中的生成速率相等C平衡時，B中密度是A中2倍。D平衡時，B中壓強是A中的2倍。C第42頁/共72頁課堂練習(xí)——化學(xué)平衡的移動 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是 ①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催化劑

(A)①②(B)②⑤

(C)③⑤(D)④⑥

答案：（B）第43頁/共72頁課堂練習(xí)——化學(xué)平衡的移動 在密閉容器中進行反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0，一定溫度下達到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生結(jié)果是①平衡不移動；②平衡向正反應(yīng)方向移動；③NH3的百分含量增加；④H2的轉(zhuǎn)化率增大；⑤達到新平衡后容器的壓強等于原平衡的壓強的2倍⑥[N2]減小⑦[NH3]新>2[NH3]原

(A)①②③④(B)②③④⑦ (C)③④⑤⑥(D)④⑤⑥⑦

答案：（B）第44頁/共72頁（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n(始):n(平)=____________（4）原混合氣體中，a:b=________（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2):α(H2)=__________（6）平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=_____第45頁/共72頁

溫度越高速率越快；溫度越低越有利于氨的生成；以500℃左右為宜，而且在此溫度下催化劑活性最大。N2＋3H22NH3；△H＝－92.4kJ/mol。正反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)。1、溫度：

從速率角度分析：

從平衡角度分析：

綜合考慮：4．1合成氨條件的選擇第46頁/共72頁4．1合成氨條件的選擇2、壓強：

從速率角度分析：

從平衡角度分析：

綜合考慮：壓強越大速率越快；壓強越大越有利于氨的生成。以2×107～5×107為宜，因為壓強越大，對設(shè)備的制造和材料的強度要求越高3、催化劑：目前工業(yè)上以鐵觸媒為催化劑，可以提高反應(yīng)速率但不影響平衡。第47頁/共72頁4．2適宜生產(chǎn)條件選擇的一般原則1、增大某種反應(yīng)物濃度，能提高反應(yīng)速率和另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。故生產(chǎn)中常使廉價易得的原料適當(dāng)過量，以提高另一原料的利用率，如氮氣與氫氣的配比為1.07∶3。2、對氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強使平衡向增大生成物的方向移動。但壓強太大，動力消耗，設(shè)備要求成本增高，故必須綜合考慮。第48頁/共72頁4．2適宜生產(chǎn)條件選擇的一般原則3、對放熱反應(yīng)，升溫提高反應(yīng)速率，但轉(zhuǎn)化率降低；若溫度太低，反應(yīng)速率又太慢，故需使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎ξ鼰岱磻?yīng)，升溫加快反應(yīng)速率，又能提高轉(zhuǎn)化率，但要避免反應(yīng)物或生成物的過熱分解。4、使用催化劑可大大提高反應(yīng)速率且不影響化學(xué)平衡，但使用時必須注意其活性溫度范圍，且防止催化劑“中毒”，延長使用壽命。第49頁/共72頁4．3合成氨的生產(chǎn)流程原料：焦碳、空氣、水、鐵觸媒（催化劑）1）原料氣的制備2）原料氣凈化和壓縮 凈化：防止催化劑中毒

壓縮：反應(yīng)條件需要高壓3）氨的合成4）氨的分離 未反應(yīng)的N2和H2返回合成塔循環(huán)使用第50頁/共72頁4．4氨合成塔圖解第51頁/共72頁4．5合成氨流程圖解第52頁/共72頁第53頁/共72頁速率與平衡圖像問題第54頁/共72頁速率與平衡圖像問題的分析1）認清坐標系：搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向的反應(yīng)熱（吸熱還是放熱），體積變化（增大還是減小、不變），物質(zhì)狀態(tài)（有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成）。3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。第55頁/共72頁速率與平衡圖像問題的分析4）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。5）先拐先平衡。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。6）定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。第56頁/共72頁——先拐先平衡可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量(C％)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是A、達平衡后，加入催化劑則C％增大B、達平衡后，若升溫，平衡左移C、化學(xué)方程式中n＞e+fD、達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動P2P1C%時間0T2T1C%時間0

答案：（B）第57頁/共72頁專項練習(xí)——速率、平衡圖像在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是(A)正反應(yīng)吸熱，L是氣體(B)正反應(yīng)吸熱，L是固體(C)正反應(yīng)放熱，L是氣體(D)正反應(yīng)放熱，L是固體或液體T1、P1R%時間0T2、P1T1、P2

答案：（C）第58頁/共72頁專項練習(xí)——速率、平衡圖像如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)(△H<0)的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強0Z%tab

答案：（A、D）第59頁/共72頁——定一議二由可逆反應(yīng)測繪出圖像，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列判斷不正確的是A、反應(yīng)物中一定有氣體B、生成物中一定有氣體C、正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D、正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

答案：（A、C）第60頁/共72頁專項練習(xí)——速率、平衡圖像如圖所示，反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)；△H<0，在不同溫度、不同壓強(p1＞p2)下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為ABCD

答案：（C）第61頁/共72頁同時符合兩個圖象的反應(yīng)是(v：反應(yīng)速率；V%：某氣態(tài)生成物的體積分數(shù)，)A、N2O3(g)NO2(g)+NO(g)；△H＞0B、2CO

(g)C(s)+CO2(g)；△H＜0C、3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)；△H＜0D、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0400℃V%時間0600℃vp0p1p2v正v逆

答案：（A）專項練習(xí)——速率、平衡圖像第62頁/共72頁專項練習(xí)——速率、平衡圖像可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)；△H<0，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是A、m+n＜pB、n＞pC、x點的狀態(tài)是v正＞v逆

D、x點比y點的反應(yīng)速度慢B%壓強0XY

答案：（C、D）第63頁/共72頁專項練習(xí)——速率、平衡圖像下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2(△H>0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是___。0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率

答案：（C）第64頁/共72頁專項練習(xí)——速率、平衡圖像右圖I、II、III分別代表反應(yīng)①④、②、③，則Y軸是指①N2＋3H22NH3；△H＜0②H2＋I2(g)2HI；△H＜0③2SO32SO2+O2；△H＞0④CO+2H2CH3OH(g)；△H＜0A