化學反應及能量的轉化分析第1頁/共29頁內容提練：

指導意見知識落點題目詮釋第2頁/共29頁第一單元

化學反應速率與反應限度學科教學指導意見——5條基本要求2條發展要求第3頁/共29頁知識落點：1、速率表示式數值大小單位換算2、物質計量數與反應速率起始、變化和終了濃度的換算轉化率3、平均反應速率與某一時刻物質濃度第4頁/共29頁4、改變一個外因條件對化學反應速率的影響5、可逆反應限度的理解6、化學平衡狀態標志的判斷第5頁/共29頁演繹：了解化學反應速率及其簡單計算①能應用同一化學方程式中各物質的計量數之比來換算同一化學反應中各物質的反應速率的數值②起始、變化和終了濃度間的換算③轉化率的求算第6頁/共29頁例1：將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合，在一定條件下使之發生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，現有下列幾種說法：①用物質A表示反應的平均速率為0.3mol?(L?s)-1；②用物質B表示反應的平均速率為0.6mol?(L?s)-1；③2s時物質A的轉化率為70%；④2S時物質B的濃度為0.7mol?L-1其中正確的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④第7頁/共29頁演繹：能比較不同物質表示的化學反應速率的大?、僬莆栈瘜W反應速率表示式②單位的正確使用③數值大小的比較第8頁/共29頁例2：反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=9mol·L-1·h-1

②v(B)=0.60mol·L-1·min-1

③v(C)=0.40mol·L-1·min-1

④v(D)=0.0075mol·L-1·s-1，該反應進行快慢的順序為___________________。第9頁/共29頁理解可逆反應是有限度的教學建議：研究教材注重邏輯感悟思想培養方法例3：為了證明“化學反應是具有一定的限度”這一結論，進行如下實驗：取5mL0.1mol.L-1KI溶液,滴加0.1mol.L-1FeCl3溶液5-6滴，再加2mLCCl4，充分振蕩。靜置后取上層溶液，并滴入KSCN溶液。（1）通過

現象，能說明該實驗結論。（2）有人認為取上層溶液滴加AgNO3溶液，產生黃色沉淀，也能說明該實驗的結論。請分析該觀點：

________________________。解題分析：反應達到平衡時，不可能出現某一項為0。即便是I-過量，也不可能使Fe3+為0，這就是說可逆反應是有限度的。因為KI溶液是過量的，所以不能說明該反應是有一定限度。第10頁/共29頁第二單元

化學反應中的熱量學科教學指導意見——5條基本要求3條發展要求第11頁/共29頁知識落點：1、常見化學反應類型的能量變化形式2、反應物總能量生成物總能量

化學反應熱效應3、鍵能數據簡單計算吸熱放熱4、書寫熱化學方程式能量變化計算意義5、利用物質的熱值研究物質的熱效應提高化石燃料使用效率

第12頁/共29頁演繹：知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因對反應的吸熱或放熱從鍵能數據角度，進行簡單計算并判斷第13頁/共29頁目標疑點解析：如何從本質上理解化學反應的熱效應提示：打斷化學鍵需要吸收能量，原子重新結合成新的化學鍵是釋放能量，由兩者的相對大小決定反應的總熱效應。研究成鍵或斷鍵必然會用到鍵能的概念。當所斷鍵的鍵能總和–所成鍵的鍵能總和＞0時，為吸熱反應；當所斷鍵的鍵能總和–所成鍵的鍵能總和＜0時，為放熱反應。

說明：在應用鍵能數據進行熱效應計算時，對“斷鍵”或“成鍵”的鍵能數值，不必引入“+”或“-”的運算關系。教學方法：復雜問題簡潔教第14頁/共29頁演繹：學習熱化學方程式的書寫，并能進行一些簡單的能量變化計算①正確書寫熱化學方程式②簡單的能量變化計算③說明意義第15頁/共29頁例：10g硫磺固體在O2中完全燃燒生成SO2氣體時放出的熱量能使500gH2O的溫度由18℃上升至62.4℃[比熱容系數4.18×10-3kJ?(g?℃)-1],寫出該化學反應的熱化學方程式,并說明其意義。解題分析：10g硫磺燃燒共放出熱量為：

Q=m?c(t2–t1)=500g×4.18×10-3kJ?(g?℃)-1×(62.4-18)℃=92.8kJ則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為：92.8kJ×32g?mol-1/10g=297kJ?mol-1參考答案：該反應的熱化學方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297kJ?mol-1第16頁/共29頁第三單元

化學能與電能的轉化學科教學指導意見——4條基本要求3條發展要求第17頁/共29頁知識落點：1、構成條件原電池裝置2、原電池的工作原理

（電子流向、離子遷移、濃度變化)

書寫電極反應式3、電池反應式電極極性4、設計簡單化學電池第18頁/共29頁5、鋼鐵電化學腐蝕

析氫腐蝕吸氧腐蝕電極反應式

6、氯化銅溶液飽和食鹽水熔融氯化鈉銅的電解精煉電極產物電極反應式7、區別原電池電解池電極產物推斷量的簡單換算第19頁/共29頁演繹：了解常見的化學電源以及它們在生產生活等方面的應用從常見化學電源的電池反應式初步學會判斷電極極性的方法第20頁/共29頁例1：銀鋅紐扣電池Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag，電池放電時正極發生反應的物質與充電時陰極發生反應的物質分別是（）

A.ZnAgB.Ag2OZn(OH)2

C.ZnZn(OH)2D.Ag2OAg解題分析:

放電方向為原電池，原電池負極發生失電子氧化反應，元素化合價升高；原電池正極發生得電子還原反應，元素化合價降低。充電方向為電解池，電解池陽極發生失電子氧化反應，元素化合價升高；電解池陰極發生得電子還原反應，元素化合價降低。檢查目標：從電池反應式初步學會判斷電極極性的方法放電充電教學建議：知識深度逐步推進第21頁/共29頁演繹：通過對銅-鋅原電池的實驗探究，認識化學能轉化為電能的裝置，初步認識原電池反應的原理，并能正確書寫電極反應式。常見原電池的工作原理（電子流向、離子遷移、

濃度變化）能正確書寫其電極反應式第22頁/共29頁例2：原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是（）A.在Zn、Cu、H2SO4（?。┙M成的原電池中，H+向銅片移動，在銅片表面被氧化，溶液中C（H+）逐漸減小B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池中，鐵片的質量逐漸減小，電子流動方向從銅片流向鐵片

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＝Al3+B第23頁/共29頁第四單元

太陽能、生物質能和氫能的利用學科教學指導意見——3條基本要求2條發展要求第24頁/共29頁知識落點：1、化石燃料作為能源主要問題2、太陽能利用的現狀及開發重要性3、生物質能的優點及開發重要性4、氫能的優點及開發重要性第25頁/共29頁檢查目標：了解化石燃料作為能源利用存在的主要問題例一：能源是人類生存和發展的重要支撐因素。常規能源（煤、石油、天然氣等）日益減少，促使人們去研究能源的利用率和新能源（如太陽能、氫能、核能等）的開發。⑴我國目前最主要的能源品種是_____，能源利用中存在的主要問題是_____________。⑵為減少污染，提高原料利用率，下列措施可以達到目的的是_。A.將城市居民燃煤改為使用氣體燃料B.若將原來燒天然氣灶具改燒液化石油氣（主要成分為C3H8），應增大空氣進入量和減少液化氣進入量C.研制燃料電池D.在農村大力發展沼氣⑶某些科學家對以下三個化學反應很感興趣：3FeCl2+4H2O=Fe3O4+6HCl+H2

（條件：500℃）2Fe3O4+12HCl+3Cl2=6FeCl3+6H2O+O2③6FeCl3=6FeCl2+3Cl2(條件：300℃)科學家想利用上述反應來制取一種很有意義的物質是_______，該物質作為燃料的主要優點有（至少填三點）_____________。第26頁/共29頁目標疑點解析關于新能源開發中催化劑的功效問題[內涵解析]

催化劑只能改變化學反應速率，而本身在化學反應前后質量和化學性質保持不變。由于反應的起點和終點不變，因此催化劑不能改變化學反應的熱效應。也就是說，企圖利用催化劑來改變一個原本為吸熱反