學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精黑龍江省哈爾濱師范大學青岡實驗中學校2018-2019學年高二下學期開學考試化學試題含答案哈師大青岡實驗中學2018—2019學年度高二學年開學初考試化學試題可能用到的相對原子質量:H：1C：12N：14O:16Na：23Al:27S:32Cl：35.5K：39Cu：64一、選擇題（每小題2分，共50分,每小題只有一個正確答案）1。下列反應中，屬于加成反應的是A.乙烯和溴反應B。苯和溴反應生成溴苯C。甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷D。苯和硝酸反應生成硝基苯2.等物質的量的下列有機物完全燃燒,消耗氧氣最多的是A。C2H4B.C2H4OC.C2H6OD.C3H6O23。下列分子式表示的物質一定是純凈物的是A。C5H10B。C2H6OC。C3H8D.C2H4Cl24.下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是A。CuB.FeC。AlD。Ag5。下列屬于弱電解質的是A.NH3·H2OB.NaOHC。NaClD.CH3CH2OH6。室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、HCO3—B.KW/c（OH—）=1×10－12的溶液：Na+、K+、ClO－、CO32-C.0。1mol·L－1Fe(NO3）2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl－D。能溶解Al（OH)3的溶液:K+、NH4+、NO3-、CH3COO－7.下列方程式書寫正確的是A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO4的電離方程式：H2SO42H＋＋SO42－C。CO32－的水解方程式:CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－8.將AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL0。5mol·L－1NaCl溶液③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液④5mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A。④③②①B.②③④①C。①④③②D.①③②④9.下列官能團名稱與對應結構簡式書寫錯誤的是A。羰基：B.羧基:—COOHC。醛基：-COHD.氨基：-NH210。主鏈上有5個碳原子，含甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有A.5種B.4種C。3種D。2種11.下列烯烴中存在順反異構體的是A。丙烯B。1-丁烯C.2-甲基-2-戊烯D.2-己烯12。下列各組混合物中，用分液漏斗能分離的是A.苯和甲苯B.正己烷和水C。乙酸和乙醇D。碘和四氯化碳13。由乙烯和乙酸乙酯組成的混合物中，經測定其中氫元素的質量分數為10%，則該混合物中氧元素的質量分數為A。30％B。20%C。26%D.14%14.已知A酸（HA）的酸性比B酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/A.c(OH-C.c(OH-15.25℃時，CH3COOH:K＝1。75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。物質的量濃度均為0.1mol/L的①CH3COONa溶液②Na2S溶液③NaHS溶液,三種溶液的pH由小到大的順序是A。①③②B。③①②C.③②①D。②①③16。25℃時,濃度均為0.10mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是A.兩種溶液中存在的粒子種類相同B。兩種溶液中均存在電離平衡和水解平衡C。c(OH－)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32－)均增大17。常溫下，下列四種溶液：①c(H＋）＝10－3mol·L－1的醋酸②0.01mol·L－1的鹽酸③0.1mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－）＝1mol·L－1氨水溶液.由水電離出的氫離子濃度之比為A。1000:100:10:1B.11:12：1:0C.11:12：13:14D.3：2:13:1418.常溫下，pH=12的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，(體積變化忽略不計）所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是A.11:1B。9：11C.1：11D。11:919。下列有機物的名稱正確的是A。2，2-二甲基—3-戊烯B。2，3—二甲基-1-戊烯C.2，3，3-三甲基丁烷D.4，5二甲基-3—乙基己烷20。取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列反應不屬于取代反應的是A.B。C。D.21。分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應.該有機物在一定條件下與H2完全加成，其生成物的一氯代物的種類有A。3種B。4種C.5種D.6種22.六氯丙烷(的同分異構體有A.2種B。3種C。4種D。5種23。為證明溴丙烷中溴元素的存在,下列正確的操作步驟是①加入硝酸銀溶液②加入氫氧化鈉溶液③加熱④加入蒸溜水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氫氧化鈉醇溶液A。②③①⑤B。④③①⑤C。④⑥③①D。⑥③⑤①24。常溫下，HB的電離常數Ka=1.0×10?6，向20mL0.01mol·L?1的HB溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的NaOH溶液，溶液的pH與加入V（NaOH）之間的關系如下圖所示，下列說法正確的是A。a點對應溶液的pH約為4,且溶液中只存在HB的電離平衡B.b點對應的溶液中存在:c(OH?)?c（H+）=c（B?）C。d點對應的溶液中存在：c(Na+）〉c（B?)>c(OH?)〉c（H+）D.a、b、c、d四點中c點溶液中水的電離程度最大25.在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法正確的是A.圖中a點對應的體系中將有AgBr沉淀生成B。加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小,AgBr的Ksp也減小C。在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點D。在t℃時，AgCl(s）+Br－（aq）AgBr（s）+Cl－（aq）的平衡常數K≈816二、填空題（共50分）26。溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑.在b中小心加入4。0mL液態溴.向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了________氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________________；（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑;②濾液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________;③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________;(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純,下列操作中必須是______（填入正確選項前的字母）;A重結晶B過濾C蒸餾D萃取(4)在該實驗中，a的容積最適合的是______（填入正確選項前的字母).A。25mLB。50mLC.250mLD。509mL27.(1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈______性（填“酸”、“中”或“堿"）,溶液中c(Na+）________c(CH3COO—）（填“＞"、“＝”或“＜”)。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_____性（填“酸”、“中”或“堿”),溶液中c(Na+)________c（CH3COO—）（填“＞”、“＝"或“＜"）。（3)在物質的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中,測得c(Na+)＜c(CH3COO－),則c(CH3COO－）＋c(CH3COOH）_______0.02mol/L(填“＝"、“＜”、“＞”)，此時溶液的酸堿性為______________（填“酸性"、“堿性”、“中性”、“無法判斷”)。28。Glaser反應是指端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，例如:2R—C≡C—HR—C≡C-C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:回答下列問題:（1）B的結構簡式為____________，D的化學名稱為_______________。(2）步驟②的反應化學方程式:___________________________________。（3）E的結構簡式為________.用1molE合成1,4。二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_____mol.(4)芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫原子,數目比為3:1，符合條件的F有5種，分別為、、、__________、___________。29.根據下面的反應路線及所給信息填空：（1）A的結構簡式是_____________,名稱是_______________________；（2）①的反應類型______________，②的反應類型__________________；（3)反應②的化學方程式_______________________________；反應④的化學方程式____________________________

化學答案1。A2.D3.C4。C5.A6。B7。A8.C9.C10。D11。D12.B13。A14。A15.A16。C17。A18。D19。B20.A21。C22。C23.D24.C25.D26。第一空1分其余每空2分共13分HBr吸收HBr和Br2除去HBr和未反應的Br2干燥苯CB27.(共12分，每空2分）堿＞