南京市2023屆高三年級學情調研

化學

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試用時75分鐘。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16S-32K-39Mn-55

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.近年來我國航空航天事業取得了很多令世界矚目的成就。下列說法不正確的是

A.飛船返回艙表層使用的玻璃纖維屬于天然高分子材料

B.當光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時可觀察到丁達爾效應

C.新一代運載火箭使用的液氫燃料燃燒產物對環境無污染

D.人造衛星使用的太陽能電池工作時將太陽能轉化為電能

2.實驗室制備乙快的反應為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2〃下列說法正確的是

A.CaC2的電子式為Ca?[CEC廣B.H2O是非極性分子

C.Ca(OH)2中僅含有離子鍵D.C2H2的空間結構為直線形

3.《神農本草經》中記載的白帆主要成分為KA1(SO4)2，12H2O。下列說法正確的是

3+2

A.離子半徑：r(Al)>r(O)B.堿性：KOH>A1(OH)3

C.熱穩定性：H2S>H2OD.第一電離能：L(S)>h(O)

4.實驗室制取C12并探究其性質的裝置如圖所示。下列實驗裝置不能達到目的的是

A.用裝置甲制取CkB.用裝置乙獲得純凈的Cl2

甲乙丙丁

c.用裝置丙驗證CL可氧化「D.用裝置丁吸收。2

5.第三周期元素的單質及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCl2

可制備多種鎂產品：鋁一空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應式為4A1+3O2+4OH-

+6H2O=4[A1(OH)4]-,高純硅廣泛用于信息技術領域，高溫條件下，將粗硅轉化為三氟硅烷(SiHCb),再經

氯氣還原得到高純硅。下列說法正確的是

A.鈉燃燒時火焰呈黃色與電子躍遷有關

B.Mg2+基態核外電子排布式為Is22s22P63s2

C.lmol[Al(OH)4「中含有4moic鍵

D.Si-Si鍵的鍵能大于Si-0鍵的鍵能

6.第三周期元素的單質及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態下，可用全屬鈉制備全屬鉀；MgCh

可制備多種鎂產品：鋁一空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應式為4A1+3O2+4OH-

+6H2O=4[A1(OH)4]-,高純硅廣泛用于信息技術領域，高溫條件下，將粗硅轉化為三氟硅烷(SiHCb),再經

氫氣還原得到高純硅?下列化學反應表示正確的是

A.鈉與水反應的離子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2f

2++

B.MgCL溶液顯酸性的原因：Mg+2H2O=Mg(OH)21+2H

C.該鋁一空氣電池的負極反應式：Al-3e+4OH=[Al(OH)4]-

D.SiHCb轉化為高純硅的化學方程式：SiHC”+H2=Si+3HCl

7.第三周期元素的單質及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCh

可制備多種鎂產品：鋁一空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應式為4A1+3O2+4OH

+6H2O=4[A1(OH)41，高純硅廣泛用于信息技術領域，高溫條件下，將粗硅轉化為三氟硅烷(SiHCb),再經

氫氣還原得到高純硅。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀

B.熔融的氯化鎂能電解，可用作冶煉鎂的原料

C.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

D.晶體硅熔點高、硬度大，可用作通訊設備的芯片

8.自然界與人類活動均對硫的循環產生影響。下列說法不正確的是

A.火山口附近的硫單質會被02直接氧化為S03

B.大氣中的SCh遇雨水形成H2SO4進入地面或海洋

C.工業排放尾氣中的SCh可與CaO和Ch反應生成CaSO4

D.水垢中的CaSO4可與飽和Na2cCh溶液反應生成CaCO3

9.2一丁靜發生消去反應生成2一丁烯按如圖機理進行：

+

(pH正(j)H2HO+小

CH3CH2CHCH3——CHCHCHCHCHCHCHCH,^=^CH.,CH=CHCH下歹I」說法不正確

-H323比032H.3

的是

A.2一丁醇分子含1個手性碳原子B.2一丁烯存在順反異構體

C.該反應的副產物之一為1一丁烯D.2一丁烯中碳原子雜化軌道類型均為sp2

3

10.丙烯月青(C3H3N)是制備睛綸單體。一種制備丙烯晴反應的熱化學方程式為C3H6(g)+NH3(g)+]O2(g)

C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ-moH,下列說法正確的是

A.該反應的ASVO

C(CHN)-C3(HO)

B.該反應的平衡常數K=332

L5

C(C,H6)-C(NH3).C(O2)

C.其他條件相同，增大壓強有利于提高丙烯月青的平衡產率

D.該反應每消耗L5molO2,轉移電子的物質的量為3moi

11.室溫下，下列實驗探究方案不能達到實驗目的的是

選項探究方案實驗目的

向2mLimol-UCH3coOH溶液中滴加比較Ka(CH3co0H)和

A

Imol?L-Na2cO3溶液，觀察現象Kal(H2co3)的大小

向4mL0Imol?L^CuSCU溶液中滴加Imol?L

制備[CU(NH3)4]SO4?H2O

B?氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，過

晶體

濾

把兩個體積相同、封裝有等量NO2和N2O4混

探究溫度對化學平衡的

C合氣體的燒瓶分別同時浸泡在熱水和冰水中，

影響

觀察混合氣體的顏色變化

向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入幾滴檢驗溶液X是否含有

D

Ba(NO3)2溶液，觀察現象so：

A.AB.BC.CD.D

12.利用Ce(SCU)2溶液處理尾氣中的SCh和NO,獲得Na2s2O4和NH4NO3的流程如圖:

HSOs

s:oj-

是

A.“裝置I”所得NaHSCh溶液pH<7,則溶液中：c(SO,)>c(H2so3)

B.“裝置II”中每消耗lmolCe4+可吸收22.4LNO

-

C.“裝置HI”為電解槽，陰極反應為2HSO；-2e=S2O4+2OH-

D.“裝置IV”所得NH4NO3溶液中存在c(NH：)+c(H+)=c(N0,)

13.將金紅石(TiCh)轉化為TiCL,是生產金屬鈦的關鍵步驟。在l.Oxl05pa,將TiCh、C、Cb以物質的量比

1：2：2進行反應，平衡體系中主要物質的物質的量分數(x)隨溫度變化理論計算結果如圖所示。

0.7

30.6

籟0.5

求

?0.4

￡

0.3下列說法不正確的是

岷

蜃0.2

0.1

0

02004006008001000120014001600

溫度/C

A.200~1600℃反應達到平衡時，TiCh的轉化率均已接近100%

B.將400c時的平衡體系加熱至800℃,平衡C(s)+CO2(g)4^2CO(g)向正反應方向移動

C.1000C時，測得某時刻x(TiC14)=02其他條件不變，延長反應時間能使x(TiC14)超過該溫度下平衡時的

x(TiCU)

D.實際生產時反應溫度選擇900c而不選擇200℃,其主要原因是：900℃比200C時化學反應速率更快，

生產效益更高

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.LiMmO4是一種鋰離子電池的正極材料。用高鎰酸鉀廢渣(主要成分為MnCh、Fe.O,,AI2O3、SiCh)和硫

鐵礦(主要成分為FeS?)制備LiMmCU的工藝流程如圖：

1)H2O2

H2s042)氨水LiCCV空氣

高鎰酸鉀廢渣

結晶熱解>焙燒一>LiMnO

硫鐵礦24

C02

已知：①酸浸液主要含有MM+、Fe2\Fe3\AF+等金屬間離子;

②25°C時，相關物質的Ksp見表。

物質Fe(OH)2Fe(OH)3AI(OH)3Mn(OH)2

1X10-386

RIO"?3231X10-12.7

KsPixio-

（1）酷浸。MnO2與FeS2反應生成Fe3+和SO：的離子方程式為一。保持溫度、浸取時間不變，能提高

鐳元素浸出率的措施有

（2）除雜。欲使溶液中的AF+、Fe3+沉淀完全，調節溶液的pH最小值為（當溶液中某離子濃度

cW1x10-5moi?L-i時，可認為該離子沉淀完全）。

（3）熱解。在真空中加熱分解MnSCVHzO,測得固體的質量隨溫度變化如圖1所示。真空熱解

MnSOuHzO制備MmCU,需控制的溫度為。（寫出計算推理過程）。

（4）焙燒。生成LiMmCU的反應中，還原

溫度/C

圖-1

劑是—（填化學式）。

（5）一種LiMmO4晶胞可看成由圖2中A、B單元按圖3方式構成。圖2中“。”表示O?-，則“?”表示的微

粒是—（填離子符號）。

圖-2圖-3

15.抗高血壓藥物替米沙坦中間體F的合成路線如圖:

(CHQXHCl

(DA與鄰二

HNOi

H2SO,空氣＞

OHC

甲苯的相對分子質量接近，但沸點卻高于鄰二甲苯，其原因是.

(2)B-C的反應有中間體X(G2Hl7O2N)生成，中間體X的結構簡式為

(3)D-E的反應類型為

(4)B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式:

①分子中不同化學環境的氫原子個數比是9：2：2：2。

②在熱的NaOH溶液中完全水解，生成NH3和另一種化合物。

NH2

(5)寫出以苯、(CH?。％和的合成路線流程圖

NH2

(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干).

16.硫富化鉀(KSCN)是常用的分析試劑，用硫磺與KCN等為原料制備KSCN的實驗流程如圖:

KCN與KOH(CH3COO)2PbBa(OH),

混合溶液溶液溶液

KSCN已知：@K(HSCN)=013,

硫磺a

晶體

PbSBaSC)4

95°C

29

Ka(HCN)=6.2xlO-10,KsP(PbS)=9.0x10-?S+KCNKSCN(^^^IS)

(1)合成。將硫磺與一定量水配成懸濁液加入如圖所示的反應釜中，在攪拌下滴入KCN與KOH混合溶

KCN與KOH

混合溶液

①冷水從—(填“a”或"b”)端通入。

②若反應溫度過高，可采取的措施有：減慢滴加KCN與KOH混合溶液的速率、。

③反應釜中還有副反應發生，如硫磺與KOH溶液反應生成K2s和K2s2O3,該反應的化學方程式為

(2)除硫化物。由于成品中不能含有鉛，故加入(CH38O)2Pb溶液只能略微不足。證明(CH3coO'Pb溶

液略微不足的實驗操作與現象是一。

(3)除硫酸鹽。選用Ba(0H)2溶液而不選用BaCL溶液的原因是。

(4)KSCN純度測定。溶液pH介于0~1時，用KSCN溶液滴定已知濃度AgNO?溶液來測定KSCN純

度，發生反應為SCN-+Ag+=AgSCNJ。請補充完整實驗方案：①準確稱取1.0000g樣品，溶于適量蒸僧

水，將溶液完全轉移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A；②量取20.00mL；③重復實驗兩次，計

算消耗溶液A的平均體積為VmL；④通過公式w(KSCN尸1干94％0計算KSCN的質量分數［實驗中須使用的

試劑：NH4Fe(SO4)2溶液、l.Omol?L」HNO3溶液、O.lOOOmol?L」AgNC>3溶液］。

17.不同催化劑作用下NH3還原NO,的機理與效果是研究煙氣(含NO,、O2、N2等)脫硝的熱點。

(1)NH3還原NO的主反應為4NH3(g)+4N0(g)+02(g>4N2(g)+6H20(g)o

1

已知：N2(g)+O2(g>2NO(g)△H=+180.5kJ-mol-

1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1269kJ?mol-

上述主反應的AH=—。

(2)在某鋼催化劑中添加一定量CsO可加快NO的脫除效率，其可能機理如圖1所示(*表示物種吸附在

催化劑表面，部分物種未畫出)。

①X、Y處V元素化合價為+4或+5價。X處V元素化合價為

圖-1

②NO轉化為N2的機理可描述為。

③煙氣中若含有SO2,會生成NH4HSO4堵塞催化劑孔道。生成NH4HSO4的化學方程式為。

(3)將模擬煙氣(一定比例NO*、NH3、O2和N2)以一定流速通過裝有Fe/Zr催化劑的反應管，測得NON轉

>

3

鴛

X

O

N

溫度/C

圖-2

大，其可能原因是o

②溫度高于450℃時，NO*轉化率已降低為負值，其可能原因是

南京市2023屆高三年級學情調研

化學

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試用時75分鐘。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16S-32K-39Mn-55

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.近年來我國航空航天事業取得了很多令世界矚目的成就。下列說法不正確的是

A.飛船返回艙表層使用的玻璃纖維屬于天然高分子材料

B.當光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時可觀察到丁達爾效應

C.新一代運載火箭使用的液氫燃料燃燒產物對環境無污染

D.人造衛星使用的太陽能電池工作時將太陽能轉化為電能

【答案】A

【解析】

【詳解】A.玻璃纖維屬于無機非金屬材料，不屬于天然有機高分子材料，故A錯誤；

B.空間站熱控材料使用的納米氣凝膠，納米氣凝膠屬于膠體，可產生丁達爾效應，故B正確；

C.用液紙作為燃料.，燃燒產物是水，對環境無污染，故C正確；

D.太陽能電池工作時將太陽能轉化為電能，故D正確；

故選Ao

2.實驗室制備乙快的反應為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H下列說法正確的是

A.CaC2的電子式為Ca“CEC丁B.H2O是非極性分子

C.Ca(OH)2中僅含有離子鍵D.C2H2的空間結杓為直線形

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CaC2中碳原子達到8電子結構，電子式為CJ+(：C：：C：)2'A錯誤；

B.比0為V形結構，是極性分子，B錯誤；

C.Ca(OH)2的氫氧根離子中含有O-H共價鍵，C錯誤；

D.C2H2中碳原子為sp雜化，空間結構為直線形，D正確；

故選D。

3.《神農本草經》中記載的白磯主要成分為KA1(SO4)272H2。。下列說法正確的是

A.離子半徑：r(AF+)>r(C)2-)B.堿性：KOH>A1(OH)3c.熱穩定性：H2S>H2O

D.第一電離能：h(S)>h(O)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電子層數越多半徑越大，電子層數相同時.，核電荷數越大，半徑越小；離子半徑：

r(AP+)<r(O2),A錯誤；

B.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱;

根據金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性：K0H>AI(0H)3,B正確；

C.據非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強，則最簡單氫化物的穩定性：H2S<H2O,c錯誤；

D.同一主族隨原子序數變大，原子半徑變大，第一電離能變小；第一電離能：h(S)<h(O),D錯誤；

故選B。

4.實驗室制取。2并探究其性質的裝置如圖所示。下列實驗裝置不能達到目的的是

B.用裝置乙獲得純凈的CL

c.用裝置丙驗證CL可氧化rD.用裝置丁吸收C12

【答案】B

【解析】

【分析】裝置甲是利用二氧化鐳與濃鹽酸在加熱條件下發生反應制備氯氣，裝置乙是收集裝置，裝置丙目

的是檢驗氯氣的氧化性，氯氣可與KI發生反應生成遇淀粉變藍的碘單質，裝置丁為尾氣處理裝置，可吸

收多余氯氣，防止污染環境，據此分析解答。

【詳解】A.用裝置甲中二氧化鎬與濃鹽酸發生反應生成氯氣、氯化鐳和水，從而可制取Cb,A正確；

B.制取的氯氣中含揮發的HC1和水蒸氣，所以裝置乙收集的氯氣不純，B錯誤；

C.裝置丙中，氯氣可氧化KL生成遇淀粉變藍的碘單質，C正確：

D.裝置丁中氫氧化鈉可吸收多余的氯氣，防止污染環境，D正確；故選B。

5.第三周期元素的單質及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCh

可制備多種鎂產品：鋁一空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應式為4A1+3O2+4OH-

+6H2O=4[AI(OH)4J-,高純硅廣泛用于信息技術領域，高溫條件下，將粗硅轉化為三氟硅烷(SiHCb),再經

氫氣還原得到高純硅。下列說法正確的是

A.鈉燃燒時火焰呈黃色與電子躍遷有關

B.Mg2+基態核外電子排布式為Is22s22P63s2

C.Imol[Al(OH)4]中含有4moic鍵

D.Si-Si鍵的鍵能大于Si-0鍵的鍵能

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鈉燃燒時火焰呈黃色是由于電子吸收能量變為激發態，又躍遷到較低能級釋放出能量，故與

電子躍遷有關，A正確；

B.Mg2+為鎂元素失去2個電子后形成的，基態核外電子排布式為Is22s22P6,B錯誤；

C.[Al(0H)4「中1個氫氧根含有1個0鍵、又與鋁原子形成1個配位鍵,故lmol[Al(OH)41中含有8mob

鍵，C錯誤；

D.氧原子半徑小于硅原子，Si—Si鍵的鍵長大于Si—O鍵的鍵長，導致Si—Si鍵的鍵能小于Si—O鍵的

鍵能，D錯誤；

故選A。

6.第三周期元素的單質及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態下，可用全屬鈉制備全屬鉀；MgCl2

可制備多種鎂產品：鋁一空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應式為4A1+3O2+4OH-

+6H2O=4[A1(OH)4],高純硅廣泛用于信息技術領域，高溫條件下，將粗硅轉化為三氟硅烷(SiHCb),再經

氫氣還原得到高純硅。下列化學反應表示正確的是

A.鈉與水反應的離子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2T

2++

B.MgCL溶液顯酸性的原因：Mg+2H2O=Mg(OH)2i+2H

C.該鋁一空氣電池的負極反應式：Al-3e+4OH=[Al(OH)4]-

D.SiHCb轉化為高純硅的化學方程式：SiHCl3+H2=Si+3HCl

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉與水反應生成氫氧化鈉溶液和水，故離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，故A錯

誤；B.MgCL溶液因水解而顯堿性，離子方程式為Mg2++2H2O峰?Mg(OH)2+2H+,故B錯誤；

C.根據鋁一空氣電池在堿性電解液中總反應式為4A1+3O2+4OH+6H2O=4[A1(OH)4]-,可知負極反應式為

Al-3e+4OH-[Al(OH)4]-,故C正確；

D.在高溫條件下，SiHCb轉化為高純硅，故應為SiHCb+H2="si+3HCl,故D錯誤；

故選C。

7.第三周期元素單質及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCh

可制備多種鎂產品：鋁一空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應式為4AI+3O2+4OH-

+6H2O=4[A1(OH)4]-,高純硅廣泛用于信息技術領域，高溫條件下，將粗硅轉化為三氟硅烷(SiHCb),再經

氫氣還原得到高純硅。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀

B.熔融的氯化鎂能電解，可用作冶煉鎂的原料

C.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

D.晶體硅熔點高、硬度大，可用作通訊設備的芯片

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鉀比鈉熔點低，反應置換出鉀的蒸氣，生成鉀蒸氣后逸出，反應平衡正移，可用于冶煉金屬

鉀，A錯誤；

B.氯化鎂為離子化合物，熔融的氯化鎂能電解生成鎂，可用作冶煉鎂的原料，B正確；

C.鋁抗腐蝕性能耗，可用于制作鋁金屬制品，C錯誤；

D.晶體硅是良好的半導體，可用作通訊設備的芯片，D錯誤：

故選B?

8.自然界與人類活動均對硫的循環產生影響。下列說法不正確的是

A.火山口附近的硫單質會被02直接氧化為S03

B.大氣中的SO?遇雨水形成H2s04進入地面或海洋

C.工業排放尾氣中的SO2可與CaO和02反應生成CaSO4

D.水垢中的CaSO4可與飽和Na2cCh溶液反應生成CaCO3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硫和氧氣生成二氧化硫不是三氧化硫，A錯誤；B.二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸能被空

氣中氧氣氧化為硫酸，B正確；

C.氧氣具有氧化性，可以把四價硫氧化為六價硫，S02可與CaO和02反應生成CaSC>4,C正確；

D.飽和Na2c03溶液中碳酸根離子濃度很大可以使硫酸鈣轉化為碳酸鈣沉淀，故CaSCU可與飽和Na2CO3

溶液反應生成CaCCh,D正確；

故選Ao

9.2—丁醉發生消去反應生成2—丁烯按如圖機理進行:

+

?HH+_件

-H2OCH3cHAHCH：；=;LCH3cH=CHCH3下歹U說法不正確

CH3CH2CHCH3^==^CH3CH2CHCH3

2-丁醇玉、H?o

2-丁烯

的是

A.2一丁醇分子含1個手性碳原子B.2一丁烯存在順反異構體

C.該反應的副產物之一為1一丁烯D.2-丁烯中碳原子雜化軌道類型均為sp?

【答案】D

【解析】

【詳解】A.手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；2一丁醇分子中與羥基直接相連的碳原子為手性碳

原子，含1個手性碳原子，A正確；

B.2一丁烯碳碳雙鍵兩端的2個基團不同，存在順反異構體，B正確；

C.由圖可知，在生成雙鍵的過程中，也可能右側甲基中氫原子失去，生成1—丁烯，則該反應的副產物

之一為1一丁烯，C正確；

D.2-丁烯中甲基碳原子為sp3雜化，D錯誤；

故選D。

3

10.丙烯精(C3H3N)是制備睛綸的單體。一種制備丙烯睛反應的熱化學方程式為C3H6(g)+NH3(g)+：02(g)

43H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJmoll,下列說法正確的是

A.該反應的△$<()

3

C(C3H3N)-C(H2O)

B.該反應的平衡常數K=

L5

C(C3H6)-C(NH,)-C(O2)

C.其他條件相同，增大壓強有利于提高丙烯懵的平衡產率

D.該反應每消耗1.5molO2,轉移電子的物質的量為3moi

【答案】B

【解析】【詳解】A.該反應為氣體分子數增加的反應，△$>(),A錯誤；

B.反應的平衡常數等于生成物濃度系數次方之積與反應物濃度系數次方之積的比值，該反應的平衡常數

3

C(C3H3N)C(H2O)

-15B正確;

C(C3H6)-C(NH3)-C(O2)

C.反應為氣體分子數增加的反應，增大壓強平衡逆向移動，丙烯月青產率降低，C錯誤;

D.氧元素與0價變為-2價，O2~4e,該反應每消耗1.5molCh,轉移電子的物質的量為6mol,D錯誤;

故選Bo

11.室溫下，下列實驗探究方案不能達到實驗目的的是

選項探究方案實驗目的

向2mLimol?L“CH3coOH溶液中滴加比較Ka(CH3co0H)和

A

lmol?L“Na2cCh溶液，觀察現象Kal(H2c。3)的大小

向4mL0.1mol,L^CuSCh溶液中滴加lmol,L

制備[CU(NH3)4]SO4?H2。

B?氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，過

晶體

濾

把兩個體積相同、封裝有等量NO2和N2O4混

探究溫度對化學平衡的

C合氣體的燒瓶分別同時浸泡在熱水和冰水中，

影響

觀察混合氣體的顏色變化

向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入幾滴檢驗溶液X是否含有

D

Ba(NCh)2溶液,觀察現象so：

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉和乙酸生成二氧化碳氣體，說明乙酸酸性強于碳酸，Ka(CH3coOH)大于Kai(H2co3),

A項不符合題意；

B.向4mL0.1molLTCuSO4溶液中滴加ImoLL」氨水至沉淀溶解，得到銅氨溶液，再加入8mL95%乙醺

[CU(NH3)4]SO4溶解度減小析出[CU(NH3)4]SO4?H2O晶體，B項不符合題意；

C.N02和N2O4分別為紅棕色和無色氣體，且兩者轉化為可逆反應，把兩個體積相同、封裝有等量N02和

N2O4混合氣體的燒瓶分別同時浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變化可以判斷平衡移動情況，能

探究溫度對化學平衡的影響，C項不符合題意；D.若溶液中含有亞硫酸根離子，亞硫酸根離子會被硝酸

氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋼離子生成硫酸領沉淀，故不能檢驗溶液X是否含有SO；,D項符合

題意。

故選D。

12.利用Ce(SO4)2溶液處理尾氣中的S02和NO,獲得Na2s2O4和NH4NO3的流程如圖:

是

A.“裝置I”所得NaHSCh溶液pH<7,則溶液中：c(SO：)>c(H2so3)

B.“裝置II”中每消耗lmolCe4+可吸收22.4LNO

C.“裝置III”為電解槽，陰極反應為2HS0；-2e=S2O；+20"

D.“裝置IV”所得NH4NO3溶液中存在c(NH：)+c(H+)=c(NO；)

【答案】A

【解析】

【分析】尾氣通過氫氧化鈉二氧化硫轉化為亞硫酸氫鹽，一氧化氮再通過Ce(SO4)2溶液吸收轉變為亞硝酸

根離子、硝酸根離子、Ce3+離子，通過裝置HI得到Ce3+、S2O；,亞硝酸根離子、硝酸根離子進入裝置IV

和氨氣、氧氣反應轉化為硝酸鏤。

【詳解】A.“裝置I”所得NaHSCh溶液pH<7,則溶液中亞硫酸根離子電離大于水解，說明c(SO

1)>c(H2so3),A正確;

B.不確定是否為標況，不能計算吸收一氧化氮的量，B錯誤；

C.“裝置山”為電解槽，陰極發生得到電子的還原反應，不是氧化反應，c錯誤；

D.“裝置IV”所得NH4NO3溶液中根據電荷守恒存在c(NH：)+c(H+)=c(NO；)+c(OH)D錯誤；

故選Ao

13.將金紅石(TiCh)轉化為TiCL,是生產金屬鈦的關鍵步驟。在1.0xl()5pa,將TiC)2、C、CL以物質的量比

1：2：2進行反應，平衡體系中主要物質的物質的量分數(x)隨溫度變化理論計算結果如圖所示。

7

OS.

6

3。

5

。

秦

求4

。

?3

￡。

岷2

琴

。

1

0

02004006008001000120014001600

溫度/C

下列說法不正確的是

A.200~1600℃反應達到平衡時，TiCh的轉化率均已接近100%

B.將400℃時的平衡體系加熱至800℃,平衡C(s)+CO2(g)^^^28(g)向正反應方向移動

CI000C時，測得某時刻x(TiC14)=0.2.其他條件不變，延長反應時間能使x(TiC14)超過該溫度下平衡時的

x(TiCk)

D.實際生產時反應溫度選擇900℃而不選擇200℃,其主要原因是：900℃比200℃時化學反應速率更快,

生產效益更高

【答案】C

【解析】

高溫

【分析】在1.0xl()5pa,將TiO2、C、CL以物質的量比1：2：2進行反應,反應為TiCh+2C+2c12=

TiCl4+2CO；

【詳解】A.由分析可知，三者完全反應時，生成TiCl」、CO的物質的量之比為1:2,止匕時TiCL?的物質的

量分數約為33.3%,結合圖像可知，200~1600℃反應達到平衡時，TiCk的物質的量分數約為33.3%,則

TiCh轉化率均已接近100%,A正確；

B.結合圖像可知，將400C時的平衡體系加熱至800C,二氧化碳含量減小、一氧化碳含量增加，則平衡

C(s)+CCh(g)=2co(g)向正反應方向移動，B正確；

C.延長時間不能改變平衡時物質的轉化率和產率，c錯誤；

D.溫度越高反應速率越快，單位時間產率越高，實際生產時反應溫度選擇900C而不選擇20(rc,其主要

原因是：900℃比200℃時化學反應速率更快，生產效益更高，D正確；

故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。

M.LiMmCU是一種鋰離子電池的正極材料。用高缽酸鉀廢渣（主要成分為MnCh、FezCh、AI2O3、SiCh）和硫

鐵礦（主要成分為FeS2）制備LiMn2O4的工藝流程如圖：

1)H2O2

H2SO42)氨水LiCCV空氣

高鎰酸鉀廢渣LiMn2。尸知：①酸浸液

硫鐵礦

主要含有Mn2\Fe2+>Fe3\AF+等金屬間離子;

②250時，相關物質的Ksp見表。

物質

Fe(OH)2Fe(OH)3AI(OH)3Mn(OH)2

Ksp1X1()T6-31x1O-38,61X10-32.31X10-127

（1）醋浸。MnCh與FeS2反應生成Fe3+和SO:的離子方程式為一。保持溫度、浸取時間不變，能提高

鎰元素浸出率的措施有一。

（2）除雜。欲使溶液中的AF+、Fe"沉淀完全，調節溶液的pH最小值為（當溶液中某離子濃度

cW1x105moi?L-時，可認為該離子沉淀完全）。

（3）熱解。在真空中加熱分解MnSCU?H2O,測得固體的質量隨溫度變化如圖1所示。真空熱解

MnSCVHzO制備MgCU,需控制的溫度為。（寫出計算推理過程）。

100

90

80

70

（4）焙燒。生成LiMnzCU的反應中，還原

60

50

40

溫度/C

圖-1

劑是—（填化學式）。

（5）一種LiMmCM晶胞可看成由圖2中A、B單元按圖3方式構成。圖2中“。”表示O%,貝廣?”表示的微

粒是一（填離子符號）。

【答案】(1)①.

圖-2

+3+2+

15MnO2+2FeS2+28H=2Fe+14H2O+4SO+15Mn②.礦渣粉碎

(2)4.9(3)根據質量守恒可知，3MnSO4?H2O~Mn3O4,此時MmO4的質量占原固體質量的

3x55+16x4.,_.

3x(55+32+16x4+18)"1°AAn0%"4"70%’失重1-45.17%=54.83%,結合圖像可知，需控制溫度在1000-

1200℃

(4)Mn3O4(5)Li+

【解析】

【分析】高鎰酸鉀廢渣和硫酸鐵礦混合酸浸，錦、鐵、鋁轉化為相應的鹽溶液，二氧化硅不反應過濾掉，

濾液加入過氧化氫將二價鐵轉化為三價鐵，加入氨水調節pH除去鐵、鋁，濾液結晶得到MnSOrFhO,

MnSOrHzO熱解制備MgCU,MmCU加入碳酸鋰、空氣焙燒得到LiMmCU,

【小問1詳解】

MnCh與FeS2在酸性條件發生氧化還原反應生成Fe3+和SO：、鎰離子，離子方程式為

+3+2+

15MnO2+2FeS2+28H=2Fe+14H2O+4SO+15Mn,保持溫度、浸取時間不變，能提高鎬元素浸出率的措

施有礦渣粉碎增加接觸面積、攪拌等；

【小問2詳解】

由表可知，氫氧化鐵更難溶，當氫氧化鋁完全沉淀時鐵離子已經完全沉淀，故欲使溶液中的AF+、Fe3+沉

淀完全，氫氧根離子濃度為J上"二_=10-9/，pOH=9.1,pH=4.9,故調節溶液的pH最小值為4.9；

V1x10-5

【小問3詳解】

根據質量守恒可知，3MnSO4*H2O~Mn3O4,此時M113O4的質量占原固體質量的

3x55+16x4

x100%?45,17%,失重1一45.17%=54.83%,結合圖像可知，需控制溫度在1000-

3x(55+32+16x4+18)

1200℃；

【小問4詳解】

熱解MnSOMzO制備Mn.Q4,加入碳酸鋰、空氣焙燒得到LiMmC3反應中鎰元素化合價升高反應氧化

反應，故還原劑是MgCU;

【小問5詳解】

由圖可知，一個晶胞中含有AB比例為1:1；A中氧離子位于體內數目為4、?位于體心和頂點數目為1+

4XL1.5；B中氧離子位于體內數目為4、?位于頂點數目為4x4=0.5、△為體內數目為4；則一個晶胞內

88

氧離子、?、△數目比為8：2:4=4：1:2,結合化學式可知，“?”表示的微粒是鋰離子Li+。

15.抗高血壓藥物替米沙坦中間體F的合成路線如圖：

甲苯的相對分子質量接近，但沸點卻高于鄰二甲苯，其原因是—o

(2)B—C的反應有中間體X(G2Hl7O2N)生成，中間體X的結構簡式為

(3)D-E的反應類型為一o

(4)B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式:

①分子中不同化學環境的氫原子個數比是%2：2：2.

②在熱的NaOH溶液中完全水解，生成N%和另一種化合物。

(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干).

O

H2C

取代反應

COONH2

【解析】

【分析】A與發生取代反應生產B,B中苯環上一個氫被取代生成C,C氯原子被轉化

為醛基生成D,D與硝酸發生取代反應生產E,E與

【小問1詳解】

A與鄰二甲苯的相對分子質量接近，但沸點卻高于鄰二甲苯，其原因是A中含有-NH2,可以形成氫鍵，導

致沸點升高；

【小問2詳解】

C化學式為Ci2HeONCl,BTC的反應有中間體X(CnHi7O2N)生成，結合C化學式可知，中間體X與C的

不同之處在于苯環甲基間位的取代基不同，X為

【小問3詳解】

D-E的反應為苯環上一個氫原子被硝基取代的反應，屬于取代反應;

【小問4詳解】

B的一種同分異構體同時滿足下列條件：

①分子中不同化學環境的氫原子個數比是9：2：2：2,則可能含有3個甲基且苯環上取代基對稱性較好。

②在熱的NaOH溶液中完全水解，生成N%和另一種化合物，則含4^--COONH2O

COONH2

則其結構簡式;

工

【小問5詳解】

X%.

苯、(CH2O)n發生B生成C反應原理生成發生c生

成D的反應原理生成，,和發生

OHCZOHCZ

);故流程為：

E生成F的反應原理生成最終產物/%

H

(CH2O)n,HCI

ZnCk*

0疝Coc「

②H2o,△OHC空、

H

16.硫氟化鉀(KSCN)是常用的分析試劑，用硫磺與KCN等為原料制備KSCN的實驗流程如圖:

-KOH(CH3COO)2PbBa(OH),

混合溶液溶液溶液

KSCN已知：①Ka(HSCN)=0.13,

晶體

PbSBaSO4

29

Ka(HCN)=6.2x10-i°,Ksp(PbS)=9.0x1O-

95*C

@S+KCN