江蘇省百校聯考高三年級第一次考試

化學試卷

可能用到的相對原子質量:HlC12N14016S32Mn55Zn65

一、單項選擇題:共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.糖類是人體所需的重要營養物質。下列屬于糖類的是

A.淀粉B.植物油C.維生素AD.酶

2.Ca(OH)2與NH4a反應生成CaCb、NH3和H2。。下列說法錯誤的是

A.CaCb的電子式為［<1］6*［工仃

B.Ca(0H)2中既含離子鍵又含共價鍵

C.NH4CI中N原子的雜化方式為sp3

D.NH3的空間構型為平面三角形

3.明磯［KAI(SC)4)2，12H2O］可用于凈水。下列說法正確的是

A.半徑大小:r(K+)<r(A|3+)

B.電負性大小：x(S)<x(0)

C.電離能大小：/i(0)</i(K)

D.堿性強弱:K0H<AI(0H)3

4.實驗室制取并收集少量CL,下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是

甲乙丙

A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去CL中的HCI和水蒸氣

C.用裝置丙收集Cl?D.用裝置丁吸收尾氣中的CL

閱讀下列材料，完成5~7題:

周期表中mA族元素及其化合物應用廣泛。硼熔點很高,其硬度僅次于金剛石，單質硼可以溶于熱的濃硝

酸生成硼酸（H3BO3）,硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐劑;硼烷（B2H6,常溫下為氣態）是一種

潛在的高能燃料，在中完全燃燒生成B2O3固體和液態水，燃燒熱為2165kJ-mo「i；氨硼烷（H3NBH3）是最具潛

力的儲氫材料之一,與硼烷的相對分子質量相近，但沸點卻比硼烷高得多;BF3是石油化工的重要催化劑;AI2O3

熔點很高，是兩性氧化物,可溶于強酸、強堿;碑化綠（GaAs）是一種新型化合物半導體材料。

5.下列說法正確的是

A.H3NBH3分子間存在氫鍵

B.BF3是由極性鍵構成的極性分子

C.錢原子GiGa）基態核外電子排布式為4s24Pl

D.IIIA族元素單質的晶體類型相同

6.下列化學反應表示錯誤的是

△

A.硼與熱的濃硝酸反應:B+3HNO3—H3BO3+3NO2個

B.硼酸與NaOH溶液反應:田+0^^=出0

C.AI2O3和NaOH溶液反應:Al2O3+2OH-^=2AI0；+H2。

D.硼烷的燃燒熱:B2H6（g）+3O2（g）—B2O3（S）+3H2O（I）AH=-2165kJmo尸

7.下列物質性質與用途具有對應關系的是

A.硼酸呈弱酸性，可用作防腐劑

B.BF3呈氣態，可用作催化劑

C.AI2O3熔點很高，可用作耐火材料

D.神化綠難溶于水，可用作半導體材料

8.碳及其氧化物的轉化具有重要應用。下列說法錯誤的是

A.碳和出0（4在高溫下可轉化為水煤氣

B.飛船中航天員呼出的C02可用Na25吸收轉化為5

C.植樹種草加強光合作用吸收空氣中的C02

D.侯氏制堿法以力0、C02、NaCI為原料制備NaHCO3

0

0H箭酚酮

9.葡酚酮具有良好的抗氧化性(結構簡式如圖所示)，下列關于葡酚酮的說法錯誤的是

A.葡酚酮酸性條件下的水解產物存在順反異構體

B.葡酚酮能使澳的CCL,溶液褪色

C.葡酚酮與HBr反應的產物的結構簡式不止一種

D.葡酚酮分子中只有1個手性碳原子

10.汽車尾氣凈化裝置中CO與NO反應為下列說法正確的是

A.上述反應AS>0

B.上述反應平衡常數為公里親祟

C.上述反應中消耗ImolNO時轉移電子的數目為2x6.02x1023

D.將部分CO2分離出來*(正)和NO平衡時轉化率均增大

11.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選項探究方案探究目的

向盛有KBr溶液的試管中滴加幾滴新制氯水,再加入CCI”溶液,振蕩、靜置，觀察

ACb的氧化性比Brz的強

CCL層顏色

B向盛有S02水溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnCU溶液，觀察溶液顏色變化S02具有漂白性

C向久置的FeSO”溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化FeSO4已全部變質

HNO2電離出H*的能力比CH3co0H

D用pH試紙測得:CH3coONa溶液的pH約為9,NaN0z溶液的pH約為8

的強

12.室溫下用O.lmoM/iNaOH溶液吸收SO"若通入SO?所引起的溶液體積變化和H2O揮發可忽略，溶液

中含硫物種的濃度c&=c(H2so3)+C(HS0j+C(S0廠)。H2s。3電離常數分別為Kal=1.54xl02、Ka2=1.00xl0-7。下

列說法正確的是

A.NaOH溶液吸收S5所得到的溶液中:c(SO廠)>c(HSO；)>c(H2so3)

B.NaOH完全轉化為NaHSO3時，溶液中:c(H+)+c(SO1)=c(OH)+c(H2so3)

C.NaOH完全轉化為Na2s。3時，溶液中:c(Na+)>c(SO；-)>c(OH)>c(HSO；)

D.NaOH溶液吸收S02,c@=0.1moM_-i溶液中：c(H2so3)>c(S0.)

13.CO2催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術,該過程主要發生下列反應：

反應①：CC)2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJm。尸

反應②：CC)2(g)+H2(g)—C0(g)+H20(g)AH=41.2kJ-mor1

在0.5MPa條件下，將n(CO2):。(氏)為1：3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應器，實驗測得C02

的轉化率、CH30H的選擇性［笆1工xlOO%］與溫度的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

C25

HC

3209

0

的

H15

轉

的

化

選10

率

擇5

定

性

/

%0

A.圖中曲線②表示CH30H的選擇性隨溫度的變化

B.一定溫度下，增大起始n(C02):〃(出)的比值，可提高H2的平衡轉化率

C.升高溫度時,C0的選擇性降低

D.一定溫度下，選用高效催化劑可提高CH3OH的平衡產率

二、非選擇題:共4題，共61分。

14.(15分)Mg。,可用于電子工業生產軟磁鐵氧體，用作電子計算機中存儲信息的磁芯、磁盤等。軟鎰礦主要

成分是MnOz,還含有少量的Fez。?、Si02>AbS,采用以下工藝流程可由軟錦礦制得MgOg

過量Hs0,鐵屑H◎溶液MnCO,固體氨水HQ,溶液

2,「N,:”'.，工,

軟銃礦T~^、還原節pH氧化—MnQ

I

漉渣1濾液2

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+

開始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列問題:

(1)"酸浸、還原"時，為了加快化學反應速率，可以采取的措施有▲(只需填一種)，"酸浸、還原”后溶液

中含有的金屬陽離子主要有▲，鐵屑與MnO,發生反應的離子方程式為▲.

⑵“調節pH"時加入H2O2溶液的目的是▲，"調節pH”的范圍為▲。

(3)“沉鎰"時,其他條件一定，沉鐳過程中鎰離子的沉淀率與溶液溫度的關系如圖所示。50℃后，溶液溫度越高,

鎬離子的沉淀率越低的原因是▲。

⑷"氧化"時一般控制溫度在80℃~85℃,可以采取的加熱方法是▲，反應化學方程式為▲

15.(15分)有機物F具有抗氧化性、抗腫瘤作用，其合成路線如圖所示：

CH20H

A

HCHO?\XO'CH，一CHBrOMgBr

NaOH、H,O?TH,SO-催化劑:-CH=CH

C6H6。0OH②目③一

ABD

O

II

OH乙丁肝0OCCH,

――

甯HO-^CH—CH=CH2冰杳浴CHjCO-^CH—CH—CH2

EF

OMgBr

CH,CHO?

乙醛

已知:CH3cH2BrCH3cH2MgBr--------->CH3CHCH2CH3

回答下列問題：

(1)B分子中碳原子的雜化軌道類型為▲。

⑵已知C的分子式為C7H6。2(的結構簡式為▲。

⑶反應⑤的類型為▲。

(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：▲。

①能與FeCb溶液發生顯色反應

②能發生銀鏡反應

③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，其峰面積比為6：2：1：1

0

⑸請設計以乙醛和甲苯為原料制的合成路線流程圖。（無機試劑任用，合成路線流程圖

示例見本題題干）

16.（15分）用低品銅礦（主要含CuS、FeO）制備銅粉的一種工藝流程如下：

稀硫酸、MnOz試劑X水合朧

1,__,iI

低品銅礦—H酸浸|—，調.pH|_H除銃|—還——>Cu

j

S濾渣MnCOjNz

（1）"酸浸"中CUS發生反應的離子方程式為▲。

（2）“調pH"的目的是▲。

（3）"除錦"時，試劑X的最佳選擇是▲；這樣選擇的優點是▲。

A.氨水-NH4HCO3混合溶液B.NH4HCO3固體

（4）"還原"時銅粉沉淀率與水合睇溶液濃度的關系如圖所示。請設計由銅氨溶液制取銅粉的實驗方案:取一定

量5moMJ】水合腓溶液，▲，靜置、過濾、洗滌、干燥。實驗中可選用的試劑：5moM/1水合腫溶液、

2moH/i硫酸、2mo卜LNaOH溶液、蒸儲水。

己知：2[Cu(NH3)4]2++N2H4小2。+401一==2(：11J+刈個+81\1?個+51420

17.（16分）氫氣不僅是一種清潔能源,更是一種重要的化工原料。

第17題圖1

⑴圖1是一種將氫氣與氮氣利用電解原理制備NH3的裝置，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸田。其中Pd電極b

為▲（填"陽極"或"陰極”），陰極的電極反應式為▲

⑵氫氣與苯催化加成制備環己烷是化工生產中的重要工藝,一定條件下發生如下反應:

.主反應：n

I\Z(g)+3H2(g)(g)AHi<0

CH

口.副反應：3(g)AH2>0

①有利于提高平衡體系中環己烷體積分數的措施有—4

A.適當升溫B.適當降溫

C.適當加壓D.適當減壓

②反應I在管式反應器中進行，實際投料往往在n(H2):n(C6H。=3:1的基礎上適當增大出用量，其目的是

▲

③圖2是氫氣與苯反應的機理，該過程可描述為.

.；當山中混有微量H2S或CO等雜質時，會導致反

應I的產率降低，推測其可能原因為—A

'。\、ia/。八。、Alb

V\°

,。/xv/°、

催化劑救體表面結構片段

第17題圖3

④催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環己烷的裂解。已知酸性中心可結合孤電子對，圖3中可作為酸性

中心的原子的標號是▲(填"a"、"b"或"c")。

江蘇省百校聯考高三年級第一次考試

化學試卷參考答案

一、單項選擇題:共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

l.A2.D3.B4.C5.A6.B7.C8.D9.D10.Cll.A12.C13.B

二、非選擇題:共4題，共61分。

14.（15分）

⑴粉碎軟缽礦、攪拌、加熱、適當增大硫酸的濃度（2分）MM+、Fe2+、Al”（2分）

t2t2,

3MnO2+12H+2Fe===3Mn+2Fe+6H2O（2分）

⑵把Fe2+氧化為Fe3+（2分）4.7~8.1（或4.7<pH<8.1）（2分）

⑶溫度升高,氨水發生分解并揮發（2分）

80"C?85V

⑷水浴加熱（1分）3Mn（OH）2+H2O2-=Mn3O4+4H2O（2分）

15.（15分）

（l）sp2、Sp3（2分）

CHO

0

⑵OH（3分）

⑶取代反應（2分）

CHOCHO

AV

H3c丫CH3丫

（4）on或