322222423322222423學年上海虹口區(qū)高考學二模試卷一選題本共10，小分每只一正選）應中存在種具有放射性的微粒AX與Y互同素異形體BX與Z互同素異形體C．Y與Z具相同中子數(shù)D．X與Z具相同化學性質(zhì)

X

Y

Z說正確的）．能證明為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是）A．BFCl只有一種結構B三根B﹣鍵鍵都為C．BFCl只一種結構D三根B﹣鍵長都為130pm．煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）A煉鐵過程中的鐵元素B．煉鐵過程中的氧元素C．鐵過程中的碳元素D．鋼過程中的鐵元素．下列試劑不會因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)的是（）A．BNa．CaOD．Ca（ClO）．化學反應的實質(zhì)是（）A能量的轉(zhuǎn)移B舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成C．子轉(zhuǎn)移D．子類與原子數(shù)目保持不變二選題本共36，小分每只一正選）．硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的能X一不可能是（AA族素B．ⅤA族素CⅥA族素D．A族元素．侯氏制堿法中，對母液中析出NHCl無助的操作是（）A通入COB．通NH．卻母液D．入食鹽．將一小塊鈉投入足量水中充分反應，在此過程中沒有發(fā)生的是（）A破壞了金屬鍵B．壞共價鍵．破壞了離子鍵D．成了共價鍵．下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（）A長期放置的苯酚晶體變紅B硝酸銀晶體光照后變黑C．氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D二氧化碳氣體冷卻后變淡10在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，會導致測定結果偏低的是（）A加熱后固體發(fā)黑B坩堝沾有受熱不分解的雜質(zhì)C．熱時有少量晶體濺出D．體混有受熱不分解的雜質(zhì)

）

10102222233﹣﹣2﹣+HO﹣3﹣3﹣32﹣﹣332﹣﹣3310102222233﹣﹣2﹣+HO﹣3﹣3﹣32﹣﹣332﹣﹣333﹣3222﹣2+2233+332333+2+3+332．一種香豆素的衍生物結構如圖所示，關于該有機物說法正確的是（）A該有機物分子式為HOB．1mol該有機物與發(fā)加成時最多消耗HmolC．1mol該有機物與足量溴水反應時最多消耗BrD．1mol該機物與NaOH溶液反應是最多消耗mol12在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（）A鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含ZnB鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含C．作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含ZnD．作極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e13向等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）與BaCl的合溶液中加入溶，下列離子方程式與事實相符的是（）A．

+OH

CO

3B．Ba+OH

+HCO

→BaCO+HC．+2OH

→+COD．

→↓O14向含有×molHIO與量淀粉的溶液中通入HS，溶液變藍且有S出，繼續(xù)通入S，溶液的藍色褪去．則在整個過程中）A共得到0.96g硫B通入HS體積為336mLC．元素先被還原后被氧化D轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為15飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：﹣+HH+HSO

N

A

﹣H+SO

﹣若向此溶液中（）A加水﹣濃度增大B通入少量Cl氣體，溶液pH增C．少量粉，

﹣

濃度基本不變D．入量HCl氣體，溶液中

濃減小16、、c、d四短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（）A若四種元素均為主族元素，則d元的原子半徑最大B若最外層電子占據(jù)三條軌道則a的質(zhì)可用于冶煉金屬C．a(chǎn)為非金屬元素，則氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性D．最外層有兩個未成對電子，則d的質(zhì)常溫下不可能氣體17某溶液中只可能含有KMgAlBr﹣﹣SO中一種或幾種．取樣加足量氯水氣產(chǎn)生液變?yōu)槌壬热芤褐屑尤軣o明顯現(xiàn)象確定該溶液的組成，還需進行的實驗是（）A取樣，進行焰色反應

332222+4+++++44++++4423234342323332222+4+++++44++++44232343423233B取樣，滴加酚酞試液C．樣，加入足量稀，滴加AgNO溶液D．樣加入足量BaCl溶，再滴加紫色石試液三選題本共20，小分每題一或個確案18目前工業(yè)上多用CO制甲酸，其主要過程如下：流程一：流程二：下列說法正確的是（）A反①、的原子利用率均為100%B兩種流程最終分離都用洗滌液分液法C．原料充分利用角度看，流程二比流程一更優(yōu)D．種程總反應均為CO+HOHCOOH19一定溫度下，向某密閉容器中以物質(zhì)的量11充適量Xg和Y發(fā)生可逆反應X（g+Y2Z達到平衡時X的濃度為0.06mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，平衡時X濃度仍為0.06mol/L，下列分析正確是（）A．Y可為氣態(tài)．Y一為固態(tài)或液態(tài)C．可為氣態(tài)D．一為固態(tài)或液態(tài)20能證明A混合體系B混合體系

與過量NaOH溶液共熱時發(fā)生了消去反應的是（）Br的顏色褪去淡黃色沉淀C．合體系D．合系

有機物有機物

紫色褪去Br的顏色褪去21某溶液中只含有四種離子、Cl

、﹣

、，已知該溶液中溶質(zhì)可能為一種或兩種，則該溶液中四種離子濃度大小關系可能為（）A．[NH＞﹣＞[OH＞[H]B．[NH﹣＞[H=[OHC．[Cl＞[NH＞[OH＞[H]D．[OH＞[NH]＞[H＞﹣220.9molFeO與定量反應后得到固體XX溶于足量稀鹽酸通0.5molCl，恰好氧化完全．則X組成及物質(zhì)的量之比可能是（）A．2：混合的Fe與FeOB．：5合的Fe、FeOC．：5混的Fe和D．：1混合的Fe、Fe與FeO四本共12分）

1022222322222222222222224622﹣2i110﹣i1i2+1022222322222222222222224622﹣2i110﹣i1i2+3+32233223空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PMPMNO和CO等物質(zhì)．其中與都形成酸雨的主要物質(zhì)．在一定條件下，兩能發(fā)生反應NO（）+SO（）（g）+NO（）完成下列填空：（1在一定條件下將物質(zhì)的量的SO氣置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是．a(chǎn)（NO）=v（）．合物中氧原子個數(shù)不再改變生成消耗c．容器內(nèi)氣體顏色不再改變．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變（2氣中同時存在NO與SO時會更快地轉(zhuǎn)變成H因．（3科學家正在研究利用催化技術將NO和CO轉(zhuǎn)成無害的和N，反應的化學方程式：（）+4COg）4CO（g）+N（）+Q（Q）若在密閉容器中充入NO和，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)率的是．A選用高效催化劑B充入NO．低溫度D．壓（4出N原最外層子軌道表達式出的子式．（5關于、、、C四元素的敘述正確的是．A氣態(tài)氫化物均為極性分子B最高化合價均等于原子最外層電子數(shù)C．質(zhì)一定為分子晶體．原子最外層均有兩種不同形狀的電子云（6寫出一個能夠比較元和素非金屬性強弱的化學反應方程式：．五本共12分）24亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學式為K（CN.3HO．黃血鹽毒性很低，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細粉狀食品板結的性能，故用作食鹽的抗結劑．但是400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀強酸作用也會生成極毒的氰化氫HCN氣體．完成下列填空：（1劇毒的KCN可用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽．請寫出該反應化學方程式．（2若往KCN液中通入少量的CO氣，其反應的離子方程．已知電離常數(shù)（℃：K=4.3

7

HCN：K=4.9

K=5.6

（）常溫下，測得等物的量濃度的KCN與HCN混溶液的＞7則溶液中K、H、

、HCN濃大順序為．（4黃血鹽作為食鹽的抗結劑，必須嚴格控制其使用量，原因是．（5黃血鹽常用于檢驗．請再寫出一種檢驗Fe的劑，相應的現(xiàn)象是．（）與Na反，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關．當p＜7，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當＞7時生成黑色沉淀（S寫往溶中滴加少量溶的離子方程式：．六本共12分）25如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置：完成下列填空：（1寫出A中生反應的化學方程式．采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是．（2反應一段時間后，可觀察到B試中的現(xiàn)象為．

22332332233233（3從C管的直立導管中向BaCl溶中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是、求一種化合物和一種單的化學式）（4反應完畢，將A的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物分離出該不溶物的操作是．黑色不溶物不可能是，理由是．（5對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下：實驗裝置

實驗現(xiàn)象品紅褪色①根實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有元．②若黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質(zhì)量保持不變，推測其化學式為．七本共12分）26硝酸鋁是一種常用皮革鞣劑．工業(yè)上用鋁灰（主要合Al、O、Fe等）制取硝酸鋁晶體[AlNO）﹒nHO流程如下：完成下列填空：（1NaOH固配制的溶需的玻璃儀器除燒杯外有．a(chǎn)容瓶量筒c．燒瓶（2反應Ⅱ中為避免鋁的損失，需要解決的問題是．（3從反應Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是：減壓蒸發(fā)、、過濾、、溫烘干．（4有人建議將反應Ⅱ、Ⅲ合并以簡化操作，說明工業(yè)上不采用這種方法的原因．（5某同學在實驗室用鋁灰制各硝酸鋁晶體，其流程如下：氫氧化物

（）Al（）開始沉淀1.9沉淀完全3.2

4.25.4

232335832232335832調(diào)節(jié)pH的目的是．使得到的硝酸鋁晶體較純凈，所用的X質(zhì)可以是（填編號A氨水B．鋁c．氫氧化鋁D．偏鋁酸鈉（6該實驗室制法與工業(yè)上制法相比，其缺點是．（7稱取硝酸鋁晶體樣品，加熱灼燒使其分解完全，最終得到，算硝酸鋁晶體樣品中結晶水的數(shù)目為．八本共10分）27碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生斷鍵氧化過程：+完成下列填空：（1月桂烯是一種常見香料，其結構如圖所示．①月烯與等物質(zhì)的量的Br發(fā)加成反應，可以得到種物．②月烯與酸性高錳酸鉀溶液反應時可生成多種有機產(chǎn)物，其中碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結構簡式為③金見圖月桂烯的一種同分異構體一代物有

種．（X在性高錳酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙CHCOCH羧酸（O且Y中含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則Y結構簡式是X的統(tǒng)命名為．（3化學式為H的烴，酸性高錳酸鉀溶液中生成CHCOCHCOOH寫出Z可能的結構簡式：．九本共12分）28α﹣苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原，按下列方法合成（從F開始有兩條合成路線）

333323322333333332232333332332233333333223232223已知：CHCHBr+NaCNCN+NaBr②CHCHCN

CH完成下列填空：（1寫出D的構簡式（2寫出反應類型：反④（3寫出反應所需要試劑與條件：反①反②（4寫出一種滿足下列條件的D的分異構的結構簡式①能生銀鏡反應②能FeCl溶發(fā)生顯色反應③分中有5種同化學環(huán)境的氫原子（5檢驗E是否完全轉(zhuǎn)化為的法是（6路線二與路線一相比不太理想，理由是（7利用已知條件，設計一條由（合成路線的表示方法為AB

制備

的合成路線．目標產(chǎn)物）十本共14分）29工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應如下：4NH+5O→→4HNO設空氣中氧氣的體積分數(shù)為，氮氣的體積分數(shù)為（1為使NH恰好完全氧化為，﹣空氣混合中氨的體積分數(shù)為（21mol完全轉(zhuǎn)化，若在次過程中不補充水，則所得HNO溶的質(zhì)量分數(shù)為（保留小數(shù)）（）已知NH完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為，由轉(zhuǎn)化HNO的化率為．請計算用噸NH可制取質(zhì)量分數(shù)為0.63的酸溶液多少噸？（4硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO+NaCONaNO①NO+NOCO→2NaNO+CO↑②若每生產(chǎn)CO吸溶質(zhì)量就增加40g計算吸收液中NaNO和NaNO物的量之比．

32232222213223223222221322年上海虹區(qū)考學模卷參考答案與試題解析一選題本共10，小分每只一正選）應中存在種具有放射性的微粒AX與Y互同素異形體BX與Z互同素異形體C．Y與Z具相同中子數(shù)D．X與Z具相同化學性質(zhì)

X

Y

Z說正確的）【考點】同位素及其應用；同素形體．【分析同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；元素左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子=量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；元素的化學性質(zhì)主要和原子的最外層電子數(shù)有關．【解答】解：A．

X與

Y是子不是單質(zhì)，不為同素異形體，故A錯；B

X與

Z是子不是單質(zhì)，不為同素異形體，故B錯；C．子=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，

Y與

Z具相同中子數(shù)，都為，故C正；D．

X與

Z是同元素，最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同，故D誤．故選．．能證明為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是）A．BFCl只有一種結構B三根B﹣鍵鍵都為C．BFCl只一種結構D三根B﹣鍵長都為130pm【考點】判斷簡單分子或離子的型．【分析根據(jù)價電子對數(shù)判斷其雜化類型，根據(jù)形成的雜化軌道判斷其空間構型中B的價電子結構為2p形成了三條雜化軌道的化類型為sp三sp雜化軌道分別與三個原的p軌成鍵，根B﹣鍵鍵都為，平面三角形Cl只有一種結構，三根﹣F鍵長相等，也可能為三角錐型．【解答解ACl只一種結構可能為三角錐型，不一定為平面三角形A錯誤；BBF中B的價電子結構為2s2p，價電子對數(shù)為：

=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為，形成3個用電子，無孤對電子，三個sp雜軌道分別與三個原子的p軌成鍵，三根BF鍵鍵角都為，為平面三角形，故B正；C．BFCl只一種結構，可能為三角錐型，不一定為平面三角形故錯；

3222222232222222D三根B﹣F鍵長都為130pm可為三角錐型中棱相等能說明BF為面三角形，故D錯誤；故選．煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）A煉鐵過程中的鐵元素B．煉鐵過程中的氧元素C．鐵過程中的碳元素D．鋼過程中的鐵元素【考點】氧化還原反應．【分析煉過程中反應原理．合元素的化合價變化解答．【解答】解：煉鋼過程中反應原Fe+O

FeOFeO+CFe+CO、FeO+CFe+CO．反應中元化合價升高Fe元發(fā)生FeFeO﹣的系列反應中，則Fe元既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D．．下列試劑不會因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)的是（）A．BNa．CaOD．Ca（ClO）【考點】鈉的重要化合物．【分析會為空氣中的二氧碳和水蒸氣而變質(zhì)的是物質(zhì)和二氧化碳蒸不發(fā)生反應的物質(zhì)，據(jù)此分析判斷選項．【解答解A．碳酸是鹽和二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應，不會因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)，故A正；B過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應，會因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)，故B錯誤；C．化鈣是堿性氧化物和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，會因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)，故錯；D．次氯酸鈣會吸收空氣中的二化碳和水蒸氣發(fā)生反應生成次氯酸和碳酸鈣，會因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)，故D錯；故選A．．化學反應的實質(zhì)是（）A能量的轉(zhuǎn)移B舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成C．子轉(zhuǎn)移D．子類與原子數(shù)目保持不變【考點】化學反應的實質(zhì)．【分析】化學反應的實質(zhì)是舊的斷裂，新鍵的形”，據(jù)此解題．【解答學反應的實質(zhì)就舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程子裂解為原子，原子再重新組成分子的過程．故選

423+﹣44444+4442222423+﹣44444+4442222二選題本共36，小分每只一正選）．硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的能X一不可能是（）AA族素B．ⅤA族素CⅥA族素D．A族元素【考點】原子晶體．【分析硅某非金屬元素X的合物具有高熔點硬度的性能，說明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅，氮化硅，二氧化硅，以此來解答．【解答】解：硅與某非金屬元素X的合物具有高熔點高硬度的性能，說該晶體為原子晶體，可能為碳化硅，氮化硅，二氧化硅、而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體一不可能是ⅦA族素，故選D．侯氏制堿法中，對母液中析出NHCl無助的操作是（）A通入COB．通NH．卻母液D．入食鹽【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法【分析飽和NHCl溶液中存在溶解平衡NH（）NH（aq（aq要析出氯化銨，應該使平衡向著逆向移動，如：增大銨根離子、氯離子濃度，或者降低溫度，據(jù)此進行解答．【解答解母液中析出NHCl則溶液應該達到飽和，飽和NHCl溶中存在溶解平衡：NHCl（）NH（）+Cl

﹣

（要出氯化銨，應該使平衡向著逆向移動，A通入二氧化碳后，對銨根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析NHCl無助，故A正確；B通入氨氣后，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向著逆向移動，有利于氯化銨的析出，故B錯；C．卻母液，氯化銨的溶解度降低，有利于氯化銨的析出，故錯；D．入鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡向著逆向移動，有利于氯化銨的析出，D錯誤；故選A．．將一小塊鈉投入足量水中充分反應，在此過程中沒有發(fā)生的是（）A破壞了金屬鍵B．壞共價鍵．破壞了離子鍵D．成了共價鍵【考點】鈉的化學性質(zhì)．【分析】依據(jù)鈉與水反應生成氫化鈉和氫氣，方程式O═2NaOH+H，合物質(zhì)所含有的化學鍵解答．【解答】解：鈉與水反應生成氫化鈉和氫氣，方程式O═2NaOH+H，應中破壞的是金屬鈉中的金屬鍵水H﹣O共價鍵形鈉離子與氫氧根離子的離子鍵氫氣中H﹣H共鍵，故選：．．下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（）A長期放置的苯酚晶體變紅B硝酸銀晶體光照后變黑C．氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D二氧化碳氣體冷卻后變淡【考點】氧化還原反應．【分析氧化還原反應無關明反應中沒有電子轉(zhuǎn)移征是沒有元素化合價升降，據(jù)此分析解答．

31010222103101022210222【解答解A．苯酚空氣中能被氧氣氧化，所以長期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應，故A不；B硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成氧化銀，屬于氧化還原反應，故不；C．氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵元的化合價升高，所以于氧化還原反應，故不；D．氧氮氣體冷卻時生成四氧化二氮，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D選；故選D．10在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，會導致測定結果偏低的是（）A加熱后固體發(fā)黑B坩堝沾有受熱不分解的雜質(zhì)C．熱時有少量晶體濺出D．體混有受熱不分解的雜質(zhì)【考點】硫酸銅晶體中結晶水含的測定．【分析】在硫酸銅晶體結晶水含測定中，加熱前后質(zhì)量的減少量即是失去結晶水的質(zhì)量，質(zhì)量差偏大，使n值大，若質(zhì)量差偏小，偏小，據(jù)此進行解答．【解答解A．加熱間過長，部分變黑等都將導致硫酸銅分解固體變黑說明硫酸銅分生成CuO與SO，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使測結果偏高，故A錯；B坩鍋內(nèi)附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測量結果不變，故錯；C．熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使測量結果偏高，故C錯誤；D．晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，使測量結果偏低，D正確；故選D．．一種香豆素的衍生物結構如圖所示，關于該有機物說法正確的是（）A該有機物分子式為HOB．1mol該有機物與發(fā)加成時最多消耗HmolC．1mol該有機物與足量溴水反應時最多消耗BrD．1mol該機物與NaOH溶液反應是最多消耗mol【考點】有機物的結構和性質(zhì)；機物分子中的官能團及其結構．【分析】由結構可知分子式，分中含個﹣、﹣COOC及碳碳雙鍵，結合酚、酯基烯烴的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．有機物分子式為HO，故A錯；B只有苯環(huán)與雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則該機物與發(fā)加成時最多消耗H4mol，故錯；C酚OH的對位與溴水生取代反應碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應則該機物與足量溴水反應時最多消耗Br3，C正；D.2個OH、﹣及水解生成的酚OH均與NaOH反，則1mol該機物與NaOH溶液反應是最多消耗NaOH4mol故錯；

2233﹣﹣2﹣+HO﹣3﹣3﹣32﹣﹣3﹣﹣﹣32233﹣﹣2﹣+HO﹣3﹣3﹣32﹣﹣3﹣﹣﹣333223﹣3﹣33﹣3222﹣23232故選．12在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（）A鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含ZnB鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含C．作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含ZnD．作極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e【考點】電解原理．【分析在上上一定厚度的鋅層，鍍層作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．【解答】解：在上上一定度的鋅層，鍍層作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，所以Zn作陽極作極，含有鋅離子可溶性鹽為電解質(zhì)，故選A．13向等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）與BaCl的合溶液中加入溶，下列離子方程式與事實相符的是（）A．

+OH

CO

3B．Ba+OH

+HCO

→BaCO+HC．+2OH

→+COD．+3OH→2BaCO+COO【考點】離子方程式的書寫．【分析氫氧化鋇氯化鋇中加碳酸氫鈉酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析．【解答解A．物質(zhì)的量濃度的（OH）與的合溶液中加入溶液，反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子不共存，一定會產(chǎn)生沉淀，故A誤；B．Ba+OH

+HCO

→BaCO+H可以表示1mol氫氧化鋇與1mol化鋇，1mol碳氫鈉的離子反應，故B正；C．氫氧化鋇物質(zhì)的量為，則氯鋇物質(zhì)的量為，加入碳酸鈉，消耗氫氧根離子生成碳根離子2mol碳根離子能夠與2mol鋇子反應成酸鋇沉淀，故錯；D．據(jù)程式可知對對應1.5mol氫化鋇，則氯化鋇物質(zhì)的量為，消耗碳氫根離子能夠生成3mol碳根離子，同時生成mol碳鋇沉淀，故錯誤；故選：．14向含有×

molHIO與量淀粉的溶液中通入HS，溶液變藍且有S出，繼續(xù)通入S，溶液的藍色褪去．則在整個過程中）A共得到0.96g硫B通入HS體積為336mLC．元素先被還原后被氧化D轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

N

A【考點】氧化還原反應的計算．【分析與少量淀粉的溶液中通入H，具氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，所以溶液變藍且有S析，繼續(xù)通入H，和碘單質(zhì)之間發(fā)生反應，碘單質(zhì)消失，所以溶液的藍色褪去．

3233﹣23323﹣323232223﹣32A+2233+3323333233﹣23323﹣323232223﹣32A+2233+332333332333【解答】解：A、HIO與量淀粉的溶液中通入H，HIO具氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，所以溶液變藍且有析，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得2HIO～S～所×

3

被消耗就會得到硫質(zhì)是

×A錯誤；B個過程中據(jù)電子守恒子恒到HIO～～3SI

以10molHIO被消耗，就會消耗H，標況下體積為336mL，故B正；C、HIO與量淀粉的溶液中通入HS，HIO具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)H被氧化繼通入H會碘單質(zhì)之間發(fā)生反應單質(zhì)消失H被化，故C錯；D、個程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到IO～3H～3S～I﹣

～﹣

，消耗5

﹣3

伴電轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為×10

N，故D正．故選BD．15飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：+HH+HSO

﹣

﹣H

+SO

﹣若向此溶液中（）A加水

﹣

濃度增大B通入少量Cl氣體，溶液pH增C．少量粉，﹣濃基本不變D．入量HCl氣體，溶液中濃度減小【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的離平衡．【分析A加水稀釋平衡狀態(tài)下微粒濃度減小；B氯氣具有氧化性能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中氫離子濃度增大；C．入粉為不溶固體，在溶液中存在沉淀溶解平衡，亞硫酸根離子濃度增大；D．入HCl氣，氫離濃度增大HSO﹣離子濃度減小．【解答】解：A．水稀釋平衡狀態(tài)下微粒濃減小，加水﹣濃減小，故A錯誤；B氯氣具有氧化性能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液H減，故B錯誤；C．入CaSO粉末為不溶固體，在溶液中存在沉淀溶解平衡，硫酸根離子濃度增大，第二個平衡平衡逆向進行亞硫酸根離子濃度增大，故C錯；D通HCl氣氫子濃度增大一步電離平衡逆向進行HSO離子濃度減小故正確；故選D．16、、c、d四短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（）A若四種元素均為主族元素，則d元的原子半徑最大B若最外層電子占據(jù)三條軌道則a的質(zhì)可用于冶煉金屬C．a(chǎn)為非金屬元素，則氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性

22242224+2+3+23232332﹣22242224+2+3+23232332﹣22332﹣23﹣23232323+3+2D．最外層有兩個未成對電子，則d的質(zhì)常溫下不可能氣體【考點】位置結構性質(zhì)的相互關應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析A電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小；B若最外層電子占據(jù)三條軌道b為二周期元素，最外層電子排布為2s，則C素，結合位置可知為AlC．a(chǎn)為非金屬元素，為，為O或；D．a(chǎn)最外層有兩個未成對電子為三周期元素，最外層電子排布為s3p或，a為Si或，合位置可知為Si時d為S，為時d為Ar【解答解：A．子層越多，原子半徑越大同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則元的原子半徑最大，故A錯誤；B若最外層電子占據(jù)三條軌道b為二周期元素，最外層電子排布為2s，則C素，結合位置可知為Al金屬鋁可以通過鋁熱反應冶煉金屬，故B正；C．a(chǎn)為非金屬元素，為，為O或，c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故錯；D．a(chǎn)最外層有兩個未成對電子為三周期元素，最外層電子排布為s3p或，a為Si或，合位置可知為時d為ArAr單質(zhì)常溫下為氣體，故D錯；故選17某溶液中只可能含有KMgAlBr

﹣

OH

CO

﹣

中一種或幾種．取樣加足量氯水氣產(chǎn)生液變?yōu)槌壬热芤褐屑尤軣o明顯現(xiàn)象確定該溶液的組成，還需進行的實驗是（）A取樣，進行焰色反應B取樣，滴加酚酞試液C．樣，加入足量稀，滴加AgNO溶液D．樣加入足量BaCl溶，再滴加紫色石試液【考點】常見離子的檢驗方法．【分析①向液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含Br，有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO﹣或SO﹣離子，那么與其混合生成沉淀的不存在；②向得橙色溶液中加入足量BaCl溶，無沉淀生成，說明含，據(jù)此進行解答．【解答】解：向液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液含有Br

，且有氣泡冒出，說明溶液中含離子CO

﹣

或

﹣

；②向得橙色溶液中加入足量BaCl溶，無沉淀生成，說明含

2

，么一定含有：CO﹣，定不能有與碳酸根生成沉淀的離子AlMg，通過以上分析，根據(jù)電中性原理，能證明K存，所以無法判斷氫氧根離子的存在與否，可以取樣，加入足量BaCl溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗．故選D三選題本共20，小分每題一或個確案18目前工業(yè)上多用CO制甲酸，其主要過程如下：流程一：流程二：

224222224222222下列說法正確的是（）A反①、的原子利用率均為100%B兩種流程最終分離都用洗滌液分液法C．原料充分利用角度看，流程二比流程一更優(yōu)D．種程總反應均為CO+HOHCOOH【考點】化學實驗方案的評價．【分析A反應物全部得到生成物；B甲酸鈉和甲酸都易溶于水；C．水生成的甲醇能循環(huán)利用；D．程為2CO+2NaOH+H+2HCOOH【解答】解：A．應物全部得到生成物，原利用率均為100%故A正；B甲酸鈉和甲酸都易溶于水，不能用洗滌液分液法，故B錯；C．水生成的甲醇能循環(huán)利用，利用率更高，故C正；D．程為SOSO，程二為CO+HHCOOH，故D錯誤．故選AC．19一定溫度下，向某密閉容器中以物質(zhì)的量11充適量Xg和Y發(fā)生可逆反應X（g，達到平衡時X的度為，持溫度不變，將容器體積擴大一倍，平衡時X濃度仍為0.06mol/L，下列分析正確是（）A．Y可為氣態(tài)．Y一為固態(tài)或液態(tài)C．可為氣態(tài)D．一為固態(tài)或液態(tài)【考點】化學平衡的影響因素．【分析】擴大一倍容積，平衡時X的度不變，說明，減小壓強時，平衡生成X的向移動，根據(jù)此分析解答．【解答解根據(jù)可逆反應X（2Z，溫度不變時，將容器體積擴一倍達到平衡后X的度不變，說明在減小壓強時平衡向生成X的方向移動，若為態(tài)，則減小壓強時，平衡不可能向逆向移動，故Z一為固態(tài)或液態(tài)，故正錯；若Z為態(tài)或液態(tài)，Y為態(tài)時，逆向為氣體體積增大的方向，減小壓強，平逆向移動X的度可能達到0.06mol/LA正Y為態(tài)壓逆向移動濃度也可能達到0.06mol/L故誤，綜上所述BC誤，AD確．故選：AD20能證明A混合體系B混合體系

與過量NaOH溶液共熱時發(fā)生了消去反應的是（）Br的顏色褪去淡黃色沉淀C．合體系D．合系

有機物有機物

紫色褪去Br的顏色褪去【考點】鹵代烴簡介．

22+4+++++44+++44+﹣﹣4+4+++4432+++44+++4++4+4+4++4++4++422+4+++++44+++44+﹣﹣4+4+++4432+++44+++4++4+4+4++4++4++4++4++4++【分析根據(jù)

與過量NaOH醇液共熱時發(fā)生了消去反應生成苯乙烯乙烯醇能使酸性高錳酸鉀溶褪色烯能使溴水褪色醇能使溴水褪色來解答；【解答】解：A．合體系

Br的顏色褪去，可能是單質(zhì)溴與堿反應，也可能單質(zhì)溴與烯烴發(fā)生加成反應，無法證明發(fā)生消去反應，故A錯；B混合體系

淡黃色沉淀說明生成了溴離子

發(fā)生水解反應和消去反應都能生成溴離子，無法證明發(fā)生消去反應，故B正；C．體系

有機物

紫色褪去，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應，故錯；D混體系

有機物

Br的顏色褪去明有苯乙烯生成證明發(fā)生消去反應，故D正．故選D．21某溶液中只含有四種離子、Cl

、﹣

、，已知該溶液中溶質(zhì)可能為一種或兩種，則該溶液中四種離子濃度大小關系可能為（）A．[NH＞﹣＞[OH＞[H]B．[NH﹣＞[H=[OHC．[Cl＞[NH＞[OH＞[H]D．[OH＞[NH]＞[H＞﹣【考點】離子濃度大小的比較．【分析液中只含有四種離子NH、、OH、H，溶質(zhì)可能①氯化銨②氯銨與氯化氫③氯銨與一水合氨，溶液可能為酸性、中性或堿性，結電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理進行討論各離子濃度大小．【解答解液中只含有四種離子NH、Cl

、﹣

、，溶質(zhì)可能①氯銨②氯銨與氯化氫③氯銨與一水合氨，溶液可能為酸性、中性或堿性若溶質(zhì)為NHCl時銨根離子水解方程式為NHNHHO+H銨離子水解顯酸性，則c（）＞（OHCl）＞c（NH水的程度很弱，[Cl＞[NH＞[H＞[OH；若溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨時，當溶液呈中性時，[H=[OH、[NH﹣]；當一水合氨稍過量，溶液呈堿性時[NH＞﹣＞[OH＞[H；若溶質(zhì)為氯化銨和硫化氫時，當氯化氫過量，溶液溶液呈酸性時，﹣＞[NH＞[H＞﹣，A當溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨時，溶液呈堿性[OH＞]，根據(jù)電荷守恒可[NH＞﹣，所以可以滿足NH＞[Cl＞]＞[H，A正；

+

B溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，且溶液呈中性時，[H]=[OH、[NH﹣，以滿足[NH﹣＞[H=[OH]，故B正；C溶中一定滿足電荷守恒[Cl＞[NH]＞﹣＞[H不足電荷守恒故錯；D．[OH＞[NH＞[H＞[Cl中無論溶質(zhì)為氯化銨還是氯化銨與氯化氫或氯化銨與一水合氨若OH[H]說溶液呈堿性則一水合氨量則質(zhì)為氯化銨和一水合氨，但是氫離子濃度最小，應該滿[H故選AB

＜[Cl，D錯；

232343423233233423343434343223234342323323342334343434322323332334220.9molFeO與定量反應后得到固體XX溶于足量稀鹽酸通0.5molCl，恰好氧化完全．則X組成及物質(zhì)的量之比可能是（）A．2：混合的Fe與FeOB．：5合的Fe、FeOC．：5混的Fe和D．：1混合的Fe、Fe與FeO【考點】氧化還原反應的計算．【分析先算出O中有鐵元素的總物質(zhì)的量，然后分別根據(jù)各選項中各組分的物質(zhì)的量之比及質(zhì)量守恒定律計算出各組分的物質(zhì)的量據(jù)電子守恒計算出消耗氯氣的物質(zhì)的量即可．【解答解A．為23混的Fe與，二者含有鐵元素的物質(zhì)的量之比為1，中有1.8mol鐵子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X中含有FeO的質(zhì)的量為：1.8mol有的物質(zhì)的量1.8mol=0.6mol電守恒0.4molFeO完全反應消耗氯氣的物質(zhì)的量為：全反應消耗氯氣的物質(zhì)的量為：

=0.2mol與氣完=0.3mol，共耗氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol+0.3mol=0.5mol，滿足條件，故A正確；B若為：5：4混的O、與Fe，三者含有的鐵元素的質(zhì)的量之比為：5：，則X含有的質(zhì)的量為：×

×=0.3mol含有的物質(zhì)的量：1.8mol

，含有的質(zhì)的量為×

=0.4molO完全反應消耗氯氣的物質(zhì)的量為：氯氣的物質(zhì)的量為：

=0.15mol，與氯氣完全反應消耗=0.25mol0.4mol鐵鹽酸反應生成氯亞鐵，0.4mol氯亞鐵完全反應消耗氯氣的物質(zhì)的量為：

=0.2mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol+0.25mol+0.2mol=0.6mol＞，B錯；C．為4：5混的和，者含有的鐵素的物質(zhì)的量之比為：，則X中有Fe的質(zhì)的量×

×=FeO的質(zhì)的量為×

=，氧化鐵不消耗氯氣，

消氯氣的物質(zhì)的量為：

mol

=

mol，錯誤；D．為11：混合的Fe、Fe與，三者含有的鐵元素的物質(zhì)的量之比為2：：，則X中有的物質(zhì)的量為1.8mol×，含有的質(zhì)的量為：1.8mol=0.8mol，含有Fe的質(zhì)的量為××=0.2mol；0.2molFeO完全反應

102222232222222222222222232102222232222222222222222232424222242消耗氯氣的物質(zhì)的量為：耗氯氣的物質(zhì)的量為：

=0.1mol與氯氣完全反應消=0.4mol氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵不與氯氣反應，則消耗氯氣的總物質(zhì)的量為，D正；故選．四本共12分）23空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PMPMNO和CO等物質(zhì)．其中與都形成酸雨的主要物質(zhì)．在一定條件下，兩能發(fā)生反應NO（）+SO（）（g）+NO（）完成下列填空：（1在一定條件下將物質(zhì)的量的SO氣置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是、．a(chǎn)（NO）=v（）．合物中氧原子個數(shù)不再改變生成消耗c．容器內(nèi)氣體顏色不再改變．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變（2當空氣中同時存在NO與時會快地轉(zhuǎn)變成H，其原因是NO起催化劑的作用．（3科學家正在研究利用催化技術將NO和CO轉(zhuǎn)成無害的和N，反應的化學方程式：（）+4COg）4CO（g）+N（）+Q（Q）若在密閉容器中充入NO和，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)率的是、D．A選用高效催化劑B充入NO．低溫度D．壓（4請寫出N原最外層電子軌道達式．

，寫出的電子（5關于、、、C四元素的敘述正確的是D．A氣態(tài)氫化物均為極性分子B最高化合價均等于原子最外層電子數(shù)C．質(zhì)一定為分子晶體．原子最外層均有兩種不同形狀的電子云（6寫出一個能夠比較元和素非金屬性強弱的化學反應方程式：2NaHCOSO═SO+2H↑．【考點化學平衡狀態(tài)的判斷金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律學平衡的影響因素．【分析）據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度百含量不變以由此衍生的一些量也不發(fā)生變化解題時要注意選判斷的物理量隨反應的進行生變化當物理量由變化到定值時明可逆反應到達平衡狀態(tài)；（2二氧化氮對SO轉(zhuǎn)變成HSO，催化作用；（3）A選用高效催化劑，平衡不移動；B充入NO，衡正向移動，但本身轉(zhuǎn)化率降低；C．低溫度，平衡正向移動；D．壓平衡正向移動；

2222224222324223242422462222222242223242232424224622332223710﹣﹣2i1i1i2++﹣+（4子最外層電子軌道表達式為

CO的子式為

；（5）A甲烷為非極性分子；B氧無正價；C．剛石為原子晶體；D．子外層均有p兩種不同形狀的電子云；（6根據(jù)強制弱，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，據(jù)此分析．【解答解）av（NO）=v（）=v（），正逆反應速率相等，達平衡生成生成消耗狀態(tài)，故正確；．從反應開始混合物中氧原子個數(shù)一直不再改變，故錯誤；c．容器內(nèi)氣體顏色不再改變，明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量一直不再改變，故錯誤；故選：、c；（2二氧化氮對SO轉(zhuǎn)變成HSO，催化作用，故答案為NO起到催化劑的作用；（3）A選用高效催化劑，平衡不移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；B充入NO，衡正向移動，但本身轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；C．低溫度，平衡正向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高，故正確；D．壓平衡正向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高，故正確；故選：、；（4子最外層電子軌道表達式為故答案為：；

CO的子式為）．甲烷為非極性分子，故不選；

；B氧無正價，故不選；C．剛石為原子晶體，故不選；D．子外層均有p兩種不同形狀的電子云，故選；故選：D（6根據(jù)強制弱，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，硫酸酸性強于碳酸，反應方程式2NaHCOSO═+2HO+2CO，答案為：2NaHCOSO═SO+2H↑．五本共12分）24亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學式為K（CN．血鹽毒性很低，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細粉狀食品板結的性能，故用作食鹽的抗結劑．但是400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀強酸作用也會生成極毒的氰化氫HCN氣體．完成下列填空：（1劇毒的KCN可用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽．請寫出該反應化學方程式KCN+HO=KHCO+NH↑．（2若往KCN液中通入少量的CO氣，其反應的離子方程CN+CO+H﹣．

﹣已知電離常數(shù)（℃：K=4.3HCN：=4.910K=5.6

（）常溫下，測得等物的量濃度的KCN與HCN混溶液的＞7則溶液中K、H、

、HCN濃大小順序為＞[K

＞＞[H．

3+3223322+﹣32223323232223223+3223322+﹣32223323232223223++++323322﹣24（4黃血鹽作為食鹽的抗結劑，必須嚴格控制其使用量，原因是亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應均會產(chǎn)生劇毒物．（5黃血鹽常用于Fe檢驗．請再寫出一種檢驗Fe的試劑KSCN，其相應的現(xiàn)象是溶液呈血紅色．（）與Na反，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關．當p＜7，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當＞7時生成黑色沉淀（S寫往溶中滴加少量溶的離子方程式：2Fe=2Fe↓．【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的離平衡；離子方程式的書寫；離子濃度大小的比較．【分析）氧水與KCN反生氨氣和碳酸氫鉀；（2電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性強的酸可以制備酸性弱的酸；（3等物質(zhì)的量濃度的KCNHCN混合溶液的pH＞7，

的解程度大于HCN的離程度；（4黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成有毒物質(zhì)；（5Fe遇到KSCN溶會變?yōu)檠t色；（6溶顯酸性，與反生成S沉和亞鐵離子．【解答解）毒的KCN可用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽，則雙氧水與KCN反生成氨氣和碳酸氫鉀，其反應的方程式為：KCN+HO+H+NH，故答案為：KCN+HO=KHCO+NH↑；（2電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性CO＞HCN＞，性強的酸可以制備酸性弱的酸，若往KCN溶中通入少量的氣，反應的離子方程式CN+CO+H，故答案為：+COO=HCN+HCO

；（3等物質(zhì)的量濃度的KCNHCN混合溶液的pH＞7，

的解程度大于HCN的離程度，則溶液中濃度關系為[HCN＞[K

＞﹣＞[H，故答案為：＞[K

＞[CN]＞[H]；（4由題中信息可知，黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質(zhì)，所以必須嚴格控制其使用量；故答案為：亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應均會產(chǎn)生劇毒物；（5Fe遇到KSCN溶會變?yōu)檠t色，以可用KSCN溶液來檢驗鐵離子的存在；故答案為：KSCN溶液呈血紅色；（6FeCl與S反當溶液的pH＜7有淡黃色沉淀產(chǎn)生已FeCl溶液顯酸性，所以溶液與反生成沉和亞鐵離子，其反應的離子方程式為2Fe↓；

﹣故答案為：

．六本共12分）25如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置：完成下列填空：（1寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（）采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是可控制反應的進行．（2反應一段時間后，可觀察到B試中的現(xiàn)象為變紅．

CuSO．

232224222442223223222422244222322322（3從C管的直立導管中向BaCl溶中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是NH、Cl求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學式）（4反應完畢，將A的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物分離出該不溶物的操作是過．黑色不溶物不可能是CuO，理由是CuO會溶于稀硫酸中．（5對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下：實驗裝置

實驗現(xiàn)象品紅褪色①根實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有硫元．②若黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質(zhì)量保持不變其化學式為CuS．【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析濃酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水寫反應的化學方程式，抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積；（2依據(jù)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)解答；（3二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；（4分離固體與液體用過濾，氧化銅與酸反應生成銅離子與水，據(jù)此解答；（5黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質(zhì)量保持不變除含有硫元素外還含有銅，物質(zhì)為硫化亞銅．【解答】解）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：SO（濃）從而控制反應進行；

CuSO↑，動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積故答案為：（濃）

CuSO+2HO+SO↑可以控制反應的進行；（2反應生成二氧化硫二化硫為酸性氧化物能夠與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色；故答案為：變紅；（3向BaCl溶中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體N、做氧化劑的氣體如Cl、、、NO、等

32223323333233222332333323故答案為：NHCl；（4將A中混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不物，分離固體與液體可以采用過濾法；氧化銅與酸反應生成銅離子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅；故答案為：過濾CuO溶于稀硫酸中；（5黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質(zhì)量保持不變除含有硫元素外還含有銅，物質(zhì)為硫化亞銅，化學式CuS；故答案為：硫；；七本共12分）26硝酸鋁是一種常用皮革鞣劑．工業(yè)上用鋁灰（主要合Al、O、Fe等）制取硝酸鋁晶體[AlNO）﹒nHO流程如下：完成下列填空：（1用NaOH固配的溶液，所需的玻璃儀器除燒杯外，還有b．a(chǎn)容瓶量筒c．燒瓶（2應Ⅱ中為避免鋁的損失要解決的問是如何控制反應終硝酸的用量）．（3從反應Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的驟依次是減壓蒸發(fā)、冷卻結晶、濾、洗滌、低溫烘干．（4有人建議將反應Ⅱ、Ⅲ合并以簡化操作，說明工業(yè)上不采用這種方法的原因產(chǎn)物中雜質(zhì)NaNO的量較高．（5某同學在實驗室用鋁灰制各硝酸鋁晶體，其流程如下：氫氧化物

（）Al（）開始沉淀1.9沉淀完全3.2

4.25.4調(diào)節(jié)pH的目的是將Fe轉(zhuǎn)為（）沉除去．使得到的硝酸鋁晶體較純凈，所用的X質(zhì)可以是BC（填編號A氨水B．鋁c．氫氧化鋁D．偏鋁酸鈉（6該實驗室制法與工業(yè)上制法相比，其缺點是產(chǎn)大量污染性氣體NO等．（7稱取硝酸鋁晶體樣品，加熱灼燒使其分解完全，最終得到，算硝酸鋁晶體樣品中結晶水的數(shù)目為8.7．【考點】制備實驗方案的設計．【分析鋁用氫氧化鈉溶液溶解，鋁、氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，氧化鐵不反應，過濾分離，濾液中含有偏鋁酸鈉、未反應的NaOH，加入硝酸中和未應的氫氧化鈉，并將偏鋁酸

323222232322223323232525鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀再濾離，氫氧化鋁沉淀再用硝酸溶解，得到硝酸鋁溶液減壓蒸發(fā)得到硝酸鋁晶體．（1用天平稱量氫氧化鈉，用量筒量取水的體積，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌；（2硝酸屬于強酸，可以溶解氫氧化鋁沉淀，導Al元素損失，應制硝酸用量，可以利用弱酸將偏鋁酸根轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀而不溶解；（3從反應Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是：減壓蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫烘干；（4產(chǎn)物中雜質(zhì)的量較高；（）鋁灰用稀硝酸溶解Al、、O均反應得到硝酸鋁、硝酸鐵，加入X調(diào)使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，加入的X能酸應切不能引入新雜質(zhì)（6反應會生成NO，污染空氣；（7硝酸鋁晶體分解得到氧化鋁、水，另外物質(zhì)相當于O，根據(jù)Al元守恒計算硝酸鋁的物質(zhì)的量，結合N原守恒計算NO的量，可得結晶水的質(zhì)量，計算結晶水的物質(zhì)的量，進而計算結晶水數(shù)目．【解答解鋁灰用氫氧化鈉溶液溶解，鋁、氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，氧化鐵不反應，過濾分離，濾液中含有偏鋁酸鈉、未反應的NaOH，加入硝酸中和未反應的氫氧鈉，并將偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾分離，氫氧化鋁沉淀再用硝酸溶解，得到硝酸鋁溶液，經(jīng)過減壓蒸發(fā)得到硝酸鋁晶體．（1用天平稱量氫氧化鈉，用量筒量取水的體積，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，還需要量筒，故答案為：b；（2硝酸屬于強酸，可以溶解氫氧化鋁沉淀，導Al元素損失，需解決的問題是：如何控制反應終點（或硝酸的用量將加入稀硝酸改為通入過量，避免氫氧化鋁沉淀溶解，故答案為：如何控制反應終點（或硝酸的用量（3從反應Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是：減壓蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫烘干，故答案為：冷卻結晶、洗滌；（4反應Ⅱ、Ⅲ合并以簡化操作，產(chǎn)物中雜質(zhì)NaNO的含量較高，故答案為：產(chǎn)物中雜質(zhì)NaNO的量較高；（）鋁灰用稀硝酸溶解Al、、O均反應得到硝酸鋁、硝酸鐵，加入X調(diào)使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，加入的X與酸反應切不能引入新雜質(zhì)，故不能選氨水、偏鋁酸鈉，可以選Al

與氫氧化鋁，故答案為：將轉(zhuǎn)化為（）沉除去；BC（6）Al稀硝酸反應會生成NO污染空氣，故答案為：產(chǎn)生大量污染性氣體NO等（7鋁晶體分解得到氧化鋁質(zhì)相當于NO鋁物質(zhì)的為=0.01mol，根據(jù)Al元守，硝酸鋁的物質(zhì)的量為，據(jù)N原守恒，可知NO為

=0.03mol其質(zhì)量為×，結晶水為質(zhì)量為﹣

233538328233538328﹣，結晶水物質(zhì)的量為

，結晶水數(shù)目為=8.7故答案為：．八本共10分）27碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生斷鍵氧化過程：+完成下列填空：（1月桂烯是一種常見香料，其結構如圖所示．①月烯與等物質(zhì)的量的Br發(fā)加成反應，可以得到種產(chǎn)物②月烯與酸性高錳酸鉀溶液反應時可生成多種有機產(chǎn)物，其中碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結構簡式為③金烷（見圖）是月桂烯的一種同分異構體，其一氯物有2種（X在性高錳酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙CHCOCH羧酸（O且Y中含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則Y結構簡式是（）CCOOHX的系統(tǒng)命名為，4，﹣甲基﹣﹣戊烯．（3化學式為H的烴，酸性高錳酸鉀溶液中生成CHCOCHCOOH寫出Z可能的結構簡式：．【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象有機化合物命名．【分析）根月桂烯含有三個雙鍵，都能發(fā)生加成反應，且存在與﹣3丁二烯類似結構，則能發(fā)生，加；②由應信息可知，雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂，若不飽和原子含有H原，則被氧化生成羧酸即斷鍵處的原子都被氧化成為羧基若不飽和原沒原，則斷鍵處的碳原子都被氧化成為酮羰基，生成酮；③根分子中氫原子的種類等于一氯取代物的種類；（2根據(jù)等效氫來解答；根據(jù)Y的構與丙酮利用信息得出烴X，然后命名；（3化學式為H的烴，飽和度為，由反應信息可知，雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂，若不飽和原含有H原，則被氧化生成羧酸，即斷鍵處的碳原子都被氧化成為羧基，若若不飽和原子沒有H原，則斷鍵處的碳原子被氧化成為酮羰基，生成酮來解答；

22533333233338225333332333383283233332【解答解①分存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示，分子物質(zhì)與1分子加時，可①③的位置上發(fā)生成，也子Br在發(fā)生4加反應，故所得產(chǎn)物共有種；故答案為：4；②雙被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂不飽和原子含有H原被氧化生成羧酸，即斷鍵處的碳原子都被氧化成為羧基，若若不飽和C原沒有H原子，則斷鍵處的碳子都被氧化成為酮羰基成以月桂烯與酸性高錳酸鉀溶液反應時碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結構簡式為

；故答案為：；③分中含2種置的H則一氯代物有；故答案為：2；（2酸（CO僅含兩種不同化學環(huán)境的氫原子結簡式）CCOOH；烴X在性高錳酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙CH與羧CH）CCOOH則烴X（CH）C=CH（），名稱為2，4三甲基﹣2﹣戊烯；故答案為）CCOOH，，4三甲基﹣﹣戊烯；（3化學式為H的烴，酸性高錳酸鉀溶液中生成CHCOCHCOOH說明子CH得2子CHCOCH雙被高錳鉀酸性溶液氧化而斷裂不飽和原子含有H子，則被氧化生成羧酸，即斷鍵處的碳原子都被氧化成為羧基，若若不飽和C原子沒有H原子，則斷鍵處的碳原子都被化成為酮羰基，生成酮，可的結構式：；故答案為：；九本共12分）28α﹣苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原，按下列方法合成（從F開始有兩條合成路線）已知：CHCHBr+NaCNCN+NaBr②CHCHCN完成下列填空：

CH

378378（1寫出D的構簡式（2寫出反應類型：反④加反應或還原反應（3寫出反應所需要試劑與條件：反①液、光照

反乙、濃硫酸、加熱（4寫出一種滿足下列條件的D的分異構的結構簡式①能生銀鏡反應②能FeCl溶發(fā)生顯色反應③分中有5種同化學環(huán)境的氫原子（）檢驗E否完全轉(zhuǎn)化為F的法是取樣，加入制氫氧化銅，加熱無磚紅色沉淀出現(xiàn)，說明E已全轉(zhuǎn)化為（6路線二與路線一相比不太理想，理由是