第五章化工生產中的重要非金屬元素第一節硫及其化合物硫酸與硫酸鹽一、硫酸的工業制備對應的方程式：a.__________________________b.__________________________c.__________________________2SO2+O22SO3

催化劑△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫

或S+O2SO2點燃SO3+H2O==H2SO4接觸法制硫酸工業流程圖二、稀硫酸的化學性質

硫酸是強酸，具有酸的通性。1、電離方程式H2SO4==2H++SO42-2、具有酸的通性①與指示劑反應：使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色②與H前的金屬反應置換出氫氣：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③與堿性氧化物反應生成鹽和水：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O④與堿反應生成鹽和水：2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O⑤與鹽反應生成新的鹽和新的酸：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑知識回顧濃硫酸的物理性質：將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

色、油狀、

體;常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為

，其相應密度為1.84g/cm3,ρH2SO4__ρH2O；硫酸是一種高沸點

揮發的

酸；能以任意比與水互溶，濃硫酸與水互溶時放出大量的熱。98%難強無液>濃硫酸如何稀釋濃硫酸？三、濃硫酸的三大特性1、吸水性（水蒸氣、結晶水）常用來干燥：中性氣體和酸性氣體不能干燥的氣體：堿性和還原性氣體H2、CO2、HCl等NH3H2SHIHBr等

濃硫酸能吸收存在于周圍環境中的水分，常用做干燥劑。【實驗演示】黑面包實驗【現象】蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱。【步驟】取10g蔗糖放入小燒杯中，加入幾滴水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL濃硫酸，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質的顏色、體積變化并聞味。C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)

+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑?脫水性強氧化性三、濃硫酸的三大特性1、吸水性2、脫水性濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布、木條等有機物中的氫、氧元素按水的組成比（2:1）脫去。思考題濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區別？脫水性是指濃硫酸將有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去，反應生成水。吸水性是指吸收現成的水。三、濃硫酸的三大特性1、吸水性2、脫水性3、強氧化性（1）與非金屬單質的反應2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑?a．反應需要加熱b．還原產物一般是SO2S+2H2SO4(濃)

===3SO2↑+2H2O?三、濃硫酸的三大特性1、吸水性2、脫水性3、強氧化性（1）與非金屬單質的反應（2）與金屬單質的反應【實驗5-3】在帶導管的橡膠塞側面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實驗現象。向外拉銅絲，終止反應。冷卻后，將試管里的物質慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液顏色的變化。三、濃硫酸的三大特性（2）與金屬單質的反應實驗現象d、將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變為____a、試管中銅絲表面__________________________b、試管中的品紅溶液逐漸變為________c、試管中的紫色石蕊溶液逐漸變為________【實驗5-3】逐漸變黑色，有氣泡產生無色紅色藍色Cu＋2H2SO4(濃)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O?

此反應體現了濃硫酸的酸性和強氧化性三、濃硫酸的三大特性1、吸水性2、脫水性3、強氧化性（1）與非金屬單質的反應（2）與金屬單質的反應Cu＋2H2SO4(濃)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O?思考題

本實驗用到的棉花球的作用？吸收未反應的SO2，防止對環境的污染。濃硫酸與金屬反應的規律:

1、濃硫酸一般被還原為SO2，不產生H2寫出下列反應：（1）Zn與濃硫酸（2）Ag與濃硫酸（3）Fe與濃硫酸加熱2、濃硫酸能與大多數金屬反應：金屬+濃硫酸→高價金屬硫酸鹽+SO2+水3、常溫下，能把Al、Fe鈍化，表面形成致密的氧化物保護膜。加熱后：會劇烈反應。【思考】上述反應中濃硫酸的氧化性由分子中什么原子引起？稀硫酸是否具有氧化性？兩者相比有何差別？濃硫酸的氧化性由其分子中Ｓ(+6)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn+2H+=Zn２++H2，由Ｈ+表現，而Ｃu+Ｈ2ＳＯ4（稀）不反應。可見，Ｈ+的氧化性比Ｓ(+6)的氧化性弱且還原產物不同。思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性

稀H2SO4

濃H2SO4表現氧化性的元素還原產物氧化能力

+1

HH2SO2等較弱強

+6

S四、硫酸的主要用途1、高沸點——制取揮發性酸。2、吸水性——做干燥劑。3、脫水性——在某些化學反應作催化劑。4、酸性——去金屬表面的氧化物、制取硫酸鹽、制造化肥。5、強氧化性——制炸藥。五、硫酸鹽定義：硫酸鹽是由硫酸根離子（SO42-）與其他金屬離子（或銨根）組成的化合物。（1）硫酸鈣

石膏：CaSO4·2H2O；

熟石膏：2CaSO4·H2O

用途：石膏繃帶、調節水泥的硬化速率。（2）硫酸鋇

重晶石：BaSO4

用途：“鋇餐”（3）硫酸銅

CuSO4

白色粉末；CuSO4·5H2O藍色晶體（膽礬）

用途：CuSO4

白色粉末檢驗水（不可用作干燥劑）

膽礬可以和石灰乳混合制成農藥波爾多液五、硫酸鹽石膏礦重晶石晶體鋇餐透視石膏像芒硝Na2SO4·10H2O明礬KAl(SO4)2·12H2O綠礬FeSO4·7H2O石膏(CaSO4·2H2O)【課堂演練2】

ＡＢＣＤ濃硫酸具有下列性質：

A、酸性B、強氧化性C、脫水性D、吸水性下列實驗或事實主要表現了濃硫酸的什么性質，將適當的序號填入括號中。①濃硫酸可作氣體干燥劑。………………（）②濃硫酸不能干燥氨氣。…（）③棉布上滴上濃硫酸出現破洞。…………（