第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵

從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過一億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？化學(xué)鍵化學(xué)鍵是如何形成的呢？鈉在氯氣中的燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙2Na+Cl2===2NaCl?1、微觀上如何描述該過程呢？2、畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，試解釋NaCl的形成過程。靜電作用一、離子鍵及離子化合物1.靜電作用中包含哪些作用力？產(chǎn)生的原因？2.如何理解引力和斥力達(dá)到平衡？靜電引力：陰陽(yáng)離子間靜電斥力：電子之間、原子核之間穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子鍵的概念成鍵微粒本質(zhì)帶相反電荷離子之間的相互作用。陰陽(yáng)離子靜電作用根據(jù)離子鍵的形成過程，試討論以下內(nèi)容：（靜電引力和靜電斥力）成鍵條件（哪些元素的原子易發(fā)生得失電子而形成離子鍵？）成鍵原因原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低

。成鍵過程原子之間通過得失電子活潑金屬元素(ⅠA、ⅡA)和活潑的非金屬元素(

ⅥA、ⅦA)一、離子鍵離子化合物的概念由離子鍵構(gòu)成的化合物活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等)絕大多數(shù)鹽(如NaCl、CaCO3、NH4NO3等)強(qiáng)堿[如NaOH、Ba(OH)2等]金屬氫化物⑴NH3 ⑵C2H5OH⑶CO2⑷Na2O⑸HCl⑹H2SO4

⑺CH3COOH⑻N(yùn)aOH⑼NH3·H2O⑽KNO3⑾NH4Cl⑿CaBr2判斷：判斷下列哪些屬于離子化合物典型的離子化合物組成微粒陰陽(yáng)離子（一般含金屬陽(yáng)離子或NH4+的化合物）一、離子化合物離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1)離子化合物中一定含有離子鍵；含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。(2)離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。歸納總結(jié)

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫做電子式。三、電子式①“·”、“×”有差別嗎？②電子在四周的排布有差別嗎？③每一方位是優(yōu)先排2電子還是優(yōu)先排1電子2.電子式的書寫(1)原子的電子式：HNaMgAlCNOCl

(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：電子式就是其陽(yáng)離子符號(hào)，例Na＋、Mg2＋等。

(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：Cl-S2-O2-N3-(4)離子化合物的電子式：NaClMgONa2SMgCl2①由陰、陽(yáng)離子的電子式組成；②相同離子不能合并；同性電荷不直接相鄰，以多圍少。元素符號(hào)+8電子+[]+電荷數(shù)及電性符號(hào)表示

Rn-練習(xí)：CaOK2SMg3N23.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程N(yùn)aCl：

。MgO：K2SMgBr2：