2022年天津市中考化學試卷

1.下列變化屬于化學變化的是（）

A.紙張燃燒B.海水曬鹽C.鐵絲彎曲D.玻璃破碎

2.空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是（）

A.二氧化碳B.水蒸氣C.氧氣D.氮氣

3.地殼中含量最多的元素是（）

A.AlB.FeC.0D.Si

4.分類是認識物質的常用方法，下列分類正確的是（）

A.化合物：汽水B.單質：氨氣

C.混合物：氯酸鉀D.有機物：一氧化碳

5.下列實驗操作正確的是（）

6.垃圾分類從我做起，用過的塑料礦泉水瓶屬于（）

A.可回收物B.廚余垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾

7.生活中一些常見物質的pH如下:廁所清潔劑pH=1、食鹽水pH=7、肥皂水pH=10、

爐具清潔劑pH=12,其中堿性最強的是（）

A.廁所清潔劑B.食鹽水C.肥皂水D.爐具清潔劑

8.下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）

A.硫在空氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰

B.氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰

C.磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷

D.鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒

9.下列敘述正確的是（）

A.濕衣服晾干是水分子不斷運動的結果

B.在加壓條件下氧氣體積變小是因為氧分子體積變小

C.電線由于老化短路而起火可用水滅火

D.甲烷與空氣混合后遇明火不會發(fā)生爆炸

10.在2NO+O2=2NO2的反應中，下列說法不正確的是（）

A.NO2為空氣污染物

B.該反應為化合反應

C.在NO中N的化合價為+2價

D.參加反應的NO和的質量比為15：16

11.下列敘述正確的是（）

A.含洗潔精的水可溶解油污形成溶液

B.化學反應在生成新物質的同時伴隨能量變化

C.為提高農作物產量可大量使用農藥和化肥

D.有氣體生成的反應均為復分解反應

12.下列說法正確的是（）

A.錢鹽與堿反應放出氨氣，據此可以檢驗錢態(tài)氮肥

B.人體由50多種元素組成，其中碘、鐵為常量元素

C.將石灰乳和硫酸銅在鐵桶中混合配制農藥波爾多液

D.氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液

13.下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A鑒別氫氧化鉀和碳酸鉀兩種溶液分別滴加足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

B鑒別水和5%的過氧化氫溶液分別加入少量二氧化鎰粉末，觀察現(xiàn)象

C鑒別硫酸鈉和碳酸鈉兩種溶液分別滴加氯化鋼溶液，觀察現(xiàn)象

將氣體分別通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)

D鑒別氮氣和二氧化碳兩種氣體

象

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A.AB.BC.CD.D

14.如圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質間的相互關系，

涉及的反應均為初中化學常見反應(“一”表示相

連的兩種物質能反應，“一”表示通過一步反應能

實現(xiàn)轉化)，下列選項符合圖示關系的是()

選項甲乙丙T

AHS0Zn

BaCl224H2

BH2SO4CuOCCO

CBaCO3HC1MgMgO

U

DZnH2S04C(OH)2K2CO3

A.A

B.B

C.C

D.D

15.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽。已知碳酸鈉很穩(wěn)定受熱不易分解，碳酸氫鈉

受熱易分解，其反應原理為：2NaHCO3±Na2cO3+H2。+CO?T。某同學進行如下

實驗：將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物13.7g充分加熱至質量不再改變，冷卻至室溫，

再向其中加入100g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應。下列分析正確的是()

A.原混合物中鈉元素的質量為4.6g

B.整個實驗過程中產生二氧化碳的質量為4.4g

C.反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為11.7%

D.原混合物中碳酸鈉的質量為5.3g

16.化學在生產、生活中有著廣泛應用。現(xiàn)有①銅②金剛石③硝酸鉀④蛋白質⑤氮⑥

氧氣，選擇適當?shù)奈镔|填空(填序號)。

(1)屬于復合肥料的是;

(2)屬于基本營養(yǎng)素的是；

(3)可用于制作導線的是；

(4)可用于裁玻璃的是；

(5)可供給人呼吸的氣體是；

(6)可用于制造低溫環(huán)境的是o

17.人類生命活動離不開水。

(1)地球上的總水量雖然很大，但淡水很少。如圖1所示，其中陸地淡水約占全球水

儲量的。

(2)下列有關水的說法正確的是(填序號)。

A.過濾可以降低水的硬度

B.大量開采地下水可緩解水資源短缺

C.農業(yè)上以噴灌或滴灌形式澆灌可節(jié)約用水

(3)如圖2為電解水實驗的示意圖。若b試管中產生3mL氣體，則a試管中產生氣體約

為mL。試管(填“a”或"b”)中產生的氣體使燃著的木條燃燒更旺。

電解水的化學反應方程式為

全球海水、陸地水儲量比

圖1

18.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學習化學的重要思維方式。

(1)從宏觀角度分析，氮氣是由組成的(填“氮元素”或“氮原子”)。

(2)元素周期表中原子序數(shù)為101的元素被命名為“鈍”(元素符號為Md),用來紀

念門捷列夫編制元素周期表所作出的巨大貢獻。笆的相對原子質量為258,則鈍原

子的質子數(shù)為。

(3)根據下列粒子的結構示意圖，回答問題。

①圖中粒子屬于金屬元素的有種(填數(shù)字)；

②氟和氯兩種元素的原子相同，所以它們具有相似的化學性質;

③由鈉和氧兩種元素組成化合物氧化鈉的化學式為。

(4)如根據圖示寫出該反應的化學方程式。

第4頁，共23頁

?氫原子

:+=—信暮

膏氯原子

19.寫出下列反應的化學方程式。

(1)碳在氧氣中充分燃燒；

(2)鋅與稀硫酸反應；

(3)加熱高鍋酸鉀制取氧氣。

20.溶液與人類生產、生活密切相關。

(1)下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是(填序號)。

A.植物油

B.面粉

C.白糖

(2)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。

①tJC時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是:

②t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是;

③將t2T時的甲、乙、丙三種物質飽和溶液降溫至tJC,所得三種溶液溶質質量分

數(shù)由大到小的順序是o

(3)用氯化鈉和蒸儲水配制100g質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液。

①配制過程有以下步驟：a.稱量及量取b.計算c.溶解d.裝瓶貼標簽，正確順序是

(填序號)。

A.abcd

B上cad

C.bacd

②該實驗中需要稱量氯化鈉_____go

T溶解度/g甲

0h72溫度/空

21.有A?E五種稀溶液，分別為氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉

溶液、稀鹽酸中的一種。各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：

A+E-無色氣體，B+E-白色沉淀，其余無明顯現(xiàn)象。回答下列問題：

(1)A為o

(2)A與E反應的化學方程式為。

(3)B與E反應的化學方程式為o

(4)對還沒有確定的兩種溶液，下列鑒別方法中可行的是(填序號)。

①分別滴加酚醐溶液

②分別滴加氯化鎂溶液

③分別加入鐵粉

22.化學是一門以實驗為基礎的科學。

(1)根據下列裝置圖回答：

①寫出儀器a的名稱：o

②實驗室用高鋅酸鉀制取并收集氧氣，應選用的裝置為(填序號)。

③實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，應選用的裝置為(填序號

),反應的化學方程式為o

④做實驗時，不慎碰倒酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來，用濕抹布蓋在燃燒的酒

精上，火焰熄滅。火焰熄滅的原因是降低了溫度和(填序號)。

A.隔絕空氣

B.降低著火點

C.清除可燃物

(2)下列選項中，對相應實驗描述正確的是(填序號)

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選

ABC

項

蠟燭由低到高依次

實水溶液呈紫色，汽油的

熄滅，說明通常狀況燒杯中飽和石灰水變渾濁，說明氫

驗顏色不變，說明同一物

下二氧化碳不燃燒，氧化鈉固體溶于水吸收熱量使燒杯

描質在不同溶劑中溶解性

不支持燃燒，密度比中溶液溫度降低

述不同

空氣的大

23.金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。

(1)鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為其表面生成一層致密的薄膜，該薄膜是(

填化學式)。

(2)向一定質量的氧化銅中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到藍色溶液。再加

入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，則

濾液中的溶質是(填化學式)。

(3)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。煉鐵原理是利用一氧化碳與

氧化鐵在高溫條件下反應，該反應的化學方程式為。現(xiàn)將某鐵合金(只含鐵

和碳)8.7g放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，得到108.1g溶液，則該

樣品中碳的質量分數(shù)為(結果精確到0.1%)。該鐵合金屬于(填“鋼”

或“生鐵”)。

24.能源利用和環(huán)境保護是人類共同關注的問題。

(1)化石燃料主要包括煤、和天然氣。

(2)化石燃料燃燒產生二氧化碳等氣體，會影響環(huán)境，二氧化碳可用足量氫氧化鈉

溶液吸收，寫出該反應的化學方程式。

(3)綠色植物經光合作用生成淀粉，淀粉在人體內變成葡萄糖(C6Hl2。6)，葡萄糖在

酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化生成二氧化碳和水，同時放出能量，寫出葡萄糖與氧

氣發(fā)生緩慢氧化反應的化學方程式。

(4)乙爵是常用的燃料，現(xiàn)有9.2g乙爵與一定量氧氣混合于密閉容器內，一定條件

下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水。恢復到室溫，測得所得氣體中氧元

素質量分數(shù)為60%,則反應過程中生成水的質量為g,參加反應的氧氣質量

為______g?

25.甲醇(CH3OH)是一種燃料。計算：

(1)甲醇的相對分子質量為;

(2)甲醇中碳、氫元素的質量比為(填最簡比)；

(3)甲醉中氧元素的質量分數(shù)為。

現(xiàn)有Na2sO4和CuS()4的混合物，化學興趣小組的同學欲除去Na2sO4固體中混有的CuSC>4,

得到Na2sO4溶液。

可供選擇的試劑有：NaOH溶液、KOH溶液、BaC%溶液。

該小組的同學稱取固體樣品20g,向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所選試劑，

恰好完全反應，得到Na2sO,溶液和4.9g沉淀。回答并計算：

(1)該同學選擇的試劑為溶液；

(2)所選試劑中溶質的質量；

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、紙張燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學變化；故選項正確；

B、海水曬鹽沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

C、鐵絲彎曲沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

D、玻璃破碎沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

故選：A?

有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化，海水曬鹽、鐵絲

彎曲、玻璃破碎都屬于物理變化。化學變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和

化學變化的依據是：是否有新物質生成。

本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新

物質生成，問題就很容易解決。本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

2.【答案】D

【解析】解：A、二氧化碳占0.03%,含量很少，故選項錯誤。

B、水蒸氣含量很少，故選項錯誤。

C、氧氣占21%,含量較多，但化學性質比較活潑，故選項錯誤。

D、氮氣占78%,含量較多，且化學性質不活潑，故選項正確。

故選：D?

根據空氣的組成成分，進行分析判斷。

本題難度不大，熟記空氣的成分、各成分的化學性質是正確解答本題的關鍵。

3.【答案】C

【解析】解：地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，

其中含量最多的元素是氧元素，其元素符號為0。

故選：Co

根據地殼中各元素含量的排序，進行分析判斷。

本題難度不大，熟記地殼里各元素的含量是正確解答本題的關鍵。

4.【答案】B

【解析】解：A、汽水中含有水、碳酸、蔗糖等，屬于混合物，故選項說法錯誤。

B、氫氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項說法正確。

C、氯酸鉀中只含有一種物質，屬于純凈物，故選項說法錯誤。

D、一氧化碳雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它看作是無機物，故選項說

法錯誤。

故選：Bo

A、由不同種元素組成的純凈物是化合物。

B、由同種元素組成的純凈物是單質。

C、純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質。

D、根據有機化合物是含有碳元素的化合物，筒稱有機物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等

除外），進行分析判斷。

本題難度不大，掌握有機物、純凈物和混合物、單質和化合物的特征、熟悉常見的物質

的組成是正確解答本題的關鍵。

5.【答案】C

【解析】解：A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體

體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作

錯誤。

B、量取液體讀數(shù)時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹

液面最低處保持水平，圖中所示操作錯誤。

C、取用粉末狀藥品，試管傾斜，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，然后使試管直立

起來，圖中所示操作正確。

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，

圖中所示操作錯誤。

故選：Co

A、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷。

B、根據量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。

C、根據向試管中裝粉末狀固體藥品的方法（“一斜、二送、三直立”）進行分析判斷。

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事

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項是解答此類試題的關鍵。

6.【答案】A

【解析】解：塑料礦泉水瓶可以回收重新利用，因此屬于可回收物。

故選：A?

根據垃圾的分類進行判斷。

本題難度不大,考查了垃圾物質的分類,要根據垃圾的成分判斷,屬基礎性知識考查題.

7.【答案】D

【解析】解：當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，四種物質中爐具清

潔劑pH=12,大于7,顯堿性，且pH最大，堿性最強。

故選：D。

當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強;

當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可。

本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答此類題的關鍵。

8.【答案】B

【解析】解：A、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，故選項說法錯誤。

B、氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，故選項說法正確。

C、磷在空氣中燃燒，生成五氧化二磷是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。

D、鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，若不點燃，不會劇烈燃燒，故選項說法錯誤。

故選：Bo

A、根據硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。

B、根據氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。

C、根據磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。

D、根據鐵絲在氧氣中燃燒的條件進行分析判斷。

本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需

要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別。

9.【答案】A

【解析】解：A、濕衣服晾干是水分子不斷運動的結果，故A正確；

B、在加壓條件下氧氣體積變小是因為氧分子間的間隔變小，而不是氧分子的體積變小,

故B錯誤；

C、電線由于老化短路而起火不可用水滅火，以防發(fā)生觸電，故C錯誤；

D、甲烷具有可燃性，甲烷與空氣混合后遇明火可能會發(fā)生爆炸，故D錯誤。

故選：A?

A、根據分子的性質來分析；

B、根據分子的性質來分析；

C、根據電線起火的滅火方法來分析；

D、根據爆炸的知識來分析。

本題考查了分子的性質以及消防安全知識，難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A、NO2是一種有毒氣體，屬于空氣污染物，故A正確；

B、該反應是由兩種物質反應生成另一種新物質，屬于化合反應，故B正確；

C、在NO中，氧元素顯-2價，由化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零原則可知：N

的化合價為+2價，故C正確；

D、由化學方程式可知，參加反應的NO和。2的質量比為(30x2)：32=15：8,故D錯

誤。

故選：Do

A、根據造成空氣污染物質來分析；

B、根據化學反應的特點來分析；

C、根據化合物中元素化合價的計算方法來分析；

D、根據化學方程式來分析。

本題考查的知識點較多，掌握空氣污染物的種類、基本反應類型的判斷方法、元素化合

價的計算方法以及化學方程式的意義是解題的關鍵。

11.【答案】B

【解析】解：A、洗潔精具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成

大的油珠，不能溶解油污形成溶液，故選項說法錯誤。

B、化學反應在生成新物質的同時，還伴隨能量變化，故選項說法正確。

C、不能大量使用農藥和化肥，要合理使用，故選項說法錯誤。

D、有氣體生成的反應不一定為復分解反應，如水通電分解生成氫氣和氧氣，屬于分解

反應，故選項說法錯誤。

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故選：Bo

A、根據洗潔精具有乳化作用，進行分析判斷。

B、根據化學反應的特征，進行分析判斷。

C、根據要合理使用農藥和化肥，進行分析判斷。

D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應。

本題難度不大，掌握復分解反應的特征、洗潔精具有乳化作用、合理使用農藥和化肥等

是正確解答本題的關鍵。

12.【答案】AD

【解析】解：A、鏤鹽與堿反應放出氨氣，據此可以檢驗錢態(tài)氮肥，故A正確；

B、碘元素屬于人體必需的微量元素，故B錯誤；

C、鐵比銅活潑，鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，因此不能在鐵桶中混

合配制農藥波爾多液，故C錯誤；

D、氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液，故D正確。

故選：ADo

A、根據錢鹽的檢驗方法來分析；

B、根據人體所需元素的種類來分析；

C、根據金屬的活動性順序來分析；

D、根據實驗安全事故的處理方法來分析。

化學來源于生產生活，也服務于生產生活，因此在近年的中考中，與生產生活實際相關

的情景題已漸漸成為新寵。

13.【答案】C

【解析】解：A、分別滴加足量稀鹽酸，能產生氣泡的是碳酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象的是

氫氧化鉀溶液，可以鑒別，故選項錯誤。

B、分別加入少量二氧化鎰粉末，能產生氣泡的是5%的過氧化氫溶液，無明顯現(xiàn)象的是

水，可以鑒別，故選項錯誤。

C、鑒別硫酸鈉和碳酸鈉兩種溶液均能與氯化鋼溶液反應，分別生成硫酸鐵、碳酸節(jié)貝白

色沉淀，不能鑒別，故選項正確。

D、將氣體分別通入澄清石灰水中，能使石灰水變渾濁的是二氧化碳，無明顯現(xiàn)象的是

氮氣，可以鑒別，故選項錯誤。

故選：Co

鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，

選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當?shù)?/p>

試劑或方法，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。

14.【答案】BC

【解析】解：A、氯化鋼能與硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，H2sO,能與鋅反應生成

硫酸鋅和氫氣，不能與氫氣反應，不符合圖示關系，故選項錯誤。

B、氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，C、CO均具有還原性，均能與氧化銅反應，

碳不充分燃燒生成一氧化碳，符合圖示關系，故選項正確。

C、碳酸鋼能與稀鹽酸反應生成氯化鋼、水和二氧化碳，鹽酸能與鎂反應生成氯化鎂和

氫氣，能與氧化鎂反應生成氯化鎂和水，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，符合圖示關系，

故選項正確.

D、H2s。4能與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸能與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫

酸能與碳酸鉀反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，氫氧化銅難溶于水，不能與碳酸鹽反應

生成碳酸鉀，不符合圖示關系，故選項錯誤。

故選：BC。

根據題意，甲能與乙反應，乙能與丙、丁反應，丙能轉化為丁，可采用帶入驗證法，進

行分析判斷。

本題有一定難度，明確物質間的轉化、熟練掌握酸堿鹽的化學性質、采用帶入驗證法是

正確解答本題的關鍵。

15.【答案】AD

【解析】解：A、根據質量守恒，原混合物中鈉元素的質量與加熱后剩余的固體碳酸鈉

中鈉元素的質量守恒，則10.6g碳酸鈉中鈉元素的質量為10.6gx黑x100%=4.6g,

lUo

故A符合題意；

B、由分析知，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質量為4.4g,碳酸氫鈉受熱分解也生

成二氧化碳，所以整個實驗過程中產生二氧化碳的質量大于4.4g,故B不符合題意：

C、由分析知，反應后所得溶液中溶質是氯化鈉質量為11.7g.所得溶液的質量為：10.6g+

100g-4.4g=106.2g,反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為懸X100%x11%,故C

不符合題意;

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D.由分析知，混合物中碳酸氫鈉的質量為8.4g.所以原混合物中碳酸鈉的質量為：13.7g-

8.4g=5.3g,故D符合題意。

故選：AD。

碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱至質

量不再改變時，剩余的固體為碳酸鈉，向其中加入100g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好完

全反應，鹽酸中氯化氫質量為100gX7.3%=7.3g；

設：參加反應碳酸鈉的質量為x,生成氯化鈉的質量為y,生成二氧化碳的質量為z

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

1067311744

x7.3gy

106__x_

73-7.3g

x=10.6g

73_73g

117―y

y=ii.7g

73_7.3g

44z

z=4.4g

碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物13.7g加熱至質量不再改變時固體質量為10.6g,固體質量減

少13.7g—10.6g=3.1g,

設：13.7g混合物中碳酸氫鈉的質量為m則

固體質量減少

2NaHCO3—Na2CO34-H2O+CO2T

168106168-106=62

3.1g

168__m_

62-3.1g

m=8.4g

在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。

16.【答案】③④①②⑥⑤

【解析】解：(1)硝酸鉀中含有農作物需求量大的氮元素與鉀元素，因此硝酸鉀屬于復

合肥料；

(2)蛋白質屬于基本營養(yǎng)素；

(3)銅具有導電性，可用于制作導線；

(4)金剛石是天然存在的硬度最大的物質，可用于裁玻璃；

(5)氧氣是可供給人呼吸的氣體；

(6)氮氣汽化會吸收大量的熱，可用于制造低溫環(huán)境。

故答案為：(1)③；

⑵④；

⑶①；

⑷②；

⑸⑥；

⑹⑤。

物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可。

本題主要考查了化學中常見的物質應用到生產生活實踐中的事例，通過該題的作答，我

們要明確化學源于生活，生活離不開化學。

通電

17.【答案】2.53%C6b2H2。二2H2T+02T

【解析】解：(1)地球上的總水量雖然很大，但淡水很少。如圖1所示，其中陸地淡水約

占全球水儲量的2.53%；故答案為：2.53%；

(2)A.過濾可以除去水中的難溶性雜質，不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，即不能

降低水的硬度，說法錯誤；

B.大量開采地下水會造成地面的塌陷，說法錯誤；

C農業(yè)上以噴灌或滴灌形式澆灌可節(jié)約用水，說法正確；

故答案為：C；

(3)由“正氧負氫、氫二氧一”可知，若b試管中產生3mL氣體，則a試管中產生氣體約

為6mL。試管b中產生的氣體使燃著的木條燃燒更旺，即產生的是氧氣。電解水生成氫

通電

氣和氧氣，該反應的化學反應方程式為2H2H2T+。2故答案為：6；b；

通電

2H2O—2H2?+02T。

(1)根據淡水資源的儲量來分析；

(2)根據凈化水的方法與愛護水資源的做法來分析；

(3)根據電解水的原理來分析。

在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答，此類題難

第16頁，共23頁

度不大，只要細心進行分析解答。

18.【答案】氮元素1012最外層電子數(shù)Na2O|_|2_1_~2IIC1

【解析】解：(1)從宏觀角度分析，氮氣是由氮元素組成的；故答案為：氮元素；

(2)元素周期表中原子序數(shù)為101的元素被命名為“鐺”(元素符號為Md),笆原子的質

子數(shù)為101；故答案為：101；

(3)①圖示元素分別為氧、氟、鈉、鎂、氯，其中屬于金屬元素的是鈉和鎂兩種；故答

案為：2；

②由原子結構示意圖可知，氟和氯兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同，所以它們具有

相似的化學性質；故答案為：最外層電子數(shù)；

③鈉原子的最外層有1個電子，在化學反應中易失去最外層的1個電子而顯+1價，氧原

子的最外層有.6個電子，在化學反應中易得到2個電子而顯-2價，則由鈉和氧兩種元素

組成化合物氧化鈉的化學式為Na?O;故答案為：Na2O；

(4)由微觀反應示意圖可知，該反應是由氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫，

點燃點燃

化學方程式為電+。2二'2HC1；故答案為：也+。2二2HC1。

(1)根據物質的組成來分析；

(2)根據原子序數(shù)=質子數(shù)來分析；

(3)根據質子數(shù)確定元素的種類、根據最外層電子數(shù)決定元素的化學性質以及化合物的

化學式寫法來分析；

(4)根據微觀反應示意圖的信息來分析。

解答本題要充分理解圖中提供的信息，也才能做出正確的判斷，還要熟練掌握元周期表

的相關信息.

點燃△

19.【答案無+02二0)2Zn+H2s。4=ZnS()4+H2T2KMnO4—K2MnO4+MnO2+

O2T

點燃

【解析】解：(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，化學方程式為c+02三CO2；故

點燃

：

答案為：C+O2—co2

(2)鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為Zn+H2sO4=ZnS04+H2T；故答

案為：Zn+H2SO4=ZnS04+H2T；

(3)高鎰酸鉀在加熱條件下反應生成鎰酸鉀、二氧化鎬和氧氣，化學方程式為

△A

2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T：故答案為：2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T?

根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟(寫、

配、注、等)進行書寫即可。

本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出

現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。

20.【答案】C丙＞乙＞甲甲乙＞丙＞甲C8

【解析】解：(1)A.植物油不溶于水，形成乳濁液，故選項錯誤；

B、面粉不溶于水，形成懸濁液，故選項錯誤；

C、白糖易溶于水能形成均一穩(wěn)定的溶液，故選項正確；

故選：C；

(2)①由溶解度曲線圖可知，tJC時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是

丙＞乙＞甲；

②t2°C時，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)

最大的是甲；

③在t2°C時，溶解度為甲＞乙＞丙，此時飽和溶液降溫至tjc時，甲和乙還是飽和溶液，

此時溶質質量分數(shù)可以利用溶解度計算，乙的溶解度〉甲的溶解度，則乙的溶質質量分

數(shù)〉甲的溶質質量分數(shù)；而丙溶解度隨溫度降低而增大，因此此時溶液質量分數(shù)與12久時

相同，利用丙在t2°C時的溶解度計算，丙在t2℃時的溶解度大于tJC甲的溶解度，小于

乙的溶解度，所以將t2°C時的甲、乙、丙三種物質飽和溶液降溫至t/C,所得三種溶液

溶質質量分數(shù)由大到小的順序是乙＞丙＞甲；

(3)①配制溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的實驗步驟順序是bacd,

故選：C；

②配制100g質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質量為100gx8%=8go

故答案為：

(1)C；

(2)①丙＞乙＞甲：

②甲；

③乙＞丙＞甲；

⑶①C;

②8。

(1)根據溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物分析;

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(2)①根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；

②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的

大小；

③根據物質的溶解度隨溫度的變化及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析判斷；

(3)①根據配制溶液步驟分析；

②根據溶質質量=溶液質量x溶質質量分數(shù)分析。

本題考查了溶液的有關知識，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們加強對

基礎知識的儲備，以便靈活運用。

21.【答案】稀鹽酸Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02TCa(OH)2+Na2CO3=

CaCO3i+2NaOH①②

【解析】解：(1)有A?E五種稀溶液，分別為氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶

液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種，A+E-無色氣體，B+E-臼色沉淀，其余無明顯

現(xiàn)象，由碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應

生成碳酸鈣白色沉淀，則E為碳酸鈉溶液，A為稀鹽酸，B為氫氧化鈣溶液。

(2)A與E反應，即稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式

為Na2cO3+2HC1=2NaCI+H20+C02T?

(3)B與E反應，即碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反

應的化學方程式為Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH。

(4)還沒有確定的兩種溶液是氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液。

①分別滴加酚醐溶液，能使酚醐溶液變紅色的是氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化

鈉溶液，可以鑒別。

②分別滴加氯化鎂溶液，氫氧化鈉溶液能與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，

氯化鎂溶液與氯化鈉溶液不反應，可以鑒別。

③分別加入鐵粉，均不反應，不能鑒別。

故答案為：

(1)稀鹽酸；

(2)Na2c。3+2HC1=2NaCl+H20+C02T；

(3)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3i+2NaOH：

(4)①②。

有A?E五種稀溶液，分別為氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、

稀鹽酸中的一種，A+ET無色氣體，B+E-白色沉淀，其余無明顯現(xiàn)象，由碳酸鈉溶

液和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉

淀，則E為碳酸鈉溶液，A為稀鹽酸，B為氫氧化鈣溶液，據此進行分析解答。

本題有一定難度，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口(突

破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等)，獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。

22.【答案】集氣瓶AC或ADBDCaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02TAAC

【解析】解：(1)①儀器a的名稱是集氣瓶；

②實驗室用高缽酸鉀制取，屬于固、固加熱型，適合用裝置A作發(fā)生裝置；氧氣不易溶

于水，密度比空氣大，可用裝置C或D收集；

③實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，屬于固、液常溫型，適合用裝置B作發(fā)生裝

置；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，可用裝置D收集；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成

氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

④用濕抹布蓋在燃燒的酒精上，火焰熄滅。火焰熄滅的原因是降低了溫度和隔絕氧氣(或

空氣)，故選：A；

(2)A.蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，密度比

空氣的大，故A正確；

B.因為氫氧化鈣的溶解度是隨著溫度的升高而降低的，燒杯中飽和石灰水變渾濁，說明

氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，使燒杯中溶液溫度升高，故B錯誤；

C.水溶液呈紫色，汽油的顏色不變,說明同一物質在不同溶劑中溶解性不同，故C正確。

故選：AC。

故答案為：

(1)①集氣瓶；

②AC或AD；

③BD；CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

④A；

(2)AC?

(1)①根據實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析：

②、③根據反應物的狀態(tài)、反應發(fā)生需要的條件、氣體的密度和水溶性及特殊要求選

擇裝置；根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；

④根據燃燒的條件進行分析；

(2)A.根據二氧化碳的性質進行分析；

B.根據氫氧化鈉固體溶于水放熱進行分析；

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C.根據物質的性質進行分析。

理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設

計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

34%

23.【答案】AI2O3FeS04Fe2O3+3C0—3CO2+2Fe-生鐵

【解析】解：(1)鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為鋁易與空氣中的氧氣反應在其表面生

成一層致密的薄膜，該薄膜是氧化鋁，化學式為AI2O3；故答案為：A12O3；

(2)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，

過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，說明鐵粉過量，濾渣為銅

和鐵，濾液中只含硫酸亞鐵一種溶質；故答案為：FeS04；

(3)一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為

高溫

;

Pe2O3+3C0~3CO2+2Fe鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，設鐵的質量為x,則：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T溶液增重

5673127127-73=54

x108.1g—100g=8.1g

56___x_

54-8.1g

x=8.4g

則該樣品中碳的質量分數(shù)為絲X100%-3.4%,含碳量介于2%?4.3%之間，該鐵

合金屬于生鐵；

高溫

故答案為：F