江西省上饒市清林學校2021-2022學年高三化學測試題含解析參考答案：BC一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）略4.標準狀況下，某同學向100mLHS飽和溶液中通入SO，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正1.衛生部發出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣（CaO）等食品222確的是（）添加劑。下列對于過氧化鈣（CaO）的敘述錯誤的是（）2．CaO具有氧化性，對面粉可能具有增白作用2．CaO中陰陽離子的個數比為1：12C．CaO和水反應時，每產生1molO轉移電子4mol22．CaO和CO反應的化學方程式為：2CaO+2CO2CaCO23A．b點對應的溶液導電性最強B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸2222參考答案：CC．ab段反應是SO+2HS═3S↓+2HO222略D．原HS溶液的物質的量濃度為0.05mol?L2.文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺用的硯石的主要成份依次是（）2參考答案：．塑料、石墨、多糖、無機鹽C考點：二氧化硫的化學性質分析：HS飽和溶液中通入SO，發生反應：SO+2HS=3S↓+2HO，隨著反應的進行，溶液酸性逐漸減參考答案：22222弱，但恰好反應時，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強，根據圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，根據方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強，以此解答該題．C略3.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)溶液中：(NHc(K)=(Ba)解答：解：A．b點為中性，只有水，導電性最差，故A錯誤；++2+24B．根據圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，n（SO）==0.005mol，根據方程式可知++．0.1mol/LpH=9的NaNO溶液中：(Na)>(NO(OH)c(H)22－－2原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，故B錯誤；++2C．向NHHCO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：(NH(Na)=(HCO(CO)43433－－．將10mL0.1mol/LNaCO溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：23C．ab段pH在增大，由酸性到中性，則發生的反應是SO+2HS=3S↓+2HC正確；+2(Na)>(Cl)>(HCO(CO)22233－－－1/7D．由圖可知，112mLSO與硫化氫恰好完全反應，則n（SO）==0.005mol，由方程式可知n22（HS）=0.01mol，則原HS溶液的物質的量濃度為=0.1mol/L，故D錯誤．227.故選C．參考答案：點評：本題考查硫元素化合物性質、化學反應圖象等，明確發生的化學反應是解答的關鍵，注意B選項中應根據溶液物質的濃度相等時pH大小進行判斷，學生容易根據已有知識回答，為解答易錯點，題目難度中等．D8.將H和Br(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H（）+Br(g)2HBr（）g22225.常溫下，將amol/L的可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下平衡時Br的轉化率為；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br的轉化率22+MOH的電離程度大于M的水解程度，則下列有關推論不正確的是（）為b。a與b的關系是（）+-．若混合后溶液的，則c(M)=c(C1)＞bB.a=bC.a＜bD.無法確定+--+．若a=2b，則c(M)>c(C1)>c(MOH)>c(OH)>c(H)參考答案：-++-C．若，則c(C1)>c(M)>c(H)>c(OH)答案：A+-．若混合后溶液滿足c(H)=c(OH)+c(MOH)，則可推出a=b解析：正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br的轉2化率降低。參考答案：C9.下列敘述正確的是（）略+．c(NH相等的(NH)SO溶液、(NH)Fe(SO)溶液和NHCl溶液中，溶質濃度大4424424246.硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：小關系是：c[(NH)SO]<c[(NH)Fe(SO)]<c(NHCl)I.SO+2HO+I=HSO+2HIII.2HI2H+IIII.2HSO=2SO+O+2HO4424424242224222222分析上述反應，下列判斷正確的是：．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V＞V＝VA.循環過程中需補充HOB.反應I中SO氧化性比HI強22123C.反應III易在常溫下進行D.循環過程中產生1molO的同時產生1molH22-1-1C．0.2mol·LHCl溶液與等體積0.05mol·LBa(OH)溶液混合后，溶液的pH＝12參考答案：-17+22--22．已知難溶物FeS的K=，FeS飽和溶液中c(H)·c(S)=1.0×10，為使溶液里spA2+-1+-1c(Fe達到了1mol·L，應調節溶液中的c(H為1.11×10mol·L3略2/7參考答案：C解析：X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是DO元素；Z與Y具有相同的電子層結構，Z是Na元素；W與Y同主族，W是S元素。＋略A、原子半徑大小順序：r(Na)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，故A錯誤；B、Z在周期表中的位置為第3周期、IA族，故B錯誤；C、X的最高價氧化物對應水化物是碳酸，W的最高價氧化物對應水化物是硫酸，碳酸的酸性比硫酸的弱，故C正確；D、根據元素的非金屬性越強，其單質越容易與氫氣化合，所以Y比W更容易與氫氣反應，故D錯誤。10.膠體區別于其他分散系的本質特征是A.光束穿過膠體時形成一條光亮的通路”B.膠體粒子大小在1nm～100nm之間C.膠體粒子可以透過濾紙參考答案：．膠體粒子不能透過半透膜故答案選C13.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究B小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：略11.下列敘述正確的是A．是：相等的(NH)SO溶液、(NH)Fe(SO)溶液和NHCl溶液中，溶質濃度大小關系42442424B．AlCl溶液中加入過量氨水：Al3++4NH·HO=[Al(OH)+4NH+下列判斷一定錯誤的是33244A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高C．0.2HCl溶液與等體積0.05Ba(OH)溶液混合后，溶液的pH=12D．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO+CO+HO=HClO+HCO－223參考答案：D12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2參考答案：倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z與Y具有相同的電子層結構，W與Y同主族。下列說法正確的是＋A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Z在周期表中的位置為第3周期、IB族C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱D．W比Y更容易與氫氣反應答案：AB14.設N表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()AA．標準狀況下，4．48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數為0．4NAB．常溫下，0．1molCl與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0．2N參考答案：2A3/7液；0.2mol?L酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管C．10．6gNaCO固體中，所含CO的數目為0．1N23A請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：D．足量銅與0．1L18．4mol·L-1”濃硫酸反應，生成SO的分子數一定小于0．92N實現象驗結論離子方程式2A參考答案：步B驟略第取2﹣3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶15.除蟲菊酯是一種從植物除蟲菊中提取出來的廣譜殺蟲劑，結構如圖所示，下列描述正確的是（）一液．步第二步若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe；若無明顯變化，則不含Fe．探究二為了探究氣體Y的成分，同學乙設計了如下裝置（不考慮NO轉化為NO）224A.除蟲菊酯屬于芳香族化合物除蟲菊酯的分子式為CHO22285C.除蟲菊酯在鎳作催化劑下最多可與5molH發生加成反應，與3molNaOH發生水解反應2（3）裝置乙的作用：．D.除蟲菊酯在酸性條件下發生水解后得到的產物均帶有羧基（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含說明理參考答案：由．B．略（5）同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）得溶液再用0.15mol?L酸性KMnO溶液滴定，消耗20mLKMnO溶液．則氣體Y中NO、NO的體積比442為．（已知2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO和NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO）16.某校化學興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究2322222參考答案：活動：（1）①反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快；②由于鐵中含雜質銅，反應時形成Fe探究一﹣Cu微型原電池，加快反應速率；（2）（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現象時發現，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快．請分析反應逐漸加快的可能原步驟操作現象與結論可能的離子方程式因．（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價態，同學甲設計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol?LKSCN溶液；0.1mol?LKI溶4/7第1步若溶液變紅色，則溶Fe+3SCN=Fe（SCN）17.（1）請將5種物質：N、FeSO、Fe(NO)、HNO和Fe(SO)分別填入下面對應的﹣243332433液含有Fe；橫線上，組成一個未配平的化學方程式。若無現象，則不含Fe________＋________→________＋________＋________＋HO2第2另取少量溶液裝于試管，向試管里步滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5Fe+MnO（2）反應物中發生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。（3）反應中1mol氧化劑_______（填得到”或失去）________mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：__________＋__________→﹣4+8H=5Fe+Mn+4HO+2（3）驗證NO的存在并除去NO；22（4）不能確定，由于NO與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含2（5）1：3．解：（1）①將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發現反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快，可從2個方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池，故答案為：反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快；②由于鐵中含雜質銅，反應時形成Fe﹣Cu微型原電池，加快反應速率；（2）可以選擇硫氰酸鉀來檢驗三價鐵離子，存在三價鐵離子時，溶液變紅色，亞鐵離子具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，導致高錳酸鉀褪色，故答案為：參考答案：（1）FeSO＋HNO→N＋Fe(NO)＋Fe(SO)＋HO（2分）432332432步驟操作現象與結論可能的離子方程式第1步若溶液變紅色，則溶Fe+3SCN=Fe（SCN）（2）FeSON（各2分）﹣43液含有Fe；（3）得到4（各2分）若無現象，則不含Fe（4）24FeSO＋30HNO→（或4FeSO＋5HNO→）（2分）4343第2另取少量溶液裝于試管，向試管里步滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5Fe+MnO﹣4略+8H=5Fe+Mn+4HO+2（3）裝置乙中NO與NaS溶液反應，可看作是先生成硝酸，硝酸在與NaS溶液反應生成S沉淀，故18.【化學—選修5有機化學基礎】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：222可驗證NO的存在并除去NO，故答案為：驗證NO的存在并除去NO；2222（4）由于NO與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO，可以在乙和丙裝置間加一個檢驗NO22是否除盡裝置，故答案為：不能確定，由于NO與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含2（5）由5NO～2MnO，故2n（NO）=7.5×10mol，設NO、NO的物質的量分別為mol，則﹣2﹣﹣422有：x+y=10×10（y﹣x）=7.5×10，解得：x=2.5×10mol，y=7.5×10mol，氣體Y中NO、NO的體積比為1：3，2故答案為：1：3．請回答下列問題：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）5/7（1）A是相對分子質量為104的芳香烴，A的分子式為（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為。。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結構簡式為。（4）寫出B→C的化學方程式：。（5）寫出D和G生成H的化學方程式：。（3）用ClO處理過的飲用水（pH為55~6．）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO22（6）D的同分異構體中能與FeCl溶液發生顯色反應且能發生銀鏡反應的有種，寫出其中核碰共）．2001年我國衛生部規定，飲用水ClO的含量應不超過．2mg·L。－－2－3振氫譜中吸收峰數目最少的結構簡式：_____________。飲用水中ClO、ClO的含量可用連續碘量法進行測定。ClO被I還原為ClO、Cl的轉化率與溶－2－－2－22參考答案：液pH的關系如右圖所示。當pH≤2．0時，ClO也能被I完全還原成Cl。反應生成的I用標準－2－－2NaSO溶液滴定：2NaSO＋I=NaSO＋2NaI（1）CH（2分）223223224688①請寫出pH≤2．0ClO與I反應的離子方程（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）－2－式。（3）(CH)CH（2分）33②配制NaSO標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的223_____（填字母代號）。（3分）（3分）③請完成相應的實驗步驟：（6）13（2分）（2分）步驟：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟：調節水樣的pH為70~8019.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質的一個重要環節，液氯