2022屆福建省泉州市高考化學模仿試題（二模）

考試范圍：xxx；考試工夫：100分鐘；xxx

題號一二三四五總分

得分

注意：

1.答題前填寫好本人的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選一選）

請點擊修正第I卷的文字闡明

評卷人得分

1.青銅器在古時被稱為“金''或"吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，次要

含有CU2（OH）3cl和CU2（OH）2CO3O下列說法錯誤的是

A.青銅器中錫、鉛對銅有保護作用

B.青銅的熔點低于純銅

C.可用FeCh溶液青銅器的銅銹

D.古時冶煉鑄造青銅器涉及化學變化

2.一定條件下，肉桂醛可轉化為苯甲醛：

催化劑

苯甲醛

下列說法錯誤的是

A.肉桂醛能發生取代、加成、聚合等反應

B.肉桂醛與苯甲醛都能使酸性KMnCU溶液褪色

C.苯甲醛分子的一切原子可能共平面

D.肉桂醛與苯甲醛互為同系物

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3.NA是阿伏加德羅常數的值。利用反應2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H20可制備火箭推進劑

的燃料N2H4。下列說確的是

A.O.lmolNFh溶于水構成的飽和溶液中，NH；的數目為O.INA

B.IL2moiLi的NaClO溶液中,0原子的數目為2NA

C.每生成11.7gNaCL該反應轉移電子數為0.4NA

D.標準情況下，2.24L的H2O中含有的質子數為INA

4.下列實驗操作、景象及結論均正確的是

選

實驗操作景象結論

項

將質量和大小均相反的鋅粒分別放入相反硫酸溶液中，

A非金屬性：S>P

體積的硫酸溶液和磷酸溶液中產生氣泡快

溶液沒有再分乙酸乙酯在堿性條件下

B乙酸乙酯與NaOH溶液共熱、攪拌

層完全水解

用pH試紙分別測定等濃度CH3COONa溶前者pH小于酸性：

C

液和NaClO溶液的pH后者CH3C00H>HC10

D將SO2通入紫色石蕊試液中試液變紅sc)2沒有具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

5.用如圖所示安裝進行NH3與CuO反應的實驗。下列說法錯誤的

A.加入藥品前須檢驗安裝的氣密性B.a中藥品為氯化鏤固體

C.b中固體變紅，可能有CRO生成D.c中能搜集到氨水，d中可搜集到N2

6.某科研團隊提出了一種水基Li-CCh二次電池，它由納米孔Pd膜電極、固體電解質膜等構

成，圖為工作表示圖。下列說法錯誤的是

A.放電時，Pd膜作正極

B.固體電解質膜可將Li電極與LiCl溶液隔離

+

C.充電時，Pd膜表面發生反應：HCOOH-2e=CO2T+2H

D.理論上，當耗費7gLi時吸收5.6LCC>2（標準情況）

7.對下列粒子組在水溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

選項粒子組判斷和分析

2--

ACb、K+、CO3、NO3能大量共存，粒子間沒有反應

BSO2、Na+、Ca2+.Cl-能大量共存，粒子間沒有反應

沒有能大量共存，次要發生反應：3S2-

2-

CH+、K+、S2-sSO4

+SO：+8H+=4S1+4H2O

沒有能大量共存，次要發生反應：

DNH3T2O、Na\AP+、Cl-

3+24

A1+4NH3H2O=A1O+4NH+2H2O

A.AB.BC.CD.D

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與X同周期且相鄰，W、Y的最

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外層電子數之和與z的最外層電子數相等，Z的單質與X的氫化物可發生置換反應，常溫下

Y的單質在濃硫酸中能構成致密氧化膜。下列說法一定正確的是

A.最簡單氫化物的沸點：W<XB.Y與Z構成離子化合物

C.W的氧化物是酸性氧化物D.簡單離子的半徑：X<Y

9.將銅片與足量濃鹽酸混合加熱，銅片溶解，有氣泡產生，溶液呈無色。己知：Cu++3C1-

6

±計CuC.(無色)K=5.0xi()5；Ksp(CuCl)=1.2xlO-,下列說法錯誤的是

A.銅片表面產生的氣體為出

B.金屬活潑性順序是有一定前提條件的

C.將反應后的溶液濃縮，無沉淀產生

D.銅沒有與稀鹽酸反應次要因c(Cl-)沒有夠大

10.常溫下，H3P。4在水中的各級電離過程如圖所示，已知：a=-lgKa。

O-

o=Lo-?^O=p-O"

OH

下列說法錯誤的是

A.反應H3Po4+HPO；壬葉2H2P0-的平衡常數為1.0*105

B.若用NaOH溶液滴定NazHPCU溶液，沒有可選用酚幀作指示劑

C.將0.2mol-L”的H3PO4溶液和03moi的NaOH溶液等體積混合，pH~7.2

2-3--

444

D.0.1mol-L」Na2HpO4溶液中，c(HPO)>c(PO)>c(H2PO)>c(H3PO4)

第H卷(非選一選)

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評卷人得分

二、工業流程題

11.某濕法煉鋅的萃余液中含有Na+、Zn2+,Fe2+、Mn2\Co2\Cd?+及30?60gH2so4

等，逐級回收有金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖：

堿式活性

萃余液氧化鋅

無水

硫酸鈉

已知:

沉淀物Fe(OH)

3Fe(OH)2CO(OH)2CO(OH)3Cd(OH)2

2.6x10-4.9x10-5.9x10-1.6x10-7.2x10-

Ksp

3917154415

回答下列成績：

(1)“中和氧化水解”時，先加入過量的石灰石調理溶液的pH為1.0；加入一定量的Na2s20*再

加入石灰石調理溶液的pH為4.0o

①氧化"時，M#+轉化為MnCh除去，反應的離子方程式為o

②“沉渣”的次要成分除MnO2外還有。

③“氧化”時，若加入過量的Na2s2。8,鉆元素將會進入“沉渣”中，則水解后的溶液中含鉆微粒

的濃度為molL-1.

(2)“除鎘”時，次要反應的離子方程式為。

(3)“沉鋅”時，在近中性條件下加入Na2c可得堿式碳酸鋅［ZnCO3-2Zn(OH)2H2。］固體，同時

產生大量的氣體。

①產生大量氣體的緣由是。

@ZnCO3-2Zn(OH)2H2O需洗濯，檢驗能否洗凈的試劑是。

(4)沒有同質量分數的Na2s溶液在沒有同溫度下析出Na2s晶體的物種如圖所示。欲從含

20%Na2s。4及微量雜質的“沉鋅后液''中直接析出無水Na2so4，“操作a”為。

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：\gs。』

PNaSO?)OHd32.38℃

/5o242

胭

理o

Na2SO4-10H2O

O+Na2so4

204060

質量分數/%

,無色有刺激性氣味液體，沸點207。0、液漠、蒸憎水和

純鐵粉為原料?，利用反應CioH12+4Br2---—一^>GoHsBQ+dHBr制取少量粗HBr溶液，同

時獲得四淡化蔡(常溫下為固態，沒有溶于水)o

實驗步驟：

①按一定質量比把四氫化蔡和水加入反應器中，加入少量純鐵粉。

②緩慢滴入液濕，沒有斷攪拌，直到四氫化蔡反應完全。

③，得到粗HBr溶液。

回答下列成績：

(1)圖中合適步驟①和②的安裝是乙，沒有選用甲的理由是=

(2)步驟②中，反應完全、達到起點的景象是

(3)乙中玻璃導管的作用是、o

(4)請將步驟③補充殘缺：。

(5)粗HBr溶液在空氣中長期放置，溶液呈黃色。其緣由可能是(用離子方程式表示)。

(6)檢驗實驗所得HBr溶液中能否含有Fe2+：取少量粗HBr溶液加入過量AgNCh溶液，靜置，

取上層清液滴入到KMnCU溶液中，若紫紅色的KMnO4溶液褪色，證明溶液中含Fe2+,若紫紅

色沒有褪色，則沒有含Fe2+。該方法能否可行，并闡明理由。。

(7)有人認為Fe3一起催化作用。欲驗證該想法，按上述實驗步驟進行實驗，只須改動的是：

(8)若得到的粗HBr溶液濃度為4moiU(密度為xl.2gcm-3),則四氫化祭(Mr=132)和水的質

量比是(列式即可，設澳化反應進行完全)。

評卷人得分

四、原理綜合題

13.C02用于催化氧化C2H6合成C2H〃總反應為：CC)2(g)+C2H6?±計C0(g)+H20(g)

+C2H心)AH=+177kJmol-1；反應分兩步進行：

反應iC2H6(g)t"tC2H4(g)+H2(g)AH『+137kJmoH

反應iiCO2(g)+H2(g)i葉CO(g)+H2O(g)AH2

回答下列成績:

1

(1)AH2=kJmol-?

AH1〃

-----x—+C

(2)己知平衡常數(K)與溫度(T)之間存在定量關系，且符合Van，tHoff方程lnK=-8.314T

(沒有同反應中C沒有同)。上述三個反應的平衡常數(K)與溫度(T)之間的關系如圖，反應i對

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(3)按照n(C02)：n(C2H6)=1：1投料，測得C2H6平衡轉化率［a(C2H6)］與溫度、壓強的關系

如圖所示，則壓強P1、P2、P3由大到小的順序為，判斷的理由是.

(4)在C2H4合成體系內會發生副反應。

①若發生副反應C2H6(g)±葉3H2(g)+2C(s),會降低催化效率，緣由是o

②某溫度下，若只存在副反應：2CC)2(g)+C2H6(g)±葉4CO(g)+3H2(g),向aL密閉容器中

充入1.2molC2H6和2molc。2，tmin后反應達到平衡,容器內C2H4為0.6mol,CO2為04mo1,

11

則v(CO2)=molL--min-,C2H6的平衡總轉化率為%(保留1位小數)。

(5)我國科學家利用CO2電催化氧化法完成了C2H6制備C2H〃陰極電極反應式為：CO2+2e-

=co+o2-,則陽極電極反應式是。

評卷人得分

----------------五、結構與性質

14.鋅的化合物在生產生活中有廣泛的運用。

(1)L-賴氨酸鋅螯合物X(結構為如圖)易被人體吸收。

X

①X中元素(除H外)的電離能由小到大的順序為,力氧原子的雜化方式為

②X的晶體中存在的微粒間作用力有.

A.離子鍵B.兀鍵C.金屬鍵D.配位鍵

E.非極性鍵

③L-賴氨酸易溶于水次要緣由是

⑵某鋅鐵氧體［化學式為ZnxFe(HI)yOJ制成的磁芯被廣泛用于電子行業。

①組成微粒的原子(或離子)中存在未成對電子，該微粒具有順磁性。指出鋅鐵氧體晶體中具有

順磁性的離子，并闡明理由

②鋅鐵氧體晶胞結構如圖所示，該晶胞由4個A型和4個B型小立方體構成。鋅鐵氧體的化

學式為.

?ZnOO

晶胞示意圖

評卷人得分

六、無機推斷題

15.無機物M是合成一種運用廣泛的蟲蛾劑的兩頭體，合成路線如圖:

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ABCD

H-/HOCH3cH20HC，0H

26103

濃H2sO4k/\C00CH2CH3

GH

回答下列成績：

(1)A的名稱為,由E生成F的反應類型是。

⑵M中所含官能團的名稱是.,分子中(填“有”或“無”)手性碳原子。

(3)由C生成D是取代反應，該反應的化學方程式為o

(4)G的結構簡式為o

(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式。

a.遇FeCb溶液顯紫色

b.能發生銀鏡反應

c.核磁共振氫譜圖顯示五組峰，且峰面積比為6：4：2：1：1

答案:

1.c

【詳解】

A.錫、鉛均比銅活潑，構成的原電池中銅作正極被保護，A正確；

B.青銅為合金，熔點低于純銅，B正確；

C.FeCb溶液與銅反應，沒有能用來除銅銹，C錯誤；

D.冶煉鑄造青銅器的需求高溫，需求燃燒提熱量，涉及化學變化，D正確；

故選C。

2.D

【詳解】

A.肉桂醛中苯環上能發生取代反應，雙鍵、苯環和醛基能發生加成反應，碳碳雙鍵上能

發生聚合反應，A正確；

B.肉桂醛含雙鍵和醛基，苯甲醛含醛基，都能使酸性KMnCU溶液褪色，B正確；

C.苯環為平面結構，醛基為平面結構，兩者單鍵相連，一切原子可能共平面，C正確；

D.肉桂醛含雙鍵和醛基，苯甲醛含醛基，兩者沒有是同系物，D錯誤；

故選D?

3.C

【詳解】

A.氨氣溶于水后部分氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離，故溶液中的鏤根

數目沒有能確定，A項錯誤；

B.溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2moi的NaClO溶液中，0原子的數目大

于2N”，B項錯誤；

C.每生成Imol氯化鈉轉移2mol電子，故每生成11.7克氯化鈉即0,2moL則轉移0.4mol

電子，C項正確；

D.標況下水沒有是氣體，沒有能運用氣體摩爾體積進行計算，D項錯誤；

故選Co

4.B

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【詳解】

A.未闡明硫酸和磷酸的濃度，沒有能進行比較，A項錯誤；

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，溶液沒有分層，闡明乙酸乙酯完

全水解，B項正確；

C.由于次氯酸鈉具有漂白性，沒有能用pH試紙測定其pH,C項錯誤；

D.二氧化硫具有漂白性，但沒有能使石蕊溶液褪色，D項錯誤。

故選B。

5.B

【分析】

該安裝進行NH3與CuO反應的實驗，故從左往右依次為氨氣制備安裝，干燥安裝，反應

發生安裝，冷凝安裝，尾氣搜集安裝。制備氨氣用氯化鉞和氫氧化鈣固體加熱反應。

【詳解】

A.安裝中制備氨氣并作為反應物，加入藥品前須檢驗安裝的氣密性，A正確；

B.a中藥品為氯化錢和氫氧化鈣固體，B錯誤；

C.b中固體變紅，氨氣與氧化銅發生了氧化還原反應，CU2。中銅元素為+1價，故可能有

CU2。生成，C正確；

D.c中過量的氨氣和水能構成一水合氨，冷凝后能在冰水浴處搜集到氨水，氧化還原反應

時氨氣中氮元素化合價升高，d中可搜集到N2,D正確；

故選Bo

6.D

【分析】

該Li-CC>2二次電池為原電池安裝，由納米孔Pd膜電極上CO2THe00H中C元素化合價

降低，則為正極，電極反應式為CO2T+2H++2e-=HCOOH,Li為負極，電極反應式為Li-e-

=Li+；

【詳解】

A.放電時，Pd膜電極上CO2THe00H中C元素化合價降低，作正極，A正確；

B.Li的化學性質較活潑，能與水反應，則固體電解質膜可將Li電極與LiCl溶液隔離，B

正確；

C.放電時，Pd膜上電極反應式為CO2T+2H++2e-=HCOOH,充電時，電極反應式相反，

+

則發生反應：HCOOH-2e=CO2T+2H,C正確；

n_m_7g_lmol

D.Li為負極，電極反應式為Li-e-=Li+,耗費7gLi即物質的量為M7g/mol時

轉移Imole\正極電極反應式為CO2T+2H*+2e-=HCOOH,則吸收0.5molCO2,標準情況

體積為V=nVm=0.5molx22.4L/mol=l1.2L,D錯誤；

故選：D。

7.B

【詳解】

A.氯氣與水反應生成HCI和HC1O,HC1與碳酸根沒有能共存，A錯誤；

B.一切離子之間均沒有反應，可共存，B正確；

氫離子與硫離子之間會發生反應生成硫化氫，離子方程式為：2H+S2=H錯誤；

C.2S,c

鋁離子與-水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀，A13++3NHH；口錯

D.3-2O=A1(OH)31+3NH；

誤；

故選B?

8.A

【詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，常溫下Y的單質在濃硫酸中能構成

致密氧化膜，闡明該元素為鋁元素。W與X同周期且相鄰，W、Y的最外層電子數之和與

Z的最外層電子數相等，則W的最外層電子為4,若為4,則Z的最外層電子數為7,為

氯元素，則W為碳元素，X為氮元素，Z的單質與X的氫化物可發生置換反應，即氯氣

和氨氣反應生成氮氣和氯化氫。

A.氨氣分子間存在氮鍵，故甲烷的沸點低于氨氣，A項正確；

B.氮和氯構成共價化合物，B項錯誤；

C.碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳為酸性氧化物，而一氧化碳沒有是，C

項錯誤：

D.氮離子和鋁離子電子層結構相反，根據序大徑小準繩分析，氮離子半徑大于鋁離子半

第3頁/總20頁

徑，D項錯誤。

故選Ao

9.C

【詳解】

A.從已知可知，銅得到電子生成亞銅離子，氯離子構成無色的CuCl；,溶液中的氫離子

得到電子生成氫氣，所以氣體為氫氣，A項正確；

B.根據金屬性順序分析，銅沒有能和鹽酸反應，但是該反應存在，闡明了金屬性順序時

有前提條件的，B項正確；

C.反應吸收后，沒有能構成無色的CuCl；,亞銅離子和氯離子可能構成氯化亞銅沉淀，

C項錯誤；

D.稀鹽酸中氯離子濃度小，沒有容易建立Cu++3c14葉CuCl；平衡，則銅沒有和稀鹽酸

反應，D項正確。

故選Co

10.D

【分析】

72

由圖可知H3PO4的電離常數分別為：KL10"，Ka2=10-%=10;

【詳解】

2

K,C(H2PO；)=1(廿0；)c(H+)=&=I。，

+

A.該反應的平衡常數C(H3PO4)C(HPO^)C(H3PO4)C(HPO；)C(H)Ka2,人正

確；

B.若用NaOH溶液滴定Na2HpO4溶液，NazHPOd中的電離常數為Ka3，水解平衡常

K_C(H2PO；)C(OH)_C(H2PO；)C(OH)c(H*)-K、、一叱

h

數為c(HPOj)c(HPO：)c(H+)Ka2，水解程度大于電離程度，

溶液顯堿性，若用NaOH溶液滴定NazHPCU溶液，到滴定起點為Na3P。4溶液，仍為堿性,

沒有能選酚醐作指示劑，B正確；

C.將0.2molL-'的H3P溶液和0.3mol-L-1的NaOH溶液等體積混合后溶質成分為

NaH2P。4和NazHPCU，且兩者的物質的量之比為1:1,故根據

c(HPO：)c(H+)"2

c(H2Po4),pHx7.2,?正確；

D.根據B的分析，Na2HPO4溶液中，HP°：水解程度大于電離程度，故

cCH.PO.WPOh,0錯誤；

故選D。

2++4

11.(1)S20?+Mn+2H2O=MnChJ+2S0；+4HFe(OH)3^CaSO41.6xlO'

(2)Zn+Cd2+=Zn2++Cd

2-

(3)Zn2+和CO,發生雙水解，互相促進，產生ZnCC>3-2Zn(OH)2H2。和CO2氣體

BaCh溶液

(4)蒸發濃縮、趁熱過濾

【分析】

萃銅余液中含有MM+、Cd2+>C°3+、即+、Z1P+、Na\Fe?+等離子,由流程可知,向萃銅

余液中加入石灰石粉和氧化劑，余液中Mi?+、Fe2+被氧化生成MnO2、氫氧化鐵，反應過

程中生成硫酸鈣沉淀，過濾得到MnO2、氫氧化鐵、硫酸鈣，和“氧化除鎰”的余液口向余液

中加入Zn,Zn與Cd2+發生置換反應生成Cd,過濾得到除去Cd2+的濾液；加入無機溶劑

萃取，除去鉆、銀，分液得到硫酸鋅溶液，向硫酸鋅溶液中加入碳酸鈉溶液口硫酸鋅轉化

為ZnCO3-2Zn(OH)2-H2。晶體，過濾得至UZnCC^ZZmOHWH?。晶體，煨燒、粉碎得到工

業活性氧化性，以此來解答。

(1)

(1)Na2s2。8具有氧化性，將M?+轉化為MnO2除去，反應的離子方程式為$2。；+

2-

2+4+

Mn+2H2O=MnO2J.+2SO+4H；

(2)“沉渣”的次要成分除MnO2外還有氫氧化鐵和硫酸鈣；

(3)加入石灰石調理溶液的pH為4.0,Co(OHb的Ksp=1.6x10皿，則水解后的溶液中含

1.6xIO*

鉆微粒的濃度為(1°"')'=1.6x10-4；

⑵

第5頁/總20頁

“除鎘”時，是鋅置換鎘，次要反應的離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2++Cd；

(3)

2-

①Zip+和CO3發生雙水解，互相促進，產生ZnCO3-2Zn(OH)2-H2。和大量的CO2氣體；

O

②ZnCC)3-2Zn(OH)2-H2O需洗濯，檢驗能否洗凈，即檢驗溶液中能否含有碳酸根離子，可

以選用的試劑是氯化電貝；

(4)

從圖分析，硫酸鈉的溶解度隨著溫度升高而降低，所以要想得到硫酸鈉，需求進行的操作

為蒸發濃縮，趁熱過濾。

12.(1)漠易揮發，會凈化空氣；浪會腐蝕膠頭滴管的膠帽

(2)滴入一滴液漠時，溶液呈淺黃色

(3)冷凝回流平衡氣壓

(4)過濾

+

(5)4Br-+4H+O2=2Br2+2H2O

(6)沒有可行，NO；在酸件條件下能將Fe2+氧化Fe3+,觀察沒有到紫紅色的KMnCU溶液褪

色

(7)將步驟①中的鐵粉改為FeBr3

33

⑻函

【分析】

四氫化茶和溟單質在一定條件下反應，四溪化蔡常溫下是固體沒有溶于水，故過濾分離。

澳化氫具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化。亞鐵離子能在酸性條件下被硝酸根離子氧化。

根據物質的量濃度計算其物質的量，反應確定反應物的質量和水的質量。據此解答。

(1)

甲中運用的膠頭滴管，浪易揮發，會凈化空氣；澳會腐蝕膠頭滴管的膠帽，故選用甲；

(2)

該反應到起點的景象為滴入一滴液漠時，溶液承淺黃色；

(3)

乙中的伯樂導管能冷凝回流和平衡氣壓;

(4)

以你為四漠化蔡常溫下為固體，沒有溶于水，所以過濾后得到粗澳化氫溶液;

(5)

+

澳化氫能被空氣中的氧氣氧化生成澳單質，顯黃色，反應的離子方程式為：4Br+4H+O2=

2Bn+2H2O;

(6)

NO：在酸件條件下能將Fe2+氧化Fe3+,觀察沒有到紫紅色的KMnCU溶液褪色，故該實驗沒

有可行。

⑺

要驗證鐵離子起催化作用，將鐵改成澳化鐵即可。

(8)

假設溟化氫溶液為1L,則澳化氫的物質的量為4moi闡明四氫化奈為Imol,溟單質為

13233

--------

2moL則水的質量為1.2x1000-2x160=880克，則四氫化奈和水的質量比為880220。

13.(1)+40

(2)c

(3)P,>P2>P3溫度相反時，加壓平衡逆向挪動，故壓強越大，C2H6的平衡轉化率越小

(4)催化劑表面產生積碳，減少與反應物接觸從而降低催化效率或導致催化劑失活

1.6

at91.7

2

(5)C2H6+O-2e-=C2H4+H2O

(1)

根據蓋斯定律，反應CC)2(g)+H2(g)UC0(g)+H20(g)可由已知總反應-反應i得到，則

A//2=A，-M1=177kJ-mo『-137kJ-molT=+40kJ-mo『，故十皿.

(2)

1_1

-----x—+C—

由于lnK=-8.314T,則InK與T之間成反比關系，反應i、ii和總反應的反應熱

△“均是正值，當M越大時，一由越小，曲線的斜率越大，已知人用介于兩頭，則其

對應的曲線為c,故c；

(3)

第7頁/總20頁

根據總反應CC)2(g)+C2H6(g)LCO(g)+H2O(g)+C2H4(g)可知，反應正向吸熱，溫度升高，

C2H6平衡轉化率增大，但是正向體積增大，溫度相反時，加壓平衡逆向挪動，故壓強越大,

C2H6的平衡轉化率越小，圖可知P|>P2>P3，故P]>P2>P3；溫度相反時，加壓平衡逆向挪

動，故壓強越大，C2H6的平衡轉化率越小：

(4)

①C02用于催化氧化C2H6合成C2H4，若發生副反應C2H6(g)U3H2(g)+2C(s),該反應會

產生碳，導致催化劑表面產生積碳，減少與反應物接觸從而降低催化效率或導致催化劑失

活會，降低催化效率，故催化劑表面產生積碳，減少與反應物接觸從而降低催化效率或導

致催化劑失活?；

②某溫度下，若只存在副反應：2co2(g)+C2H6(g)U4co(g)+3%(g),向aL密閉容器中充

入1.2molC2H6和2moice>2，tmin后反應達到平衡，容器內C2H4為0.6mol,CO2為04

An(2-0.4)mol_1.6

mol,則v(C02)=VxAtaLxtminatmolL'min-1；根據總反應CC)2(g)+C2H6(g)

UC0(g)+H20(g)+C2H4