大題突破練3化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1.(2022江西鷹潭第二次模擬)(1)合成氨是目前人工固氮最重要的途徑,對人類生存具有重大意義,反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。①該反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進行。

我國科學(xué)家在合成氨反應(yīng)機理研究中取得新進展,首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系,并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機理。ⅰ.3LiH(s)+N2(g)Li2NH(s)+LiNH2(g)ΔH1=+32.8kJ·mol-1ⅱ.Li2NH(s)+2H2(g)2LiH(s)+NH3(g)ΔH2=-88kJ·mol-1ⅲ.LiNH2(g)+H2(g)LiH(s)+NH3(g)ΔH3②則ΔH3=。

(2)為了研究反應(yīng)的熱效應(yīng),我國科研人員計算了下列反應(yīng)在一定范圍內(nèi)的平衡常數(shù)Kp。ⅰ.N2H4(l)N2(g)+2H2(g)ΔH0Kp0ⅱ.N2H4(l)43NH3(g)+13N2(g)ΔHKp1ⅲ.43NH3(g)23N2(g)+2H2(g)ΔH2KplgKp1-T和lgKp2-T的線性關(guān)系如圖所示:①由圖可知ΔH1(填“大于”或“小于”)0。

②反應(yīng)ⅰ的Kp0=(用Kp1和Kp2表示)。

反應(yīng)ⅰ的ΔH0(填“大于”或“小于”)0,寫出推理過程:

。

(3)氨水可以吸收二氧化碳。已知常溫下,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=4.4×10-7,Ka2(H2CO3)=4.4×10-11,此溫度下某氨水的濃度為2mol·L-1,則溶液中c(OH-)=mol·L-1;將CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性,則此時c(NH4+)c(2.(2022陜西榆林四模)2022年北京冬奧會主火炬首次采用以氫氣為燃料的微火形式,體現(xiàn)了綠色奧運理念。工業(yè)上,利用天然氣制備氫氣,還可得到乙烯、乙炔等化工產(chǎn)品,有關(guān)反應(yīng)原理如下:反應(yīng)1:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH1反應(yīng)2:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH2請回答下列問題:(1)已知幾種物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)CH4(g)C2H2(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱-890.3-1299.5-1411.0-285.8①能表示C2H2(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

②上述反應(yīng)中,ΔH1-ΔH2=kJ·mol-1。

(2)向恒溫恒容密閉容器中充入適量CH4,發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2。下列情況不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.氣體總壓強不隨時間變化B.氣體密度不隨時間變化C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化D.H2體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化(3)實驗測得2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的速率方程:v正=k正·c2(CH4),v逆=k逆·c(C2H2)·c3(H2)(k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān))。T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡時k正=1.5k逆,T2℃下反應(yīng)達(dá)到平衡時k正=3k逆。由此推知,T1(填“>”“<”或“=”)T2。

(4)在密閉容器中充入CH4,發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2。在不同催化劑Cat1、Cat2作用下,測得單位時間內(nèi)H2的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1。在其他條件相同時,催化效率較高的是(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下,溫度高于500℃時,H2的產(chǎn)率降低的可能原因是

。

圖1圖2(5)一定溫度下,總壓強恒定為121kPa時,向密閉容器中充入由CH4和N2組成的混合氣體(N2不參與反應(yīng)),同時發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2。①圖2中,隨著通入氣體中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是

。

②已知M點對應(yīng)的乙炔的選擇性為75%[提示:乙炔的選擇性=n(C2H2)n(C2H2)+n(C提示:用平衡時的氣體分壓計算的平衡常數(shù)為Kp,氣體分壓等于氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。3.(2022江西新八校第二次聯(lián)考)我國提出2060年前實現(xiàn)碳中和,降低大氣中CO2含量是當(dāng)今世界重要科研課題之一,以CO2為原料制備甲醇、尿素等能源物質(zhì)具有較好的發(fā)展前景。回答下列問題:Ⅰ.①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol-1③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3(1)反應(yīng)①在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)條件下能夠自發(fā)進行。

(2)反應(yīng)③的ΔH3=。

Ⅱ.將H2與CO2充入一密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。(3)壓強p1、p2、p3由小到大的順序是。

(4)X、Y、M、N四點對應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序是(用字母X、Y、M、N表示)。

Ⅲ.以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),在一定溫度下的2L恒容容器中,充入原料氣3molNH3和1molCO2,此時容器內(nèi)總壓強為pkPa;5min達(dá)到平衡,CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。(5)5min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為。

(6)該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅳ.碳捕捉技術(shù)的發(fā)展有利于實現(xiàn)CO2資源化利用。常溫下,某次用氨水溶液捕捉空氣中CO2,得到0.1mol·L-1且pH=8的NH4HCO3溶液。已知相應(yīng)溫度下Ka1(H2CO3)=4×10-7、Ka2(H2CO3)=5×10-11。(7)下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式正確的是(填字母)。

A.c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)<c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(HC.c(H2CO3)-c(CO32-)-c(NH3·H2O)=9.9×10-7mol(8)c(H2CO3)∶c(CO32-4.(2022陜西商洛二模)乙烷、乙烯均是有機合成中重要的原料,乙烯年產(chǎn)量的多少可體現(xiàn)一個國家石油化工發(fā)展水平的高低。回答下列問題:(1)已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+137kJ·mol-1②C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-1411kJ·mol-1欲利用反應(yīng)①、②中的數(shù)據(jù)求C2H6(g)的燃燒熱,還需要知道一種物質(zhì)的燃燒熱(用ΔH3表示),請寫出該物質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

。

C2H6(g)的燃燒熱(ΔH4)為(用含ΔH3的代數(shù)式表示)。

(2)一定條件下向某剛性恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的C2H6(g),使其只發(fā)生反應(yīng)①,測得不同溫度,分別使用甲、乙兩種催化劑的情況下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間時乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖1所示。圖1①溫度低于1000K時,兩種催化劑對該反應(yīng)活化能影響較大的是(填“甲”或“乙”),使用該催化劑時,該轉(zhuǎn)化反應(yīng)適宜的溫度是;使用催化劑甲時,當(dāng)溫度高于1000K,C2H6的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是(填字母)。

A.平衡向左移動B.催化劑催化活性降低,導(dǎo)致反應(yīng)速率減小C.溫度過高,乙烯與氫氣發(fā)生反應(yīng)②乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示,在m點條件下,平衡時總壓強為2.1×105Pa,經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~10min內(nèi)m點對應(yīng)反應(yīng)的v(C2H6)=Pa·min-1,Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則平衡常數(shù)Kp=Pa。

圖2(3)利用電解法可將乙烷轉(zhuǎn)化為乙酸、乙烯等多種產(chǎn)品,工作原理如圖3所示。寫出生成乙酸的電極反應(yīng):

。

圖35.(2022河南開封三模)氧化鐵在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。(1)煉鐵高爐中存在以下熱化學(xué)方程式:Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1=+172.5kJ·mol-1Ⅱ.Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2(g)ΔH2=-3kJ·mol-1Ⅲ.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH3=-11kJ·mol-1Ⅳ.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH4①上述反應(yīng)中,ΔH4=kJ·mol-1。

②下圖中能表示反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),原因是

。

③1500℃時,在某容積可變的密閉容器中,按物質(zhì)的量比2∶3加入Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)Ⅳ,則達(dá)平衡時,Fe2O3的轉(zhuǎn)化率為;下列措施能夠提高Fe2O3轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。

a.對體系加壓b.升高反應(yīng)體系的溫度c.加入適量的Na2O固體d.增大CO在原料中的物質(zhì)的量比(2)一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵,其反應(yīng)為Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)ΔH>0①反應(yīng)在2L的密閉容器中進行,5min后達(dá)到平衡,測得Fe2O3在反應(yīng)中消耗3.2g,則該段時間內(nèi)用CO表達(dá)的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡時,某物理量(Y)隨溫度變化如圖所示,當(dāng)溫度由T1升高到T2時,平衡常數(shù)KA(填“>”“<”或“=”)KB。縱坐標(biāo)可以表示的物理量有(填字母)。

a.H2的逆反應(yīng)速率b.CH4的體積分?jǐn)?shù)c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量d.混合氣體的密度

參考答案大題突破練3化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1.答案(1)①低溫②-37.2kJ·mol-1(2)①小于②Kp1×Kp2小于由lgKp1-T和lgKp2-T的線性關(guān)系圖可知,lgKp1-T比lgKp2-T傾斜度更大,結(jié)合lgKp0=lgKp1+lgKp2可推理出lgKp0會隨溫度的上升而減小。平衡常數(shù)隨溫度上升而減小的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)(3)6×10-31.0009解析(1)①該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),則ΔS<0,已知ΔH<0,根據(jù)ΔH-TΔS<0反應(yīng)才能自發(fā)進行,則該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進行;②由蓋斯定律:反應(yīng)ⅰ+反應(yīng)ⅱ+反應(yīng)ⅲ可得反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),所以ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=32.8kJ·mol-1-88kJ·mol-1+ΔH3=-92.4kJ·mol-1,據(jù)此可得ΔH3=-37.2kJ·mol-1。(2)①由題圖可知,溫度升高lgKp1減小,即平衡常數(shù)Kp1減小,說明反應(yīng)ⅱ是放熱反應(yīng),則ΔH1小于0;②根據(jù)蓋斯定律:ⅱ+ⅲ得ⅰ,則Kp0=Kp1×Kp2;由lgKp1-T和lgKp2-T的線性關(guān)系圖可知,lgKp1-T比lgKp2-T傾斜度更大,結(jié)合lgKp0=lgKp1+lgKp2可推理出lgKp0會隨溫度的上升而減小。平衡常數(shù)隨溫度上升而減小的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng),ΔH0小于0。(3)NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,若氨水的濃度為2.0mol·L-1,由Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)可知,c(OH-)=Kb×c(NH3·H2O)=3.6×10-5mol·L-1=6×10-3mol·L-1;將CO2通入該氨水中,當(dāng)溶液呈中性時溶液中c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1,由電荷守恒得到:c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO2.答案(1)①C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299.5kJ·mol-1②+174.3(2)B(3)<(4)Cat1催化劑選擇性降低,副產(chǎn)物增多等(5)①反應(yīng)1和反應(yīng)2的正反應(yīng)都是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),氣體中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,總壓不變,平衡體系的分壓增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動②2.5解析(1)①在101kPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量為此物質(zhì)的燃燒熱,C2H2(g)的燃燒熱為ΔH=-1299.5kJ·mol-1,表示C2H2(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299.5kJ·mol-1;②由蓋斯定律,反應(yīng)1-反應(yīng)2可得C2H4(g)C2H2(g)+H2(g),表示C2H4(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-1411.0kJ·mol-1,表示H2(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH4=-285.8kJ·mol-1,由蓋斯定律:反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)可得ΔH1-ΔH2=ΔH3-ΔH-ΔH4=-1411.0kJ·mol-1-(-1299.5kJ·mol-1)-(-285.8kJ·mol-1)=+174.3kJ·mol-1。(2)反應(yīng)1和反應(yīng)2反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等,則到達(dá)平衡時總壓強不變,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A不符合題意;反應(yīng)1和反應(yīng)2混合氣體總質(zhì)量不變,在恒容下氣體密度一直保持不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B符合題意;反應(yīng)1和反應(yīng)2反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等,即物質(zhì)的量是變量,混合氣體總質(zhì)量不變,則氣體平均摩爾質(zhì)量是變量,當(dāng)其不變時能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C不符合題意;當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時氫氣的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,則H2體積分?jǐn)?shù)不變時能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D不符合題意。(3)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等,則v正v逆=k正·c2(CH4)k逆·c(C2H2)·c3(H2)=1,T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡時k正=1.5k逆,可得c(C2H2)·c3(H2)c2(CH4)=1.5,T2℃下反應(yīng)達(dá)到平衡時k正=3k逆,可得c(C2H2)·c3(H2)c2(CH4)=3,對于反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(C2H2)(4)由題圖可知,溫度相同、時間相同時,Cat1做催化劑時H2的產(chǎn)率更高,則催化效率較高的是Cat1;在Cat2作用下,溫度高于500℃時,H2的產(chǎn)率降低的可能原因是催化劑選擇性降低,副產(chǎn)物增多等。(5)①題圖2中,隨著通入氣體中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是反應(yīng)1和反應(yīng)2的正反應(yīng)都是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),氣體中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,總壓不變,平衡體系的分壓增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動;②由題圖2可知CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,通入氣體中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6,假設(shè)投入CH4和N2組成的混合氣體1mol,則CH4的物質(zhì)的量為0.6mol,平衡轉(zhuǎn)化的CH4的物質(zhì)的量為0.6mol×40%=0.24mol,2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)起始量/mol 0.6 0 0變化量/mol 2x x 3x平衡量/mol 0.36 x 3x+2y2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)起始量/mol 0.6 0 0變化量/mol 2y y 2y平衡量/mol 0.36 y 3x+2y可得2x+2y=0.24mol,M點對應(yīng)的乙炔的選擇性為75%,則n(C2H2)n(C2H2)+n(C2H4)×100%=xx+y×100%=75%,解得x=0.09mol,y=0.03mol,還有不反應(yīng)的0.4mol氮氣,平衡時總物質(zhì)的量為0.36mol+0.09mol+0.27mol+0.06mol+0.03mol+0.43.答案(1)低溫(2)-90.4kJ·mol-1(3)p1<p2<p3(4)M=N>X>Y(5)0.1mol·L-1·min-1(6)4p2kPa-2(7)AC(8)5解析(1)反應(yīng)①是氣體體積減小的放熱反應(yīng),根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0可自發(fā)進行可知,該反應(yīng)在低溫條件下能夠自發(fā)進行。(2)已知:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律可知①-②得到反應(yīng)③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90.4kJ·mol-1。(3)正反應(yīng)氣體體積減小,相同溫度下,壓強越高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大,因此壓強p1、p2、p3由小到大的順序是p1<p2<p3。(4)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向進行,則X、Y、M、N四點對應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序是M=N>X>Y。(5)依據(jù)三段式可知2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2(s)起始/mol 3 1 0改變/mol 1 0.5 0.5平衡/mol 2 0.5 0.5所以5min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為1mol2L×5min=0.1mol·L(6)平衡時壓強為34pkPa,該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0.53(7)溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),溶液顯堿性,則c(NH4+)>c(HCO3-)+2c(CO32-),物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),因此2c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=2c(HCO3-)+3c(CO32-)+c(H2CO3)+c(OH-),由于c(NH4+)>c(HCO3-)+2c(CO32-),所以溶液中存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)<c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(OH-),A正確;溶液中物料守恒為c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),則c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(HCO3-)+c(H2(8)電離常數(shù)Ka1(H2CO3)=c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)=4×10-7、Ka2(H2CO3)=c(C4.答案(1)H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH3ΔH3-1274kJ·mol-1(2)①甲1000KB②6×1034×104(3)C2H6-6e-+2H2OCH3COOH+6H+解析(1)還需要知道氫氣的燃燒熱,故氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH3。根據(jù)蓋斯定律可知,①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+137kJ·mol-1;②C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-1411kJ·mol-1;③H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH3,反應(yīng)C2H6(g)+72O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)可由①+②+③得到,故ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH3-1274kJ·mol-1。(2)①由題圖可知溫度低于1000K時,用催化劑甲時C2H6的轉(zhuǎn)化率高,故催化劑甲對該反應(yīng)的活化能影響較大,由題圖可知轉(zhuǎn)化率最高的溫度為1000K;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高平衡正向移動,A不符合題意;隨著溫度升高,催化劑活性降低,催化效率降低,則反應(yīng)速率降低,相同時間內(nèi),轉(zhuǎn)化率降低,B符合題意;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),任何溫度下,乙烯與氫氣都會發(fā)生反應(yīng),C不符合題意。②設(shè)最初加入的乙烷的壓強為xPa,則可得以下三段式:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)開始/Pa x 0 0轉(zhuǎn)化/Pa 0.4x 0.4x 0.4x平衡/Pa 0.6x 0.4x 0.4x則0.6x+0.4x+0.4x=2.1×105,x=1.5×105,則0~10min內(nèi)m點對應(yīng)反應(yīng)的v(C2H6)=0.4×1.5×10510Pa·min-1=6×103Pa·min-1;平衡時乙烷、乙烯、氫氣的分壓分別為:0.6×2.1×1050.6+0.4+0.4Pa=0.61.4×2.1×105Pa、0.4×2.1(3)乙烷中的碳為-3價,發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,應(yīng)在陽極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為C2H6-6e-+2H2OCH3COOH+6H+。5.答案(1)①-25②Ⅰ因為該反應(yīng)正向放熱,升高溫度,平衡逆向移動,K減小,lgK減小