河北省唐山市城關(guān)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報(bào)導(dǎo)，在全國(guó)各地發(fā)生過(guò)多次因混合潔污劑引起氯氣中毒的事件。據(jù)此推測(cè)相混合的潔污劑中最有可能含A．ClO4－、Cl－、Na+

B．ClO－、Cl－、H+

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl參考答案：B2.下列變化中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A、CaO→Ca(OH)2

B、Cu2+→Cu

C、Fe2+→Fe3+

D、CO2→CO

參考答案：C略3.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）A．乙醇 B．O2 C．Na2CO3 D．NaOH參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離．【解答】解：A、乙醇在水溶液中以分子形式存在，自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故A正確；B、氧氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3在水溶液中完全電離，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、NaOH在水溶液中完全電離，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．4.下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是 （

）A．玻璃

B．光導(dǎo)纖維

C．水泥

D．陶瓷參考答案：B略5.下列現(xiàn)象中，不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失參考答案：B6.某強(qiáng)酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中還能存在的離子組是A．K+、Na+、HCO3-、SO42-

B．OH-、K+、Cu2+、NO3-C．K+、S2-、I-、Na+

D．K+、SO42-、Na+、NO3-參考答案：B略7.在下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是

(

)A．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．2HBr＋H2SO4(濃)Br2↑＋SO2↑＋2H2OD．Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O參考答案：A略8.某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1,則M離子可能是（

）A.Cl-

B.SO42-

C.OH-

D.Na+參考答案：AMg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，根據(jù)電荷守恒可得，2n(Mg2+)+n(K+)＞n(NO3-)，陰離子電荷少，所以M離子應(yīng)帶有負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒可知M帶一個(gè)負(fù)電荷，而OH-與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，所以M離子可能是氯離子，答案選A。9.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（

）A．溴苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴和苯參考答案：A略10.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（

）A.與

B.T2O與H2O

C.與

D.金剛石與石墨參考答案：C略11.熱播電視劇《走西口》中有翠翠女扮男裝，在殺虎口醋作坊受重用的情節(jié)，山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中正確的是（

）A.乙酸是有刺激性氣味的液體

B.乙酸分子中含有4個(gè)氫原子，它不是一元羧酸C.乙酸在常溫下就能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.乙酸酸性較弱，不能使石蕊試液變紅參考答案：A略12.控制城市空氣污染源的方法可以采用（）A．使用燃油機(jī)B．綠化城市C．出門(mén)戴口罩D．開(kāi)發(fā)使用太陽(yáng)能參考答案：D13.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

（

）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降B.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)中如有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原D.某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，則該元素一定被氧化了參考答案：AA、氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，該反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉時(shí)，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)有的可能是氧化還原反應(yīng)，有的不是，如水的分解反應(yīng)是，而碳酸鈣的分解就不是，故B錯(cuò)誤；C、可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，只有Cl元素的化合價(jià)變化，故C錯(cuò)誤；元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，化合價(jià)可能升高也可能下降，所以該元素可能被氧化也可能被還原，故D錯(cuò)誤；故選A。14.下列說(shuō)法中不正確的是A．僅由兩個(gè)非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C．任何物質(zhì)中均含化學(xué)鍵

D．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵參考答案：C略15.57號(hào)鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是

A．La2O3+HCl

B．La+Cl2

C．La（OH）3+HCl

D．La（NO3）3+HCl參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。⑵飽和碳酸鈉溶液的主要作用是：

。

⑶裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。⑷做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

。參考答案：（每空2分）⑴CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O⑵降低乙酸乙酯的溶解度，除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸。⑶防止倒吸

⑷防止暴沸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①

，②

．鈉與水反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：鈉熔點(diǎn)低；鈉與水反應(yīng)放熱；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】依據(jù)鈉熔點(diǎn)低、與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣為放熱解答．【解答】解：鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，鈉的熔點(diǎn)較低，所以會(huì)看到鈉融化成一個(gè)小球；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：鈉熔點(diǎn)低；鈉與水反應(yīng)放熱；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．18.（12分）A、B、C、D四種物質(zhì)中均含有氯元素。

①室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。B的焰色反應(yīng)為黃色，C是84消毒液的

有效成分。

②化合物D受熱催化分解，可制得一種氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

(1)寫(xiě)出A、B、C、D的名稱(chēng)：A、_______________B、_______________C、_______________D、_______________

（2）寫(xiě)出①中的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________

（3）寫(xiě)出②中的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________參考答案：（12分）

(1)A、氯氣

B、氯化鈉

C、次氯酸鈉

D、氯酸鉀（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2KClO3

=====

2KCl+3O2↑略19.（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；放電時(shí)正極附近溶液的堿性____(填“增強(qiáng)”。“不變“或“減弱”)。（2）三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池，鎳鈷錳材料可表示為L(zhǎng)i1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡(jiǎn)寫(xiě)為L(zhǎng)i1-nMO2，Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價(jià)。其充電時(shí)總反應(yīng)為：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。①充放電電時(shí)，電解液的主要作用________________________________________。②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，則n=______________。③放電時(shí)，正極反應(yīng)為：__________________________。④充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負(fù)極材料減重_____________g。參考答案：(1)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

增強(qiáng)

(2)①放電和充電時(shí)，電解液離子通過(guò)定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路

②0.3

③Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2

④1.4ag【詳解】(1)反應(yīng)中鋅失去電子，則原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；正極反應(yīng)式為FeO4