山東省臨沂市童星實驗學校2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經化學法拼合制備的解熱鎮痛抗炎藥，其合成反應式（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A．FeCl3溶液可區別阿司匹林和撲熱息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．C6H7NO是撲熱息痛發生類似酯水解反應的產物參考答案：B略2.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣．A．②③④

B．①②③

C．①③

D．①②參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質氧化，據此判斷一定含有SO32﹣，據此進行解答．解答：-解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質氧化，所以一定含有SO32﹣，根據以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質只氧化SO32﹣，溶液為無色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強弱是解題關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識能力．3.NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是()A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子C．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAD．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略4.下列操作或儀器的選用正確的是(

)參考答案：C略5.下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是A．32gO2所含的原子數目為NA

B．20g2H2O含有的中子數目為10NAC．1molCl2和NaOH溶液完全反應轉移電子數為NAD．0.5NA個CCl4分子的物質的量是0.5mol參考答案：A略6.下列說法正確的是(

)A.摩爾是物質的數量的單位，NA個微粒為1摩爾B.1L水溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質的量濃度為0.5mol/LC.0.3molHClD.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略7.下列各項中表達正確的是(

)A．F的結構示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結構式：N≡N參考答案：D略8.我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅—碘溴液流電池，其工作原理如圖所示。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是（

）A.放電時，a電極反應為I2Br－＋2e－=2I－＋Br－B.充電時，b電極每增重0.65g，溶液中有0.01molI-被氧化C.放電時，溶液中離子的數目增大D.充電時，a電極接外電源正極參考答案：B【分析】利用原電池的工作原理，以及裝置圖進行分析；【詳解】A、放電屬于原電池，根據裝置圖，a電極上I2Br－得到電子，轉化成I－和Br－，即該電極反應式為I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，故A說法正確；B、充電屬于電解池，b電極反應式為Zn2＋＋2e－=Zn，b電極增重0.65g，即電路中轉移電子物質的量為0.02mol，根據A選項中的電極反應式，有0.02molI－被氧化，故B說法錯誤；C、根據裝置圖，放電時，a電極反應式為I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，b電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，溶液中離子的數目增大，故C說法正確；D、根據A選項分析，a電極放電時為正極，充電時應接電源的正極，故D說法正確；答案選B。9.

參考答案：AD10.硫酸銨在強熱條件下分解：4(NH4)2SO4==6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是(

)A.BaSO3和BaSO4

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4參考答案：A略11.下列反應的離子方程式正確的是（）A.

氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B.

碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC.

鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD.

碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O

參考答案：答案：B解析：本題考查的是離子方程式的書寫。A項反應不符合事實，少量的二氧化硫與氫氧化鈉反應生成的是亞硫酸鈉；C項氨水中的NH3·H2O是弱電解質，在離子方程式中應寫為分子；D項中的碳酸鈣是難溶物質，不可寫為離子。

12.已知電離平衡常數：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中正確的是A．Cl2與H2O的反應：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化鐵溶液中加入氫碘酸能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－D．200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣4Fe2++6Br－+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl－參考答案：D略13.對于重水(D2O)可以采用同pH一樣的定義來規定pD，pD=－lg[c(D+)]，則pOD=－lg[c(OD—)]。已知某溫度下重水的電離D2OD++OD—達到平衡時，c(D+)·c(OD—)=1×l0—15，據此，在該溫度下，下列敘述正確的是

A．0.1molDCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1

B．0.001molNaOD和重水配成1L溶液，pD=11

C．純重水的pD=7

D．用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD>pOD參考答案：A略14.下列裝置或操作不能達到實驗目的的是(

)

參考答案：C略15.已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序由弱到強D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)某混合粉末含有Al2O3，還可能有Fe2O3、ZnO，請設計實驗探究該混合物的組成。限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。提示：ZnO、Zn(OH)2都是兩性物質；且Zn(OH)2能溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2，能溶于濃氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。（1）請寫出ZnO與燒堿溶液反應的化學方程式：ZnO+2NaOH=

（2）請完成以下實驗探究過程①提出假設：假設1該混合物中除Al2O3外還含有

；假設2該混合物中除Al2O3外還含有

；假設3該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO。②設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案。請在下表對應欄目敘述實驗操作、預期現象和結論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：實驗步聚實驗操作預期現象和結論第一步

第二步

第三步

第四步

參考答案：(16分)

（1）Na2ZnO2+H2O（2分）(2)①Fe2O3、ZnO（各1分，順序可互換）

②（12分）實驗步聚實驗操作預期現象和結論第一步取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管（2分）試管中固體減少，溶液無色（1分）第二步裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用（2分）

第三步取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2~3滴10%KSCN溶液（2分）若滴入KSCN溶液后試液變紅，則說明固體中含有Fe2O3（1分）第四步取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量，再向其中滴入濃氨水直至過量（2分）滴入稀硫酸時先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解（1分）；再滴入氨水時有白色沉淀生成且部分溶解，說明粉末中含有ZnO（1分）

（其它合理答案參照給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修物質結構與性質]

（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進步，下圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖。

①Ni原子的價電子排布式是____。

②該合金儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數目為

。

（2）某化學實驗室合成了一種多功能材料

對硝基苯酚水合物X（化學式為C6H5NO3·l.5H2O）。實驗表明，加熱至94℃時X能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變為黃色。

①X中四種基本元素的電負性由大到小的順序是

。

②X中四種基本元素中第一電離能最高的元素的原子的軌道表示式為

。

③X失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是____，

（3）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO2—4互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構。該陰離子的電子式是____

，氮原子的雜化方式是____。參考答案：⑴①3d84s2

②3NA

或3×6．02×1023

⑵①O＞N＞C＞H

②

③氫鍵⑶

sp3

略18.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是

（填元素符號）。（2）上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是

（填代號）。a．高空排放

b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO4

d．用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程：

、

（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是

。b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水所選試劑為

。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為

。參考答案：（1）Cu、O；（2）b、c；（3）2Fe3+＋2I—＝2Fe2+＋I2；S2O82—＋2Fe2+＝2SO42—＋2Fe3+；（離子方程式不配平不扣分，順序顛倒不扣分）（4）a：Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O［或Al3+＋4OH—＝Al(OH)4—］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。略19.已知：甲、乙、丙為常見單質，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為一