天津第八十八中學2021-2022學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數依次增大，X的質子總數與電子層數相同，Y的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Z是短周期內金屬性最強的元素，R的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列有關這五種元素的相關敘述正確的是A.Y與Z形成的兩種常見化合物中所含的化學鍵類型完全相同B.R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性C.X、Y、Z形成的簡單離子的半徑依次增大D.常溫下，Z與R形成的化合物的水溶液pH>7參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數依次增大，X的質子總數與電子層數相同，X為H元素，Y的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y為O元素，Z是短周期內金屬性最強的元素，Z為鈉元素，R的最外層電子數是其電子層數的2倍，R為硫元素，Q為氯元素。A、Y與Z形成的兩種常見化合物，Na2O2、Na2O中所含的化學鍵類型不完全相同，前者含有共價鍵，故A錯誤；B.R元素的最高價氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的最高價氧化物的水化物的酸性，故B錯誤；C.氧離子大于鈉離子，故C錯誤；D.常溫下，Z與R形成的化合物是硫化鈉，是強堿弱酸鹽，硫化鈉的水溶液呈堿性，pH>7，故D正確；故選D。2.（2008·廣東卷）對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反應速率的措施是（

）A.通入大量O2

B.增大容器容積

C.移去部分SO3

D.降低體系溫度參考答案：A增大容器容積、移去部分SO3，即減少濃度，而減少物質的濃度、降低溫度均減小反應速率，B、C、D錯誤，A中增加O2的濃度，反應速率加快，A正確。

3.下列敘述中不正確的是

（

）A、實驗室取用金屬鈉，所需的用品至少有4種B、如果3.9gNa2O2固體中含有m個陰離子，則阿伏加德羅常數的值為20mC、所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色，焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D、K和KH均易與水反應產生H2，K2O2和KO2均易與水反應產生O2參考答案：C略4.下列各組物質相互作用時，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應仍屬于氧化還原反應的是（

）

A．氟與水反應

B．Na與水反應C．鋁與強堿液作用

D．過氧化鈉與水反應參考答案：略5.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A略6.已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

參考答案：C略7.下列物質能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥參考答案：【知識點】氯及其化合物的性質D2

【答案解析】A

解析：①Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強氧化性使溶液褪色；②鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，不能褪色；③氯水中含鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強氧化性有使溶液褪色；④鹽酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，生成的次氯酸的強氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊試液由紫色變紅；⑥Na2O2與水反應生成堿，使紫色石蕊試液變藍。故答案選A【思路點撥】本題考查了氯及其化合物的性質，關鍵是知道氯氣通入水中得到的氯水中含多種成分，有多種性質。8.將足量的鋁粉分別投入等物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應結束后，兩者產生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是A．兩反應中轉移的電子數相等

B．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等C．消耗鋁的質量相等

D．反應后兩溶液混合會產生白色沉淀且溶液中的溶質只有NaCl參考答案：D略9.下列敘述正確的是

A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴

C．溴乙烷和乙醇在相同的反應條件下都可以生成乙烯

D．石蠟是從石油中獲取的油脂參考答案：B略10.已知中學化學中常見反應形式為：，對于該反應的下列敘述不正確的是

A．該反應可能是氧化還原反應

B．該反應可能是非氧化還原反應C．C和D有一種一定是鹽

D．A和B不一定是酸或堿參考答案：C11.下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置。下列有關敘述正確的是(

)

A.氫氧燃料電池中向b極移動B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化C.電池正極電極反應式為==D.P型半導體連接的是電池負極參考答案：C略12.下列說法中，不正確的是

A．原降冰片二烯（NBD）經光照轉化成為四環烷（Q）：。利用該反應可以貯存太陽能，則NBD的內能比Q的內能高

B．將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質的量濃度大小關系為：

C．某溫度下，反應的平衡常數為400。此溫度下，測得各組分的濃度（單位：mol·L-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，則此時逆反應速率小于正反應速率

D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發生反應生成NH3和氧氣。

己知：則“人工固氮”新方法的熱化學方程式可表示為：參考答案：A略13.銅是一種紫紅色金屬，被稱作“電器工業的主角”銅主要是黃銅礦煉制，焙燒時發生反應2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其簡單流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．焙燒時硫元素全部轉化為二氧化硫B．在焙燒時氧化劑只有氧氣C．粗銅精煉時用粗銅做陰極D．Cu2S可用于火法煉制銅參考答案：D【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．焙燒時還生成金屬硫化物；B．焙燒時Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為﹣2價；C．粗銅精煉時用粗銅與電源正極相連；D．火法煉銅的原理為：Cu2S+O22Cu+SO2．【解答】解：A．焙燒時還生成金屬硫化物，部分硫元素轉化為二氧化硫，故A錯誤；B．焙燒時Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為﹣2價，則氧化劑為氧氣和CuFeS2，故B錯誤；C．粗銅精煉時用粗銅與電源正極相連，則粗銅為陽極，故C錯誤；D．火法煉銅的原理為：Cu2S+O22Cu+SO2，則Cu2S可用于火法煉制銅，故D正確；故選D．【點評】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、電解原理、金屬冶煉等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．14.在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（

）

A．1∶6

B．1∶5

C．6∶1

D．5∶1參考答案：B略15.某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:

(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反應物。(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

。(3)無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放的試劑為

。G中試劑的作用是

。用一件儀器裝填適當試劑后可起到F和G的雙重作用，所裝填的試劑為：

_。（4）該裝置存在一個可造成事故的缺點是：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2010年美、日三位科學家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯反應獲諾貝爾化學獎。一種鈀催化的交叉偶聯反應如下：

（R、R’為烴基或其他基團）

應用上述反應原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應試劑和條件未注明）：

已知：①B能發生銀鏡反應，1molB最多與2molH2反應。②C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應。④J分子中有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團的名稱是

。（2）B→D的反應類型是

。

（3）D→E的化學方程式是

。（4）有機物的結構簡式：G

；K

。（5）符合下列條件的X的同分異構體有

種，其中一種的結構簡式是

。a．相對分子質量是86

b．與D互為同系物（6）分離提純中間產物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過

操作除去C8H17OH，精制得E。參考答案：（1）碳碳雙鍵

醛基（2）氧化反應（3）

（4）

（5）4

（6）蒸餾略18.《化學與技術》純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：（1）“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：

；（2）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：

；

；（3）CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？

；（4）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（%）=

。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2）NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（或寫總反應方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）（3）“氨堿法”的CO2來源于石灰石煅燒，“聯合制堿法”的CO2來源于合成氨工業的廢氣；（4）“聯合制堿法”原子利用率的表達式：原子利用率（％）＝＝×100%或原子利用率（％）＝×100%這是一道化學與工業生產相結合的試題,本題主要考查“氨堿法”和“聯合制堿法”的工藝原理。氨堿法為了使原料NH3循環使用，造成大量廢渣CaCl2，聯合制堿法可制得化工產品NH4Cl，同時提高了NaCl的利用率。19.決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題：（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯

價，A的電負性

B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關系為E＝hv，式中h＝6.63