2022年河南省平頂山市私立崛起中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關青霉素的說法中不正確的是

A．青霉素G是一種良效廣譜抗生素B．青霉素的結構骨干中均有青霉酸

C．青霉素在體內經酸性水解后，得到青霉氨基酸D．青霉素在使用前不需要做皮膚敏感實驗參考答案：D2.下圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑦的說法不正確的是 ()A．反應①是加成反應 B．只有反應②是加聚反應C．反應④⑤⑥是取代反應

D．只有反應⑦是取代反應參考答案：D3.只用水就能鑒別的一組物質是

（

）A、苯、乙酸、溴苯

B、乙醇、乙醛、乙酸

C、乙醛、乙醇、硝基苯

D、汽油、苯、甲酸參考答案：A略4.在相同的溫度下，已知反應：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數K=3.84×10﹣31；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數K=3.10×1026L?mol﹣1．則在該溫度下，兩個化學反應的反應程度之間的關系為（）A．①＞②

B．①＜②

C．①=②

D．不能確定參考答案：B考點：化學平衡常數的含義．分析：在一定溫度下，平衡常數等于生成物濃度的系數次冪之積除以反應物濃度的系數次冪之積，所以平衡常數在一定條件下反映了反應進行的程度大小，雖然這兩個反應平衡常數的表達不一樣，但由于它們的數值相關太大，所以據此可以判斷反應程度的大小．解答：解：在一定溫度下，平衡常數等于生成物濃度的系數次冪之積除以反應物濃度的系數次冪之積，所以平衡常數在一定條件下反映了反應進行的程度大小，由于反應①的K=3.84×10﹣31，反應②K=3.10×1026，反應①的K遠遠小于反應②的K，所以反應①的反應程度小于反應②，故選B．點評：本題主要考查了平衡常數的意義，難度不大，雖然這兩個反應平衡常數的表達不一樣，但由于它們的數值相關太大，所以可以判斷出反應進行程度大小，這是解題的難點．5.下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中正確的是（

）A．都只由C、H、O三種元素組成

B．都是食物中的基本營養物質C．都能發生水解反應

D．都能發生銀鏡反應參考答案：B6.我們將100g食品燒成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或堿進行中和，所需酸或堿的體積（單位：mL）定為該食品的堿度或酸度，現已知豆腐的堿度為2.00，則中和100g豆腐所消耗的酸的物質的量是（）A．0.2mol

B．0.0002mol

C．0.05mol

D．5mol參考答案：B考點：物質的量的相關計算．分析：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，根據n=cV計算消耗酸的物質的量．解答：解：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，則消耗酸的物質的量為0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故選B．點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，關鍵是理解酸度或堿度的含義．7.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn(紅色溶液)

H＋(溶液)＋In－(黃色學科溶液)濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液：

①鹽酸②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示劑顯紅色的是

A．②⑤⑥

B．①④⑤

C．①④⑦

D．①④⑤⑦參考答案：C略8.分子式為Ｃ5H12O2的二元醇，有多種同分異構體，其中主鏈上碳原子數為3的同分異構體數為m，主鏈上碳原子數為4的同分異構體數為n，下列各組數據中，m和n均正確的是（1個碳原子上不能連2個羥基）

A．m=1

n=6

B．m=1

n=7

Ｃ．m=2

n=6

D．m=2

n=7參考答案：C9.以下做法達不到目的的是（

）A.蚊蟲叮咬時，會釋放一種酸性物質，在叮咬處抹些肥皂水（弱堿性），可減輕痛癢癥狀B.多吃海帶，可預防因缺碘引起的甲狀腺腫大C.對生活中的塑料垃圾進行填埋，可防止“白色污染”D.將碗、筷高溫蒸煮，可殺菌消毒參考答案：C略10.下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，不正確的是（夾持儀器略去未畫）參考答案：B略11.下列反應不屬于氧化還原反應的是

A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2C．3NO2+H2O==2HNO3+NO

D．Cl2+H2O==HCl+HClO參考答案：A12.有以下兩個反應：C＋CO22CO；（正反應為吸熱反應；反應速率為v1），N2＋3H22NH3；（正反應為放熱反應；反應速率為v2），當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(

)A.同時增大

B.同時減小

C.增大，減小

D.減小，增大參考答案：A略13.甲酸的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是

A．1mol·L—1甲酸溶液的pH值約為2

B．甲酸電離出的陽離子全部是H+C．10mL1mol·L—1甲酸與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應后,溶液呈堿性D．1LH+濃度為0.1mol·L－1的甲酸和足量Zn反應放出的H2在標況下遠大于1.12L參考答案：B14.（不定項）為了配制NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A．適量的HCl B．適量的NaCl C．適量的氨水 D．NaOH參考答案：C【考點】鹽類水解的應用．【分析】配制NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，因銨根離子水解，應增大銨根離子濃度，以此來解答．【解答】解：A．加適量的HCl，可抑制銨根離子水解，但Cl﹣的濃度增大，且大于NH4+的濃度，故A錯誤；B．加適量的NaCl，對銨根離子水解無影響，Cl﹣的濃度大于NH4+的濃度，故B錯誤；C．加適量的氨水，抑制銨根離子水解，且一水合氨電離出銨根離子，則可使NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1，故C正確；D．加NaOH與銨根離子反應生成一水合氨，Cl﹣的濃度大于NH4+的濃度，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握水解平衡移動及離子濃度變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意水解原理的應用，題目難度不大．15.下列關于物質的性質或相關說法正確的是A.由石墨剝離而成的石墨烯屬于烯烴B.灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應C.按照純凈物、混合物、強弱電解質和非電解質順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、茍性鉀、次氯酸、乙醇

D.新制的氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標簽的丙醇、丙醛、丙酸、甘油、甲酸五瓶無色溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。[資料獲悉]①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩定，易轉化為Cu和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。[實驗探究]（1）A裝置是氨氣的發生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是

。（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實驗結論，應在A和B之間增加一個裝有

（填藥品名稱）的干燥裝置。（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現象為黑色固體變成紅色，C

裝置中的現象為

。[交流討論]（4）乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O(氧化亞銅)?，F有濃

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色

固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是

。（5）丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確定是否含有Cu2O。他先稱干燥坩堝的質量為ag，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為bg，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為cg。若確認紅色固體中只含有Cu，則經高溫灼燒后得到的物質是

。

若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應符合數學關系為c<

。[拓展延伸]（6）丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通

過測定反應物CuO的質量和生成物H2O的質量來完成的。若實驗測得完全反應的CuO和生成的H2O的質量分別為m(CuO)、m(H2O)，則據此計算Cu的相對原子質量的代數式為

。參考答案：（1）NH4Cl

Ca(OH)2（各1分）（2）堿石灰（1分）（3）無水CuSO4變成藍色（1分）（4）稀H2SO4（1分）（5）Cu2O（1分）

(2分)（6）(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(1)下列有關反應A＋B===C＋D的說法正確的是

。（不定項選擇）（4分）A．反應前后原子的種類和數目一定不變B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能自發進行D．反應物的總質量與生成物的總質量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，則生成物的總能量________(填“>”、“<”或“＝”)反應物的總能量，為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。參考答案：(1)下列有關反應A＋B===C＋D的說法正確的是AD。（不定項選擇）（4分）A．反應前后原子的種類和數目一定不變B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能自發進行D．反應物的總質量與生成物的總質量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，則生成物的總能量__<__(填“>”、“<”或“＝”)反應物的總能量，為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應。略18.下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數和原子數，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。反應③、④、⑤用于工業中生產H。回答下列問題：⑴物質C的晶體類型

；⑵寫出反應③的化學方程式：

；⑶寫出反應⑥的離子方程式：

；⑷B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規模集成電路理想的散熱材料。反應①是科學家研究開發制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1∶4，寫出反應①的化學方程式：

。參考答案：⑴原子⑵⑶

CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－⑷Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C19.25℃時，將體積Va，pH=a的某一元強堿與體積為Vb，pH=b的某二元強酸混合。（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va︰